C和灼热的CuO反应生成什么?

qdyz132022-10-04 11:39:541条回答

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心灵的沉淀 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
C+2CuO=2Cu+CO2
还原成Cu,如果C过量,也可能生成CO
1年前

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某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水,
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毛家菜1年前1
warship0876 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
利用碳原子守恒,混合气体和碳酸钙沉淀中的碳元素质量相等.
使CO2和CO的混合气体7.2g与足量的灼热的氧化铜充分反应,将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所
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得的溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少11.2g责则原混合气体中co2和Co的质量比()
请用差量法来解答
孤竹君1年前1
hhhjklnm 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
即消耗氧化钙11.2g,故通入二氧化碳0.2mol=8.8g
故加入氧原子=8.8-7.2=1.6g=0.1mol
故原气体中一氧化碳与二氧化碳各有1mol,即质量比=44:28=11:7
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关于一道科学问题
在一个灼热、干燥的铁锅里溅几滴水珠,可以看到水珠一方面“吱吱”地叫,一方面沿锅无规则地滑行,过一会水珠就消失了.其原因是水珠遇到高温的铁锅剧烈的______
我的朋友是他1年前4
h911636 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
蒸发,产生的蒸汽推动水滴运动,由于受力不均,“无规则地滑行”,随着蒸发进行,水滴消失.
一氧化碳与二氧化碳的混合物CO与CO2的混合物一百克.其中碳的质量分数为百分之四十,将混合气体通入灼热的氧化铜,再将气体
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CO与CO2的混合物一百克.其中碳的质量分数为百分之四十,将混合气体通入灼热的氧化铜,再将气体通入石灰水中,求生成沉淀的质量?
H_ziyi1年前1
banbankeai 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
反应为:CO + CuO = CO2 + Cu(加热),CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.
可以看出混合物中的C元素与CaCO3中的C元素一样多.
所以CaCO3沉淀质量为:100g×40%×100/12=333.3g.
CO和CO2的混合气体10克,通过足量的灼热氧化铜后,得CO2气体14克,则混合气体中CO的质量为多少
pipelineADC1年前2
乐游网 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
CO+CuO=CO2+Cu 差量
28 44 16
xg 14-10
28/x=16/4
x=7g
所以一氧化碳质量为7克
7、某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应( ) 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2x N2 在一个特定的实验中,2.0
7、某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应( ) 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2x N2 在一个特定的实验中,2.0 mol该
这题我没听懂,
zjutoner1年前1
hzeagle 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应:4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2 在一个特定的实验中,2.0moL该氧化物与500.0g过量的红热的铁反应,生成1.0moLN2和1.0moLFe3O4,则该氧化物的化学式是( )
A NO B NO2 C N2O D N2O4
氧化还原反应的计算——利用电子守恒.
1、先确定氮元素的化合价——化合价升高总数为1.0*(8/3)*3=8=化合价降低总数,生成的氮元素为零价,所以氮元素原来为正四价.
2、B D中氮元素化合价都是正四价,但是2.0mol氧化物生成1.0mol氮气,这就要求氧化物中含有一个氮原子.选B
够详细的.
将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化
将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为(  )
A. NO2
B. N2O2
C. N2O
D. N2O4
playero1年前1
午后二点 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据该氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应的原理以及气体体积差量法来计算.

假设反应为:2NxOy+2yCu

加热
.
2yCuO+xN2,根据题中数据,反应后气体体积为反应前气体体积的一半,即可以得到x=1,
因为4Cu+2NO2=4CuO+N2,方程式的系数之比等于物质的量之比,所以反应前有NO222.4L即1mol,所以反应后有N20.5mol,所以是NO2
故选A.

点评:
本题考点: 复杂化学式的确定.

考点点评: 本题是一道有关物质化学式确定的题目,注意差量法在解题中的灵活运用,难度不大.

