在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入9.6g
![](images/u2507.png)
A. 0.1
B. 0.12
C. 0.15
D. 0.2
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madcatsad 共回答了22个问题
|采纳率86.4%- 解题思路:离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,9.6g铜粉的物质的量为[9.6g/64g/moL]=0.15mol,反应后生成NO气体,物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,根据反应的离子方程式计算需要硫酸的物质的量.
9.6g铜粉的物质的量为[9.6g/64g/moL]=0.15mol,反应后生成NO气体,物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,
根据反应判断
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2 8 2
0.15mol 0.1mol (2x+0.1)mol 0.1mol
要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则有[2x+0.1/0.1=
8
2],x=0.15,为使铜全部溶解,生成气体体积为2.24L,硫酸的物质的量最少为0.15mol,
故选C.点评:
本题考点: 有关范围讨论题的计算.
考点点评: 本题考查硫酸的物质的量的计算,题目难度不大,本题注意利用离子方程式计算,并判断反应的物质的量的关系. - 1年前
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(1)该图中有两处未画出,它们是______、______.
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①试计算上述两组实验测出的中和热△H1=______,△H2=______.反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热 HCl+NaOH 15.0 18.4 △H1 HCl+NH3•H2O 15.0 18.1 △H2
②两组实验结果差异的原因是______.
③写出HCl+NH3•H2O的热化学方程式:______.jjaa09091年前1
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文艺节目好 共回答了14个问题
|采纳率85.7%解题思路:(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少的部分;
(2)中和热的测定中,需要测出反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度;
(3)①根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量;
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③1mol盐酸与1mol一水合氨完全反应生成氯化铵和水放出热量51.8KJ.(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖;
故答案为:环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖;
(2)中和热的测定中,需要测出反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度,所以总共需要测量3次;
故答案为:3;
(3)①浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合,反应生成了0.025mol水,混合后溶液的质量和为:m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃,
=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为△H1=1.4212kJ×[1mol/0.025mol]=56.8kJ;中和热为:-56.8KJ/mol;
△H2=cm△T=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ;即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ,所以生成1mol的水放出热量为△H2=1.2958kJ×[1mol/0.025mol]=51.8KJ;中和热-51.8KJ/mol;
故答案为:-56.8KJ/mol;-51.8KJ/mol;
②两组实验结果差异的原因是:一水合氨为弱碱,在中和过程中一水合氨发生电离,要吸收热量,因而总体放热较少;
故答案为:一水合氨为弱碱,在中和过程中一水合氨发生电离,要吸收热量,因而总体放热较少;
③盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水,HCl+NH3•H2O的热化学方程式:HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=-51.8KJ/mol;
故答案为:HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=-51.8KJ/mol.点评:
本题考点: 中和热的测定.
考点点评: 本题考查了中和热的测定,明确中和热的定义和测量中和热的原理是解题关键,注意实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失,测定结果才能准确.1年前查看全部
- 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是( )
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A. 乙醇
B. 乙酸
C. 碳酸钠
D. 碳酸ghost200311年前1
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雪碧一瓶 共回答了23个问题
|采纳率82.6%解题思路:pH最小的物质即酸性最强的物质,根据溶液的酸性强弱来回答.A、乙醇在水溶液中不电离,无酸性;
B、乙酸属于酸,其水溶液显酸性;
C、碳酸钠中的碳酸根水解,使溶液显示碱性;
D、碳酸是一种酸,其水溶液显酸性,但是碳酸酸性比醋酸的弱.
综上可知酸性最强的溶液是醋酸的稀溶液,即pH最小.
故选B.点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查学生电解质的电离以及盐的水解知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.1年前查看全部
- 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体.
向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体.
为什么这句话是不对的?阁内婷影12211年前3
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qijin666 共回答了17个问题
|采纳率100%得到的不是胶体,而是沉淀,要想得到胶体,应该是向沸水中(而不是碱液)滴加几滴FeCl3饱和溶液即可,注意Fe(OH)3胶体非常容易聚沉成为沉淀1年前查看全部
- (2009•沈阳一模)某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁
(2009•沈阳一模)某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )
A.
