1.氯化铜和硫酸能反应么?我觉得可以,可为什么氯化银和硝酸不能反应?
![](images/u2507.png)
2.碳酸钠解离到水中是什么样的?产生OH离子?那这时它是具有碳酸根离子的性质还是OH离子的性质?
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放ヌ弃 共回答了22个问题
|采纳率86.4%- 不反应啊!
交换成分后没有沉淀\气体\水等
不符合复分解反映规律!氯化银和硝酸不反应!因为:
AgNO3+HCl=AgCl(沉淀)+HNO3,所以氯化银是不会跟硝酸银反应的....碳酸钠是强碱弱酸盐,所以水溶液显一定的碱性 - 1年前
名侦探rr 共回答了5个问题
|采纳率- 1. 第一个可以 CuCl2+H2SO4=CuSO4+2HCL 氯化银和硝酸不能反应 因为AgCl和BaSO4不溶于水 甚至硝酸也不行 无法分解为银和盐酸离子与硝酸交换离子生成物质
2. 碳酸根离子和金属钠离子 我理解是 - 1年前
醒目的鱿鱼仔 共回答了1个问题
|采纳率- 硫酸不溶铅和钡!所以氯化铜和硫酸不能反应!
氯化银当然不能和硝酸反应,因为氯化银原本就已经是沉淀物,并且氯化银比硝酸银更难溶!所以不能反应!
碳酸钠水解不论第一步水解还是第二部水解都有氢氧根生成!虽然只是很少一部分水解!水解过程是可逆的! 体现的是碳酸根的性质!... - 1年前
金元2007 共回答了10个问题
|采纳率- 《1》不能,因为无沉淀,水或气体生成,故无法发生复分解反应。氯化银和硝酸也是这个道理所以不能反应。
2.它具有OH-离子的性质。 - 1年前
liushiping198611 共回答了5个问题
|采纳率- 1)CuCl2+H2SO4=2HCl+CuSO4↓
氯化银是沉淀不能溶于酸也不能溶于水的特殊的盐,所以不能反应。
2)分为碳酸根和钠离子,不可能产生OH离子NaCO3没有OH离子,所以它是具有碳酸根离子的性质 - 1年前
zhuang16922 共回答了10个问题
|采纳率- 1.化学反应会倾向于生成更为稳定的物质,硫酸铜和氯化铜在溶液中都不稳定,都是离子形态,所以氯化铜与硫酸不反应。氯化银若和硝酸反应必定要生成硝酸银,而硝酸银在溶液中为离子状态,较活泼而不稳定,而氯化银为沉淀状态,更为稳定,所以不会反应。
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俗人一哥 共回答了23个问题
|采纳率- 1、一般情况下是当做不反应处理的。但如果是硫酸浓度足够高(比如98%的),且加热的话,与固体氯化铜就可以反应了。因为氯化氢挥发了。氯化银和硝酸不能反应。假设能反应,生成物应该是硝酸银和氯化氢,硝酸银易溶,氯化氢无法像在浓硫酸中一样跑掉,因此反应无法进行。
2、初中只考虑Na+和碳酸根离子。产生OH-是因为碳酸根离子水解,CO32-+H20=HCO3-+OH-(可逆)。初三只考虑碳酸根离子性... - 1年前
tcb123 共回答了31个问题
|采纳率- 1中:CuCl2+H2SO4=CuSO4+2HCL;AgCl和BaSO4不溶于水
2中:碳酸根离子+水=碳酸氢根+OH离子;碳酸氢根+水(继续反应)=碳酸+OH离子 - 1年前
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要答案和解释 谢谢骷髅男1年前7
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沙子a 共回答了13个问题
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(2)上述反应进行5min后,转换电键K到B,Zn①的电极反应式是______.