把含有CO,CO2,N2的混合气体,依次通过澄清的石灰水,灼热的氧化铜,若每次都充分反应(能反应的都反应完)
把含有CO,CO2,N2的混合气体,依次通过澄清的石灰水,灼热的氧化铜,若每次都充分反应(能反应的都反应完)
则最后得到的气体是-------------------
张三的情歌1年前4
缘分在哪儿 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
推荐者脑残了,经常性地乱推荐答案
最后得到的气体是(N2和CO2)
CO,CO2,N2——通过澄清的石灰水,除掉了CO2,剩余CO和N2
CO,N2——通过灼热的氧化铜,除掉了CO,生成了CO2,剩余了N2——最后得到的气体是:N2和CO2
二氧化碳通过灼热的炭层、一氧化碳燃烧的现象
二氧化碳通过灼热的炭层、一氧化碳燃烧的现象
如题.
二氧化碳通过灼热的炭层(C+CO2→2CO)的现象
一氧化碳燃烧(2CO+O2→2CO2)的现象
卡米小鱼1年前1
yexiyu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
二氧化碳通过灼热的炭层(C+CO2→2CO)的现象:黑色的炭层逐渐消失
一氧化碳燃烧(2CO+O2→2CO2)的现象:带有蓝色火焰并向四周放热
aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管中气体体积变为bL(同温同压下测的),则bL气体中NH3的体积分数是?
zhajiwen1年前1
beyond1106 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
2NH3== N2+3H2
V(始)aL 0 0
△V 2x x 3x
V(平)a-2x x 3x
a+2x=b,2x=b-a 所以a-2x=2a-b
所以NH3的体积分数是(2a-b)/
英语翻译用英文翻译1、“你对你自身的安全有没有采取措施”2、“别把灼热的东西放进垃圾箱”3、“对他来说准时到那儿是可能的
英语翻译
用英文翻译
1、“你对你自身的安全有没有采取措施”
2、“别把灼热的东西放进垃圾箱”
3、“对他来说准时到那儿是可能的”
Beyond-41年前2
唐朝之狮 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1 Do you take measures for your own safty?
2 Do not throw the burning things into trash.
3 It is possible that he gets here on time.
下列反应中气体只作氧化剂的是A.Cl2通入水中B.Cl2通入NaBr溶液中C.H2与灼热的CuO反应D.NO2通入水中N
下列反应中气体只作氧化剂的是
A.Cl2通入水中
B.Cl2通入NaBr溶液中
C.H2与灼热的CuO反应
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NO2与水反应生成什么?
sherrystar1年前2
山里的孩子王 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
答案 :B首先来看A,Cl2气体溶于水中生成HClO和HCl,是歧化反应,Cl变成HClO的Cl时化合价升高,变成HCl的Cl时化合价降低,因此Cl2即作氧化剂又作还原剂,A错.B中,发生置换反应,生成NaCl和Br2,Cl的化合价只降低,因此Cl2只作...
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气体M由H2、CO、CO2、HCl四种气体中的几种混合而成,将M依次通过①NaOH溶液 ②灼热的CuO ③足量的浓硫酸(每步反应中气体均反应完全),最后还有气体导出,则M中一定含有(  )
A. H2
B. CO
C. CO2
D. HCl
rainduo1年前1
kkkzh 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:氢氧化钠溶液会吸收氯化氢和二氧化碳;一氧化碳和氢气将氧化铜还原的同时,会生成水蒸气和二氧化碳气体;浓硫酸会吸收水蒸气,结合发生的反应分析解答.

通过氢氧化钠溶液时会吸收混合气中的氯化氢气体和二氧化碳,通过灼热氧化铜时会消耗掉一氧化碳和氢气,但会生成水蒸气和二氧化碳,浓硫酸会吸收水蒸气,排出的气体是还原反应生成的二氧化碳;因此,原气体M中一定含有一氧化碳时,才符合题意.
故选B.

点评:
本题考点: 常见气体的检验与除杂方法.

考点点评: 本道题目主要考查了用化学方法除去混合物中的杂质,有可能在除去一种杂质的同时又会混入另一种杂质.

下列说法错误的是(  )A.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B.灼热的碳与CO2
下列说法错误的是(  )
A.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应,又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
D.对于一个可逆反应(△H<0)达到平衡后,升高温度可以增加活化分子的百分数,提高有效碰撞的次数,使V增大的倍数大于V增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
kz99dn2281年前1
幻狼舞月 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:A、能量越低越稳定;
B、碳与CO2反应中存在化合价的变化,而且是吸热反应;
C、不同物质反应速率不同,决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质;
D、化学反应平衡逆向移动,则V增大的倍数小于V增大的倍数.

A、能量越低越稳定,由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,则B的能量高,所以单质A比单质B稳定,故A正确;
B、碳与CO2反应中存在化合价的变化属于氧化还原反应,而且是吸热反应,所以生成物总能量高于反应物总能量,故B正确;
C、不同物质反应速率不同,决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质,故C正确;
D、对于一个可逆反应(△H<0)达到平衡后,升高温度可以增加活化分子的百分数,提高有效碰撞的次数,使V增大的倍数小于V增大的倍数,即V>V,从而使化学反应平衡逆向移动,故D错误;
故选D.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题考查了物质稳定性与能量的关系、氧化还原反应的判断、影响反应速度的因素等,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.

