就污染问题写一篇英语作文带80单词左右

这种说法是错误的.
生态系统有一定的调节能力,但这种调节能力是有限的.虽然大气的更新周期很短,但如果污染超过了大气层的自我调节能力,那么在短期内大气是无法恢复原来未被污染前的稳定状态.

活性炭能够吸附水中的多种污染物.
但如果直接将活性炭加入污水中,纯属浪费.活性炭在污水处理上应用时,污水必须进行前处理,因为污水中的污染物实在太多了,活性炭根本吸附不了这么多污染物.污水厂深度处理常常利用活性炭吸附,吸附前的污水已经过污水厂的二级处理.

蛋白质主要存在于动物肌肉中，所以黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等，能给人们带来的主要营养物质是蛋白质．
故选B．

1. There will be more trees in ten years.2. Will there be more pollution? No, there won't .3. There will be robots in people's houses.

等式左边有一个-3x^2y,右边有一个-3xy,二者之间只差x倍,所以可知第二个?是x；
然后再用x乘以右边的4x^2y^2-3xy+6x减去左边的-3x^2y可得第一个?是4x^3y^2+6x^2；
所以整个式子本来是[(4x^3y^2+6x^2)-3x^2y]÷x=4x^2y^2-3xy+6x

解题思路：A、根据盖斯定律由已知热化学方程式①+②可得2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ•mol^-1，由于气态水的能量比液态水的能量高，相同物质的量的甲烷反应生成液态水放出的热量较多．
B、根据盖斯定律由已知热化学方程式①+②可得目标热化学方程式，然后根据热化学方程式计算放出的热量．
C、碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，据此计算．
D、标准状况下2.24L CH₄的物质的量为0.1mol，碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，据此计算．

A、已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
由盖斯定律①+②可得：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ•mol^-1，即：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，由于气态水的能量比液态水的能量高，所以1mol甲烷与2mol二氧化氮反应生成1mol氮气、1mol二氧化碳、2mol液态水放出的热量大于867kJ，故A错误；
B、由A可知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，所以0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867 kJ•mol^-1=173.4 kJ，故B正确；
C、反应中碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为1mol×[4-（-4）]=8mol，故C错误；
D、标准状况下2.24L CH₄的物质的量为0.1mol，用0.1molCH₄还原NO₂至N₂，反应中碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，转移的电子为0.1mol×[4-（-4）]=0.8mol，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．

考点点评： 考查反应热的计算、盖斯定律、氧化还原反应等，难度中等，注意A中物质的量状态与能量关系，掌握利用盖斯定律构造目标热化学方程式．

I believe that 100 years later,there will be less and less pollution on our earth .

B

绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

由于汽车的金属外壳带(负)电荷,会使漆雾容易附着到汽车的表面,减少漆雾飘到汽车表面以外的范围.

电池丢弃后的主要污染成分是其中所含的重金属物质如Hg、Zn等,高温不会消灭这些物质,所以不仅没有用,还会让污染物质释放更快

解题思路：由反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂+5CO₂+19H₂O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则可推测B物质的化学式．

由反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂+5CO₂+19H₂O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则反应前的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子5个；而反应后的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子29个，故可知12B中含有24个氧原子．故为：O₂．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，学会利用质量守恒定律的元素守恒处理问题．

用铁屑将Cu置换出来，再用硫酸洗涤过量的铁粉，过滤可以得到纯净的铜单质，然后对滤液进行加热浓缩，冷却结晶，可以得到含有结晶水的硫酸亚铁，最后烘干晶体。

（1）金属铜可以和氧化性的三价铁之间发生氧化还原反应，其离子方程式为：Cu+2Fe ³⁺ =Cu ²⁺ +2Fe ²⁺ ，故答案为：Cu+2Fe ³⁺ =Cu ²⁺ +2Fe ²⁺ ；
（2）露天焚烧会产生污染环境的气体，直接填埋时会引起水体和土壤的污染，故选：BD；
（3）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H ₂ O ₂ +2H ⁺ =Cu ²⁺ +2H ₂ O，故答案为：Cu+H ₂ O ₂ +2H ⁺ =Cu ²⁺ +2H ₂ O；
（4）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，故答案为：H ₂ O ₂ 分解速率加快；
（5）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu ²⁺ +SO ₃ ^2- +2Cl ^- H ₂ O