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故答案为:Cu2++2e-═Cu;
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故答案为:Zn-2e-═Zn2+;
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A水.盐酸.氢氧化钡 B水 氢氧化钠 盐酸
C 水 硫酸 氢氧化钙 D水 氢氧化钡 盐酸
【2】下列物质能在PH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是( )
A .(NH4)2SO4 ;HCl ;NaNO3; K2SO4
B,K2SO4 ; KNO3; H2SO4; KMnO4
C,.BaSO4; NaCl; KNO3; Na2CO3
D,BaCl2; NaNO3; KCl; H2SO4
【3】【双选】在一定条件下,反应物溶液中质量的质量分数越大,化学反应速率越快.现有50g溶质的质量分数为百分之32的硫酸溶液与过量的锌粉反应.为了减缓反应速率,而不影响生成的H2总质量.可向硫酸中加入适量的()
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加入水后,碳酸钡不溶,分离出去,溶液中剩下氯化钠和氯化铜,然后加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀,然后用盐酸与溶液中剩余的氢氧化钠反应,蒸发结晶得氯化钠,盐酸与氢氧化铜反应使其溶解,在氯化氢气体氛围中蒸发溶液得氯化铜
2,选A
B选项溶液显高锰酸钾溶液的紫色,C选项pH=1酸性溶液中不会存在碳酸根,且硫酸钡不溶于水D选项溶于水后会生成硫酸钡沉淀
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CuSO4•5H2O是带着5个结晶水的硫酸铜,故读作五水硫酸铜;
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故答案为:
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各取少量试剂,将氯化铜分别滴入,能够产生沉淀的是氢氧化钠(沉淀是氢氧化铜,具体什么颜色忘记了,应该是蓝色的吧.);
另取其他三种试剂少量,滴入氢氧化钠,产生白色沉淀的是硫酸镁(沉淀是氢氧化镁);
另取剩余两种试剂少量,滴入硫酸镁,产生白色沉淀的是硝酸钡(沉淀是硫酸钡);
剩下的没有反应的就是氯化钾.
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氯化铜在水中解离出Cl-和Cu2+
以下是常见的酸碱,不考虑硝酸等
碱 :NaOH 酸:HCl为例
H+ 与OH-不能共存所以硫酸氢钠和碱反应 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H20
Cu2+与OH-不能共存所以氯化铜和碱反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2沉淀+2NaCl
HCO3-与OH-不能共存所以碳酸氢钠和碱反应
NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3
NH4+与OH-不能共存所以碳酸铵和碱反应
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已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6
A.CuB.Cl2C.NH3•H2OD.NaOH
(2)加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是______.由溶液C获得CuCl2•xH2O,包含4个基本实验操作,这4个基本实验操作依次是______、______过滤和无水乙醇洗涤等操作,使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______.
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x值,有同学设计了如下两种实验方案:
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水,称量所得无水CuCl2的质量.该方案存在的问题是______.
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止,称量所得固体的质量为b g.则x=[80a−135b/18b][80a−135b/18b](用含a、b的代数式表示).香如玉1年前1
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vcactor 共回答了19个问题
|采纳率100%解题思路:(1)由工艺流程转化关系可知,实现由溶液A至溶液B转化,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂①应为氧化剂,且不能引入新的杂质.
(2)由工艺流程转化关系可知,试剂②应为调节溶液pH值,使Fe3+转化为Fe(OH)3,除去Fe3+,不能沉淀Cu2+,结合金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH选择pH的范围.
由溶液到晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等.使用无水乙醇代替水进行洗涤,防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失.
(3)①CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解.
②加热沉淀至质量不再减轻为止,b g为CuO质量,根据铜元素守恒可知,n(CuO)=n(CuCl2•xH2O),再结合m=nM计算x的值.(1)由工艺流程转化关系可知,实现由溶液A至溶液B转化,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂①应为氧化剂,且不能引入新的杂质.
A.Cu不能与Fe2+反应,故A错误;
B.Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新杂质,故B正确;
C.NH3•H2O可以沉淀Cu2+、Fe2+、Fe3+,引入铵根离子,故C错误;
D.NaOH可以沉淀Cu2+、Fe2+、Fe3+,引入钠离子,故D错误.
故选:B.
