Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH写出正负极反应?

vivitmz2022-10-04 11:39:541条回答

已提交，审核后显示！提交回复

尚善若水共回答了17个问题 | 采纳率88.2%: 正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－总的电...; 1年前

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　） 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　） A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol D．电池正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnO（OH）+2OH^- 无上妙窝1年前1: GYS19700402 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

解题思路：由电池总反应Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；
MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-；
A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）十2OH^-，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等．

1年前查看全部

原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）2 原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）2 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23 这句话为什么不对? 单选题：原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是 电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH- 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204*10^23 请问BC哪个正确？ lyw_8121年前5: qingbin518 共回答了14个问题 | 采纳率100%

有错.
0.1molZn完全溶解时,正好失了0.2*6.02*10^23（即1.204*10^23）个电子,但这些电子是从导线中传递的,而不是流经电解液.

1年前查看全部

（2014•南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+ （2014•南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（　　） A．该电池反应中锌元素化合价升高 B．该电池反应中二氧化锰作催化剂 C．其工作原理是将化学能转化为电能 D．开发利用该电池可以减少对环境的污染 独孤十三郎1年前1: 重色初级共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：A、根据锌元素的化合价的变化分析；
B、根据催化剂的定义分析；
C、根据能量的转化分析；
D、根据纸质电池对环境的影响分析．
A、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故A正确；
B、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故B错误；
C、该电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D、该电池避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污染，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点：物质发生化学变化时的能量变化；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．

考点点评：本题属于信息给予题，解题的关键是认真越短题干，提取有用的信息，分析、判断有关的问题．

1年前查看全部

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH写出正负极反应?

共1条回复

相关推荐

大家在问