醋酸钠溶于水会有什么现象主要是有什么颜色上的变化,或者是有沉淀(或气体)产生
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azurliu 共回答了16个问题
|采纳率75%- 没有变化,溶液温度会降低
- 1年前
想成为大师 共回答了26个问题
|采纳率- 发生水解反应,生成醋酸根离子,氢氧根离子,钠离子,氢离子,没有你说的现象,此时溶液导电。无沉淀,无气体。
- 1年前
一粟笑沧海 共回答了112个问题
|采纳率- 浓度足够大会有醋酸晶体析出,酸性条件下效果更明显
- 1年前
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00晓风残月 共回答了26个问题
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在线等!!!!!!!!!!!!czh54924281年前3
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山谷流泉 共回答了15个问题
|采纳率93.3%要考虑的瞬间增加的浓度.
CH3COOH=CH3COO-+H+ 加入CH3COONa,瞬间CH3COO-浓度增大,平衡逆向移动.
再比如加入的是NaOH,瞬间增加的OH-,对平衡没有影响,那只能考虑与H+的反应.平衡正移.
还有你的问题中明显的是一个考虑结果,一个是考虑平衡.做平衡的练习一定要用平衡的观点去解释.才有意义1年前查看全部
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xilingxue___ 共回答了19个问题
|采纳率94.7%醋酸钠:CH3COONa, 物料守恒是CH3COO-与Na+之间的关系,1:1,不加2.
0.01摩尔每升的醋酸和醋酸钠混合 C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L1年前查看全部
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神奇宝贝爱珊珊 共回答了16个问题
|采纳率93.8%1.在1L烧杯内加入约600mL纯水,
2.加入冰醋酸(分析纯,密度1.05g/mL,浓度>=99.5%) 115 mL
3.加入NaOH 固体40 g
4.烧杯内溶解反应,冷却后转移到1升容量瓶,纯水定容.
此溶液醋酸/醋酸根浓度总和为2mol/L,pH = pKa = 4.75.
若需不同pH的缓冲溶液,可调节NaOH用量.
pH = pKa - lg(c-酸/c-碱)1年前查看全部
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hytbbb 共回答了17个问题
|采纳率94.1%酸性:NaHSO4、NH4Cl
中性:NaNO3
碱性:NH3·H2O、KOH、Na2CO3、CH3COONa
排列:
KOH>NH3·H2O>Na2CO3>CH3COONa>NaNO3>NH4Cl>NaHSO41年前查看全部
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哼哼小巫婆 共回答了27个问题
|采纳率96.3%等体积等浓度混合的CH3COOH和CH3COONa溶液
物料守恒:因为混合之前Na物质的量是CH3COO物质的量的一半,CH3COO是一个整体,只会以CH3COO-和CH3COOH形式存在,而Na以Na+存在,所以有:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
电荷守恒:因为溶液是不带电的,所以正负电荷量是一样的.正离子有:Na+,H+,负离子有:OH-,CH3COO-,所以有:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
质子守恒:质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数,可以直接根据以上两个公式求得.1年前查看全部
- 1:1的醋酸和醋酸钠质子守恒式怎么直接写.不要物料和电荷守恒相加减.
zhuliu20071年前1
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云中飞66 共回答了16个问题
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混合溶液的质子守恒需要物料守恒和电荷守恒相加减.1年前查看全部
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摇曳的树叶 共回答了22个问题
|采纳率90.9%醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制
一般的醋酸-醋酸钠缓冲溶液ph=4.74才对
公式的推导
醋酸电离:HAC=H+AC
Ka=[H][AC]/[HAC]
[H]=Ka[HAC]/[AC]
两边取负对数得-lg[H]=-lgKa-lg([HAC]/[AC])
即公式pH=pKa+lg([AC]/[HAC])
HAC的pKa=4.74
代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56
所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为0.56即可1年前查看全部
- 在某未知溶液中再溶入醋酸钠晶体,测得[钠离子]与[醋酸根]几乎相等,则原溶液可能是( )
在某未知溶液中再溶入醋酸钠晶体,测得[钠离子]与[醋酸根]几乎相等,则原溶液可能是( )
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.氢氧化钾
为什么呢?温柔地吵醒1年前1
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05340531 共回答了9个问题
|采纳率88.9%正确答案 选 D
因为醋酸钠要水解 而强碱性溶液抑制了 醋酸钠的水解 ,A因为是强酸,促进醋酸根水解,使其离子减少,所以A不对,B呈碱性抑制水解,但增大了钠离子.C对醋酸钠的水解没有影响,但增大了钠离子.1年前查看全部
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9.硫酸铁 10.漂白粉 11.小苏打 12.磷酸钾 13.k2cr2o7 14.nahso4 15.cs2so4
要防止这些易水解物质水解需加什么试剂又过了一年1年前3
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我的他的 共回答了12个问题
|采纳率83.3%先总述一下吧,不感兴趣可以选择跳过.