(2)由工艺流程转化关系可知,试剂②应为调节溶液pH值,使Fe3+转化为Fe(OH)3,除去Fe3+,不能沉淀Cu2+,由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知,Fe3+从pH=2.7开始沉淀,在pH=3.7沉淀完全,Cu2+从pH=5.4开始沉淀,所以应该可知pH范围为3.7~5.4.
由溶液获得CuCl2•xH2O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等.
氯化铜易溶于水,使用无水乙醇代替水进行洗涤,防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失.
故答案为:3.7~5.4;蒸发浓缩、冷却结晶;防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失.
(3)①CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl,有HCl气体放出,CuCl2质量偏小,测得x值偏大.
故答案为:CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解.
②b g为CuO质量为[bg/80g/mol]=[b/80]mol,根据铜元素守恒可知,n(CuO)=n(CuCl2•xH2O),所以ag=[b/80]mol×(135+18x)g/mol,解得,x=[80a−135b/18b].
故答案为:[80a−135b/18b].点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;化学方程式的有关计算;常见阳离子的检验;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 考查阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力.题目难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力,注意基础知识的全面掌握.1年前查看全部
- 氯化铜与水的反应的化学方程式怎样的?
who061年前1
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wanghongqi1120 共回答了17个问题
|采纳率82.4%氯化铜与水再常温下是不反应的!好像高中的时候,在电解反映里有它,可以发电!好像是!氯化铜溶液电解质后溶液的PH应该是增大的.x0d因为氯化铜溶液电解的方程式为:x0dCuCl2=电解=Cu+Cl2(气体)x0d从方程式中可以看出,溶液中的Cu2+离子被消耗,x0d因为Cu2+水解生成H+,使溶液呈酸性,则Cu2+离子被消耗后.x0d没有水解出来的H+,则溶液的PH应该是增大的.x0d中学阶段,氯化铜的电解是不考虑氯气溶解于水的.x0d因此就不考虑溶解在水中后对溶液PH的影响.x0d不知道你说的是你懂了没有.x0d不过考试的话,不用考虑氯气溶解在水中,因此PH应该是增大的.而在实际中情况就多了.1年前查看全部
- 正极是铁,负极是铁,电解质溶液是氯化铜,写出电极反应和总反应
不长叶子之树1年前4
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男人孟 共回答了20个问题
|采纳率95%负极,Cu2+ +2e-=cu
正极,2cl- -2e-=Cl2
CuCl2=(电解)=Cu+Cl21年前查看全部
- 在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液里的溶质是( )
在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液里的溶质是( )
A.氯化铜
B.氯化铝
C.氯化铁
D.氯化亚铁和氯化铝cey001年前1
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水果月亮 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路:铜不如铁活泼,因此铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜;
铝比铁活泼,铁不能和氯化铝反应.氯化铝不能和铁反应;
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,因此在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液里的溶质是氯化亚铁和氯化铝.
故选:D.点评:
本题考点: 金属的化学性质.
考点点评: 金属活动性顺序中,排在前面的金属,能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,这里要注意是从它的盐溶液中置换出来,如果排在后面的金属形成的盐不溶于水,则不能发生置换反应,要注意理解.1年前查看全部
- 晶体和固体有什么区别是化学上的晶体,不是物理上的,比如氯化铜晶体为绿色,而氯化铜固体为蓝色,那一定有区别,是什么区别?
狐狸和妖精1年前4
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大嘴- 共回答了25个问题
|采纳率80%晶体都是固态的,具有固定的形态,一般中学阶段所讲的是有结晶水的,一般是纯净物,或金属晶体,原子晶体,分子晶体的分类.而固体仅仅是固态的,可以是混合物,没有严格的特点.1年前查看全部
- 铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应、锌粒与氯化铜溶液反应的化学方程式和离子方程式各是什么?