△
.
2CuCl↓+SO ₄ ^2- +2H ⁺ ，故答案为：2Cu ²⁺ +SO ₃ ^2- +2Cl ^- +H ₂ O

△
.
2CuCl↓+SO ₄ ^2- +2H ⁺ ．

放射元素通常指可以释放各种射线粒子的元素.U,Rn等之所以具有放射性,是由于他们的原子核结构太复杂吗,内部质子和中子数量太多,不够稳定,会释放出α粒子也就是氦原子核及电子或者其他粒子.而钴绝大多数的原子时稳定的...

解题思路：有毒物质会沿着食物链传递并逐渐富集积累，称为生物富集，据此答题．

动物直接或间接地以植物为食，从而使物质和能量沿着食物链和食物网在生态系统的各营养级中流动．有毒物质会通过食物链不断积累，营养级别越高的生物，体内积累的有毒物质就越多，因为环境中有些污染物（如重金属、化学农药等）具有化学性质稳定、不易分解的特点，会在生物体内积累而不易排出；随着营养级的升高而不断积累，最终危害到人类的安全．在食物链：牧草→兔→狐→狼中狼的营养级最高、草的营养级最低，DDT含量最多和最少的是狼和草．
故选：D

点评：
本题考点： 生态系统中的食物链和食物网．

考点点评： 有毒物质会通过食物链不断积累，营养级别越高（越靠近食物链的末端）的生物，体内积累的有毒物质就越多．

（1）乙醇是可再生能源，可以节约石油资源、缓解能源危机外，还可以减少汽车尾气的污染；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C ₂ H ₅ OH+3O ₂

点燃
.
2CO ₂ +3H ₂ O；故填：减少汽车尾气的污染；C ₂ H ₅ OH+3O ₂

点燃
.
2CO ₂ +3H ₂ O；
（2）为减缓能源危机可以开发新能源．故填：开发新能源．

√

下雨有2个重要因素:1有充足水气.2有凝结核
凝结核多,单位空气中所能容纳的水气减少,更易形成降水,而污染重,空气中灰尘颗粒多,凝结核多,容易生成降水
此外,影响空气相对湿度的还有温度,温度越高,能容纳的水气越多,这就是为什么干冰降雨,因为干冰升华吸热,空气容纳的水气减少,所以凝结成雨
相对湿度是按百分比计算的,是单位空气中实际水气比上空气所能容纳的水气,当相对湿度达到1,就会下雨

CH3CH2OH+3O2点燃=2CO2+3H2O

解题思路：（1）（2）建筑物的玻璃幕墙、釉面砖墙、磨光大理石等表面光滑，当光照射到它们的表面时会发生镜面反射，能量强亮度大，照到物体上会给人们的生活工作等造成很大的不便，这就是光污染，即白色污染．
（3）根据材料内容得出即可．
（4）可以通过改善照明环境或加强个人的防护措施等途径来减少光污染对人体的影响．

（1）炼钢、电焊时都会产生亮度较大的光，造成光污染，出租车司机有时会遇到从周围其它物体上反射的较强的光，而纺织厂不能产生较强的光，但会出现噪声污染；
（2）光线发生反射时，能量强度越大，光污染危害越大，电影院、剧场、音乐厅不会出现强光，但现代舞厅中会出现较亮的光；
（3）光污染带来的危害：①导致人的视力下降，白内障发病率增高；
②“人工白昼污染”会使人的生物节律受到破坏，产生失眠、神经衰弱等各种不适应，致使精神不振．
（4）为了有效地预防光污染，提出的合理化建议是：
①加强城市的规划与管理，合理使用玻璃幕墙等强反光装饰材料，减少光污染源；
②对有红外线、紫外线的场所采取安全防护措施．
故答案为：（1）B；（2）A；
（3）①致人的视力下降，白内障发病率增高；②“人工白昼污染”会使人的生物节律受到破坏，产生失眠、神经衰弱等各种不适应，致使精神不振；
（4）加强城市的规划与管理，合理使用玻璃幕墙等强反光装饰材料，减少光污染源．

