可逆反应化学计量数是否等于参与反应的物质的浓度变化之比?why?

不成
原因一：反应前后万一固液气三态变化,浓度就变成没意义的事
比如,反应物生成物有的是气体,有的是液体,有的是固体,还谈什么浓度?
原因二：退一步说,反应前后均为气体
A + 2B = 3C + 4D
开始 2 4 0 0
变化 -1 -2 +3 +4
平衡 1 2 3 4
我们看
反应前总物质量：2+4=6
反应后总物质量：1+2+3+4=10
A的浓度为：开始2/6=0.33 最后1/10=0.1
变化为：0.33-0.1=0.23
C的浓度为：开始0/6=0 最后3/10=0.3
变化为：0.3-0=0.3
总而言之：浓度是要除以一个分母的,反应前后物质总量有时要变化,即分母会变化,所以不对.
三,一种特殊情况下成立
例如 A+B=C+D 消耗1+1=2 等于 生成1+1=2
2A+4B=3C+3D 消耗2+4=6 等于 生成3+3=6
2A+1B=1C+2D 消耗2+1=63等于 生成1+2=3
消耗与生成一样多,反应前后物质总量不会变,
正确的说法是：
质量变化比 = 计量数比 * 分子摩尔质量比
他们三个成正比例
但是,浓度变化比就不一定了

首先我们要明晰，化学计量数之比等于各物质的物质的量之比（这一点能清楚吗？）；物质的量和物质的量浓度之间的关系，物质的量=溶液体积*物质的量浓度。所以当溶液体积不变化时，化学计量数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的物质的量浓度变化之比。能看明白吗？...

不等，浓度比和计量数之比没有关系。计量数仅仅和计算的结果相似
浓度比是在与，反应产物和反应物之间的稳定程度不同，计算值包括反应物所包含的能量已经反应能量等关系。
可逆反应只是一种定义上的可逆反应，其实所有的反应在一定条件下都是可逆反应...