酸碱盐的重点 和化肥的重点
![](images/u2507.png)
已提交,审核后显示!提交回复
共1条回复
yoursdarcy 共回答了21个问题
|采纳率85.7%- 化学总复习资料
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点.
基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比.
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:a.金属单质.如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属.如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定.
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”.
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性.
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能.
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子.
b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数.
d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价.
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法:用化学式表示
c.离子的表示方法:用离子符号表示
d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加.
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2.
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热.
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸.) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧.)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体. ① 可燃性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
② 还原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”. CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性:CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
解题技巧和说明:
一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂br/>质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水.现象:澄清石灰水变浑浊.
(六)、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素.
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质.
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭. 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题:
计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答.
参考资料:http://www.***.net/Soft/Chu31/quan/CN9/200503/1731.html - 1年前
相关推荐
- 初三化学酸碱盐离子共存 老师让我们把离子都列出来,一个一个打对号,打叉,一定有,一定没有,可能有.
初三化学酸碱盐离子共存 老师让我们把离子都列出来,一个一个打对号,打叉,一定有,一定没有,可能有.
可每次弄到一半就不知道了,谁来帮帮忙,黑羽冰翼1年前1
-
vividsky565 共回答了26个问题
|采纳率92.3%记住离子交换后,有水(即H+和OH-相遇)、碳酸(即CO32-和H+相遇,意味产生二氧化碳和水)、氨气及沉淀【记住八大沉淀:AgCl(氯化银) BaSO4 (硫酸钡) CaCO3(碳酸钙) BaCO3 (碳酸钡) Ag2CO3(碳酸银) Mg(OH)2(氢氧化镁)Cu(OH)2(氢氧化铜) Fe(OH)3(氢氧化铁)】就不能共存1年前查看全部
- 1氯离子的检验 2在水溶液中酸碱盐都是一例子的形式存在的吗
1氯离子的检验 2在水溶液中酸碱盐都是一例子的形式存在的吗
说是可以加硝酸银 再加稀硝酸 这两个步骤可以颠倒吗3643596741年前1
-
青颖2005 共回答了20个问题
|采纳率90%一般来说,加AgNO3,有白色沉淀,加HNO3,沉淀不溶解,就证明有氯离子:也可以先加足量的HNO3,后加AgNO3,若出现白色沉淀,就证明有氯离子.
不可以,酸根离子和氢氧根离子要中和1年前查看全部
- 我们知道,溶液是混合物,但酸碱盐是纯净物,那么酸碱盐水溶液是纯净物还是混合物?
xiahan00111年前1
-
sjkqxy 共回答了28个问题
|采纳率92.9%酸碱盐水溶液是混合物.1年前查看全部
- HCl是由离子构成的吗?酸碱盐是不是都由离子构成?
花无缺221年前4
-
段75 共回答了10个问题
|采纳率70%不对 你从哪里听来的这句话?酸属于共价化合物 只不过 溶于水就成了酸根离子和氢离子了 但要说物质酸(如HCl)不是由离子构成的1年前查看全部
- 酸碱盐的概念
linjs681年前3
-
queyouciren 共回答了22个问题
|采纳率90.9%1、在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合物,叫酸.
2、在水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物,叫碱.
3、由金属离子和酸根离子组成的化合物.叫盐.1年前查看全部
- 怎么判断什么物质显什么性(酸碱盐)
守望瓜田1年前1
-
想玩就玩了 共回答了23个问题
|采纳率91.3%用ph试纸,再比照颜色.还可以用酚酞,如果变红则证明显碱性.酚酞可以综合使用,如取少量有酚酞的碱性溶液中,再往其中滴加足量的被测溶液,看红色能否褪掉,如果能则是酸,反之是碱或盐1年前查看全部
- 请给出初中化学关于酸碱盐这一章的详细知识重点,
请给出初中化学关于酸碱盐这一章的详细知识重点,
酸碱盐性质,反应,等等各方面涉及的知识点,明确的脉络,不要乱的.妖娃_20081年前1
-
xxtyxx 共回答了17个问题
|采纳率94.1%酸、碱、盐通性的讲解
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用.下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解.
一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别
酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件.
1.酸及酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色. 盐酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色.
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意:
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.
2.碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是OH-离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH-”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红. 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红. 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意:
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:
3.盐及盐的性质
对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意:
在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求.
二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律
1.复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.
通式:AB+CD=AD+CB
发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生.
2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难.解决这一难点的办法有二:一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解;二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件.这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事.
3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀:
钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐.
硫酸盐不溶钡和铅; 酸易溶,碱难溶.
氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶.
四、几个常见离子的检验
Cl-、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl- 取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl-
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的
酸碱盐知识归纳
一、概念:
1、 酸的组成——氢离子+酸根离子
2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子+酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫.
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:磷酸根(PO4);
正一价:铵根(NH4).
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水.
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水.
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气.
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸.
1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属.
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸.
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表:
(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.)
(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶.
(3) 盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反应条件:
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.
(3) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物.
3、 金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
(2)反应物中的盐要可溶.
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH.
◎补充下列反应方程式:
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.1年前查看全部
- 谁能给我讲一下酸碱盐的重点,顺便讲一些重要题型,给些试题(有答案),
oyan0071年前1
-
新兔八哥 共回答了19个问题
|采纳率89.5%初中的酸碱,是与盐分不开的.我推荐你去找老师问问八卦图(一个酸碱盐等物质之间反映的万能图表.至于题,一个是方程式,另一个是推断题.计算选择不是很难.难得是关系的复杂.1年前查看全部
- 酸、碱、盐在溶剂(如水)中有不以离子形式存在的吗?酸碱盐的水溶液中都有离子吗?
水果娇娃1年前3
-
机密32 共回答了22个问题
|采纳率90.9%是的,它们的水溶液中都存在电离出的离子
酸、碱、盐在溶剂(如水)中有不以离子形式存在的吗?-----------没有,
有的可能没有完全电离,会存在部分分子
酸碱盐的水溶液中都有离子吗?----------------是的1年前查看全部
- 初三化学酸碱盐离子的检验及其现象是怎么样的?
初三化学酸碱盐离子的检验及其现象是怎么样的?
我学得不好,都不明白,请知道的把重点的知识告诉我与谁咫尺mm1年前2
-
枯叶2004 共回答了18个问题
|采纳率77.8%一般来说,离子的检验可以分为几类方法:1,指示剂(用于判断酸,碱) 2,气体法(例如碳酸根等) 3,沉淀法(例如氯离子,硫酸根离子等)1年前查看全部
- 怎样判断酸碱盐
lionking20161年前3
-
王五奎 共回答了10个问题
|采纳率100%酸碱盐的定义:酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 举例说明:酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝...1年前查看全部
- 酸碱盐 的40个化学方程式至少要40个
jdude1年前2
-
阿陆-520 共回答了24个问题
|采纳率87.5%(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/4004419.html
回答者:豪侠haoxia - 首席运营官 十二级 8-10 10:22
对最佳答案的评论
太好了
评论者: jin2989193 - 试用期 一级
不全阿
评论者: DJlsy - 试用期 一级
其他回答共 4 条
酸+碱===盐+水.
回答者:教授王 - 举人 四级 8-10 17:56
注意:金属单质与盐溶液反应时,必须遵循金属活动性顺序表:钾(K)钙(Ca)纳(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb) (H) 铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)
回答者:Baalzebul - 试用期 一级 8-11 00:19
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1年前查看全部
- 化学上的酸碱盐怎么区分(从化学式的角度)
zhangneal4291年前1
-
鸭蛋的蛋 共回答了18个问题
|采纳率83.3%简单说 就是看他电离出来的离子 如果阳离子全是H+ 就是酸 如 HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱 如 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了 但不是绝对的 盐是有金属离子和酸根离子组成 如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl(铵盐是特殊的)1年前查看全部
- 从化学式上分辨酸碱盐怎么样从化学式上看出来?那么请问结尾是SO4,CO3,NO3的大多都是盐咯?是这样么?
hghg1451年前4
-
遛遛 共回答了24个问题
|采纳率83.3%酸有能游离出来的H+
碱有能游离出来的OH-
盐就是没有这些的!1年前查看全部
- 根据化合物在溶液中电离出离子的类别,将化合物分成酸碱盐,这句话对吗?为什么?
