碱式硫酸铁的化学式为什么有这么两种?Fe4(OH)2(SO4)5 Fe(OH)SO4

（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO₄、Al₂（SO₄）₃混合溶液，根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO₃，沉淀Al3+而不沉淀Fe²⁺，反应方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）₃，要避免生成应Fe（OH）₂沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；工艺中搅拌作用是加快反应速率，
故答案为：Al³⁺加快反应沉淀，加快反应速率；
（2）反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O₂与NaNO₂在反应中做氧化剂；n（O₂）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，则得到电子0.5mol×4=2mol，1molNaNO₂被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到2mol电子，NaNO₂的物质的量为 2mol，
故答案为：氧化剂；2mol；
（3）[Fe（OH）]²⁺离子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O=[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺，
故答案为：2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O=[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺；
（4）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；
D、酸性KMnO₄溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合；
故选D．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查制备原理的设计，题目难度中等，注意根据物质的性质和题给信息判断可能发生的反应，方程式的书写为解答该题的难点，也是易错点，注意体会书写方法．

（1）过程②产生的气体为SO₂，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO₄溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；
（2）反应物为FeS、O₂和H₂SO₄，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe₂（SO₄）₃和H₂O，
反应的化学方程式为4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S，
故答案为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）溶液X中含有Fe³⁺，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe²⁺，加入铁可生成Fe²⁺，并且不引入新的杂质，
故答案为：Fe（或铁）；
（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可能还需要泥三角，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，
A．加入硫酸不能使溶液PH增大，故A错误；
B．加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；
C．加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确．
故答案为：C；
（6）过程⑤⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe³⁺的水解，
故答案为：促进Fe³⁺的水解；
（7）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO₄沉淀，
n（BaSO₄）=[3.495g/233g/mol]=0.015mol，
则n（Fe³⁺）=n（SO₄^2-）=0.015mol，
m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，
ω（Fe）=
0.84g
2.7g×100%=31.1%，
故答案为：31.1%

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用；物质检验实验方案的设计．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，题目难度较大，注意常见化学实验操作方法．