8.4gMg加50g稀硫酸,出氢气2.4g,球所用溶液中溶质的的质量分数.

轻烟流淌2022-10-04 11:39:541条回答

8.4gMg加50g稀硫酸,出氢气2.4g,球所用溶液中溶质的的质量分数.
我求的很纠结,貌似百分之二百多,可是怎么会错呢?
mg的质量打错了,是7.6g
2.4g不是出氢气的质量,是mg减少的质量

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恋爱一个人共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: Mg+H2SO4=MgSO4+H2
差量法计算,每24克镁生成2克氢气（脱离溶液,放出）,即固体质量减少24克,溶液质量增加22克,气体增加2克,分属三界的物质
因此,每24克镁溶解,将消耗98克硫酸,生成118克硫酸镁和2克氢气
所以依题意,液相部分（溶液）质量为52.2克,溶质11.8克,质量分数是11.8/52.2×100％＝22.61％; 1年前