分子轨道理论有局限性吗,它不能解释什么?
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hiwin2001 共回答了17个问题
|采纳率94.1%- 有的
不能解释空间结构 - 1年前
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分子轨道理论
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分子轨道理论的要点:
1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述.分子轨道和原子轨道的主要区别在于:(1)在原子中,电子的运动只受 1个原子核的作用,原子轨道是单核系统;而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统.(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示.
2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合(linear combination of atomic orbitals,LCAO)而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道(bonding molecular orbital),如σ、π轨道(轴对称轨道);另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如 σ*、π* 轨道(镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别).若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则(分子轨道是由原子轨道线性组合而得的):
(1)对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则.
原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性.对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴(设为x轴)或对于含键轴的某一平面的对称性决定.例如 图1中的(a)、(b),进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称,均为对称性匹配;又如图 2(d)和(e) 中,参加组合的原子轨道分别对于xy平面呈反对称,它们也是对称性匹配的,均可组合成分子轨道;可是图2(f)、(g)中,参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称,则二者对称性不匹配,不能组合成分子轨道.
图9-10 原子轨道对称性匹配成键
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道;(对 xy平面)py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式:波瓣符号相同(即++重叠或--重叠)的两原子轨道组合成成键分子轨道;波瓣符号相反(即+-重叠)的两原子轨道组合成反键分子轨道.图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图.
对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图
(2)能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
(3)轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
5.在分子轨道理论中,用键级(bond order)表示键的牢固程度.键级的定义是:
键级 = (成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数)/2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定;键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小(反键数越多),键长越大.
6.键能:在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D(A-B)来表示.
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σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的,
π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的,与σ键相比空间位阻和成键能垒要大,
所以π键能量大于σ键.
这貌似不用分子轨道理论解释.是最形象的说法.
如果从分子轨道上来看,
N2分子p轨道能级裂分成4级6个轨道,三个成键轨道三个反键轨道.
最低能级是σ,上面是两个π,在上面两个π*,最上面σ*
(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2的情况.1年前查看全部
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在用这种原子波函数(轨道)进行线性组合形成分子轨道(波函数)时,原子波函数的正负号也就自然而然的带进来了.在进行组合时,正负号会被用来表示了一种原子轨道的“同相位组合”(in-phase),或“反相位组合”(out-phase).一旦分子轨道形成,这种正负号就没有什么意义了.(而且,波瓣符号正负号是相对的.)1年前查看全部
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同时Fe原子的有电子的d轨道与CO空的反键π轨道成π反馈键,由Fe提供电子.
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2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合(linear combination of atomic orbitals,LCAO)而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道(bonding molecular orbital),如σ、π轨道(轴对称轨道);另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如 σ*、π* 轨道(镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别).若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则(分子轨道是由原子轨道线性组合而得的):
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2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合(linear combination of atomic orbitals,LCAO)而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道(bonding molecular orbital),如σ、π轨道(轴对称轨道);另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如 σ*、π* 轨道(镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别). 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则(分子轨道是由原子轨道线性组合而得的):
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图9-10 原子轨道对称性匹配成键
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道;(对 xy平面)py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式:波瓣符号相同(即++重叠或--重叠)的两原子轨道组合成成键分子轨道;波瓣符号相反(即+-重叠)的两原子轨道组合成反键分子轨道.图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图.
对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图
(2)能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
(3)轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
5.在分子轨道理论中,用键级(bond order)表示键的牢固程度.键级的定义是:
键级 = (成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数)/2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定;键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小(反键数越多),键长越大.
6.键能:在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D(A-B)来表示.
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2.通过分子构型与杂化类型之间的关系判断分子中中心原子杂化情况,如:直线型-sp杂化,平面三角型-sp2杂化,四面体型-sp3杂化,三角双锥型-dsp3杂化,八面体型-d2sp3杂化.
3.如果分子中非氢的原子是在同一平面,彼此间有互相平行的p轨道(d轨道),就可能形成大π键,此时π电子数应小于π轨道数的2倍,保证成键电子数多于反键电子数,有键合效应.
4.常见有机分子的杂化类型应记住,如;烷烃C-sp3,烯烃(羧酸、酯、酰胺、酰卤等)C-sp2,炔烃-sp.