风油精的夏天1年前1
-
游客ZJ 共回答了18个问题
|采纳率94.4%对啊,酸碱盐就这么定义的1年前查看全部
- 非电解质的酸碱盐有哪些请详细列举并作一定的解释
dfy4251年前1
-
我爱巴蒂 共回答了25个问题
|采纳率80%所有酸碱盐都是电解质是对的,但其电离的过程不属于化学变化,因为没有新物质生成,应该属于物理变化!
无论是在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电,这样的化合物叫做非电解质
种类:非金属氧化物,氯化氢,氨气,多数有机物1年前查看全部
- 酸碱盐的概念是什么?
月光下的ss1年前1
-
白马kk 共回答了22个问题
|采纳率100%电离时生成的阳离子全为H+的化合物为酸,电离时生成的阴离子全为OH-的化合物为碱,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物为盐.
化学式中一般H在前的为酸,一般OH-在后的为碱,如果两者都不是,有可能为①盐;②氧化物;③有机物.1年前查看全部
- 酸碱盐的溶解性酸碱盐溶解性口诀是怎么用的?
52你的微笑1年前3
-
anxllnx 共回答了21个问题
|采纳率76.2%钾钠铵根硝酸盐,
易溶于水不沉淀.
镁碳亚硝钡钙碱,
不溶铅钡硫酸盐.
氯盐不溶银亚汞,
酸类微溶或可溶.1年前查看全部
- 酸碱盐的化学性质格式:1、酸(可溶)+碱(可溶)→盐+水2、盐+盐→新盐1+新盐2……(写完反映方程式后,并在后面大括号
酸碱盐的化学性质
格式:
1、酸(可溶)+碱(可溶)→盐+水
2、盐+盐→新盐1+新盐2……
(写完反映方程式后,并在后面大括号写出反应物需要具备的条件,如:可溶、无需可溶、沉淀、不需沉淀存在等)cnshfly1年前1
-
冰蓝瀚灵 共回答了17个问题
|采纳率94.1%、 酸的化学性质
⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水
条件:无条件
⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐
条件:产物中生成沉淀、气体、水
⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水
条件:无条件
⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气
条件:酸不用浓硫酸浓硝酸;金属用氢前不用钾钙钠
⑸石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色
2、 碱的化学性质
⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水
条件:CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应.
⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐
条件:碱盐与盐盐,前溶后沉淀.
⑶石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变红
3、盐的化学性质
⑴金属+盐—新金属+新盐
条件:前换后,盐可溶
⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐
条件:碱盐与盐盐,前溶后沉淀.1年前查看全部
- 如何判断酸碱盐之间是否会发生反应或酸碱盐反应规律
如何判断酸碱盐之间是否会发生反应或酸碱盐反应规律
酸与碱 酸与盐 盐与碱馥乖乖1年前4
-
黑单光荣 共回答了19个问题
|采纳率89.5%看是否产生沉淀、水、气体或者难电离物质1年前查看全部
- 酸碱盐的化学方程式怎么区分 就是说又怎样的通常是盐 怎样的通常是酸 怎演的通常是碱
happy钱金精1年前1
-
hd55 共回答了20个问题
|采纳率95%酸一般是H+和酸根离子化合的形式,比如H2SO4,HNO3,HCl等等
碱一般是金属阳离子和OH-离子化合的形式,比如NaOH,KOH,Ba(OH)2等等
盐则既包含金属阳离子,又包含酸根离子,比如NaCl,K2SO4,CaCO3等等1年前查看全部
- 什么物体与水反应会升温(我们学酸碱盐)或会降温?
ceci19841年前4
-
acdfem 共回答了19个问题
|采纳率100%氢氧化钠溶于水会升温,浓硫酸溶于水会升温.
硝酸铵溶于水降温.1年前查看全部
- 化学中酸碱盐哪些可溶哪些不可溶?有什么区别的方法吗?
左耳会唱歌1年前1
-
6i0ba 共回答了12个问题
|采纳率91.7%钾钠铵,硝酸溶氯盐不溶有钡铅硫酸不溶银、亚汞碳酸只溶钾钠铵碳酸氢盐皆可溶1年前查看全部
- 酸碱盐部分溶解性表怎么看?两种物质(化合物,表里组成的)看是否反应,或产物溶不溶,怎么看
english_kn1年前1
-
o妖精天使o 共回答了21个问题
|采纳率95.2%酸碱盐部分溶解性表中两种离子对应的字是什么就说明溶不溶
至于是否反应
分情况
1酸碱一定反应
2酸盐交换成分后,是否有H2O或气体或沉淀
3盐盐反应,盐碱反应一样
首先反应物必须都可溶
其次交换成分后,是否有H2O或气体或沉淀1年前查看全部
- 初四化学所有方程式(包括涉及到的) 关于铁生锈全过程的实验探究(包括设计方案,现象,结论) 设计一道关于酸碱盐能够反应的
初四化学所有方程式(包括涉及到的) 关于铁生锈全过程的实验探究(包括设计方案,现象,结论) 设计一道关于酸碱盐能够反应的实验探究(包括假设,现象,结论) 设计一道关于溶液是否饱和的实验探究 设计一道相对分子质量计算、溶液溶质质量分数计算(溶液的浓缩、稀释、混合各一道)、方程式计算(含杂质计算、酸碱盐化学方程式计算、溶液的化学方程式计算各一道)
yumihi1年前1
-
sdfhjsdhfgjdsf 共回答了17个问题
|采纳率94.1%实验探究铁生锈原因
实验方法:
(1)将4个试管分别编号为A、B、C、D.
(2)用电吹风将A试管内吹干后迅速放入一枚铁钉,并立即用塞将口塞住.将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙,使其与外部的空气无法接触.
(3)在B瓶内装入一满试管煮沸后的纯净水,使纯净水将铁钉完全没没.再用塞将口塞住,并用相用的方法用蜡烛将口的缝隙封住.
(4)在C试管内装入少量纯净水,使铁钉一部分在水里,另一部分裸露在空气中,但不封口,使其与外部空气接触.
(5)在D试管中加入少量的纯净水并加入少量食盐,将铁钉一部分浸泡在盐水中,而另一部分裸露在空气中,也不封口,使其与外部空气接触.
(6)将4个试验瓶放在家中观察一周(每天观察一次)
实验现象:
第一天
第二天
第三天
第四天
第七天
A
B
C
D
分析与结论:
A、B瓶不生锈,说明只有水或者只有氧气,铁都不生锈;C瓶既有水也有氧气,但没有盐,而铁生锈,说明铁生锈的必要条件只是水和氧气;对比D瓶,其铁生锈的速度比C瓶快,说明盐在铁生锈的过程中起到加速生锈的作用.因此,我们得出以下结论:
l.铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在.
2.在有盐的情况下,生锈的程度会加深、速度会加快. 实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液.
(1)调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是:KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸,其中有颜色的是-----------溶液.
②查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸.
③研究方式:从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别.
这样的组合共有 -------- 组.
(2)提出假设:同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A、B、C、D标签,并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸.
(3)实验探究:同学们按以下步骤进行鉴别.
第一步:取4支试管,分别加入少量的A、B、C、D溶液,然后依次加入少稀盐酸,实验现象记录如下:
溶液 A B C D
加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 无明显变化
实验结论:C是 ----------- 溶液.