灼热的碳和二氧化碳反应是不是吸热,给个方程式
liujiekk1年前2
萧忆晴 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
给你个热化学方程式吧,
C + CO2 == 2 CO
0 -393.509 -110.525
△H=2×(-110.525)-[0+(-393.509)]>0
说明反应是需要从外界吸收能量的,也就是吸热反应.
一道很难的化学题10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1mol Fe3O
一道很难的化学题
10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2,则NxOy是
dimplelqh1年前4
情绝恋 共回答了17个问题 | 采纳率100%
根据物料守恒原则,氧和氮全来自氮的氧化物NxOy
0.1mol 四氧化三铁含氧6.4克
0.1MOL氮气含氮2.8克
6.4/16=0.4
2.8/14=0.2
根据N和O得比例:
二氧化氮
将一定量的一氧化碳气体通过10.0g灼热的氧化铜完全反应后
将一定量的一氧化碳气体通过10.0g灼热的氧化铜完全反应后
将一定量的一氧化碳气体通过10.0g灼热的氧化铜粉末,完全反应后,得到固体粉末8.4g,求还原产物为多少克?有多少克一氧化碳被氧化?这里的完全反应后是指?
瞬息过客尔1年前2
stronglm 共回答了20个问题 | 采纳率100%
将一定量的一氧化碳气体通过10.0g灼热的氧化铜粉末,完全反应后,得到固体粉末8.4g,减少的质量应该是氧化铜中氧元素的质量,10.0g-8.4g=1.6g,氧化铜中氧元素的质量分数为:16/80 X100%=20%,则参加反应的氧化铜的质量为...
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(2005•扬州)有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6g,固体NaOH增重2.8g,则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是(  )
A. H2、CO、CO2
B. H2、CO
C. H2、CO2
D. CO、CO2
心雨轩361年前1
悠哉云姬 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据题给的三种气体的性质可以知道,氢气或一氧化碳和氧化铜反应能够使氧化铜的被还原为铜而使其质量减少,氢氧化钠的质量增加的是水和二氧化碳,所以解答时可以根据它们与氧化铜的反应并根据氧原子的守恒来进行判断并得出结论.

本题中可以发生的反应为:H2+CuO


.
H2O+Cu,CO+CuO


.
Cu+CO2,所以可以看出氧化铜固体减少的质量为氧元素的质量,而氢氧化钠的质量是吸收了水和二氧化碳,即固体质量减少的1.6g为氧元素,而且全部转化为水和二氧化碳中的氧元素,而水蒸气和二氧化碳,被氢氧化钠全部吸收的.氢氧化钠增重2.8g,即氢气和一氧化碳与氧化铜反应后生成的气体的质量为2.8g,也就是说我们要用1.2g的气体,结合1.6g的氧元素.根据化学方程式可以知道:如果全部是氢气,0.2g就可以结合1.6g氧元素,此时氢氧化钠只能增重1.8g;如果全部是一氧化碳,2.8g才可以吸收1.6g,此时氢氧化钠要增重4.4g,二氧化碳无法吸收,所以要想让氢气尽量的少,就要保证其他气体结合的氧元素尽量的多.那么显然的,二氧化碳一点都没有,效果的最好的.所以答案很显然为B.
故选B.

点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 知道氢气和一氧化碳都具有还原性,能够使氧化铜还原为铜,学会运用元素的质量守恒并能够运用平均值法来分析解答问题.

有5克CO和CO2的混合气体,该气体中碳元素的质量分数为36%,将混合气体先通过入足量的灼热的氧化铜中,充分反应后,再把
有5克CO和CO2的混合气体,该气体中碳元素的质量分数为36%,将混合气体先通过入足量的灼热的氧化铜中,充分反应后,再把所得气体通入足量的澄清的石灰水中,则生成沉淀质量的最大值为(  )
A. 5克
B. 10克
C. 15克
D. 20克
xinmu8881年前1
yyay 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:因为混合气体通过足量的氧化铜后,气体就都变成了二氧化碳;那么,5g混合气体中含的碳,最后都变成二氧化碳,由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙,利用碳元素的守恒就可以计算了.

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g;所以 CaCO3中碳的质量为1.8g,
又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=[碳原子的相对原子×质量原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[12/100]×100%=12%,
所以白色沉淀碳酸钙的质量=[1.8g/0.12]=15g
故选:C

点评:
本题考点: 化合物中某元素的质量计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质,方法多种;但是根据某元素的质量守恒更简单,培养学生的实际解决问题能力.