点评：
本题考点： 镜面反射．

考点点评： 此题主要考查光污染的实例，在平时的学习生活中多积累与物理相联系的现象，将物理与社会联系起来．

（1）二氧化硫是一种大气污染性气体；碱能和二氧化硫反应，且不生成新的有毒气体，所以可以出去二氧化硫；故答案为：防止二氧化硫扩散到空气中污染环境
（2）CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．根据空气的组成成分和质量守恒定律中元素种类不变的特点可知生成的无毒气体是二氧化碳和氮气．
因此催化转换器可使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和氮气．该反应的化学方程式为：2C0+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．
故答案为：2NO+2CO

催化剂
.
N₂+2CO2

1年前

8

September 16 Sunday sunny
Today ,my friend and I went fishing in the river nearby the city , But we found it was very dirty in the river. People threw lots of rubbish into th...

解题思路：活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和有毒物质．

活性炭能吸附色素和异味以及有毒物质．
故选A．

点评：
本题考点： 水的净化；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题主要考查了活性炭的吸附作用，比较简单．

H2
SO2
H2O

解题思路：只有熟悉质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、物质的变化和组成的知识，才能得出本题的正确答案．

（1）碘化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和碘化银沉淀．
该反应的化学方程式为：AgNO₃+KI=KNO₃+AgI↓．
该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应．
（2）根据生活经验和物理变化的概念可知：人工增雨过程中的物理变化是指空气中的水蒸气变成液态雨水．
（3）水是由氢、氧两种元素组成的，而碘化银是由碘和银元素组成的．因此碘化银与水的组成不一样，“碘化银的组成和水的组成一样”的说法是不正确的．
故答案为：
（1）AgNO₃+KI=KNO₃+AgI↓；复分解反应
（2）空气中的水蒸气变成液态雨水
（3）不正确；因为水是由氢、氧两种元素组成的，而碘化银是由碘和银元素组成的．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质的元素组成；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法和依据课本知识和生活经验解决实际问题的能力．难度较大．

解题思路：（1）同一周期中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱；
（2）分子晶体的构成微粒是分子；
（3）根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化类型；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式．

（1）同一周期中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO₂、CO、NO₂固态时其构成微粒是分子，所以均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）甲醛分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp²杂化；甲醇（CH₃OH）中C原子价电子对个数是4，则C原子采取sp³杂化，
故答案为：sp²；sp³；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，侧重考查学生知识运用能力，涉及原子杂化方式的判断、晶体类型判断、元素周期律等知识点，这些都是考试热点，明确构造原理、价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点即可解答，题目难度不大．

Dear Grandma
How are you?It's National Day soon.What are you going to do? I'm going to draw a picture of Tiananman Spuare.
write soon.
你的名字

1molCl2,则发生转移的电子的物质的量为2mol,消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)=2/71,而1molClO2,发生转移的电子的物质的量为5mol,所以消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)=5/67.5,5/67.5:2/71=2.63,所以ClO2消毒效率是Cl2的2.63倍.

解题思路：（1）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水分析．
（2）可燃物燃烧的条件是：与空气接触、达到着火点、本身可燃，缺一不可燃燃烧，控制其中一个或二个条件就可灭火．
（3）煤做成蜂窝状增大了煤与氧气的接触面积．

（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（2）二氧化碳灭火器灭火的原理是在常温下用压缩体积的办法使二氧化碳气体液化装入钢瓶里的，液态二氧化碳在常温下会迅速汽化，并吸收大量的热．所以灭火故答案为：隔绝氧气并降温到着火点以下．
（3）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧，把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧．
答案：
（1）C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O
（2）隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下
（3）增大与空气的接触面积

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；几种常用的灭火器．

考点点评： 本题考查了当今的能源问题的知识侧重基础，解题时一定要注意审题要仔细，细节决定成败，细心是必须的，仔细审题是正确解答问题的关键．

群落内种群丰富度减少,群落结构遭到破坏,稳定性降低.