第二步:依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置
已略去.从长颈漏斗加入稀盐酸,可以观察
到C溶液中有气泡产生,A溶液中有白色沉淀
生成,B、D溶液均无明显变化.
实验解释:A溶液中发生反应的化学方程式为
------------------------------------------------ .
第三步:依据右图装置进行2个实验.取少量B溶液倒入
蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热.再取少量D
溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热.
实验结论:B是稀盐酸,D是NaCl溶液.
经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液.
(4)实验反思:老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思.
①老师指出:实验结论仍有不确定性.不能确定的是 -------------------- 溶液;
其鉴别方法是 -------------------------------------- .
②老师提出:鉴别出C溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A、B溶液.请完成下列实验报告.
实验步骤 实验现象和结论
---------------------- -----------------------------
:(1)① KMnO4和CuSO4 ③ 5
(3) Na2CO3 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
(4)① NaCl和NaOH
取1支试管,加入少量的D溶液,滴入几滴无色酚酞试液.若溶液变红,则D溶液为氢氧化钠溶液,第5种溶液为氯化钠溶液;若溶液无明显变化,则D为氯化钠溶液,第5种溶液为氢氧化钠溶液.(或石蕊试液、硝酸银溶液等,答案合理给分)
② 实验步骤 实验现象
取2支试管,分别加入少量的A、B溶液, A溶液中有白色沉淀生成,
然后依次加入少量的C溶液. A是氢氧化钙溶液,B溶液中有
无色气体逸出,B是稀盐酸.
溶液是否饱和的实验探究
实验一 部分固体溶解,剩余固体沉淀. 得到饱和食盐水
实验二 固体不溶解 不能
实验三 固体溶解(如加水搅拌) 若无沉淀则仍为饱和.
实验四 高锰酸钾溶解,溶液变红. 不能说饱和溶液不能溶解食盐.
实验五 C烧杯固体全部溶解,D烧杯固体亦溶解.都不是饱和溶液.氯化钠溶液较浓.
(浓度=溶质质量/溶液质量乘100%)
计算相对分子质量,可以从元素周期表中找到各种原子的相对原子质量,再加到一快就行了
1,H2SO4 M(H2SO4)=M(H)*2+M(S)+M(O)*4=1*2+32+16*4=98
2,2Ca(OH)2 M(2Ca(OH)2 )=40+(1+16)*2=74
1、25°C时,将20g硝酸钾溶解于80 g水中,所得溶液的溶质质量分数为20%,现将此溶液经分成三等分,则每一份溶液的溶质质量分数均为20%.
1)取第二份溶液,要使其溶质质量分数减小为原来的1/3,需要加____水.
2)取第三份溶液,要使其溶质质量分数变为原来的1.5倍,需加入_______g硝酸钾或者蒸发掉_____g水.
2.在实验室中制取88g二氧化碳.需caco3 200g
1)若改用含杂质20%的石灰水与盐酸反应,需这种石灰石多少克?
2)如果消耗盐酸的质量为500g,求盐酸的质量分数?
3)求所得溶液质量分数?
将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得到15.4g固体混合物.求氯酸钾和二氧化锰的质量分别是多少?
提示:氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解成氯化钾和氧气
要用到的相对原子质量:
O:16
Cl:35.5
K:39
问题补充:
1生成多少克氧气?
答案:(1)根据质量守恒得O2的质量为25g-15.4g=9.6g
(2) MnO2
2KClO3=2KCl 3O2
245 149 96
X y 9.6g
x=24.5g y=14.9g
Mno2的质量为25-24.5=0.5
则15.4g中有0.5gMnO2 KCl 14.9g
用200吨含氧化铁为80%吨赤铁矿为原料,问:可以练出含杂质为4%吨生铁多少吨?
1、200吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量m=200吨×80%=160吨
2、写出反应方程式,设可生成纯铁x吨
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
56×2+16×3 56×2
160 x
列方程,求得x=112吨
3、由题可知,生铁含杂质为4%,即含纯铁为1-4%=96%
设含杂质为4%的生铁质量为y吨,则有y×96%=112
解之可得y=116.7吨.
现有一样品,经分析含氢氧化钾.碳酸钾和水三种物质.向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为多少?
例如,某三价金属R的氧化物4g与21g稀硫酸恰好完全反应,并形成溶液,测得此溶液的溶质的质量分数为40%.求(l)R的相对原子质量.(2)稀硫酸的溶质的质量分数
初审题知道这是一道有关化学式,化学方程式和溶液溶质的质量分数的综合计算题;再审题知道R是化合价为十3价的金属元素,则它的氧化物化学式应是R2O3,跟稀硫酸反应的方程式应是
R2O3+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O
还知道4gR2O3跟21g稀硫酸恰好反应,得到40%的盐溶液,要求R的相对原子质量和稀硫酸的溶质的质量分数.然后分析题中各量之间关系,利用化学方程式可找到R的相对原子质量和稀硫酸的溶质的质量分数之间的下列关系:
R2O3 + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2O
2R+48 3×98 2R十3×96 3×18
4g (21×x%)g
但是由于R,X%都是未知数无法直接计算求解,这时继续分析题中各量之间关系,抓住本题解题关键是根据质量守恒定律,反应前R2O3和稀硫酸的质量之和等于反应后溶液的质量,由此得出R2(SO4)3的质量为(4+21)g,再由溶液求出R2(SO4)3的质量=(25×40%)g,最后根据化学方程式依次计算R的相对原子质量,稀硫酸的溶质的质量分数.分析至此,本题的解题思路清晰,解题方案明了,再下笔求解可迅速准确得出答案.一般化学计算题不都是这么复杂,但是养成认真审题,深入分析题意的习惯,无疑对提高化学计算的解题能力和培养思维能力是大有好处的.
,已知氧化钠跟水化合成氢氧化钠,又知在10℃时氢氧化钠的溶解度为20g.试计算:用20.9g水配制10℃时氢氧化钠饱和溶液,需要氧化钠多少克
根据氧化钠跟水反应的化学方程式及溶解度的概念可用多种方法列式求出本题答案,仅举其中两例:
①设:需Na2O质量为x
根据题意:
解得:x=3.1g
②因10℃时NaOH溶解度为20g
故10℃时100g水溶20gNaOH达饱和
设:x(g)水跟y(g)Na2O反应生成20gNaOH.
Na2O+H2O2NaOH
62 18 80
y x 20g
因此10℃时15.5gNa2O溶在(100+4.5)g水中配成NaOH饱和溶液
设10℃时zgNa2O溶在20.9g水中配成NaOH饱和溶液.
104.5g:15.5g=20.9g:z z=3.1g
答:10℃时20.9g水配制氢氧化钠饱和溶液需氧化钠3.1g. 累死啦,都是在网上给你找的,不知满意与否,但是不要忘了给我加分吆.1年前查看全部
- 亚硫酸氢盐怎么反应的,规律给个规律撒,和酸碱盐都是怎么反应的,这东西感觉没什么规律
4aab1年前1
-
最终了解 共回答了16个问题
|采纳率87.5%和强酸反应时结合质子,生成H2SO3,进而释放出SO2;和碱反应充当酸,生成亚硫酸盐;和盐反应分情况,盐呈强酸性时按和强酸算,盐显碱性按第二种算,这里的‘强’是相比亚硫酸和亚硫酸根来说的.1年前查看全部
- 总结一轮复习了,可能是因为初中化学不是太好的原因很多物质基本反应都不知道.高中化学常见的物质类型(如酸碱盐、酸性氧化物等
总结
一轮复习了,可能是因为初中化学不是太好的原因很多物质基本反应都不知道.高中化学常见的物质类型(如酸碱盐、酸性氧化物等),及它们之间的反应大纲(如碱性氧化物可以与酸、酸性氧化物、水…反应).不求特殊物质(因为课本都能见到),只求反应的大纲、体系能尽量齐全,
也就是酸、碱、盐、各种氧化物等等物质的通性李波小妹1年前0
-
共回答了个问题
|采纳率
- 化学的酸碱盐好难初三刚上学期化学我还可以理解,但是下学期的酸碱盐那一章老师上课怎么讲我都听不懂,作业也不知道咋做,快一模
化学的酸碱盐好难
初三刚上学期化学我还可以理解,但是下学期的酸碱盐那一章老师上课怎么讲我都听不懂,作业也不知道咋做,快一模了,这一章我该怎么学才能懂啊?
langzi_sdd1年前1
-
cookie0114 共回答了14个问题
|采纳率92.9%1、掌握酸碱盐的通性通法,记住每一个性质下的典型化学方程式,并会举一反三(就是说酸碱盐的性质是通性,并不是只有书上介绍的才能发生那样的反应).做到学会一样掌握一大类、一大片.
