（1）小意很快得到(10g+2g-7.2g)是（）（填化学式）的质量,进而求出KCl的质量是（）

KEN19862022-10-04 11:39:541条回答

（1）小意很快得到(10g+2g-7.2g)是（）（填化学式）的质量,进而求出KCl的质量是（）
（2）小思依据上述计算出的结果发现数据有问题.请你通过简单的计算,论证他的发现.

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高笨蛋共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: (1)
O2
5.2g
(2)
设KCl质量为x
2KClO3=2KCl+3O2
74.5 96
x 4.8g
74.5/x=96/4.8g
x≈3.7g≠5.2g
所以数据有问题; 1年前

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解析：（1）根据质量守恒定律，生成物的质量总和等于反应物的质量总和，所以（10g＋2g－7.2g）＝4.8g是生成的O2的质量。
设生成的KCl的质量为x，则
2KClO3=（MNO2⊿）2KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8g

解得：x＝7.45g
（2）剩余固体中KCl和MnO2的质量之和：7.45g＋2g＝9.45g＞7.2g，所以题目数据有错误。
（3）运用极端思想将本题作两种假设，一、假设KClO3没有分解，7.2g固体由KClO3和MnO2组成，则KClO3的质量为：7.2g－2g＝5.2g；二、假设KClO3完全分解，7.2g固体由KCl和MnO2组成，KCl的质量为：7.2g－2g＝5.2g，根据化学方程式求得KClO3的质量是8.55g，综上所述，a的取值范围是5.2g＜a≤8.55g。

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小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.0 小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01） 【题目】已知：2KClO₃ MnO2 . △ 2KCl+3O₂↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g．求生成氯化钾的质量． （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是______（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是______g．请你简单写出小意计算KCl的质量的过程． （2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现． （3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是______． 大8褂1年前1: 吕梁山人共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

解题思路：（1）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为化学反应中生成的气体逸出，故生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量；
（2）剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量（催化剂不参与反应）；
（3）①根据完全反应后剩余固体的质量和化学方程式计算，得出氯酸钾的质量；
②假设氯酸钾没有反应，也就是氯酸钾最少的质量就是剩余固体质量-二氧化锰质量．
（1）①生成氧气的质量为：10g+2g-7.2g=4.8g；
②设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
14996
X 4.8g
∴[149/96＝
x
4.8g]
解得：X=7.45g；
故答案为：O₂，7.45克；
（2）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误．
（或氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以题目有错误．）
（3）①如果完全反应后剩余固体质量为7.2g，则氯酸钾质量为y，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245149
y 7.2g-2g
∴[245/149＝
y
7.2g−2g]，
解之得：y=8.55g；
②假设氯酸钾没有完全反应，则其质量为：7.2g-2g=5.2g．
由于氯酸钾一定会分解，只是分解完全与否的问题，所以氯酸钾质量一定大于5.2g．故a的取值范围是：5.2g＜a≤8.55g．
故答案为：5.2g＜a≤8.55g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的质量减少量为生成氧气的质量．然后，利用这一数值和化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出KCl的质量；
（2）根据（1）中计算出的KCl的质量和质量守恒定律进行计算，然后把得出的数值和已知条件所给的数值进行对比，如果数值不一致，就说明题目数据有问题；
（3）用极值假设，假设氯酸钾没有反应和完全反应两种极端现象进行计算，即可得出a的取值范围．
（1）反应前后的质量减少量为生成氧气的质量：10g+2g-7.2g=4.8g，
设生成4.8g氧气时同时生成KCl的质量为x．
2KClO₃

MnO2
.
2KCl+3O₂↑
245149 96
yx4.8g
∴[149/x]=[96/4.8g]
解之得：x=7.45g，
故答案为：4.8g，7.45g．
（2）由于7.45g+2g=9.45g＞7.2g，故题目中数据有问题．
（3）氯酸钾质量范围的确定，需用到极值假设：
①假设需要的氧气质量为0g，则氯酸钾的质量为7.2g-2g=5.2g．
②假设需要氧气质量较多，氯酸钾全部分解，则氯化钾的质量为5.2g，设此时需要氯酸钾的质量为y，
由（1）中的物质质量比可得：[245/y＝
149
5.2g]
解得：y=8.55g，
故答案为：5.2g＜a≤8.55g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查学生对运用质量守恒定律、极端假设法和化学方程式进行计算的能力．