啾啾鳞1年前1
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神秘dē猫 共回答了10个问题
|采纳率80%2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2Al+ 2NaOH + 2H2O=== 2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+ 2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2
Zn+Cu2+===Cu+Zn2+1年前查看全部
- 根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:F
根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe 2+ 时,可采用的方法是( )
溶液中被沉淀离子 Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6 B.加入纯铜粉,将Fe 2+ 还原为Fe C.先将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ,再调整溶液pH至3~4 D.通入H 2 S使Fe 2+ 直接沉淀 一地碎发1年前1
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宇宙猪之ww姐 共回答了18个问题
|采纳率83.3%A、因直接加碱,调整溶液pH≥9.6,Fe 2+ 以Fe(OH) 2 形式完全沉淀,此时的pH≥9.6,同时Cu 2+ 以Cu(OH) 2 的形式完全沉淀,不但除去了Fe 2+ ,也除去了Cu 2+ ,不符合除杂的原则,故A错误;
B、因铜粉的还原性比铁弱,不能将Fe 2+ 还原出来,故B错误;
C、将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ,Fe 3+ 以Fe(OH) 3 形式完全沉淀,pH在3~4,此时Cu 2+ 形成没有沉淀,过滤除去Fe(OH) 3 沉淀,既除去除去了杂质,也没有除去原物质,故C正确;
D、FeS不溶于水,但溶于酸,通入硫化氢,不能除去Fe 2+ ,但使Cu 2+ 形成CuS沉淀,除去了Cu 2+ ,不符合除杂的原则,故D错误;
故选C.1年前查看全部
- 在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子方程式
在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子方程式
在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子反应方程式,杰特1年前2
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粉红烟丝 共回答了14个问题
|采纳率92.9%这里的反应要看铁粉的量.
假如铁粉过量.有 2FE3+ + FE==3FE2+
CU2+ + FE==FE2+ + CU
2H+ + FE == FE 2+ + H2(气体符号) 因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表可知,但FE3+不是FE对应阳离子,故特殊.以上3条反应式一次进行.理论上只有上式完成才到下式进行
暂时想不到4个离子方程式1年前查看全部
- 怎样出去氯化铁中少量的氯化铜杂质?
曰卯1年前5
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清风冷月1974 共回答了17个问题
|采纳率94.1%先加入铁粉,把铜置换出来,过滤后再在滤液中加入过氧化氢溶液,把二价铁离子转化为三价的.1年前查看全部
- 向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤,下列情况可能出现的是( )
向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤,下列情况可能出现的是( )
①滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn
②滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Cu
③滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Zn
④滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn、Cu.
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④scacrise1年前1
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贝壳壳 共回答了19个问题
|采纳率100%解题思路:在金属活动顺序表中锌的活动性比铜强,向CuCl2溶液加入一定量的锌粉,锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌,根据加入锌粉的量,分析氯化铜完全反应还是部分反应,是判断可能出现情况的根本依据.①溶液只有 Zn2+不溶物为Zn,因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜,固体中一定含有铜,因此该情况不可能出现;
②若加入锌粉的量不足,氯化铜部分被置换,则溶液中含有氯化铜和氯化锌,所得固体只含有铜,即溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu;故该情况有可能;
③溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Zn,因为锌会继续与氯化铜发生反应,故该情况不可能出现;
④若加入锌粉的过量,氯化铜全部被置换,则溶液中只含有氯化锌,所得固体含有铜及剩余的锌粉,即溶液中只有Zn2+,不溶物为Zn、Cu;故该情况有可能.
故选C点评:
本题考点: 金属的化学性质.
考点点评: 在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,这是解决此类题的关键所在.1年前查看全部
- 用一种试剂出去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出有关化学方程式.1.氯化钾(碳酸钾)2.氯化亚铁(氯化铜)3.氢氧化
用一种试剂出去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出有关化学方程式.1.氯化钾(碳酸钾)2.氯化亚铁(氯化铜)3.氢氧化铜(碳酸钠)
温岭一言九鼎1年前3
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hansar101 共回答了16个问题
|采纳率93.8%除去杂质要注意和先找物理性质的差异,特别关注溶解性及其他一些物质的特性(如铁能被磁铁所吸引)然后才是化学性质差异.如本题中第三小题,一个可溶一个不溶,则用溶解过滤除之.