B.
C.
D.xl67596961年前1
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vooyah1 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,铁粉和各离子反应的先后顺序是:铁离子、铜离子、氢离子,根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答.向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,铁粉和各离子反应的先后顺序是:铁离子、铜离子、氢离子,涉及的反应方程式为:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,
则Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
1 1 3
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1 1 1
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
1 1 1
所以等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁,生成硫酸亚铁的物质的量之比是3:1:1,
故选A.点评:
本题考点: 铁的化学性质.
考点点评: 本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算,明确离子反应先后顺序是解本题关键,把握物质间的关系式及量的关系即可解答,题目难度不大.1年前查看全部
- 相同物质的量浓度下列物质的稀溶液中,ph最小的是
相同物质的量浓度下列物质的稀溶液中,ph最小的是
乙醇 乙酸 了氯化钠 碳酸 为什么是乙酸?
二氟二氯甲烷 为什么不是只有一种结构呢?不是是四面体么?
烷烃分子可以看做有以下集团组合而成 CH3 CH2 CH C 那个杠杠我就省略了 打不出来.如某烷烃分子中同时存在这四种集团 则改完听最少含有的碳原子数应该是8 为什么呢?》四个不就够了?
巴豆酸结构简式CH3-CH=CH-COOH 为什么可以和才、二丁醇 酸性高锰酸钾溶液反应啊.浓妆妖怪欧巴桑1年前2
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3ng82 共回答了14个问题
|采纳率92.9%1、乙醇和氯化钠为中性,乙酸,碳酸都是弱酸,{弱酸越弱越电离,电离出的氢离子就越多}.乙酸相比碳酸,酸性更弱,故pH最小是乙酸.
2、二氟二氯甲烷和二氯甲烷一样,只有一种结构.
3、碳碳双键/叁键不能连在同一碳原子上
4、和二丁醇酯化反应,酸性高锰酸钾溶液氧化其中的碳碳双键,
~~~~~~~~~希望可以帮到你~~~~~~~~
(酌情给分)1年前查看全部
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同种溶质和溶剂组成的溶液,其浓溶液的导电能力一定比稀溶液强吗?
会不会存在这样一种情况,溶质还能继续溶解,但因其是弱电解质,溶液中电离出来的离子不在增加?maymxl1年前2
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jiusiyi 共回答了19个问题
|采纳率78.9%不一定
电解质有硫酸
因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较弱
所有非电解质水溶液都不导电,比如乙醇(酒精),怎么加都不导,导电能力就不说了1年前查看全部
- 为什么浓溶液的导电能力比一定比稀溶液的导电能力强?
为什么浓溶液的导电能力比一定比稀溶液的导电能力强?
打错了
是“不一定比稀溶液的导电能力强?‘炙爱天使1年前1
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mamanini1122 共回答了16个问题
|采纳率100%不一定吧
比如浓硫酸和稀硫酸的导电能力
因为溶液的导电能力主要是由溶液中游离的离子数(准确的说是电荷总数)来决定的的
浓硫酸中硫酸主要是以分子的形式存在,电离出的氢离子和硫酸根离子相对较少,稀硫酸中硫酸在其中几乎是全部电离
黝黑黝黑,自己悟悟就明白了啊
哈哈哈哈哈哈1年前查看全部
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现将20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中,测得整个过程共放出41.5KJ的热量,则NaOH与盐酸反应的中和热为
A 41.5KJ·mol-1 B -83KJ·mol-1 C 83KJ·mol-1 D 无法确定thik1年前1
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夏日的花香 共回答了24个问题
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然后HI和Fe(OH)3溶液反应,沉淀消失溶液为红褐色,
Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
最后HI和FeI3反应,生成FeI2+I2,溶液变浅黄绿色,
FeI3+HI=FeI2+I2
继续加HI2,I2饱和后析出,有紫黑色固体I2沉淀.1年前查看全部
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A.铁离子
B.氨根离子
C.镁离子
D.亚铁离子
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NO3- --- NO2 --- NO ---- N2O -- NH4NO3
----------46-----30-------46-----80
硝酸可能变成上面这四种物质(数字为对应的相对分子质量).