水解的原因:弱酸根离子或弱碱阳离子会部分结合水电离出的H^+或(OH)^-,导致水的电离程度增大,另一种离子浓度增大,溶液呈酸性或碱性.
如此说来,看一种盐能否水解,最简单的方法就是看组成它的阴阳离子所对应的酸或碱是不是弱的,有一个弱就会水解,有两个弱是双水解(水解程度很大).
阳离子水解方程式:B^+ + H_2O =可逆= BOH + H^+
阴离子水解方程式:A^- + H_2O =可逆= HA + (OH)^-
所以要抑制水解的话,阳离子水解就加H^+,阴离子水解就加(OH)^-,双水解无法抑制.
现在来具体看吧.
1.(NH_4)^+对应的碱是NH_3·H_2O,是弱碱,所以是阳离子发生水解,要抑制的话加稀盐酸(HCl)即可.
2.蓝矾是CuSO_4·5H_2O,本身是固体当然没有水解一说,题意应该是说它的水溶液吧.Cu^(2+)对应碱是Cu(OH)_2,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸(H_2SO_4)抑制.
3.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
4.F^-对应HF,弱酸,故阴离子水解,加RbOH溶液抑制.
5.(CH_3COO)^-对应CH_3COOH,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
6.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
7.S^(2-)对应H_2S,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
8.泻盐是MgSO_4.Mg^(2+)对应Mg(OH)_2,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸(H_2SO_4)抑制.
9.Fe^(3+)对应Fe(OH)_3,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸(H_2SO_4)抑制.
10.漂白粉有效成分是Ca(ClO)_2.(ClO)^-对应HClO,弱酸,故阴离子水解,加Ca(OH)_2溶液抑制.
11.小苏打是NaHCO_3.(HCO_3)^-对应H_2CO_3,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
12.(PO_4)^(3-)对应H_3PO_4,弱酸,故阴离子水解,加KOH溶液抑制.
13.(Cr_2O_7)^(2-)对应H_2Cr_2O_7,弱酸,故阴离子水解,加KOH溶液抑制.
14.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
15.两离子皆对应强酸强碱,不水解.1年前查看全部
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忘了时间 共回答了15个问题
|采纳率93.3%向右移动
因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向(醋酸是弱酸),形成一个水解平衡
Ac- + H+ === HAc 可逆
而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分H+被消耗了
生成物减少了
推动了H2O === H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸,弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向(常见的如铵盐,醋酸盐,硫化物等),因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的1年前查看全部
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thanks
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那么氢氧根浓度就是10的负5次方mol/L
用氢氧根的浓度减去氢离子浓度就可以得到醋酸分子浓度...过程比较麻烦
总的离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+
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我看到这个解答;
最大的是Na+,因为CH3COO-会水解,导致CH3COO-的浓度会小于Na+.
OH-浓度大于H+,因为醋酸根水解生成OH-,导致溶液是碱性的.
CH3COO- +H2O=可逆=CH3COOH+OH-
所以是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
但有不懂之处
c(OH-)>c(H+)
与
c(Na+)>c(CH3COO-)
分开我能明白.
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你可以用Kh来理Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-),加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,要想c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)仍等于Kh,平衡必须右移,结果c(CH3COOH)、c(OH-)变大,c(CH3COO-)变小.水解率α=c(CH3COOH)平衡/c(CH3COO-)起始×100%=c(CH3COOH)平衡/[c(CH3COOH)平衡+c(CH3COO-)平衡]×100%,可以看出只能变小.1年前查看全部
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2007nowhereman 共回答了24个问题
|采纳率83.3%以前的课本有醋酸钠与氢氢化钠(固体)在加热下生成CH4,机理是脱羧反应.电解好象看到过.但具体怎么反应想不起来.C2H6好象也可以电解出来 .1年前查看全部
- 用醋酸钠自制暖手袋1)试剂店里有卖无水醋酸钠和结晶醋酸钠,两者用起来效果是不是一样的?2)如何抑制醋酸钠的水解?3)工业
用醋酸钠自制暖手袋
1)试剂店里有卖无水醋酸钠和结晶醋酸钠,两者用起来效果是不是一样的?
2)如何抑制醋酸钠的水解?
3)工业用醋酸钠有没有毒?(分析纯,标称是说醋酸钠含量不少于99.0%)
4)配置过饱和溶液时有什么注意事项?
5)过饱和溶液析出晶体后,能否重复使用?(由液态析出晶体变成固态后能否加热熔化重复使用)csumhf1年前1
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fancai1314 共回答了23个问题
|采纳率82.6%因为做暖手袋时,需要把醋酸钠配成溶液,所以都一样;
醋酸钠水解时生成醋酸分子和氢氧根离子,所以加入氢氧化钠可以抑制其水解,但自制暖手袋时不用考虑其水解;
工业用的醋酸钠怎么能是分析纯的呢?