氨与灼热氧化铜的反应方程式为:2NH3+3CuO △ . N2+3
氨与灼热氧化铜的反应方程式为:2NH3+3CuO
.
N2+3H2O+3Cu,如图为反应装置图.试回答下列问题:

(1)A中发生反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)B中加入的物质是______,其作用是______.
(3)氨气在C的反应中作用是______剂.
(4)实验时在D中收集到的液态物质是______,E中收集到的气体是______.
(5)若要检验反应生成的水,可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管,第一个干燥管X内装有______,现象是______;第二个干燥管Y内装有碱石灰,作用是______.
zydlh20031年前1
tuzhiwen_521 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:(1)由实验目的可知C中氨气与氧化铜在加热条件下反应,则A应为制备氨气的装置,实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取;
(2)B是碱石灰,可用于干燥氨气;
(3)C中氨气与氧化铜在加热条件下反应,由方程式可知生成Cu,结合化合价变化判断;
(4)D中是过量氨气和生成水蒸气形成氨水,E中是收集氮气;
(5)检验水,一般用无水硫酸铜,最后装置需要避免空气中水蒸气的干扰.

(1)由实验目的可知C中氨气与氧化铜在加热条件下反应,则A应为制备氨气的装置,实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取,反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2


.
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2


.
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)B中是干燥氨气的装置,一般用碱石灰作干燥剂,故答案为:碱石灰;除去氨气中的水蒸气(或干燥氨气);
(3)由方程式可知,反应过程中C装置固体由黑色变红色,证明氨与氧化铜反应,反应中N元素化合价由-3价升高到0价,被氧化,氨气为还原剂,
故答案为:还原;
(4)D中是过量氨气和生成水蒸气形成氨水,E中是收集氮气,故答案为:氨水;氮气;
(5)可用无水硫酸铜检验是否生成水,若变蓝证明生成水,另外为防止E中的水蒸气干扰检验结果,可再连接盛有碱石灰的干燥管,防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验;
故答案为:无水硫酸铜;变蓝;防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验;

点评:
本题考点: 氨的制取和性质.

考点点评: 本题考查了实验验证物质性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握分析反应产物的方法,实验设计的应用,仔细审题,应用题干信息是解题关键,题目难度中等.

关于化学的一道计算题,在标准状况下,二氧化硫和氧气混合气体500ml,通过灼热的V2O5层后,体积变为450ml(恢复到
关于化学的一道计算题,
在标准状况下,二氧化硫和氧气混合气体500ml,通过灼热的V2O5层后,体积变为450ml(恢复到原状况),将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶液增重0.985g,则原混合气体中有二氧化硫多少克?
chenxin1281年前3
亚亚WEN 共回答了20个问题 | 采纳率85%
2SO2 + O2 ==(V2O5)== 2SO3
所以每2分子SO2反应,反应前后气体体积减小1分子
现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml
所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3
反应的O2体积 = 50ml
100ml SO3质量 = 0.1/22.4 * 80 = 0.357g
而溶液增重0.985g
说明剩下的质量是被NaOH吸收的SO2 = 0.985 - 0.357 = 0.628g
所以原混合气体中有二氧化硫质量 = 0.628 + 0.1/22.4 * 64 = 0.914g
将少量的CO,CO2,氢气,氮气的混合气体依次通入以下物质 NaOH浓溶液,灼热的氧化铜,浓硫酸中充分反应
将少量的CO,CO2,氢气,氮气的混合气体依次通入以下物质 NaOH浓溶液,灼热的氧化铜,浓硫酸中充分反应
最后得到的气体是
穿着oo砸131年前3
frackchen 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
CO 通过NaOH浓溶液没反应,CO2通过NaOH反应生成NaCO3和H2O,氢气和氮气通过NaOH没反应,这样原来混合气体变成CO、H2O、氢气和氮气,NaCO3吸水变白色絮状物体.
再通过灼热的氧化铜,CO与氧化铜反应生成铜金属和CO2,氢气也可以和氧化铜反应生成金属铜和H2O、氮气和氧化铜不反应,这样混合气体变成CO2、H2O、氮气了,出现了红色金属铜.
再通过浓硫酸,CO2是酸性的氧化物与浓硫酸不反应,H2O和浓硫酸不反应,但H2O可以稀释浓硫酸,在稀释过程中浓硫酸会放出大量的热,氮气也和浓硫酸不反应.
最后混合气体剩下了CO2、H2O和氮气了.
方程式:
1.2NaOH+CO2 = NA2CO3+H2O
2.CuO + CO = Cu + CO2 、H2+CuO = Cu+H2O
汽车尾气中氮的各种氧化物都可通过灼热的铁粉消除其污染,其化学方程式为:____NxOy+_______Fe====___
汽车尾气中氮的各种氧化物都可通过灼热的铁粉消除其污染,其化学方程式为:____NxOy+_______Fe====______Fe3O4+____N2,若使15.2gNxOy通过灼热的铁粉,充分反应后得到5.6g氮气.
①配平上述化学方程式:_________________________
②通过计算确定NxOy的化学式:__________________
fiyn1年前4
9btio1 共回答了20个问题 | 采纳率90%
4NxOy + 3yFe -----> yFe3O4 + 2xN2
15.2.5.6
4(14x+16y).2x*28
15.2/[8(7x+8y)]=5.6/56x=0.1/x
15.2x=5.6x+6.4y
9.6x=6.4y
x:y=2:3
N2O3
将N2,CO,CO2的混合气体进行如下操作:①通过足量的石灰水后,可以除去的是CO2,②再通过灼热的氧化铜,可以除去的是
将N2,CO,CO2的混合气体进行如下操作:①通过足量的石灰水后,可以除去的是CO2,②再通过灼热的氧化铜,可以除去的是CO,剩下的气体是N2,C02.若将混合气体先通过②,再通过①.则剩余的气体是什么.求回答.
blptlhc1年前3
rain4ever 共回答了12个问题 | 采纳率100%
只有N2 先通过氧化铜 N2和CO2不反应,CO被氧化成CO2, 剩下N2和CO2通过石灰水 最后只剩N2
质量为ag的铜丝,在空气中灼热变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变红,质量仍为ag的是 (   )
质量为ag的铜丝,在空气中灼热变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变红,质量仍为ag的是 ()
A.盐酸 B.CH 3 COOH C.C 2 H 5 OH D.Ca(OH) 2
豆豆龙20071年前1
TQ等待幸福 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
C