5.对于有机分子,主要观察中心原子是否为sp、sp2杂化,这时才有可能形成大π键,当然周围的原子也要有与之平行的p轨道.1年前查看全部
- 氧分子的结构氧分子到底是不是杂化轨道?分子轨道理论说明了氧分子有反键存在,但是怎么知道氧分子的键的结构?请详细说明,谢谢
媚媚霉霉妹妹1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 分子轨道理论中的反键轨道问题根据分子轨道理论,由原子轨道组成分子轨道时,必须满足三个条件,其中之一是对称匹配原则,可是反
分子轨道理论中的反键轨道问题
根据分子轨道理论,由原子轨道组成分子轨道时,必须满足三个条件,其中之一是对称匹配原则,可是反键轨道好像不满足这个条件,因为组成反键轨道的原子轨道位相不同或者说符号不同,请知道的朋友指点一下,注:不要随便粘贴,这样浪费大家的时间,还有也不要告诉我反键轨道不是分子轨道,因为根据理论,任何数目的原子轨道重叠时可形成相同数目的分子轨道,电子排步时是先占领成键轨道,再占领反键轨道.最后一滴芝华士1年前2
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ooo3765489 共回答了13个问题
|采纳率92.3%反键轨道是分子轨道啊!
分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道;高于原子轨道的称为反键轨道;无对应的(能量相近,对称性匹配)的原子轨道直接生成的称为非键轨道.
原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道.
(1)对称性匹配原则:两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进行两种对称性操作,即旋转和反映操作,“旋转”是绕键轴(以x轴为键轴)旋转180度,“反映”是包含键轴的某一个平面(xy或者xz)进行反映,即是照镜子.
若操作以后它们的空间位置,形状以及波瓣符号均没有发生改变称为旋转或者反应操作对称,若有改变称为反对称.两个原子轨道“旋转”“反映”两种对称性操作均为对称或者反对称就称为两者“对称性匹配”.
(2)能量近似原则:当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候,不能有效的组成分子轨道.原子轨道之间的能量相差越小,组成的分子轨道成键能力越强,称为“能量近似原则”.
(3)最大重叠原则:原子轨道发生重叠时,在可能的范围内重叠程度越大,形成的成键轨道能量下降就越多,成键效果就越强.
有疑问就补充1年前查看全部
- 根据分子轨道理论,下列键级最小的是
根据分子轨道理论,下列键级最小的是
A.O2+ B.O2 C.O2- D.O22-
不是很明白这类型的题目zhouzhouyoyo1年前1
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fb5aafm 共回答了18个问题
|采纳率88.9%O2
可以看看这个地址1年前查看全部
- 价键理论、分子轨道理论有什么区别
注册失败很多次1年前1
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318816 共回答了19个问题
|采纳率94.7%VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.
MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.
一般来说,VB法理论较为成熟,易于理解,更加形象,但有很多不足;而MO法虽然涉及的计算较为复杂,但能很好的解释一些例如分子磁性、电环化反应等问题.1年前查看全部
- SO2的杂化方式,能不能用分子轨道理论解释
SO2的杂化方式,能不能用分子轨道理论解释
最好将详细些,能让高三学生看懂依剑醉aa1年前1
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ukuio 共回答了30个问题
|采纳率83.3%用分子轨道解释几乎是没有办法让高三的学生看懂的,需要远超高中水平的物理和数学基础.另外,对于SO2的成键方式本身就有争议,一般教科书认为SO2中d轨道参与成π43键,但是这种解释与量子力学的计算并不是符合得很好,也有认为d轨道参与成σ键的,不过同样与计算有矛盾的地方.1年前查看全部
- 为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明
nnmm20041年前2
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山上的老狐狸 共回答了18个问题
|采纳率88.9%根据分子轨道理论,N2分子的键级为3,失去的电子在成键轨道上,如果失去一个电子变成正离子,则键级减少为2.5
而O2分子的键级为2,失去的那个电子在反键轨道上,失去后键级变为2.5,所以更稳定
在这上面不好写分子轨道式,找本无机化学书看看就OK了1年前查看全部
- 问分子轨道理论越详细越好,自己看书看不懂.