第一题分析两者相同点及不同点,特别关注不同点一个是碳酸根一个氯离子.所以本题我们只需用氯离子来换碳酸根离子,同时使用杂离子变成沉淀或气体.本题应加入含氯离子的物质,同时将碳酸根除去,可用酸及能使用碳酸根沉淀的金属离子.如钙离子,钡离子等
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
第三题 分析 不同的离子是金属离子,但凡是亚铁离子不溶的,铜离子也不溶.但二者由在金属活动性表中顺序不同,按金属活动顺序表中置换的规律是前金属后盐,而题中正好是后金属盐,所以就用前金属单质铁去转换铜.这样就使用氯化铜转化为了氯化亚铁.
CuCl2+Fe=Cu+FeCl21年前查看全部
- 写出下列反应的离子方程式:①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:______②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:______③向碳酸
写出下列反应的离子方程式:
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:______
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:______
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:______
④过量二氧化碳通入澄清石灰水:______.亩亩不1年前1
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jian520174 共回答了22个问题
|采纳率90.9%解题思路:①反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠;②反应生成硫酸钡沉淀和水;③反应生成氯化钠和是、二氧化碳;④反应生成碳酸氢钙.①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,该离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故答案为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠和是、二氧化碳,该离子反应为HCO3-+H+=C02↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+=C02↑+H2O;
④过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸氢钙,该离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故答案为:CO2+OH-=HCO3-.点评:
本题考点: 离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意离子反应的书写方法即可解答,题目难度不大.1年前查看全部
- 一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两
一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.为什么是8:27?
小潼天天天蓝1年前2
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巴黎人7512 共回答了15个问题
|采纳率93.3%①Fe+Cucl2=FeSO4+Cu; ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(基本上反应①先于②发生)
因为铁粉质量未知所以有三种情况符合题意:
一 铁粉与Cucl2反应完全后,剩下的铁粉与盐酸正好完全反应.这种情况下1molFe(56g)消耗1molCucl2生成1molCu(64g),固体质量增加了8g;所以还应消耗8gFe与盐酸恰好完全反应,计算得盐酸物质的量为2*8/56,即2/7mol,所以盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为是2/7,质量比则是8:27;题目中的8:27是误把分子个数比认为是质量比;
二 铁粉大大过量,铁粉与氯化铜和盐酸反应完全后,还剩下铁粉.此种情况说明溶液中盐酸正好是2/7mol,最终计算结果也是2/7;
三 盐酸大大过量,铁粉被氯化铜和盐酸消耗后,还剩盐酸.此种情况下1molFe(56g)消耗1molCucl2生成1molCu(64g),固体质量增加了8g;所以还应消耗8gFe与盐酸反应.符合题中的“称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同”条件,盐酸过量,故盐酸的量未知,所以无法计算.1年前查看全部
- 硫酸铜、碱式碳酸铜、氯化铜的颜色区别?
硫酸铜、碱式碳酸铜、氯化铜的颜色区别?
为什么眼镜框上的铜锈是绿色的而硫酸铜溶液时蓝色的?更奇怪的是氯化铜溶液就然是看浓度的?具体的临界浓度值是多少的时候颜色才会发生明显变化小妖feeling1年前2
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孩子气给的勇气 共回答了25个问题
|采纳率92%硫酸铜白色,遇水变蓝、
碱式碳酸铜,就是铜绿(铜生锈后的产物),所以是绿色.
氯化铜不了解.1年前查看全部
- 在溶液里如何除去氯化铜中的氯化亚铁?