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小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.0 小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01） [题目]已知：2KClO₃ MnO2 . △ 2KCl+3Q₂↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g．求生成氯化钾的质量． （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是______（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是______g． （2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现． 心香-yy1年前1: kk寻草者共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为化学反应中生成的气体逸出，故生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量；
（2）剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量（催化剂不参与反应）；
（1）①生成氧气的质量为：10g+2g-7.2g=4.8g；
②设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
14996
x4.8g
[149/96＝
x
4.8g]
解得：X=7.45g；
故答案为：O₂7.45；
（2）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误．（或氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以题目有错误．）故答案为：所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.0 小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01） [题目]已知：2KClO₃ MnO2 . △ 2KCl+3O₂↑，将20g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为14.4g．求生成氯化钾的质量． （1）小意很快得到（20g+4g-14.4g）是______（填化学式）的质量，进而通过化学方程式求出KCl的质量是多少g． 生成氧气的质量为20g+4g-14.4g=9.6g 设生成氯化钾的质量为x． 2KClO₃ MnO2 . . △ 2KCl+3O₂↑ 149 96 x 9.6g [149/96]=[x/9.6g]，x=14.9g 生成氧气的质量为20g+4g-14.4g=9.6g 设生成氯化钾的质量为x． 2KClO₃ MnO2 . . △ 2KCl+3O₂↑ 149 96 x 9.6g [149/96]=[x/9.6g]，x=14.9g ．（列出计算过程，否则该答案不给分） （2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现． （3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“20g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，而题目中其它物质的质量不变，则a的数值是______． hongluobo081年前1: 看雪舞天下共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

解题思路：试管中物质减少的质量为生成氧气的质量．
由生成氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氯化钾的质量．
根据质量守恒定律来比较生成氧气与氯化钾的质量和跟氯酸钾的质量是否相符或比较氯化钾与二氧化锰的质量和与试管中剩余固体的质量是否相符进行判断．
（1）根据质量守恒定律可知：试管中减少的质量为氧气的质量．
氧气由氧分子构成，1个氧分子含有2个氧原子，因此氧气的化学式表示为O₂．
生成氧气的质量为20g+4g-14.4g=9.6g
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2
.

△2KCl+3O₂↑
149 96
x 9.6g
[149/96]=[x/9.6g]，x=14.9g
（2）由于9.6g+14.9g＞20g或14.9g+4g＞14.4g
所以题目数据有问题．
（3）当14.4g混合物含有含有4g二氧化锰，所以对应的氯化钾质量为10.4g．则对应的氯酸钾的质量设为y．
2KClO₃

MnO2
.

△2KCl+3O₂↑
245 149
y 10.4g
[245/y]=[149/10.4g]
y=17.1g
a=9.6g+14.9g=24.5g
故答案为：
（1）O₂；14.9g．
（2）9.6g+14.9g＞20g或14.9g+4g＞14.4g，所以题目数据有问题．
（3）17.1g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要参考有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．

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（1）①生成氧气的质量为：10g+2g﹣7.2g=4.8g；
②设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃ 2KCl+3O₂ ↑
149 　　　　 96
x　　　　　4.8g

解得：X=7.45g；
故答案为：O₂ ；7.45；
（2）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误

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解题思路：从图示实验来看，生石灰和水反应放出大量的热，熟石灰溶于水放热比较少，由此可验证猜想一正确；判断能否用浓硫酸和水做加热剂，要根据浓硫酸的性质和溶于水后稀硫酸的性质决定．
从温度计的液柱变化情况很容易看出，生石灰和水反应放出大量的热，熟石灰溶于水放热较少．
化学物质生石灰和水熟石灰和水
现象温度计内液柱（1）大幅上升温度计内液柱升幅小
解释（2）生石灰溶于水放出大量的热熟石灰溶于水放热较少这两包物质换成浓硫酸和水的建议不合理，因为浓硫酸腐蚀性强，不安全；浓硫酸溶于水后变成稀硫酸，会和铝箔发生反应．
故答案为：

化学物质生石灰和水熟石灰和水
现象大幅上升
解释生石灰溶于水放出大量的热不合理；浓硫酸腐蚀性强，不安全；浓硫酸溶于水后变成稀硫酸，会和铝箔发生反应．

点评：
本题考点：实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙、氢氧化钙、浓硫酸的性质进行分析，还要注意结合具体的情境进行分析．

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（1）反应前后的质量减少量为生成氧气的质量：10g+2g-7.2g=4.8g，
设生成4.8g氧气时同时生成KCl的质量为x．
2KClO₃

Mn O 2
.
2KCl+3O₂ ↑
245149 96
yx4.8g
∴
149
x =
96
4.8g
解之得：x=7.45g，
故答案为：4.8g，7.45g．
（2）由于7.45g+2g=9.45g＞7.2g，故题目中数据有问题．
（3）氯酸钾质量范围的确定，需用到极值假设：
①假设需要的氧气质量为0g，则氯酸钾的质量为7.2g-2g=5.2g．
②假设需要氧气质量较多，氯酸钾全部分解，则氯化钾的质量为5.2g，设此时需要氯酸钾的质量为y，
由（1）中的物质质量比可得：
245
y =
149
5.2g
解得：y=8.55g，
故答案为：5.2g＜a≤8.55g．

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化学物质	生石灰和水	熟石灰和水
现象	温度计内液柱（1）______	温度计内液柱升幅小
解释	（2）______	熟石灰溶于水放热很少

（1）小意很快得到(10g+2g-7.2g)是（ ）（填化学式）的质量,进而求出KCl的质量是（ ）

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