KClO③+6HCl（浓）===KCl+3Cl②↑+3H②O 为何氧化剂与还原剂物质的量比为1：讲得越好理解越好~

首先你知道氧化剂是正5价的氯,还原剂是负1价的氯,从原子出发啊.只有一份正5价的氯化合价下降为0价,至于为什么不降为负1价,你应该知道吧（老师应该说过）,这个你要记住的,化合价不能交叉变化,就是说当有一种元素都要变化合价,这种元素化合价只能像中间的化合价变价（这种元素当然是有多钟化合价的）.再接着前面的说,有5份负一价的氯（盐酸中的氯）变成0价的氯,还有一份负一价的氯是酸化作用没变价到KCl里面了.所以氧化剂与还原剂物质量比为1：5这样你应该看的懂吧,记住中间的那段话（老师应该说过）.

氧化还原反应有个规则，就是同一种元素的化合价只靠近不交叉。这个反应氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，因为只靠近不交叉，所以是KClO3的Cl元素从+5价降到0价（Cl2），HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2），（而不是KClO3的Cl元素降到-1价（KCl）,HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2）,这样有化合价的交叉，是不对的），所以氧化剂KClO3是一份，还原剂HCl是5份（还有一份...

KCLO3中的CL是正5价 这个CL由正5变成了0价即氯气的CL 得到了5摩尔电子 所以KCLO3是氧化剂 其物质的量是1MOL 而HCL中的5个负1价的CL变成了氯气中的CL 每个失掉1个电子 共有5MOL 故5MOL HCL 作为还原剂被氧化了 综上可得结论

解决本题 要用以下两条氧化还原反应规则
（1）同一种元素的化合价只靠近不交叉。
这个反应氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，因为只靠近不交叉，所以是KClO3的Cl元素从+5价降到0价（Cl2），HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2），（而不是KClO3的Cl元素降到-1价（KCl）,HCl的Cl元素从-1价升到0价（Cl2）,这样有化合价的交叉，是不对的）。
（2）反...

电荷平衡啊 ，你看看电子是怎么样移动的啊
我记得这道题是一道很经典的题目，有很多高考的复习资料都有这个题目的，你查查
不过我大学都准备毕业了
大都忘记了

利用电子来计算，kclo3的氯离子为+5价，hcl的氯离子为-1价，氯化钾不考虑，氯气即为氧化产物，也是还原产物，+5价-----0价位降低，故氧化剂的为1，-1价----0价为升高，所以为1:5,
有很久没有做过了，所以可能表述不是很清楚

写离子反应方程式，一写就全清楚了KClO③ + 6H+ + 5Cl-（浓）===K+ + 3Cl②↑+3H②O
有一个Cl是酸性作用中离开H的，不是氧化性，所以化合价不改变，所以不是还原剂