黑烟囱和白烟囱是什么

（1）由结构可知，分子中含11个H，5个O，则带1个单位的正电荷，其化学式为H₁₁O₅⁺，存在H-O共价键和O原子提供孤对电子、H原子提供空轨道形成的配位键，不存在离子键、氢键、范德华力，故答案为：H₁₁O₅⁺；BE；
（2）Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d⁶4s²，FeS中铁元素微粒为Fe²⁺，的价电子排布为3d⁶，故答案为：3d⁶；
（3）S、C两种元素，S为负价，C为正价，则S易得电子，电负性为S＞C，SCN^一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，应为[S=C=N]^-，C原子上没有孤对电子，σ键为2，所以C的杂化方式为sp，双键中含1个σ键和1个л键，则该原子团中σ键和л键个数的比为2：2=1：1，
故答案为：S；sp；1：1；
（4）H₂Se与H₂S的第一电离平衡常数K₁分别为1.3×10^-4和1.3×10^-7，H₂Se酸性强，是因H₂Se中H-Se键的键能比H₂S中H-S键键能小，在水分子作用下容易断裂，所以酸性更强，故答案为：H₂Se中H-Se键的键能比H₂S中H-S键键能小，在水分子作用下容易断裂，所以酸性更强；
（5）①S原子最外层6个电子，只有2个单电子，由由结构可知，S=O中存在S原子提供空轨道、O原子提供孤对电子形成的配位键，故答案为：是；
②过氧硫酸中存在2个S=O、1个S-O-H，还存在1个-O-O-H（过氧酸根），其结构式为，故答案为：．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查较综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及电子排布、杂化、配位键等，注重高考高频考点的考查，注意结合信息及所学知识来解答，有利于学生综合应用知识的训练，题目难度中等．