析出晶体后放入热水中,暖手袋可以重复使用
醋酸钠晶体很容易析出,你搜索“十大最令人惊奇的化学反应”,有一个实验就是关于醋酸钠晶体析出的实验
看了你就知道了,它的析出速度相当快1年前查看全部
- 加热溶解醋酸钠直到饱和,然后取溶液放冰箱里静置冷却到室温下.拿出来后向里面再丢一点醋酸钠,你说会发生什么现象?
amyy7001年前3
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vlcky 共回答了18个问题
|采纳率88.9%醋酸钠的溶解度是随温度升高而增加的.所以你从冰箱里拿出来的时侯有部分晶体析出了,但是你再扔进去它也是会溶解的,因为溶解析出是个动态平衡状态.饱和了不是就没有溶解发生了,只是析出的多于溶解的.
意思是溶液中溶解和析出是时时刻刻在发生.1年前查看全部
- 你知道等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸混合物料守恒要怎么写吗知道的话解释下原因
myii40dmm40321年前1
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zw39398 共回答了14个问题
|采纳率92.9%因为水始终处于物料守恒状态,所以撇开水的电离以及盐类眼泪的水解.因为醋酸钠与醋酸的浓度相等,且有ANa=(A-) +( Na+) ,AH=(A-) + (H+),所以c(A-)= c(A-来自醋酸)+c(A-来自醋酸钠)①(切记第①式为主干,也是解题关键) c(A-来自醋酸)=c(AH已电离醋酸)=c(AH起始醋酸)[=c( Na+)] - c(AH) ②,c(Na+)=c(A-来自醋酸钠)③,联立①②③式,得2c(Na+)=c(A-)+c(AH)1年前查看全部
- PCR产物醇沉原理PCR产物醇沉时,为什么要加入3倍体积预冷乙醇和0.1倍体积预冷醋酸钠,乙醇和醋酸钠的作用分别是什么啊
PCR产物醇沉原理
PCR产物醇沉时,为什么要加入3倍体积预冷乙醇和0.1倍体积预冷醋酸钠,乙醇和醋酸钠的作用分别是什么啊?后面vortexing又是为什么呢?谢谢!哭泣的沙粒1年前1
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新月影儿 共回答了23个问题
|采纳率91.3%先加入醋酸钠,其PH维持了DNA的生理结构;加入乙醇达到75%浓度时,DNA在其中的溶解度最低,使DNA最大限度沉淀.后面的VORTEX是使用乙醇溶液洗去共沉淀的盐类.1年前查看全部
- 盐类水解求助为什么醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解?HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离? 求分析
该不该海外1年前1
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pbtzjx 共回答了15个问题
|采纳率93.3%这与醋酸和HCN的相对强弱有关,
醋酸虽然是弱酸,但其电离能力较强,而电离能力较强,其弱酸根离子的水解能力就较弱.所以醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解;
HCN的电离较弱,其弱酸根离子的水解能力就较强.所以,HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离1年前查看全部
- 醋酸和醋酸钠以什么比例混合时,溶液显中性?
一小滴水1年前3
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快乐xx 共回答了16个问题
|采纳率87.5%这道题的计算需要用到酸常数Ka,如果题目没有给的话,在这里取K=1.8×10^-5.
代入缓冲溶液pH计算公式:[H+]=Ka×a/b(a:acid,酸浓度;b:base,碱浓度)
即:10^-7(中性)=1.8*10^-5 ×a/b
解得:a/b=1:180
所以等浓度的醋酸和醋酸钠溶液以1:180混合所得的溶液呈中性.1年前查看全部
- 0.04mol/L醋酸钠缓冲液 pH4.5怎么配置,求原理
qq耍qq121年前2
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coffeeshoop 共回答了8个问题
|采纳率87.5%缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制.在此用到醋酸钠,显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)],在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.04mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求).将PH=4.5代入,C(HAc)=0.071mol/L.
知道醋酸及醋酸钠的浓度即可进行配制了.根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量.假如你所配缓冲溶液的体积为V升,(1)则所需称量的醋酸钠的质量为m=C(NaAc)*V*M(M指醋酸钠的摩尔质量,即82g/mol),即m=3.28V克,注意V的单位是L.
(2)醋酸配制:冰醋酸是液体,冰醋酸的摩尔浓度约为17.5mol/L,根据刚才算出的C(HAc)0.071mol/L,配制V升溶液时,量取冰醋酸的量V'=C(HAc)*V*1000/17.5(mL)=4.06V(毫升).
将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入V升水中溶解、搅拌均匀即可.1年前查看全部
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