2、注意化学反应方程式的记忆特点,加深理解,就能按规律判断和书写没有遇见过的化学反应方程式.
3、酸碱盐的通性:
(1)、酸碱与指示剂的反应
酸能使石蕊变红、酚酞不变色.碱能使石蕊变蓝、酚酞变红.
(2)、金属+酸=盐+H2 (置换反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (特点:金属和氢交换位置)
(3)金属+盐=新金属+新盐(置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(特点:金属和金属交换位置)
(4)金属氧化物+酸=盐+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu+H2SO4=CuSO4+H2O (特点:金属和氢交换位置)
(5) 非金属氧化物+碱=盐+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2co3+H2O
(特点:先记住CO2和H2O反应生成H2CO3,再发生中和反应生成盐)
(6)酸+碱=盐+H2O (复分解反应、中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (特点:正价互相交换位置)
(7)酸+盐=新酸+新盐(复分解反应)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(特点:正价互相交换位置)
(8)碱+盐=新碱+新盐(复分解反应)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
(特点:正价互相交换位置)
(9)盐+盐=新盐+新盐(复分解反应)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaCl
(特点:正价互相交换位置)
注:记住这些通性,举一反三,就可以书写没有学过的化学方程式.同时注意反应的条件(金属和酸、金属和碱、复分解反应的条件).1年前查看全部
- 关于酸碱盐.我想要几个常考的酸碱盐
yanminzhao1年前1
-
rule2k1981 共回答了16个问题
|采纳率81.3%化学酸碱盐口诀:
钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水)
盐酸盐除银汞铅(盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)
硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)
其余统统都可溶(除了上两句提到的,其他的盐都可溶)
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶)
不妨请来酚酞试
保证杯杯都见红(酚酞用于检验碱的存在,遇碱从无色变红)
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……)
其余通通都不溶(除了钾、钠、铵,其他的都不溶)
盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠)
碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠)
酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCl、硝酸HNO3)1年前查看全部
- 有关酸碱盐谁帮我有条理的把酸碱盐的重难点整理一下感激不尽
chenjunbo80131年前1
-
gz_twh 共回答了14个问题
|采纳率85.7%世界上较为普遍的判别溶液(或物质)的酸碱程度——“pH值判别溶液(或物质)的酸碱程度法”是根据这种溶液(或物质)中所含有的氢离子含量的多少来判别的
根据此类方法,可得出结论:
{说明:强酸性的物质(或化合根)有:
Cl(氯)、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等
强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有:
NH4(铵根)、Cu(铜)等}
强酸强碱盐:中性(pH等于7)(如:NaClKNO3)
强酸弱碱盐:酸性(pH小于7)(如:NH4ClCuSO4)
弱酸强碱盐:碱性(pH大于7)(如:Na2CO3)
的的确确是我自己写的哟!
其实酸碱的强弱与哪些因素有关是很难说的,要从实际出发.也不是越强腐蚀性就越强.一般腐蚀性与其氧化性能有关.很多盐的水溶液都不是中性的.要看它正离子与负离子水解的程度.
酸碱盐知识小结
作者:俞立法
一、物质的颜色:
固体:(请在括号内填上化学式)
黑色:氧化铜(),四氧化三铁(),二氧化锰(),碳粉();
蓝色:胆矾()(即硫酸铜晶体),氢氧化铜();
绿色:铜绿()黄色:硫磺()紫红色:铜();
红棕色:氧化铁(即铁锈)();红褐色:氢氧化铁()
紫黑色:()
溶液:
含Cu2+的溶液呈蓝色如:CuCl2,CuSO4,Cu(NO3)2
含Fe3+的溶液呈黄色如:FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3
其它常见的碱和盐固体大多为白色(NaCl,KNO3等晶体为无色),溶液大多为无色
二、俗名:(请在第一个括号内填上化学式,后面括号内填上俗名)
碳酸钙-----()--(),
氧化钙--()---()
氢氧化钙---()---(或)
氢氧化钠------()---(或或)
碳酸钠-------()---(或)
碳酸氢钠------()---()
硫酸铜晶体-----()---(或)
碳酸钠晶体------()-----()
氯化钠----()-----(),
固态二氧化碳-----()----()
碱式碳酸铜-----()----(),
盐酸-----()----()
三、质量变化:(敞口放置空气中,请在第一个括号内填上增加还是减少,后面括号内填上原因,是化学变化的写出化学方程式)
液体:
1.浓硫酸----()----(),
2.浓盐酸----()----(),
3.石灰水----()----(),
4.氢氧化钠溶液----()----(),
固体:
5.烧碱----()----(),
6.生石灰----()----(),
7.氯化钙----()----(),
8.氯化镁----()----(),
9.碳酸钠晶体----()----(),
其中质量增加的有:.(主要考虑吸水性、与氧气及二氧化碳反应),其中因化学变化引起的是,因物理变化引起的是.
质量减少的有.(考虑挥发性、风化),其中因化学变化引起的是,因物理变化引起的是.
上述溶液中溶质质量分数减小的有、、.
四、可作气体干燥剂的有:.
其中可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体的有.
五、反应后的溶液的导电性决定于溶液中能自由移动离子的量的变化,生成物中是否都是难电离的物质如:沉淀,气体,水.
例如:氢氧化钡与硫酸反应
六、有关反应的条件或规律:
1.置换反应:
金属+酸---盐+H2↑
(1)金属的活动性比氢强
(2)酸除浓硫酸、硝酸
(3)铁与酸反应生成亚铁盐
金属+盐——新金属+新盐
(1)参于反应的盐应可溶
(2)金属的活动性“强”置换“弱”
(3)除K、Ca、Na外
(4)铁与盐反应生成亚铁盐
2.复分解反应:生成难电离的物质如:水、气体、沉淀等.
酸+盐-----新盐+新酸(碳酸盐+酸----新盐+H2O+CO2↑)
(1)弱酸不能与强酸盐反应
(2)常见能与酸反应的盐有:BaCl2、Ba(NO3)3、AgNO3和碳酸盐
碱+盐-----新碱+新盐
(1)反应物皆可溶
(2)生成物有沉淀
盐+盐------新盐+新盐
(1)反应物皆可溶
(2)生成物有沉淀
七、除杂:
思考方法:分析杂质的组成成份,将杂质中的有用成份转化为有用物质,将无用成分转化为沉淀或水或气体除去,不能带来新的杂质.(分析阴阳离子及离子间的反应)
注意:除杂的最佳方法选择——符合易操作,可视性好(即现象明显)
一些阴阳离子的除杂方法:
(1)H+:加相应碱或碳酸盐或活泼金属生成水或二氧化碳或氢气
(2)OH-:加相应酸或除K、Na、Ba、Ca外的可溶性盐
(3)SO42-:BaCl2溶液
(4)Cl-:AgNO3溶液
(5)CO32-:加相应的酸
(6)金属离子:加相应的酸或可溶性碱或可溶性盐生成沉淀
八、物质的检验、鉴别、推断:
1.步骤:
(1)取样(各取少量)
(2)加各种试剂根据不同的现象确定成份
(3)结论
若不用试剂检验时应先考虑物质的颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等特性将特殊物质鉴别出来,以此作为试剂再来鉴别其它物质.