小土豆11年前1
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bjhuang 共回答了21个问题
|采纳率81%高考好像不考这个吧?轨道属量子力学,就是说能量是分级的,不连续的,每个能量级就是一个轨道,所以说它没有一成不变的固定形状,多数情况s轨道电子是球形的,p轨道是哑铃型,p轨道还有亚层,每个亚层容纳2个电子,2个电子运...1年前查看全部
- 氧气按分子轨道理论是有2个派键吧.但是原来学的说氧气是双键,双键不是一个ci格马键和一个派键吗?
氧气按分子轨道理论是有2个派键吧.但是原来学的说氧气是双键,双键不是一个ci格马键和一个派键吗?
如题,到底怎么回事,wwg_ww1年前1
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xieguoping 共回答了15个问题
|采纳率86.7%先弄出 ·O-O·(2个单电子,每个O上此外还有2对电子对),实验证明氧气具有顺磁性结构,故其单电子成π键情况不应是像烯烃中的那种π2,2,而应该是单电子与另一个氧上的电子对形成π键,即π3 ,2.1年前查看全部
- 用分子轨道理论说明为何失去一个电子C-F键长会缩短
_夜夜_1年前1
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我的手心太阳 共回答了18个问题
|采纳率88.9%因为C-F键有15个电子,电子构型为:(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1
键级为:½(成键-反键)=5/2=2.5
失去一个π*电子后,键级为:6/2=3
所以失去一个电子后,C-F键键级提高,键长变短.1年前查看全部
- 分子轨道理论中如何判断孤对电子数目,比如氧气有一对,氟气有多少对?一般规律是什么
1034470971年前1
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skinsky 共回答了17个问题
|采纳率94.1%对分子轨道理论而言,一般孤电子对可在价电子层的σ上可以判断:比如,对于第二周期的同核双原子分子,如O2,分子轨道排布式:
O2 (16e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
孤电子对有二对:(σ2s)2 (σ*2s)2 (一个O上有一对)
一个σ键:(σ2px)2
二个三电子π键:(π2py)2 (π*2py)1 ;(π2pz)2 (π*2pz)1
F2的情况相似:(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2(π*2py)2 (π*2pz)2
孤电子对有二对:(σ2s)2 (σ*2s)2
一个σ键 (σ2px)21年前查看全部
- 根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急用!马上就考试了!
根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急用!马上就考试了!
成键电子数和反键电子数怎么看
夏方成1年前1
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月泪的唇 共回答了6个问题
|采纳率83.3%O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的
可以与O=O,N三N联系
所以,N2中3对成键电子,三键
O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2
然后在此基础上进行推导和计算
O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5
O2,键级=2
O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级=1.5
O2^2-,比O2多2个电子,即6个成键电子,4个反键电子,键级=1,它的结构式也是要掌握的,[O-O]^2-1年前查看全部
- 分子轨道理论中,O2含有两个三电子π键,其中两个电子是成键轨道的,一个是反键轨道的,
分子轨道理论中,O2含有两个三电子π键,其中两个电子是成键轨道的,一个是反键轨道的,
就是还回去两个电子大江慎一1年前1
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美丽的蝴蝶兰 共回答了25个问题
|采纳率92%会.结果两个三电子键键能和相当于一个2电子π键.
也不是还回去的意思,其实你可以把成键——反键轨道看作能级分裂,一低就有一高,反键轨道有电子,对于总能量来说还是比未成键要低的,比如氧,两个三电子键的键能和还是要稍高于一个单π键的,只是差别很少.
在重金属离子的配位化合物当中,以及化学反应性当中,反键轨道的贡献可以体现得更明显.1年前查看全部
- 氟气键级多少,键级怎么计算,最好用分子轨道理论解释!
dzhou33181年前3
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刘二少 共回答了17个问题
|采纳率82.4%键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2 (更方便计算)
键级=(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2键级=1/2(成键电子数-反键电子数)1年前查看全部
- 按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中排布应遵循哪些原则?
方家二少奶奶1年前1
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仁菜 共回答了18个问题
|采纳率83.3%1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.
