氧化锂（LIH）为玻璃状无色透明液体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2.计算80

氢氧化锂微溶于水,温度稍高,就会分解为氧化锂.

应该是生成LiO和CO
草酸锂,色斜方晶体,比重约2.12,490℃以上分解,590℃以上分解完全

2LiH+H2O==Li2O+2H2↑
本来是该生成氢氧化锂的,但是反应放热且氢氧化锂溶解度较小,所以得到氧化锂.
LiH作还原剂,H2O作氧化剂.
希望对你有所帮助!

可以还原
如果一种氧化物不能被氢气还原向这个氧化物中加入一种还原性金属(这种金属本身不能同氢气化合生成氢化物,一般用镁和铝)就可以生成前一种金属的氢化物.
例如:CaO+Mg+H2===CaH2+MgO
锂也一样
这可以从热力学上解释

锂,金属元素,元素符号Li,原子序数3.银白色,质软,是密度最小的金属.用于原子反应堆、制轻合金及电池等
100°C才反映、不如其他碱金属那样容易燃烧
金属锂的化学性质十分活泼,在一定条件下,能与除稀有气体外的大部分金属与非金属反应,但不像其他的碱金属那样容易
因为这个时候它失去一个电子以后,它的外层电子结构就稳定了.可以把它和钠离子做比较.钠离子和锂离子化学性质是相近的,钠离子很稳定,所以锂离子也一样.再者,制造锂通常都是通过电解的方法,这个过程是要耗费很多的能量的,和钠的制取类似.这样的过程越困难也可以说明锂离子是稳定的,化学性质不活泼.
能与氧生成氧化锂
可生成
发生燃烧
可燃性
燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比
化学反应活性很高
应该还有一个,上面那几个例子里没提到
腐蚀性很强
锂还可以与水较快地发生作用,但是反应并不特别剧烈,不燃烧,也不熔化,其原因是它的熔点、着火点较高,且因生成物LiOH溶解度较小

4Li+O2=点燃=Li2O(紫红色火焰）,4Li+O2=2Li2O
4Na+O2=100℃以下=2Na2O;2Na+O2=点燃=Na2O2(黄色火焰）;Na+O2=500兆atm(1atm=1标准大气压）,500℃=NaO2（黄色火焰）
2K+O2=127℃以下=K2O2,K+O2=127℃以上=KO2（紫色火焰）,K+O3=液氨=KO3
Rb+O2=RbO2,Rb+O2=点燃=RbO2,（紫色火焰）(Rb+O3=液氨=RbO3
Cs+O2=CsO2（事实上,Cs与空气接触不到一分钟便可以发生猛烈燃烧）,Cs+O2=点燃=CsO2(紫蓝色）,Cs+O3=液氨=CsO3（深黄色固体）.

A

与我们熟悉的钠同属IA主族，且锂在上，钠在下；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则与水反应逐渐容易，故①错误、③正确；同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故②正确；Li ⁺ 最外层2个电子，Na ⁺ 最外层8个电子，故④错误；锂原子最外层1个电子，易失去，故可做还原剂，⑤正确

因为锂的活泼性弱于钠,故只生成氧化锂,如果在氧气中燃烧可生成少量过氧化锂,另钠在空气中燃烧除了产生过氧化钠外还产生超氧化钠(纯净过氧化钠为白色,浅黄色的其实是超氧化钠).