2.离子的检验方法:紫石蕊:酸红碱蓝中性不变色
酸碱指示剂无色酚酞:酸无碱红中性不变色
红、蓝石蕊试纸:(略)
(1)H+(酸)活泼金属:气泡
碳酸盐:气泡
(PH试纸)
紫石蕊:酸红碱蓝中性不变色
酸碱指示剂无色酚酞:酸无碱红中性不变色
(2)OH-(碱)红、蓝石蕊试纸:(略)
除钾、钠、钡、钙外的可溶性盐:沉淀(除Cu(OH)2为蓝色
Fe(OH)2为红褐色,其它为白色)
(3)SO42-:BaCl2溶液(常用)[或Ba(NO3)2(最好)或Ba(OH)2(也可)]和稀硝酸
(4)Cl-:AgNO3溶液和稀硝酸(如Cl-和SO42-同时存在,先检验或除掉SO42-再检验或除掉Cl-)
稀盐酸:气泡
(5)CO32-:
除K、Na以外的可溶性盐:白色沉淀(仅限于可溶性碳酸盐的检验)
(6)金属离子:加酸或可溶性碱或可溶性盐生成沉淀来判断
(填写溶解性情况)
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+1年前查看全部
- 关于化学的复分解反应的几个问题化学学到酸碱盐,学得一头雾水,一片混乱.我想问:1.不发生复分解反应是不是表示不发生化学反
关于化学的复分解反应的几个问题
化学学到酸碱盐,学得一头雾水,一片混乱.我想问:1.不发生复分解反应是不是表示不发生化学反应?2.详细地使人明白地解释一下什么是复分解反应?3.还有就是溶液中离子共存的问题,是不是不发生反应就表示可以大量共存,为什么钠离子,氯离子,硫酸根离子,氢氧根离子能共存阿,钠离子不是会和氯离子发生反应吗?实在是搞不懂啊!花样kk1年前1
-
yangyang_0433 共回答了21个问题
|采纳率95.2%1.不是,化学反应包括很多种,除了复分解反应,主要分为氧化还原反应(比如置换反应,化合反应,分解反应等等)和络合反应
2.复分解反应的概念,楼上讲的很清楚了,我想,楼主若分不清,可以从化合价的变化入手——凡是复分解反应,反应前后,元素的化合价不变,所以,由此就可以判断,只要化合价变了,就不可能是复分解反应了
3.不共存的离子指的是反应后生成难电离的物质(如水)、难溶的物质(如沉淀)或挥发性气体,而楼主指的不是这个意思,因为氯化钠溶液中,存在的还是氯离子和钠离子,而不是氯化钠分子,这是因为它们结合后不能生成上述的几种生成物1年前查看全部
- 酸碱盐练习的答案二、填空题0 +1 -2 +6 +2 013、 现有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素,按要求
酸碱盐练习的答案
二、填空题
0 +1 -2 +6 +2 0
13、 现有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素,按要求填空(各写一个)
(1)金属单质 (2)非金属单质
(3)金属氧化物 (4)非金属氧化物
(5)酸 (6)碱 (7)盐
请写出上述物质中能发生化学反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
14、 用好化学用语和溶解性表,对日后的化学学习是非常有帮助的.请按要求写出以下反应的化学方程式(所选的反应物必在下表的范围内,且不能重复)
x05OH-x05NO3-x05Cl-x05SO42-x05CO32-x05
H+x05_x05溶、挥x05溶、挥x05溶x05溶、挥x05
Na+x05溶x05溶x05溶x05溶x05溶x05
Ca2+x05微x05溶x05溶x05微x05不x05
Ba2+x05溶x05溶x05溶x05不x05不x05
Cu2+x05不x05溶x05溶x05溶x05不x05
(1)一种酸和一种碱
(2)一种酸和一种盐
(3)一种碱和一种盐
(4)一种盐和另一种盐
15、在氯化铜和氯化镁的混合液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ,滤液中的溶质是
16、用化学方程式表示固体氢氧化钾露置在空气中变质的原因:
17、请选择适当的药品除去下列物质中的杂质(用化学方程式表示)
(1)一氧化碳中混有少量二氧化碳
(2)硝酸钾溶液中混有少量氯化钾
(3)氯化钠溶液中混有少量氯化钡
(4)氧化铜中混有少量铜
(5)硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜
(6)铜中混有少量氧化铜 .
18、 白色固体A由下列四种物质中的两种混合而成:NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2.将A加足量水搅拌后,滤去白色不溶物,滤液中的溶质仅有NaCl,则A为
三、计算题
19、 将25.9gNaCl和Na2SO4的混合物溶于127.4g水中,然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104g,此时恰好完全反应,生成白色沉淀.求:
(1)氯化钡溶液中溶质的质量
(2)反应后形成的溶液中溶质的质量分数
可能用到的相对原子质量 Ba-137 Cl -35.5 S – 32 O- 16 Na-23c6q6qr1年前1
-
solidhouse123 共回答了14个问题
|采纳率85.7%NaHCO3 (盐 )BaCl2(盐 )NaOH(碱 )HClO(酸 )KMnO4(盐 )
NH3·H2O(碱 )Ca(OH)2(碱 )
Cl-HCL SO4-H2SO4 NO3-HNO3 CO32-H2CO3 SO3-H2SO3 PO4-H3PO4
Na+ NaOH Ca2+ Ca(OH)2 Cu2+ Cu(OH)2 Fe3+Fe(OH)3 Ba2+ Ba(OH)2
Mg2+ Mg(OH)2 Al3+ Al(OH)3 Zn2+ Zn(OH)2 K+KOH
气体单质H2 O2 固体单质 C Na 非金属氧化物 CO2 H2O 金属氧化物 Na2O Na2O2 酸 H2CO3 碱 NaOH 盐 Na2CO3
空气中含量最多气体单质 N2.
带火星木条复燃的气体单质 O2 .
非金属氧化物 NO2 .