解题思路：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放；
B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境；
C、合理使用化肥和农药；
D、分类回收垃圾，可以节约资源．

A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；
B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
D、分类回收垃圾，可以节约资源，防止环境污染．故正确．
故选C．

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．

考点点评： 保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士．

解题思路：（一）（1）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol、H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol来计算；
（2）利用2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol结合盖斯定律来写出CO和 H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
（2）平衡常数与温度的关系判断平衡移动方向进行分析判断吸热放热；
（3）根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断；
（4）依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算．

（一）（1）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，
则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，
故答案为：285.8；
（2）由①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol、②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知[①−②/2]得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），△H=
−566kJ/mol−(−483.6kJ/mol)
2=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，
故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO₂）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
起始浓度/mol•L^-10.20.300
变化浓度/mol•L^-1：c₃ c₃ c₃c₃
平衡浓度/mol•L^-1：0.2-c₃0.3-c₃c₃c₃
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
c32
(0.2−c3)(0.3−c3)=1.0，
解得c₃=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=[0.12mol/L/0.2mol/L]×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查热化学方程式、温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．

A 是对的

答：二氧化硫的含量：67mg/m3(毫克每立方米),大大超过GB18883-2002 的标准值0.15 mg/m3,属于严重污染水平.

空气污染,环境污染

How to deal with polluted water and its pollution are still a big trouble.
How to treat polluted water and its pollution are still a big trouble.

设这个常数是x 由题意可得
y-1/3=y/3-x
将y=-6代入可得
-6-1/3=-6/3-x
x=13/3

毕竟是产生少量的

丙二醇甲醚UN 3092

这个说法有一定片面性.首先我给你科普一下,肥皂、洗衣粉、以及洗发露、牙膏、洗洁精,都属于化学上说的“表面活性剂”,对水体都有一定污染作用.它们主要是造成水体缺氧、起泡.
而普通洗衣粉中含有三聚磷酸钠,这种成分具有很好的助洗作用,但是会增加水体的磷含量,而磷是一种化肥,行话说是导致水体富营养化.肥皂中没有这个成分,所以,仅从这个意义上说,肥皂的污染性稍稍小点.但是,从整体的耗氧量（污水检测中的COD、BOD）上看,二者很难分出高下来.而且,肥皂的去污效果不如洗衣粉,用量就要加大,污染性又提升上来了!

问题出现了,就要治理啊!晚了可要后悔啦,要是工人的健康都保障不了,工厂怎么做好?舍不得孩子套不着狼

是自来水被污染了,只能多放管道里的自来水,冲干净管道才可以.