1.要除去CO中少量的二氧化碳,可通入 A.灼热氧化铜 B.澄清石灰水 C.水 D.浓硫酸 2.含有相等原子个数的钠,
1.要除去CO中少量的二氧化碳,可通入 A.灼热氧化铜 B.澄清石灰水 C.水 D.浓硫酸 2.含有相等原子个数的钠,
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2.含有相等原子个数的钠,镁,铁,铝四种金属分别跟足量的稀硫酸反应,所生成的氢气的质量比是
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3.2Na2O2+2C02=2Na2CO3 +O2,下列说法正确的是
4.2Na202属于氧化物 2.该反应是置换反应 3.反应前后氧元素的化合价发生变化 4实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
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5.用PH试纸测定氨基酸的PH,如果将PH试纸用蒸馏水润湿后,再把带测液滴到PH试纸上,跟比色卡对照,溶液PH的值是8,则氨基酸的实际PH是
A.大于8 B.小于8 C.大于8 D.小于7
郝莉1年前1
Angel易 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
1、B 石灰水可以与二氧化碳较充分反应,不与一氧化碳反应
2、B
3、3 对于2Na202来说判断过氧化钠是氧化物,前边不要加2
反应物中没有单质,一定不是置换反应
该反应反应物、生成物中都有气体物质,难以分离,不能用来制取纯净的氧气
5、C 用蒸馏水润湿后,浓度变小,PH值偏向7
现有5g CO、CO2的混合气体,若将其通过足量灼热的CuO(假设反应完全),测得反应后气体的质量比原来增加32%,则原
现有5g CO、CO2的混合气体,若将其通过足量灼热的CuO(假设反应完全),测得反应后气体的质量比原来增加32%,则原混合气体中CO和CO2的质量比为_:_.有知道的帮帮忙,
blueicenan1年前3
jiemei22 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
氧元素的质量增加5*32%=1.6g,设原混合气体中CO的质量为x.
CO+CuO----Cu+CO2 气体质量增加
28 44 16
x 1.6g
28/x=16/1.6
x=2.8g
原混合气体中CO2的质量=5-2.8=2.2g
CO、CO2的质量比=2.8:2.2=14:11
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是__________________________________________,发生反应的化学方程式是______________________________________;
(2)B中加入的物质是_____________,其作用是________________________;
(3)实验时在C中观察到得现象是______________________________;
发生反应的化学方程式是_____________________________________;
(4)实验时在D中观察到的现象是__________________________________,D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.
我觉得可以这样(1)
3CuO+2NH3=N2+ 3Cu+3H2O
(2)Na2O2 供氧
(3)有红棕色气体生成
(4)红棕色气体减少 HNO3 紫色石蕊试剂
lwuruqin1年前1
行着无疆 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
(1)A中加入的物质是__【氯化铵和熟
石灰混合物】____.
发生反应的化学方程式是
【_2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑
+2H2O+CaCl2】_.
(2)B中加入的物质是_【碱石灰_】
__,其作用是_【干燥氨气】__.
(3)实验时在C中观察到的现象是【黑
色固体变红色】_,发生反应的化学
方程式是________【3CuO+2NH3=
(△)=3Cu+3H2O+N2】_.
(4)实验时在D中观察到的现象是_
【有无色液体生成】_,D中收集到
的物质是_【氨水】,检验该物质的
方法和现象是_【滴入酚酞变红色】
(2012•河东区一模)在CO和CO2的混合气体中,碳元素的质量分数是36%,将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末,完
(2012•河东区一模)在CO和CO2的混合气体中,碳元素的质量分数是36%,将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是(  )
A.10g
B.13.4g
C.30g
D.40g
liufeng2820011年前1
晔蓝 共回答了20个问题 | 采纳率85%
解题思路:根据混合气体的质量与碳元素的质量分数可计算碳元素的质量,然后利用碳元素的质量守恒来计算生成碳酸钙的质量.