酸 HNO3 碱NH3.H2O 盐NH4NO3
醋酸 纯碱 食盐水 火碱 石灰水 汽水
石蕊试液 红 兰 紫 兰 兰 红
酚酞试液 无色 红 无色 红 红 无色
NaOH√ CuSO4√ KNO3√ CaCO3 ╳BaSO4 ╳AgNO3√ Cu(OH)2╳ FeCl3√ BaCO3 ╳Na2SO4√ Na2CO3 √MgCl2√ KCl√ Ca(OH)2 微溶Al2(SO4)3 √ZnSO4 √FeSO4 √CuSO4 √AgCl╳1年前查看全部
- 我们在学酸碱盐 讲什么溶与水 不溶于水 怎么才可以知道它溶不溶呢 还有那个什么证明离子是什么证明的啊
bxfxyltc1年前2
-
米共山人 共回答了23个问题
|采纳率95.7%书后面那几页找找;有那个溶与不溶的表;一定有;好好找啊!不用记住全部;初高中那个表就有多余了;其实还有一个口诀;就是归纳:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;----- 【凡是含钾、钠、铵根、硝酸根离子的都溶】
氯化物除银、亚汞;------------【就是除了氯化银和氯化汞】
硫酸盐除钡和铅;--------------【同上理】
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
对照表然后理解这四句加记住就一定搞定.不懂可以在问.离子就是凡是可溶的溶于水后后的带电粒子就是离子;像Na+这样的就是;再解释一下:就是可溶物【即可溶的盐】,溶于水后分开各自带上电荷的那些就是.像:NaNO3,溶水后就变成Na+、NO3-两种离子啦.这么辛苦;给分吧.1年前查看全部
- 酸碱盐习题1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔.这种物质是( A )
酸碱盐习题
1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔.这种物质是( A )
A、碳酸氢钠 B、氢氧化钙 C、氧化钙 D、氯化钠
2、下列物质暴露在空气中容易变质的是( D )
A、食盐 B、硫酸铜溶液 C、氧化铜粉末 D、氢氧化钠固体
3、上海医疗器械厂科研人员研制成不用电的化学冰箱,其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源,达到降温目的.这种物质可能是( D )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、石灰石 D、硝酸铵
4、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,他们在水中都能电离生成( A )
A、H+ B、OH-- C、Cl-- D、SO42—
5、下列各组溶液,不能发生化学反应的是( B )
A稀硫酸和碳酸钠溶液 B、盐酸和硝酸银溶液
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、稀盐酸和氢氧化钠溶液
6、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是( A )
A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3
C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl
7、在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长.为改良作物生长条件,当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( B )
A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸
8、现有X、Y、Z三种金属,只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反应关系:Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2,则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是( C )
A 、Z Y X B、X Z Y C、X Y Z D、Z X Y
9、在一定条件下,下列转化不能一步反应实现的是( D )
A、CO→CaCO3 B、HCl→NaCl C、Fe→FeSO4 D 、Ca(OH)2→NaOH
10、将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,在滴入酚酞试液,能使酚酞试液变红的是( C )A、NaCl B、CO2 C、CaO D、Cu(OH)2
11、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液,这种试剂是(C )
A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞溶液 D、紫色石蕊试液
12、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( C )A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜
看看哪里错了 为什么错了讲原因什么都有用的1年前4
-
lfjyq1964 共回答了21个问题
|采纳率85.7%5错 是c因为氯化钠溶液和硝酸钾溶液属于复分解反应他反应生成物米 水 沉淀 气体所以不可以反应,b有沉淀
6错KOH MgCl2 可以反应.同上复分解反应.有沉淀c可以反应气体跑了选d
9错,首先 k ca na都是强碱...答案是a,一氧化碳不跟所有的碱反应(其不能生产酸)
11错酚酞遇碱呈红 中性 酸性都是无色所有不可以鉴别酸和中性选d1年前查看全部
- 酸碱盐反应的规律比如说:酸碱盐互相间反应必须有什么条件?生成物有什么特点?
手插兜独自玩1年前2
-
iiii2 共回答了20个问题
|采纳率90%1.反应物:对于没有酸参加的复分解反应,反应物必须是可溶于水的.
2.生成物:对所有的复分解反应来说,生成物必须满足:有沉淀或者气体或者水(注意:或者就是只需满足其中一个条件即可)1年前查看全部
- 酸碱盐三类物质反应的条件?
郁闷乌鸦1年前3
-
hrgjj 共回答了21个问题
|采纳率81%初三学的反应一般有4种,化合 分解 置换 复分解
前2种米什么条件主要是后2种
置换反应
A+BC=CA+B要求是A的元素活性比B强否则无法反应
元素活性表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
如是金属和盐反应则盐一定要是溶液
如金属是K Ca Na则不能反应
复分解反应
AB+CD=AD+BC是否可以反应要有2个条件
1.生成物内有水 气体 或沉淀中的其中一个
2.如果是盐与盐 盐与碱 反应(这个应该知道是什么吧.不知道发信息给我)必须2个都是溶液否则无法反应
看是不是沉淀1是平时积累2.是可以看科学书后面的一个物质溶解性表(要背的)
置换反应有单质参加,有单质生成.
复分解反应只有化合物参加反应,也只生成化合物1年前查看全部
- 酸碱盐还能发生发生什么反应除了中和反应 忘了讲明白了除了复分解反应.呢比如Ca(OH)与NaSO4是否反应?(就算是 显
酸碱盐还能发生发生什么反应
除了中和反应
忘了讲明白了
除了复分解反应.呢
比如Ca(OH)与NaSO4是否反应?(就算是 显然不会是复分解反应?是什么反应呢)
还有CaCl2与NaOH呢adamking999991年前2
-
浪漫小溪 共回答了15个问题
|采纳率93.3%除中和反应外,主要反应类型应该是复分解反应.
具体说酸可发生5种反应:
1、与指示剂反应,能与石蕊反应,使紫色的石蕊试液变红;
2、与碱发生中和反应(你知道的).
3、与活泼金属反应,属于置换反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
4、与金属氧化物反应,属于复分解反应:6HCl+Fe2O3=2FeCl+3H2O;
5、与盐反应,属于复分解反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;
碱能发生4种反应:
1、与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变成蓝色,能使无色酚酞试液变成红色;
2、与酸发生中和反应;
3、与盐反应,属于复分解反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
4、与非金属氧化物反应,属于复分解反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
盐能发生4种反应:
1、与酸反应,属于复分解反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、与碱反应,属于复分解反应:CaCl2+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl
3、与盐反应,属于复分解反应:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
4、与活泼金属反应,属于置换反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.1年前查看全部
- 氨气属于哪一类物质酸碱盐的条件它好象都不符合(虽然氨气是碱性,但是它不含氢氧根)
hfqljr1年前1
-
优雅de蜗牛 共回答了16个问题
|采纳率93.8%氨属于非金属的气态氢化物,就是周期表中研究元素非金属性时所提到的,非金属与氢气反应所产生的物质.
氨分子在水溶液中与水分子通过氢键形成的一水合氨分子才是弱碱.1年前查看全部
- 初三化学酸碱盐知识归纳
情系海nan1年前2
-
小小的布什 共回答了24个问题
|采纳率91.7%酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl1年前查看全部
- 酸碱盐 (22 13:26:49)
酸碱盐 (22 13:26:49)
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔.这种物质是
A Na2CO3 B Ca(OH)2 C CaO DNaCl
2.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中可能含有的物质是
A硫酸铜 B氧化钙 C硫酸锌 D氢氧化钠
3.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此,食用它时常有涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品是
A酱油 B食醋 C香油 D食盐
4.下列说法错误的是
A可用氯化钠溶液来清洗伤口 B大理石是重要的建筑装饰材料 C碳酸钠是焙制糕点所用的发酵剂
D碳酸钠可用作洗涤剂
求解析反转7爱1年前6
-
天恩犬业 共回答了13个问题
|采纳率84.6%1、 A 因为碳酸钠可以与酸反应,所以说可以消耗掉酸,而产物则是二氧化碳,蒸馒头时产生的二氧化碳膨胀,使得馒头很蓬松. 如果使用用碳酸氢钠的的话效果会更好.
2、 选C的. 题目已经表明溶液是无色的,并且含有硫酸,所以溶液中不能含有带颜色的物质,也不能含有可与硫酸反应的物质,其中硫酸铜为蓝色溶液,氧化钙和氢氧化钠都可以与硫酸发生化学反应.
3、选B的 石灰和纯碱都是呈碱性的,我们就需要用酸来中和掉它们的碱性,食醋中含有一定量的乙酸,可以达到目的.而其他选项都不可以
4、选C的 . 氯化钠可以使蛋白质变性,我们吃的豆腐花就是利用氯化钠的这个性质,氯化钠在生物学上还有脱水的作用,所以氯化钠是可以杀菌的,所以氯化钠也是常用的防腐剂,你也知道,腌制的东西不容易坏嘛~~. 大理石的这个选项应该不用说啦吧? 看看周围建筑的石阶、柱子、某些墙壁. 碳酸钠的问题刚才我们已经说过了,我们只是利用他来消耗掉面粉发酵产生的酸,同时增强发面的效果,它并不是发酵剂,我们发面用的发酵剂是酵母菌. 碳酸钠由于水解呈碱性,所以可以用来洗涤油性的污渍1年前查看全部
- 酸碱盐的一些问题-化学式酸+盐=新盐+新酸金属+盐=新盐+新金属在线30分钟
nnzgocaj1年前6
-
andyaqu 共回答了19个问题
|采纳率89.5%我的意见是:
要有沉淀或者气体生成的,才可以存在这个反应
所以
第一个: H2SO4+Bacl2---->BaSO4(沉淀箭头)+2HCI
第二个: Fe+CuSO4---->FeSO4+Cu
// 不知提问者满意否?//1年前查看全部
- 请问一道关于酸碱盐的化学题:碱石灰是化学实验室常用的干燥剂.其制法如下:在氢氧化钠溶液中加入氧化钙粉末搅拌,在90℃的烘
请问一道关于酸碱盐的化学题:
碱石灰是化学实验室常用的干燥剂.其制法如下:在氢氧化钠溶液中加入氧化钙粉末搅拌,在90℃的烘干箱中干燥30分钟左右,所得的白色固体就是碱石灰.