A 变成NO,被还原的硝酸是0.08/3mol,质量是1.68克
B 变成NO2,被还原的硝酸是0.08mol,质量是5.04克
C 变成N2O,被还原的硝酸是0.02mol,质量是1.26克
D 变成NH4NO3,被还原的硝酸是0.01mol,质量是0.63克
题目说:"含6.3克的硝酸稀溶液"
就是说,硝酸只有0.1mol,而且必须有0.08mol硝酸根没有被还原,与镁离子形成硫酸镁,从上面计算的这些数据来看,D是最正确的了.1年前查看全部
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海之男0898 共回答了11个问题
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drakrain 共回答了27个问题
|采纳率96.3%浓稀溶液的区别在于溶质的多少
溶解度就是一定温度下100g水可以溶解的溶质的质量
结晶石因为温度改变或溶剂减少及搅拌摩擦等因素导致溶质从溶剂中析出了1年前查看全部
- 饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的相似(?)处
饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的相似(?)处
什么既属于不饱和溶液又属于浓溶液?什么既属于不饱和溶液又属于稀溶液?什么既属于稀溶液又属于饱和溶液?什么既属于饱和溶液又属于浓溶液?candy19191年前1
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天上还有太阳 共回答了15个问题
|采纳率86.7%某物质在100克水中的溶解度是230克,如果现在只溶解了210克,溶质质量分数达到了68%,它就既属于不饱和溶液又属于浓溶液;如果现在只溶解了10克,溶质质量分数为9%,它就既属于不饱和溶液又属于稀溶液;如果现在已经溶解了230克,溶质质量分数达到70%,它就既属于饱和溶液又属于浓溶液.
某物质在100克水中的溶解度是0.1克,如果现在已经溶解了0.1克,溶质质量分数只达到0.1%,它就既属于稀溶液又属于饱和溶液.1年前查看全部
- 水的离子积 稀溶液中的离子积 就是他们到底的关系吧 搞不太清楚 别都用概念说…… 比如下面一道题
水的离子积 稀溶液中的离子积 就是他们到底的关系吧 搞不太清楚 别都用概念说…… 比如下面一道题
25摄氏度,某稀溶液中由水电离产生的C(h*)与c(oh-)的乘积是1*10负20次
我就不懂了不是水电离产生的都是10负14次嘛?、、为钱dd20061年前3
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麒麟山的ll林 共回答了15个问题
|采纳率100%听我说,只有25℃时才有Kw=1.0×10 -14(纯水或稀溶液)
这里虽也是25℃,但要注意,这里的1.0×10 -20并不是Kw,因为这里的c(H+)和c(OH-)都只是水电离出来的.这不是中性溶液.分类讨论——
1.考虑水解.若是水解导致的pH变化,那么H+和OH-应全部由水电离产生.
(这时c(H+)不等于c(OH-),要特别注意.一楼不对)这不符合题意.舍去.
2.这是酸或碱的稀溶液,则H+和OH-并非全部有水电离产生,但由水电离产生的这部分满足
c(H+)=c(OH-)
所以c(H+)=c(OH-)=1.0×10 -10
所以pH=10,这是碱的稀溶液.
再补充一点:kw=c(H+)·c(OH-),这是指溶液中的总浓度,并非水电离产生的.1年前查看全部
- (2004•南通)化学中有许多概念是相对的,又是统一的.如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系.
(2004•南通)化学中有许多概念是相对的,又是统一的.如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系.
(1)如图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______.
(2)0.9%医用生理盐水可归于图中______区域(选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”).现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是______或______.
(3)生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材,需38%的盐酸(密度为1.19/cm3)______mL(计算结果保留到小数点后一位).lbh19872001年前1
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a175609092 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路:(1)饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是:继续加入该溶质看能否溶解,和溶液的浓稀没关系.
(2)不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有:改变温度,增加溶质和蒸发溶剂.
(3)溶液稀释过程中溶质的质量始终不变.(1)从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液.所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是:饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液.