根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量;
则生成碳酸钙的质量为:10g×36%÷
12
40+12+16×3=30g
故选C.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算;混合物中某元素的质量计算.

考点点评: 本题考查学生利用物质发生的化学反应,借助元素在物质的存在形式,巧妙利用元素守恒的方法来计算,注重学科思维方法在解题中的应用.

0.2摩尔有机物,0.5摩尔氧气反应,所得二氧化碳 水 一氧化碳 依次通入浓硫酸质量增10.8g,再通入灼热氧化铜质量减
0.2摩尔有机物,0.5摩尔氧气反应,所得二氧化碳 水 一氧化碳 依次通入浓硫酸质量增10.8g,再通入灼热氧化铜质量减少3.2g 又通入碱石灰质量增17.6g,求有机物分子式?
qq4247106621年前1
man0526 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
C2H6O
要分别根据C、H、O元素的质量守恒来计算.设有机物分子式为CxHyOz,根据质量守恒来算x y z.
将二氧化碳通过灼热的碳层的化学方程式
将二氧化碳通过灼热的碳层的化学方程式
将二氧化碳通过灼热的炭层的化学方程式
阔爱岩岩1年前1
coxsackie 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
C+CO2==(高温)==2CO
把10g的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过灼热的氧化铜生成19.2g的红色物质,求原混合物中的二氧化碳的质量分数
风笛骑士1年前1
EternitySword 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
设:原混合物中一氧化碳的质量为X
CO +CuO===Cu +CO2
28 64
x 19.2g
x=8.4g
原混合物中二氧化碳的质量分数=(10g-8.4g)/10g=16%
现有CO和CO2的混合气体25g,跟足量灼热的CuO充分反应,得到33gCO2,计算混合气体中C元素的质量分数
lfjlfy35122871年前1
bdbqbdbq 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
因为混合气体中的一氧化碳完全反应,所以,得到33克二氧化碳所增加的气体重量为氧的重量.
CO+CuO==CO2+Cu CO2------对应-----O
28 44 1 44 1 16
y 22 X 8

X=22克
y=14克
所以混合气体中CO 14克 CO2 11克
所以C的质量分数为=(14*12/28+11*12/44)/25=9/25
A、B都是无色的气体,把黑色固体C放在一定量的B中燃烧,可生成一种无色气体D;将D通入另一种灼热的黑色粉末E,生成一种红
A、B都是无色的气体,把黑色固体C放在一定量的B中燃烧,可生成一种无色气体D;将D通入另一种灼热的黑色粉末E,生成一种红色粉末F和气体A;向灼热的红色粉末F中通入气体B,又得到黑色粉末E
物质的化学式ABCDEF
反应的化学方程式B与C
D与E
B与F
帮帮忙
E是Cu
F是CuO
反应的化学方程式
B与C反应
D与E反应
B与F反应
蓝点颜1年前3
海带15号 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%
A:二氧化碳CO2
B:氧气O2
C:碳C
D:一氧化碳CO
E:氧化铜CuO
F:铜Cu
其中二氧化碳和氧气都是无色的气体,把黑色固体碳放在一定量的氧气中燃烧,可生成一种无色气体一氧化碳;将一氧化碳通入另一种灼热的黑色粉末氧化铜,生成一种红色粉末铜和气体二氧化碳;向灼热的红色粉末铜中通入气体B,又得到黑色粉末氧化铜.
点燃
B与C:O2+C = CO2
高温
D与E:CO+CuO = Cu+CO2
B与F:O2+2Cu = 2CuO
把20gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜,完全反应后,气体质量为28g,求原气体中CO2的质量.
zeng飞飞1年前8
aaronking1 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
解题思路:CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜,CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳,而使气体质量增加;因此,利用充分反应后气体增加的量,根据反应的化学方程式可计算出参加反应的CO的质量;