zhangyzgh12211年前2
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小盯 共回答了31个问题
|采纳率83.9%像溶液中通入过量氯气,在向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜至PH=5,过滤即可得到纯净的氯化铜溶液1年前查看全部
- 把锌片放入下列溶液,溶液颜色有明显变化的是 A稀硫酸 B氯化铜溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸
把锌片放入下列溶液,溶液颜色有明显变化的是 A稀硫酸 B氯化铜溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸
反应的化学方程式是什么?lihao05161年前3
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lapers 共回答了14个问题
|采纳率85.7%当然是氯化铜溶液了
CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu 置换反应
锌片溶解,铜析出1年前查看全部
- 关于硫酸铜为什么硫酸铜不能用来区分稀HCl和Na2CO3,听说生成的氯化铜是绿色的,就算硫酸铜和碳酸钠反应不了也应该能区
关于硫酸铜
为什么硫酸铜不能用来区分稀HCl和Na2CO3,听说生成的氯化铜是绿色的,就算硫酸铜和碳酸钠反应不了也应该能区分啊.还是说干脆硫酸铜和稀盐酸他俩就反应不了溶冰咖啡1年前1
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ylno123 共回答了27个问题
|采纳率96.3%硫酸铜和盐酸不反应,我知道你想问为什么.硫酸铜属盐类,盐酸属酸类.酸和盐反应是复分解反应.复分解反应发生的条件是有气体、水或沉淀生成.显然盐酸和硫酸铜混在一起是没有气体、水、沉淀生成的.1年前查看全部
- 氯化铜和氢硫酸反应的离子方程式是?
表格格1年前1
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天马935 共回答了10个问题
|采纳率80%H2S+Cu2+=CuS↓+2H+1年前查看全部
- 一道有关饱和食盐水的题目在饱和食盐水中存在的离子有 通电时向阴极的离子是用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳
一道有关饱和食盐水的题目
在饱和食盐水中存在的离子有 通电时向阴极的离子是
用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是()
a.氢气和氯气 b,氢气和氧气c.铜和氯气 d.铜和氧气xueliqin1年前2
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d3221837 共回答了18个问题
|采纳率100%在饱和食盐水中存在的离子有(H+,OH-,Na+,Cl-)( 电离方程式为2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2+Cl2 )通电时向阴极(得电子)的离子是H+
用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是
当电解质中含氯化铜,氯化钠两种物质时析出的物质是c.铜(阴)和氯气(阳)
又当电解完氯化铜(由阳离子析出顺序可知氯化铜首先被电离完),剩氯化钠时析出的物质是a.氢气(阴)和氯气(阳),当氯化钠被电解完后电解质中剩下氢氧化钠和水,电解的实质就是电解水,此时析出物为b,氢气(阴)和氧气(阳)
1.要注意水的电离中H+,OH-对电解的影响
2.要熟记电离中阳离子析出的先后顺序Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+1年前查看全部
- 小刚也查阅了一分资料,了解到氯化铜溶液,硝酸铜溶液中均含有铜离子,氯化钠溶液中含有氯离子,硝酸钠溶液含硝酸离子.他于是马
小刚也查阅了一分资料,了解到氯化铜溶液,硝酸铜溶液中均含有铜离子,氯化钠溶液中含有氯离子,硝酸钠溶液含硝酸离子.他于是马上到实验室观察氯化钠,硝酸钠,氯化铜,硝酸铜溶液的颜色,基于这些溶液的颜色他可以作一个判断,若 ,则可以得出结论——铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色.
我是驹1年前1
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riot转圈圈 共回答了19个问题
|采纳率89.5%若 氯化铜,硝酸铜溶液为蓝色,氯化钠,硝酸钠溶液为无色 ,则可以得出结论——铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色.1年前查看全部
- 将含有杂质的固体氯化铜13.5g溶于水,加入足量的硝酸银,的28g沉淀,杂志是什么 A cacl2 B Alcl3 CK
将含有杂质的固体氯化铜13.5g溶于水,加入足量的硝酸银,的28g沉淀,杂志是什么 A cacl2 B Alcl3 CKcl D Fecl
clxgz1231年前1
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怪怪笨笨 共回答了16个问题
|采纳率93.8%13.5g氯化铜与足量的硝酸银反应可以生成28.7克氯化银沉淀,
现在28g沉淀,小于13.5g
说明杂质中含氯的质量分数小于氯化铜,
所以选择氯化钾.
选择:C1年前查看全部
- 氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比
knight1151年前2
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oldyan 共回答了14个问题
|采纳率85.7%反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+:Cu2+ =2:71年前查看全部
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