(2)0.9%的生理盐水因为浓度太小,所以是稀溶液;而且也不是饱和溶液,因为在20℃食盐的溶解度是36克,饱和溶液的质量分数=[36/100+36]×100%=26.47%.所以应该属于Ⅲ区域;
接近饱和的NaCl溶液,要变为饱和溶液,采用的方法有:①降温,②加入NaCl,③蒸发溶剂.
(3)设需38%的盐酸的体积为x
5000g×10%=38%×1.19g/cm3 x
x=1105.7ml
故答案为:
(1)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液
(2)Ⅲ;加入NaCl;蒸发溶剂
(3)1105.7点评:
本题考点: 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;用水稀释改变浓度的方法.
考点点评: 此题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系,饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶液稀释问题.知识覆盖面较大,很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握.1年前查看全部
- 饱和溶液、不饱和溶液和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是?
wjwtdy1年前4
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仰天长啸cc3 共回答了16个问题
|采纳率93.8%稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和氢氧化钙溶液
浓溶液也不一定是饱和溶液,如70%的浓硫酸
总之,浓稀与是否饱和没有必然联系!1年前查看全部
- 下列稀溶液中,溶质的阴阳离子个数比为1:2的是的
下列稀溶液中,溶质的阴阳离子个数比为1:2的是的
A,(NH4)2SO4
B,NAHSO4
C.K2S
D.NA2HPO4
请问为什么?电离?ABCD都分析.
1:2是哪些离子?nnlmm1年前1
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542030819 共回答了19个问题
|采纳率78.9%A、(NH4)2SO4 铵根离子水解生成氨水和氢离子,铵根减少
B、 NaHSO4 是强酸强碱盐,钠和硫酸氢根都是强酸强碱离子,没有水解和电离
C、硫离子一次水解产生硫氢根和氢氧根,二次生成硫化氢和氢氧根,硫离子减少,所以不是1:2
D、磷酸氢根是弱酸跟,电离水解都有可能.1年前查看全部
- 不饱和溶液和浓溶液的混合溶液 不饱和溶液和稀溶液的混合溶液
不饱和溶液和浓溶液的混合溶液 不饱和溶液和稀溶液的混合溶液
是什么溶液?为什么?vv_111年前4
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人心平平 共回答了22个问题
|采纳率95.5%不饱和溶液和浓溶液的混合溶液 一定是不饱和溶液,可能是浓溶液,
不饱和溶液和稀溶液的混合溶液,一定是不饱和溶液,可能是稀溶液1年前查看全部
- 强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗
强酸强碱稀溶液发生中和反应每生成一摩水都放出57.3kj吗
若生成弱电解质时呢?
若生成不溶盐如ba(oh)2+h2so4==h2o+baso4呢?Vion_0441年前3
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都市守夜人 共回答了21个问题
|采纳率90.5%概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.
只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于说生成弱电解质的时候,提到了水解.水解是中和反应的逆反应,所以水解是吸热的.但是,无论怎样,酸碱反应的时候,中和反应和水解反应本来就是在同一过程中的,所以生成了1摩尔水,放出的热量就肯定是57.3KJ.
学习化学要搞清楚概念,这个是很重要的.1年前查看全部
- 浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算将60%C时,质量分数为80%的硝酸铵溶液400克,恒温蒸发掉5克水,析出10.5克晶体,则
浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算
将60%C时,质量分数为80%的硝酸铵溶液400克,恒温蒸发掉5克水,析出10.5克晶体,则60%C是硝酸铵的溶解度是多少?oc767841年前1
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xk13m 共回答了19个问题
|采纳率94.7%5克水蒸发带出10.5克晶体,那么五克水中可以溶解10.5克晶体.溶解度为1051年前查看全部
- 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(
强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),
反应放出57.3kJ热量,这句话为什么不对wewelove1年前1
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最佳cc 共回答了19个问题
|采纳率100%浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出大于57.3kJ热量
因为浓硫酸稀析会放出一部分热量1年前查看全部
- 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.(条件不应该还加上强酸强碱吗.)
1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.(条件不应该还加上强酸强碱吗.)