设混合气体中CO的质量为x
CO+CuO


.
Cu+CO2 气体的质量增加
28 44 44-28=16
x 28g-20g=8g
[28/x=
16
8g]
x=14g
混合气体中二氧化碳的质量为:20g-14g=6g
答:原气体中CO2的质量为6g.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 根据反应前后气体物质的质量变化,利用化学方程式的气体差量进行参加反应气体的计算,可使复杂的计算得以简化.

氨气和氧气的混合气体通过灼热的铂-铑合金网发生氨氧化反应生成什么?方程式是什么?
老板的下属1年前1
Lcmei84 共回答了20个问题 | 采纳率90%
4NH3+5O2=(催化剂)4NO+6H2O
灼热的炭与CO2反应为什么是既属于氧化还原反应同时又是吸热反应?
天晴11年前3
qq123654 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
因为存在化合价的升降(电子得失),因此为氧化还原反应.因为反应的进行需要吸收能量来断开一个氧氧键和两个碳氧双键,而结合成两个碳氧三键所释放的能量比前者低,因此要吸收能量维持反应进行.
将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2g,,则原混合气体中,CO和CO2的质量
将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2g,,则原混合气体中,CO和CO2的质量比为()
A. 7:5
B. 7:2
C. 3:4
D. 3:1
菊花教黄瓜mm1年前1
rogershong 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:根据一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳,增加的质量就是氧元素的质量进行分析.

设一氧化碳的质量为x,CO+CuO△. Cu+CO2 气体增加质量2844&nb...

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 在解此类题时,首先分析各物质的性质,然后根据题中的数据列出比例关系解出相关的数据.

使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥;使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥;使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g,则原混合气体中H2和CO的质量比为(  )
A. 1:7
B. 7:1
C. 1:3
D. 1:2
小鱼儿酷风1年前1
打狗贼 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:先分析发生的反应,根据信息共有两个反应,即氢气与氧化铜反应生成铜和水,一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,根据最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g,判断生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量求混合气体中的一氧化碳质量,再进一步求出氢气的质量.

设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X,消耗一氧化碳的质量为Y
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 溶液减少质量
44100100-44=56
X 5.6g
[44/56=
X
5.6g] X=4.4g
CO+CuO

高温
.
Cu+CO2
28 44
Y 4.4g
[28/44=
Y
4.4g] Y=2.8g
混合气体中氢气的质量为3.2g-2.8g=0.4g,则原混合气体中H2和CO的质量比为0.4g:2.8g=1:7.
故选A.

点评:
本题考点: 常见化学反应中的质量关系;物质组成的综合计算;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题是一道较为复杂的化学方程式的计算题,理解所发生的反应,能正确分析数据代表的意义,问题可迎刃而解.