2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子(Pauli 不相容原理).
3.简并分子轨道(能量相同)服从“洪特规则”.1年前查看全部
- 请专业人士用分子轨道理论解释氧气分子具有顺磁性
蔻泪1年前1
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秋的寻觅 共回答了20个问题
|采纳率85%根据分子轨道理论,氧分子的电子组态为
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pz)2 (π2px)2(π2py)2(π*2px)1(π*2py)1其中带*表示反键轨道,从中可以看出(π*2px)1(π*2py)1中每个π反键轨道只有一个单电子,根据分子磁性的定义,只要有未成对电子就有顺磁性,所以氧气分子具有顺磁性1年前查看全部
- 分子轨道的成键和反键等是同时存在吗?有什么影响?谁能给我讲讲分子轨道理论和原子轨道理论
分子轨道的成键和反键等是同时存在吗?有什么影响?谁能给我讲讲分子轨道理论和原子轨道理论
还有轨道会变成反键成键的原因,反映的影响等等,huyuwujaychou1年前2
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开创uu 共回答了22个问题
|采纳率90.9%同时存在,但是一般情况下只有成键轨道填充电子,反键轨道只在很特殊的情况下才填充电子.
在这里将理论太困难了……还是自己去看无机化学的书吧,这样能有一个大致了解.之后再看结构化学或者量子化学才好办1年前查看全部
- B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道,没有σ键?
B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道,没有σ键?
B2是否为●B=B● 结构式 可分析上两个B的2P轨道 在成键轨道上形成 π2Px成键轨道上有一个电子 π2Py成键轨道上也有一个电子,但在2Pσ成键轨道上没有电子 怎么形成●B=B●的结构式loveasy1231年前1
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南山前海 共回答了13个问题
|采纳率92.3%楼上对这两个分子的分子轨道阐述的很正确.再做一些补充,正面回答楼主的疑问.N以及N前面的B、C元素中,2p(z)和2s轨道间能级差较小,它们在形成分子轨道的时候发生相互作用(需要考虑二者间的线性组合),最终结果是(σ2s)【注】和 (σ2s*)轨道的能量降低而σ2p(z)和σ2p(z)*的能量上升,从而导致能级交错现象(σ2p(z)的能量比π2px π2py 高).显然B2和C2分子中电子首先填充π2px π2py ,从而σ2p(z)上没有电子填充,即没有形成σ键.
结构式是个粗略的东西,有些分子可以用结构式比较准确的反映分子中真实的成键情况,有些情况下难以准确反映,B2就是难以准确反映的一个例子.比较准确的写法是对●B=B●做些修正,这里不存在真正意义上的双键,而是两个单电子键,应写成横线上方和下方各加一个点,表示单电子键,两个单电子键对能量的降低作用相当于一个双电子键(键级为1).不过这样的写法仍然不能真正反映实际情况(只是比你原来的好些),因为其中的孤对电子并非是真正的孤对电子.其中(σ2s和 (σ2s*)的能量的总和(因前面说过的2s和2pz相互作用)较原先的原子轨道的能量低一些,它们对成键也有一定的贡献,不能完全看做孤对电子(不过无法体现在键级之中).
【注】这里(σ2s)等等轨道的写法其实是不准确的,因为其中包含了2pz的成分.正因如此,准确的写法是按能级的高低写成1σg,1σu,2σg,2σu,(1πu,1πu),3σg,.
B2和C2的分子立体结构?双原子分子就是线形分子,有什么疑问吗?
仍有不明,欢迎进一步讨论.1年前查看全部
- 什么是分子轨道理论(molecular orbital theory)?
fifa18751年前2
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说句实话 共回答了13个问题
|采纳率100%分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动.1年前查看全部
- 合成氨为什么要加催化剂?请从分子轨道理论的角度解释.
pmppu1年前4
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wang_ey 共回答了16个问题
|采纳率100%催化剂跟分子轨道扯上什么关系了?