2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了leooe1年前2
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ywq_001 共回答了23个问题
|采纳率95.7%抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解1年前查看全部
- 新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh的稀溶液中所用的仪器
新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh的稀溶液中所用的仪器
我知道 一个是 滴管 ,还有一个是什么?conanryoma1年前1
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毛毛虫_1980 共回答了17个问题
|采纳率94.1%烧杯1年前查看全部
- 在T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向
在T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
(1)依据题意判断,T℃______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积KW=______.序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6
(2)x=______,原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为______.
(3)该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液时,沉淀正好达到最大值,从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______,Na2SO4的物质的量浓度为______.落地怕有瓦1年前1
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丢丢841101 共回答了22个问题
|采纳率90.9%解题思路:(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;水的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,Kw增大;
(2)根据实验①可知,氢氧化钡中c(OH-)=
=0.0001mol•L-1,则c[Ba(OH)2]=[1/2]c(OH-);再根据表中③的数据求出氢离子浓度;1×10−12 1×10−8
(3)根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n(SO42-)总,根据混合溶液的pH计算原来溶液中c(H+),从而得出其pH;
根据硫酸根离子守恒计算硫酸钠的物质的量浓度.(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b),已知a+b=12,所以Kw=10-12;
水的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,Kw增大,而25℃时Kw=10-14,所以当Kw=10-12时温度大于25℃,
故答案为:大于;10-12;
(2)根据实验①可知,当氢氧化钡溶液中没加盐酸时,溶液的pH=8,则溶液中c(OH-)=
1×10−12
1×10−8=0.0001mol•L-1,所以c[Ba(OH)2]=[1/2]c(OH-)=5×10-5mol•L-1;
根据实验③可知,当氢氧化钡和盐酸的体积相同时,溶液的PH=6,即盐酸与氢氧化钡恰好反应,所以c(H+)=c(OH-)=0.0001mol•L-1,则原来盐酸中溶液的pH=4,即x=4;
故答案为:4;5×10-5mol•L-1;
(3)据题意知n(SO42-)总=n[Ba(OH)2]=3L×5×10-5 mol/L=1.5×10-4 mol,
据完全反应时,c(OH-)过=
5×10−5mol/L×2×3L−1×c(H+)
4L×[4mL/20mL]=
10−12
10−7mol/L=10-5 mol/L,
解得:c(H+)=1×10-4 mol/L,pH=4;
n(Na2SO4)=n(SO42-)总-n(H2SO4)=1.5×10-4 mol-[1/2]×10-4 mol×1 L=1×10-4 mol,
所以:c(Na2SO4)=1×10-4 mol/L,
故答案为:4;1×10-4 mol/L.点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;物质的量浓度的相关计算;pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了水溶液中的离子积常数应用、酸碱混合的定量判断和计算、pH的简单计算等,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,试题侧重于对学生计算能力的考查.1年前查看全部
- 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=______.
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=______.
(3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______.
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.试分析其原因______.石岩1年前1
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月朗星稀清晨夜 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:(1)溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;
(2)根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度,从而计算溶液的pH;
(3)混合溶液呈中性,说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量;
(4)pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子和氢氧根离子恰好反应,根据盐的性质分析.(1)溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;故答案为:10-12;(2)酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L,混合溶液中...
点评:
本题考点: pH的简单计算;离子积常数.
考点点评: 本题考查了离子积常数的有关计算,注意碱溶液中氢氧根离子浓度的计算方法,为易错点.1年前查看全部
- 有谁懂医用基础化学有谁比较懂医用化学的啊 我有一些题麻烦帮我解答一下啊 ( )16、一定温度下,稀溶液的蒸汽压下降决定于
有谁懂医用基础化学
有谁比较懂医用化学的啊 我有一些题麻烦帮我解答一下啊
( )16、一定温度下,稀溶液的蒸汽压下降决定于:
A.大气压强 B.溶质的本性 C.溶质的分子数 D.溶液的渗透浓度
( )17.浓度相同的NH4Cl与 NH3溶液按下列哪种比例混合,才能得到pH=9.25的缓冲溶液.(pK(NH3)=4.75)
A.一体积NH4Cl溶液与二体积NH3水溶液 B.二体积NH4Cl溶液与一体积NH3水溶液 C.三体积NH4Cl溶液与一体积NH3水溶液 D.等体积
( )18、某一级反应,当反应物浓度消耗一半时需要12分钟,则36分钟后反应物浓度为原始浓度的
A、1/6 B、1/8 C、1/3 D、1/4
( )19.有碳酸钠0.53g,求n( Na2CO3) 是多少?已知[Mr(Na2CO3)=106].将其溶于400 ml 的水中,配制成溶液,其浓度为多少?