任何生命都是环境发展的产物,清净环境中的生物面临灭绝边缘,脏湿环境下的物种不断延伸发展壮大

在我们共同生活的家园中,有5025种野生动物濒临灭绝边缘,其中我国已达390多种,新疆在100种左右.
新疆维吾尔自治区野生动物保护协会介绍说,新疆列入国家级野生动物保护品种名录的共有115种,其中国家一级重点保护野生动物有28种,分别是兽类：紫貂、貂熊、虎、雪豹、蒙古野驴、西藏野驴、野马、野骆驼、野牦牛、普氏原羚、高鼻羚羊、北山羊、河狸；鸟类：白鹳、黑鹳、金雕、白肩雕、玉带海雕、白尾海雕、胡兀鹫、黑颈鹤、白鹤、大鸨、小鸨、波斑鸨；爬行类：四爪陆龟；鱼类：新疆大头鱼等.
此外,新疆还有18种兽类、68种鸟类和1种昆虫列为国家二级重点保护的野生动物.
自然界物种灭绝速率为自然条件下的1000倍,是新物种形成速度的100万倍.一个物种一旦灭绝对人类将是无可挽回的重大损失.物种的消亡恶化了人类的生存环境,反过来环境的恶化也加速了物种的灭绝.
据统计,目前中国有近200个特有物种消失,近两成动植物濒危.《濒危野生动植物物种国际贸易公约》列出的640个世界性濒危物种中,中国约占其总数的24%.而在全球,每一小时就有一个物种被贴上死亡标签.
目前全球大约有11%的鸟类,25%的哺乳动物,34%的鱼类正濒临灭绝.
·我国珍稀物种———普氏原羚的数量正在急剧减少,目前种群数量不超过200只.
·据科学家估计,由于人类活动的强烈干扰,近代物种的丧失速度比自然灭绝速度快1000倍,比形成速度快100万倍
一种生物灭绝将导致10至30种其他生物消失.当多米诺骨牌开始一个倒向一个时,我们想知道的是：万物之尊的人类是否就可以在这场灾难中独善其身?究竟谁是这些物种灭亡的罪魁祸首?
世界物种保护联盟公布的“2000濒临灭绝物种红色名单”称：地球上大约有11046种动植物面临永久性从地球上消失的危险,包括1/4的哺乳类、1/8的鸟类、1/4的爬行类、1/5的两栖类和近1/3的鱼类.而这种危机几乎全是由人类造成的.专家们的估算是：目前物种灭绝的速度要比自然规律条件下高出1000倍到10000倍.最触目惊心的警告是：每一小时就有一个物种永远从地球上灭绝.是的!一个小时!动物是人最亲密的伙伴,当动物因生态环境的恶化而被迫改变其食物链时,人类的灾难也不会太久远了.
1、星鼻鼹鼠,该小动物长相奇特,鼻子像海心,是有代表性的丑陋动物之一,该小动物以蠕虫、蚯蚓为食,蠕虫、蚯蚓对土地的肥力有一定的要求,例如土壤相对含水率在25～55,无机氮类含量在15%～28%,因为人类不注意将垃圾分类,或根本没有这个意识,例如将电子垃圾随便乱扔,挤压在一处,而无封闭,导致该地块剧毒性物质逐渐扩散,不适合蚯蚓、蠕虫生存,而以仰赖其为食物的星鼻鼹鼠,由于食物链的关系,食物少了就减少了繁殖,这是导致星鼻鼹鼠数量濒危的重要原因之一.
2、东方丑鹳,该动物是大型的鹳属鸣禽,也是有代表性的丑陋动物之一,该鹳现在仅存于印度东北部零星地区,数量不过20～40只之间,它以动物腐尸、垃圾为食物,看上去又脏又丑,因而得名.由于人类,更主要是印度贫民窟地区,环境卫生长久以来,严重恶化,随着新工业产品的到来,原来以农家废料为主的垃圾,逐渐被工业垃圾废料堆放所取代,尤其是大量塑料制品、如塑料袋的广泛使用,而后随意丢弃在环境中,导致了东方丑鹳的食物中毒,另一方面,在动物尸体上,由于家畜动物在其养殖过程中,使用大量治病抗生素,自然死亡后,印度人将其扒皮、丢在垃圾堆,被东方丑鹳所食,结果东方丑鹳自身由于其属鸟类,体内不排尿素而排尿酸,而该抗生素导致其无法排出尿酸,因而极其痛郁而死.
3、中国黄喉龟,也因为中国的垃圾变成现代工业制品,其吞食了装了肉类或相关制品的塑料袋而哽死,在中国南方已经极其罕见了,该种龟上世纪50年代,还在地处亚热带的中国南方丘陵地区城乡结合部处顽强生存,该龟晚上出来觅食,嗅觉较敏锐,白天趴在湿润的山岩边晒太阳,常听老人们谈起,龟是益寿的象征,所以淳朴的当地人一般不会伤害它,可惜呀,不知其还能否再延续20年.
4、白鳍豚,因为长江中下游的垃圾随意堆放于河岸,而无分类,管理,船舶的垃圾随意排入河里,尤其是最近些年建筑垃圾、化工垃圾随废液倾倒、从船上偷倒,毒性越来越大、越来越强,别说白鳍豚,就连其同属的伙伴淡水江豚的数量也每况愈下,这样下去灭绝是最近些年迟早的事.
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竞争关系双向不可控
拮抗关系单向可控

【精锐】如：土地盐碱化,原因：酸雨,建议;减少大气污染排放

这种现象应该是厄尔尼诺现象或拉尼拉现象,也就沃克环流异常的结果,是海气环流异常.这种现象一般不可预测,它是一种偶然的现象,一般认为是东风减弱,所以这并不会一直持续.

如果那颗星有光芒,也许是恒星,（不是太阳的光照到才有光芒,而是自己发光）但是如果说那个时侯是现代的话,天狼星是不可能的,因为天狼星早就灭绝了,另外一个说法,如果那颗星自己不能发光,那就可能是土星,因为土星比较进,还有可能是小行星或陨石