催化剂是改变了反应的经过途径,降低了反应需要的激活能,使反应更容易发生.分子轨道是描述一个分子的电子分布的.两者没有关系.1年前查看全部
- 分子轨道理论与杂化理论有什么关系
分子轨道理论与杂化理论有什么关系
是同一问题的两种假说,还是一个理论的两个部分,或是其他什么关系风雨夜归郎1年前2
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coco15 共回答了11个问题
|采纳率81.8%是两个不同理论,都来研究分子构成
现在分子轨道理理论飞速发展,而杂化理论不能解释某些现象,比如氧分子的顺磁性之类的1年前查看全部
- 按照分子轨道理论,是否要求形成氢分子前的两个氢原子中的电子必须自旋相反?
按照分子轨道理论,是否要求形成氢分子前的两个氢原子中的电子必须自旋相反?
我知道价键理论里这是必须的,而分子轨道理论的形成三原则(对称性匹配、能量最低、最大重叠)是没有涉及电子的.
是能量相近原则wangivy991年前1
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ff的oo 共回答了15个问题
|采纳率100%在分子轨道理论中,除了组成分子轨道的三原则以外,同样遵守电子填充三原则,包括能量最低,洪特规则,保里不相容原理,这点与价键理论一样.比如:
(σ1s)2,二个电子的自旋方向相反;(这是保里不相容原理要求的)
(π2p)2,实际是(π2py)1 (π2pz)1;(这是洪特规则要求的,本例是假定是以x为键轴方向)1年前查看全部
- 分子轨道理论第二周期同核双原子分子中B2,C2,N2就存在sp混杂.sp混杂到底是怎么回事?
吴雀萍1年前1
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石老人海边 共回答了18个问题
|采纳率83.3%s-p混杂是指当价层2s和2p原子轨道能级相近时,由它们组成的对称性相同的分子轨道,能进一步相互作用,混杂在一起组成新的分子轨道,这种分子轨道间的相互作用称为s-p混杂.1年前查看全部
- 按分子轨道理论,下列双原子分子中只有π键的是?为什么?
按分子轨道理论,下列双原子分子中只有π键的是?为什么?
N2 、 C2、 B2、 Be2、ooooAAAA1年前1
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270713172 共回答了12个问题
|采纳率83.3%下列双原子分子中只有π键的是:C2、 B2
B2 、 KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py)^1 (π2pz)^1 只有两个单电子π键
C2、 KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 只有两个2电子π键
Be2 KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 没有有效成键
N2:KK(σ2s)^2 (σ*2s)^2 (π2py)^2 (π2pz)^2 (σ2px)^2 有两个2电子π键、1个σ键1年前查看全部
- 分子轨道理论化学键﹑原子轨道﹑分子轨道之间的关系还有什么是位相,和光学中的位相相同么?
Amandalee1年前1
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不再想我 共回答了17个问题
|采纳率88.2%我只能回答第一个问题,分子轨道理论是以量子物理学为基础的,所以要拿数学知识来说明,原子轨道是单电子波函数,是波动方程的一个特解,化学键是两个方程(原子轨道)的线性组合需要相加,分子轨道包含相加和相减.1年前查看全部
- 无机化学教学中如何介绍分子轨道理论
如果爱相信爱1年前1
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移动101 共回答了13个问题
|采纳率100%共价键理论中,分子轨道理论发展得很快,应用也越来越广.在,已成为一个引人注目和值得研讨的课题.本文试就达一问题加以粗浅地阐述.(一)怎样讲授分子轨道理论 简言之,在大一无机化学中所讲授的分子轨道理论,应为“简单分子轨道理论”.即着重讲授以下各点:1.分子轨道理论的基本耍点;2.分子轨道的分布特点和分类;3.分子轨道的能量次序,4.键级、键长和键解离能.在阐述时,目前的无机化学教材大多数以第二周期元素的“同核双原子分子”为例,略提一下简单而典型的“异核双原子分子”,如Co或HF等.一个较为普遏的认识是,分子轨道理论和价键理论在给定的条件下各有特色,可以各自取长补短,相辅相成,二者都不可偏废.但实际上,由于经典化学键理论中价键概念的影响较深,价键法仍受到化学家的偏爱,以至于在无机化学教学中分子轨道理论的应用还很不广泛.随着计算技术的不断进步,分子轨道法能借助于电子计算机较方便地进行定量计算1年前查看全部
大家在问
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