A.n=0.005,c=0.0125mol/L B.n=0.010,c=0.0125 mol/L
C.n=0.005 c=0.025mol/L D.n=0.010,c=0.025mol/L
( )20酸碱质子理论认为:凡是能 (12) 的物质都是酸;凡是能 (13) 的物质都是碱.共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性就越___(14)___.
(12)A.给出质子 B.接受质子 C.使石蕊变红 D.使酚酞无色
(13)A.给出质子 B.接受质子 C.使石蕊变蓝 D.使酚酞变红
(14)A.越强 B.越弱 C.不变 D.与其无关
( )21在乙炔分子中共含有σ键 (1) 个,π键 (2) 个.NH3分子中的N原子是以_(3)_杂化轨道成键的;H2O分子中的O原子是以_(4)_杂化轨道成键的.
(1) A.5 B.2 C.0 D.3
(2) A.3 B.5 C.2 D.0
(3) A.SP3 B.SP2 C.没有杂化 D.SP3不等性
(4) A.SP3不等性 B.SP2 C.SP3 D.SP
( )22、某电子的运动状态n = __(5)__,l = 3,m = -1,si = +1/2.
(5)A.2 B.3 C.4 D.-1/2
( )23、正常人血液的pH应维持在 (8) 范围,其中最重要的一个缓冲系是 (9) .(8) A.7.35-7.45 B.7.10-7.20 C.7.0-7.40 D.6.35-7.00
(9) A.H2PO4--HPO42- B.H2bO2-HbO2- C.HCO3--CO2(aq)
( )24、在下述分子中CCl4、 CHCl3、C2H4和CH2CCl2,极性分子有 (17) ,含有π键的分子有 (18) .
(17)A.CHCl3和CH2CCl2 B.CH2CCl2 C.CCl4和C2H4 D.CCl4
(18)A.CHCl3 B.CCl4 C.C2H4 D.C2H4和CH2CCl2
( )25、为简要说明σ键和π键 的主要区别,叙述最完整的为
A.σ键是指两个原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键;而π键是指两个原子轨道垂直于键轴,以“肩并肩”方式重叠所形成的共价健.
B.除A.中所述内容外,σ键重叠程度大,较π键牢固.可单独存在于两原子之间,构成分子的骨架.
C.除B.中所述内容外,π键较σ键活泼,较易断开.
D.σ键和π键 的主要区别只是σ键能独立存在于两原子之间,而π键则不能.最好看眼神1年前1
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jornme 共回答了21个问题
|采纳率95.2%16、D.溶液的渗透浓度
17、D.等体积 pH=pKa,所以是等体积
18、B、1/8 一半一半又一半,得到1/8
19、A.n=0.005,c=0.0125mol/L
20、A.给出质子 是酸 B.接受质子 是碱 B.越弱
21、D.3 σ键 C.2 π键 D.SP3不等性 A.SP3不等性
22、A.2
23、A.7.35-7.45 标准是7.4;C.HCO3--CO2(aq)
24、A.CHCl3和CH2CCl2 不对称就有极性;D.C2H4和CH2CCl2 π键含在双键里面
25、B 具体的区别如下:
σ键可以单独存在
π键一定要与σ键共存
σ键键能较大,由电子云沿轴对称重叠而成,重叠程度大,能绕键轴自由旋转
π键键能较小,是由p电子云从侧面重叠,易断,不能旋转
σ键不易极化,电子云分布比较集中
π键容易极化,电子云分散在对称平面上下,有较大流动性1年前查看全部
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