CH3COOHCH3COO(-)+H(+) 为什么加了水稀释后 H(+)的浓度会减小...加了水不是 电离平衡向右边移动

A.
c(H+)
c(CH3COOH)=
c(H+)．c(CH3COO−)
c(CH3COOH)．c(CH3COO−)=
Ka
c(CH3COO−)，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加入NaOH溶液时，发生酸碱中和反应，促进醋酸电离，醋酸根离子浓度增大，所以
Ka
c(CH3COO−)减小，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，NaOH属于强碱，其浓度最小，含有弱酸根离子的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，水解程度C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，则pH相等时这三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（C₆H₅ONa）＜c（CH₃COONa），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据物质的性质再结合守恒思想解答即可，A为易错选项，题目难度中等．

A、加水稀释，醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，向右移动，但各微粒浓度都减小，酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，溶液中
c(CH3COO−)
c(OH−)将减小，故A错误；
B、加入水促进弱电解质的电离，氢离子物质的量增大，浓度减小，加水稀释100倍时，溶液的3＜pH＜5，故B错误；
C、弱酸的电离平衡常数受温度影响，故C错误；
D、加NaOH溶液，存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），当混合液的pH=7时，氢离子浓度大于氢氧根离子，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用电荷守恒来分析解答．

A．醋酸钠在水溶液里能电离出醋酸根离子而抑制醋酸电离，则导致醋酸溶液pH增大，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液其pH大于1，故C错误；
D．pH=11的氢氧化钠，常温时氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，与0.1mol/L的醋酸等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确醋酸的电离特点是解本题关键，注意结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，加水稀释醋酸时，醋酸溶液中只有氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子、氢离子和醋酸分子浓度都减小，为易错点．

A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H⁺和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H⁺）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H⁺）增大，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶液的c（CH₃COO^-）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．

A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H⁺和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H⁺）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H⁺）增大，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶液的c（CH₃COO^-）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．

A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆...

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．

A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，由于CH₃COO^-对CH₃COOH的电离起到抑制作用，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H⁺和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H⁺）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H⁺）增大，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶液的c（CH₃COO^-）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．

A．向溶液中加入0.1mol/L的盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故C错误；
D．升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确哪些条件能促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离，注意弱电解质电离是吸热反应，为易错点．

A．溶液中存在电荷守恒，即c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．加入0.1mol•L^-1的盐酸，溶液中的c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，故C正确；
D．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是B，注意加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，为易错点．

（1）加入少量冰醋酸，CH₃COOH浓度增大，平衡向右移动，溶液中c（H⁺）将增大，故答案为：向电离方向移动；增大；
（2）常温下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H₂A是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：H₂A⇌H⁺+HA^-，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=c（OH）=10^-10 mol/L，
故答案为：弱；H₂A⇌H⁺+HA^-；10^-10 mol/L；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；③；⑤．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，侧重于浓度对平衡移动的影响，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．

（1）c（CH₃COO^-）等于醋酸电离的氢离子的浓度，溶液中c（H⁺）=c（H⁺）_酸+c（H⁺）_水，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）_酸=10^-5-
10−14
10−5=（10^-5-10^-9）mol/L，
CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，电离程度减小，故a不选；
b．加热CH₃COOH溶液，电离平衡正移，则电离程度增大，故b选；
c．加水稀释至0.010mol•L^-1，电离平衡正移，则电离程度增大，故c选；
d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但是电离程度减小，故d不选；
e．加入少量氯化钠固体，电离平衡不移动，电离程度不变，故c不选，
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度减小，则电离程度增大，故f选；
故答案为：（10^-5-10^-9）mol/L；bcf；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，HCl溶液和H₂SO₄溶液消耗的氢氧化钠相同，
故答案为：V₃＞V₁=V₂；
（3）HNO₃与Zn反应不生成氢气，H₂SO₄是二元酸，CH₃COOH是一元酸，所以物质的量浓度相同的 ①HNO₃（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，硫酸生成的氢气最多，硝酸生成的氢气最少，即产生氢气体积大到小的顺序是：V₂＞V₃＞V₁，
故答案为：V₂＞V₃＞V₁．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸的有关知识，涉及弱电解质的电离、酸与金属的反应等知识点，根据弱电解质电离特点来分析解答即可，注意硝酸和金属反应不生成氢气，都生成含氮物质，为易错点．

A、向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H⁺）增大，故A正确；
B、加入少量冰醋酸，增大了醋酸分子浓度，平衡正向移动，溶液中n（H⁺）增大，c（H⁺）增大，故B正确；
C、向醋酸中加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，抑制醋酸电离，但是氢离子浓度增大，故C错误；
D、向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，难度中等．

A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，故A错误；
B．加入少量氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离，故B正确；
C．盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故C错误；
D，加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．

A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正向移动，溶液中氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度增大；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：
改变条件 电离平衡移动方向 c（H⁺） c（CH₃COO^-）
加水稀释 正向 减小 减小
加少量冰醋酸 正向 增大 增大
加入少量CH₃COONa固体 逆向 减小 增大

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意加入冰醋酸时，电离平衡向正向移动，但电离程度减小，为易错点．

（1）醋酸中存在电离平衡，
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度减小；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：

改变条件 电离平衡移动方向 电离度 c（H⁺） c（CH₃COO^-）
加水稀释 正向 增大 减小 减小
加少量HCl溶液 逆向 减小 增大 减小
加入少量CH₃COONa固体 逆向 减小 减小 增大；
（2）溶液呈电中性，则c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）．c（CH₃COO^-），如果c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数=
c(NH4+)．c(OH−)
c(NH3．H2O)，
故答案为：中；
c(NH4+)．c(OH−)
c(NH3．H2O)．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意稀释醋酸溶液时，醋酸溶液中氢氧根离子浓度不是减小而是增大，为易错点．

（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOH⇌H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）=10-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：1...

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查学生有关弱电解质的电离和离子浓度大小比较的知识，是一道综合知识题目，难度较大．