相关资料:氢氧化钙在250℃以下不分解;氢氧化钠在580℃以下不分解.
某学习小组在老师的指导下欲探究碱石灰的成分.请参与他们的探究.
(1)提出猜想:该碱石灰的成分可能是如下几种情况.
①氢氧化钠、氧化钙; ②氢氧化钠、氢氧化钙;③氢氧化钠、氢氧化钙、水;
④氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙;⑤氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、水.
以上猜想中,不需要通过实验就能排除的是( ) ,
理由是 ( ).
(2)设计实验:
①称取4.0g碱石灰样品;②在250度时,加热至恒重,测质量减轻了0.6g;
③将剩余物在580度时加热至恒重,测质量又减轻0.7g.
(3)得出结论:该碱石灰的实际成分是( )
(4)应用:有些气体不能用碱石灰干燥,请列举两种:
( ) 、 ( )qq冰季1年前1
-
仁辛人爱 共回答了19个问题
|采纳率84.2%答:5,因为水和氧化钙不共存.
250度时减轻重量可以由下面方程式解释
Ca(OH)2Na2O+H2O
Y 0.7g
Y=3.1g
X+Y=5.6g大于4.0克,说明在250度时减少的水不全都是氢氧化钙分解产生的,在碱石灰样品中本身就含有水,所以实际成分是;③氢氧化钠、氢氧化钙、水
酸性气体不可以,比如HCl,二氧化碳,二氧化硫等等1年前查看全部
- 初三化学学到酸碱盐时,我做题感到特别吃力.这是正常现象吗?我该怎样练习?
feng7er401年前5
-
飞扬艳阳天 共回答了23个问题
|采纳率91.3%正常,熟能生巧
记得一定要好好背,化学式理科离得文科了
如果这个掌握不好,高中就更难了.
除了多背,记得多总结,还有就是多做题练习了1年前查看全部
- 酸碱盐三类物质的共同点A在一定条件下都能电离、B在水溶液和熔融状态下都电离
xhat1年前2
-
ygxy888 共回答了13个问题
|采纳率100%选A 都是电解质呀,所以选择A1年前查看全部
- 初三化学酸碱盐可溶和不可溶口决
lovezzw7281年前3
-
望西辰 共回答了15个问题
|采纳率86.7%钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶1年前查看全部
- (2011•道里区一模)学完酸碱盐的化学性质后,同学们向老师借了Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
(2011•道里区一模)学完酸碱盐的化学性质后,同学们向老师借了Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸等药品以及若干仪器进行性质实验.如图:A、B、c三支试管中分别盛有一定量的Ba(OH)2液、Na2CO3溶液、稀硫酸,甲乙同学一同将上述三种溶液注入烧杯D中,充分搅拌待完全反应后烧杯D中出现白色沉淀,同学们对沉淀的成分进行了如下猜想:甲BaSO4,BaCO3;乙:BaSO4
你认为甲、乙的猜想是否合理
(1)______(是或否)如何判断实际为哪一种猜想,请简要说明过程:______
(2)甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究,猜想溶质一定有NaOH、Na2CO3一定无H2SO4;乙猜想溶液可能为:①Na2CO3②Na2CO3、Na2SO4 ③Na2SO4、H2SO4 请评价乙同学的猜想.
(3)乙同学的猜想是否全面,若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验,验证你的猜想
猜想 实验操作 现象 结论 ______ ______ ______ ______ SphinxEGO1年前1
-
huahaoyueyuan 共回答了25个问题
|采纳率84%解题思路:(1)根据碳酸根离子、硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析,
根据碳酸钡会溶于酸进行分析,
(2)根据氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,硫酸也可能过量进行分析.
(3)根据生成物的组合进行分析.(1)氢氧化钡会与碳酸钠生成碳酸钡沉淀,会与硫酸生成硫酸钡沉淀.
故答案为:是,
碳酸钡会溶于酸而硫酸钡不会,故答案为:取样品滴加稀盐酸,若有气泡,则沉淀为BaSO4,BaCO3,若无现象,则为BaSO4.
(2)氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,硫酸也可能过量,故答案为:不正确,氢氧化钠和碳酸钠都可能存在,硫酸的量也可能有剩余.
(3)生成物有硫酸钠、碳酸钠的组合,还可能只有硫酸钠,故答案为:也可能只有硫酸钠,
猜想 实验操作 现象 结论
可能是硫酸钠 取样品滴加紫色石蕊试液, 若紫色石蕊溶液不变色, 证明是硫酸钠.点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别.
考点点评: 在解此类题时,首先要分析该题考查的知识,然后结合复分解反应的原理和组合知识进行分析解答.1年前查看全部
- 酸碱盐反应中哪两种反应会产生气泡 哪两种反应会放出热
酸碱盐反应中哪两种反应会产生气泡 哪两种反应会放出热
明天就要考试了.阿瑟王1年前1
-
爱吃甜品的猪 共回答了10个问题
|采纳率80%酸碱中和反应一般放热 酸和部分碱式盐(碳酸盐,碳酸氢盐,亚硫酸盐)、硼酸(碱式酸)与铵盐(放出氨气)反应放出气体,同时应该也放热 强碱与弱酸盐(铵盐)反应可以放出气泡,放热
盐与盐反应也可以放出气体,复分解反应 放热1年前查看全部
- 明天初三化学月考,溶液和酸碱盐,有题的都给我写上来 加分 满分! 还要有答案
明天初三化学月考,溶液和酸碱盐,有题的都给我写上来 加分 满分! 还要有答案
超好的395分! 满分!大家都写题上来啊顺便强烈BS SOSO系统 什么东西 我设置的理工科 系统给我整到幽默笑话类了!什么意思!认为我幽默吗?huaxfcn1年前1
-
公园阳光 共回答了14个问题
|采纳率71.4%第九单元测试卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意.)
1.下列化学仪器中,可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是( )
A.集气瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管
2.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途,下列属于溶液的是( )
A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油
3.已知50℃时氯化铵的溶解度为50g,则在50℃时的氯化铵饱和溶液中,溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于( )
A.1∶2∶3 B.2∶3∶1 C.3∶1∶2 D.1∶3∶2
4.据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( )
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入到一定量的水中,就可以形成低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的( )
A.食盐 B.熟石灰 C.蔗糖 D.硝酸铵
6.通常情况下,欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液,最适宜的方法是( )
A.加蔗糖 B.加水 C.升温 D.增大压强
7.下列加速溶解的措施中,能改变固体溶解度的是( )
A.把固体研细 B.加热 C.搅拌 D.振荡
8.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”的一声,并有气体自汽水中冲出.下列有关此现象的说明正确的是( )
A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强增大使气体的溶解度变小
C.因温度升高使气体的溶解度变小 D.因温度降低使气体的溶解度变小
9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,A的质量比B大
C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量
10.夏天,实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置,到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出.这是因为( )
A.溶液中溶剂质量减小 B.变成了不饱和溶液
C.温度下降,硝酸钾溶解度减小 D.溶液中溶质质量增加
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意.)