氨与灼热的氧化铜反应的化学方程式怎么写?
lj199981年前1
夜lolita 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
nh3 + cuo = cu + h2o + n2
把10克co和co2混合气体通过灼热的cuo气体的质量为11.6求混合气体中CO2质量分数
shrewl1年前1
mimi_smile 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
气体质量增加 增加的是CO得到一个O 变成CO2
所以根据增重质量可求出CO的质量
CO----------CO2 增重
28 44 16
X 1.6 X=2.8g 所以原来混合气体里CO2的质量 是10-2.8=7.2g
在标况下,二氧化碳和氧气混合气体500ml,通过灼热的催化层后,体积换算到标况为450ml(so2作为气体计算)
在标况下,二氧化碳和氧气混合气体500ml,通过灼热的催化层后,体积换算到标况为450ml(so2作为气体计算)
将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶液质量增加0.985g,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数
好吧,是so3.我知道错了.
出道者1年前1
cnfoxhu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
对应方程式 2SO2 +O2===2SO3 体积减少
2 1 3
X=33.3mL 500mL-450mL=50mL
那么溶液增重的就是剩余 SO2的质量
反应掉的SO2 0.033L/22.4L/mol*64g/mol=0.095g
原混合气体中二氧化硫的质量 0.985g+0.095g=1.08g
铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,这一事实与下列哪一因素关系最密切 [
铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,这一事实与下列哪一因素关系最密切
[ ]
A、铁丝的表面积
B、氧气的浓度
C、燃烧物的温度    
D、铁的着火点
samlinux1年前1
哲罗那含 共回答了14个问题 | 采纳率100%
B
一道不难不易的初三化学题!.CO2和CO的混合气体中含氧元素64%,若将该气体20g通过足量的灼热的CuO,完全反应后气
一道不难不易的初三化学题!.
CO2和CO的混合气体中含氧元素64%,若将该气体20g通过足量的灼热的CuO,完全反应后气体通入足量的澄清石灰水中,理论上产生白色沉淀的质量为多少?
请高手马上解决,
小弟感激不尽
请写明步骤,
020111年前1
天619 共回答了14个问题 | 采纳率100%
含氧量64%则含碳量36%又气体中的碳元素全都成沉淀的一部分 占12% 又含碳7.2g 所以沉淀60g(这是口算的 思路是这)
气体M是由氢气,一氧化碳,二氧化碳,稀盐酸四种气体混合而成,将M依次通过氢氧化钠溶液,灼热的氧化铜,
夫卞霸唱1年前4
afwew64 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
楼上的第一步说错了吧,不能吸收二氧化碳 氢氧化钠如果先和二氧化碳反映生成碳酸钠 稀盐酸照样反映掉碳酸钠生成二氧化碳 所以第一步氢氧化钠只能中和稀盐酸(氢氧化钠过量除外),之后还剩3中气体 氢气和一氧化碳与氧化同反映 生成二氧化碳与水蒸气
氨气通过灼热的氧化铜有什么现象产生.检验生成的N2的方法和现象是什么.
lilin0911251年前1
杭州嘉木 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu
在这个系统里N2的检验方法可以先通过热的NaOH溶液,(因为体系中还可能生成其他氮氧化物),再用排水法收集(NH3溶解),置于空气中不变红就是N2 .
某气体X中可能含有H2、CO、CO2、水蒸气中的一种或几种.把X通入灼热的盛有过量的CuO的试管(已排尽空气),充分反应
某气体X中可能含有H2、CO、CO2、水蒸气中的一种或几种.把X通入灼热的盛有过量的CuO的试管(已排尽空气),充分反应后,管内物质质量减少1.6g.将反映后的气体全部通入过量的澄清的石灰水,充分反应后得到10g白色沉淀,则气体X的组成不可能是() (已知:氢气和一氧化碳均能将氧化铜还原为金属铜,分别生成水和二氧化碳)
A.CO B.H2 CO2 C.CO H2 H2O D.CO CO2
小豆瓣YU1年前3
chongchong_3399 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
物质减少1.6是O元素的质量,所以反应的CuO就是0.1摩,白色沉淀碳酸钙0.1摩,说明CO2有0.1摩,C选项中,若有CO,则必须是0.1摩,若有H2,那么产物中就没那么多CO2.D选项中,若有CO就必须是0.1摩,那么CO2量就多,所以不行
某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰
某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为(  )
A. 5g
B. 10g
C. 15g
D. 20g
葡萄酒瓶1年前1
无笔墨憨 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:因为混合气体通过足量的氧化铜后,气体就都变成了二氧化碳;那么,5g混合气体中含的碳,最后都变成二氧化碳,由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙,利用碳元素的守恒就可以计算了.

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g;那么CaCO3中碳的质量为1.8g,又因为碳的质量分数=[碳的相对分子质量×其原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[12/100]×100%=12%,那么白色沉淀碳酸钙的质量=[1.8g/12%]=15g
故选:C

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质,方法多种;但是根据某元素的质量守恒更简单,培养学生的实际解决问题能力.

有关混合物中求质量分数有二氧化碳和一氧化碳的混合物共70g,通入足量的灼热氧化铜,充分反应后,固体质量减少32g,二氧化
有关混合物中求质量分数
有二氧化碳和一氧化碳的混合物共70g,通入足量的灼热氧化铜,充分反应后,固体质量减少32g,二氧化碳的质量分数为多少?
(不求最快,只求最好的)
chenxin1281年前1
hlw3607353017 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
CuO+CO=Cu+CO2
减少的32克都是CuO中的氧,也就是32/16=2mol
根据反应式与CuO反应的CO也是2mol,所以CO的质量为28*2=56g
CO2含量为70-56=14g
质量分数为14/70=20%