11.一个封闭的池塘受大量生活污水的污染出现富营养化,则该水体中溶解氧含量的变化曲线是( )
A. B. C. D.
12.下列有关溶液的认识中,不正确的是( )
A.析出晶体后的溶液是该温度下的不饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收
13.在一定温度下,向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体,并搅拌.在此过程中,加入氯化钠的质量(n)与溶液中溶质的质量分数(m)的变化关系如图所示,其中正确的是( )
A. B. C. D.
14.在25℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙[已知CaO+H2O===Ca(OH)2],恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法中正确的是( )
A.溶质质量不变 B.溶质质量减少
C.溶质的质量分数不变 D.溶质的质量分数增大
15.如右图所示,在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质),若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是( )
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.冰块 D.硝酸铵
三、填空题
16.在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中,与水混合能形成乳浊液的是_________(选填序号,下同),混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是_________.
17.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识.
(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是_________.
(2)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的_________(选填“乳化”或“溶解”)功能.
(3)硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬.日常生活中常用_________的方法来降低水的硬度.
18.实验室要配制100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液.
(1)配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤.
(2)会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些? (选填字母).
A.硝酸钾中有杂质 B.称量时使用了生锈的砝码
C.称量时硝酸钾和砝码位置颠倒 D.称量时使用了缺损的砝码
E.用量筒量取水时,仰视读数 F.配制完成后移取液体时有部分溅出
19.化学中有许多概念是对立的,又是统一的.右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系.
(1)从右图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
_________________________________________________.
(2)0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是_______________________________或_______________________________.
20.某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验.
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液:
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 克,需要水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/mL).
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的 盘,称量其质量.然后 (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 .
③用 量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中,用 搅拌,使其溶解,并冷却到室温.
④将配制好的溶液放入试剂瓶,塞好橡胶塞并 ,放到指定的地方.
(2)粗盐的初步提纯:
①称取5.0克粗盐,用药匙逐渐加入到10mL水中,直到粗盐不再溶解为止.还需进行的实验操作步骤的顺序为:称量剩余粗盐、 (填编号).
A.过滤 B.计算产率 C.蒸发 D.称量精盐
②过滤操作如右图所示,指出其中的错误之处:
; ;
; .21.下图是固物质体甲的溶解度曲线.
(1)图中A点代表甲的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”).
(2)请填写下表剩余的空格(在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”).
项目
过程 x091x092x093x094
降低温度x09溶剂
质量x09溶质
质量x09溶质质量分数x09溶液状态
A→Bx09x09x09不变x09B点x09
B→Cx09不变x09x09x09C点x09
22.在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某一实验结果,当我们要探究其中的一种因素时,就要保持其他因素保持不变,以探究此种因素对实验结果的影响.
完成实验探究:哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?
因素1:溶质的种类
在实验中要改变的因素是:溶质的种类
要保持不变的因素是:温度
操作步骤:在常温下,将NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g,分别加入①、②、③三支试管中,用量筒各量取5mL蒸馏水,倒入①、②、③三支试管中,并不断 (填操作步骤)一段时间,观察各物质的溶解情况.
实验现象:试管①中有少量NaCl未溶,试管②中KNO3全部溶解,试管③中有较多Ca(OH)2未溶.
实验结论:在___________保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度___________(填“相等”或“不相等”).
因素2:温度(以KNO3为例)
在实验中要改变的因素是:______________
要保持不变的因素是:溶质的种类(KNO3)
操作步骤:用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入5gKNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况.
实验现象:试管①中有多量KNO3未溶,试管②中有少量KNO3未溶,试管③中KNO3全部溶解.
实验结论:在不同温度下,固体物质(KNO3)在水里的溶解度__________(填“相等“或”不相等).
四、计算题
23.溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃).
溶液中溶质的质量分数(%)x094x0912x0916x0924x0928
硫酸溶液的密度(g/mL)x091.02x091.08x091.11x091.17x091.20
氨水的密度(g/mL)x090.98x090.95x090.94x090.91x090.90
请仔细分析后回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐_________(填“增大”、“减小”或“不变”),氨水的密度逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________(填“大于”、“小于”或“等于”)100g.
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液的体积是_______mL(计算结果保留到0.1mL).
24.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸中溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).
五、附加题
25.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度:
温度(℃)x090x0910x0920x0930x0940x0950x0960x0970x0980x0990x09100
KNO3x0913.3x0920.9x0932x0945.8x0964x0985.5x09110x09138x09169x09202x09246
NaClx0935.7x0935.8x0936x0936.3x0936.6x0937x0937.3x0937.8x0938.4x0939x0939.8
(1)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯.
(2)对(1)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号).
A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C.上述方法可以将两者完全分离 D.析出的晶体中只含有KNO3
(3)在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.欲改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是________℃(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响).
26.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球.
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因:____________________________________________________.
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是:
______________________________________________________.
参考答案及评分标准
一、选择题(若不完成附加题,每小题2分,共20分;若完成附加题,每小题1分,共10分.)
题号x091x092x093x094x095x096x097x098x099x0910
答案x09Bx09Bx09Ax09Cx09Dx09Ax09Bx09Ax09Cx09C
二、选择题(每小题2分,共10分.)
题号x0911x0912x0913x0914x0915
答案x09Dx09ACx09Ax09BCx09B
三、填空题(每空1分,共36分.)
16.② ③
17.水 乳化 煮沸
18.(1)溶解 (2)ACDE
19.(1)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液
(2)Ⅲ 加入氯化钠固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出;
20.(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
③量筒 玻璃棒 ④贴上标签
(2)①ACDB ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘
滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁(答案无顺序要求,合理即可)
21.(1)不饱和
项目x091x092x093x094
A→Bx09不变x09不变x09x09x09饱和
B→Cx09x09变小x09变小x09x09饱和
(2)
22.振荡 温度 不相等 温度 不相等
四、计算题(共14分.)
23.(1)增大(1分) 减小(1分) (2)等于(2分) (3)210.5(2分)
24.(1)0.4g(2分) (2)19.6%(3分) (3)28.6%(3分)
五、附加题(每空2分,共10分.)
25.(1)降温结晶 (2)A (3)20~70
26.(1)沉浮情况不变.因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中,氯化钠不会继续溶解,溶液密度不变.
(2)可能的答案:①可加入如硝酸钾等(与氯化钠不反应)晶体,使溶液密度增大;②可加入如硝酸银等(与氯化钠反应但使溶液密度增大)晶体,使溶液密度增大;③可升高温度后加入氯化钠晶体,使溶液密度增大;④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液.1年前查看全部
大家在问
- 1地球为什么不能反转?
- 21.春节快到了,王阿姨准备了150块糖果.其中,奶糖占4/15,巧克力糖比总块数的3/10少5块,
- 3英语作文write an invitation
- 4先画一个∠AOB,使∠AOB=60°,再画∠AOB的平分线OC,在OC上取一点P,使OP=4厘米,再画出点P到∠AOB两
- 5一个真分数,分子与分母的差是78,约分后得13分之7,这个分数原来是多少
- 6若每户每月用水超过8立方米,则超过部分按每立方米2元收费.某用户7月份用水比8立方米多x立方米,缴纳水费y元.1.求y关
- 7近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响,世界油价波动变化很大,下列物质受石油价格影响最小的是( ) A.聚乙烯 B.
- 8英语翻译他对她的爱是付出,而对我是索取
- 9三个最简分数的和是18/5,分子比是5:3:4,这三个分数分别是多少?
- 10已知圆C:(X+1/2)^2+Y^2=16和定点M(1/2,0),求过点M且与圆C相切的动圆圆心P的轨迹方程
- 11我要以人生为主题写一篇文章,给我想个新颖一点的题目
- 12放假的第一天 作文
- 13形容山多水多用千、万的词语
- 14求十字相乘法算法除此之外,如果二次项系数不是一,应该怎么算?
- 15调节植物激素的种类和比例以保证愈伤组织再分化并得到完整的植株,这句话哪错