多元弱酸分步电离为什么一步比一步困难?

蓝灵姬2022-10-04 11:39:541条回答

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走头无路的绝望 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
例如H2A = HA- + H+;HA- = A2- + H+
前一步电离会产生氢离子,氢离子浓度增加会促使第二步电离的平衡向左移动;
而且第一步电离完全,产生的HA-的量比H2A的量要少
1年前

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弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆?
rukynight1年前3
anncesky 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
硫化氢和碳酸的确每一步都是可逆反应.
硫酸就是第一步可逆,第二部可逆.它第一步电离为硫酸氢根离子是完全的,但是硫酸氢根电离是可逆的
多元弱酸分步电离、电离平衡常数K1、K2、K3间数量上有什么规律?产生此规律的原因是什么?
rabbit57221年前1
xuanzc1064 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
应该是K1》K2》K3.比如碳酸氢钠aq电离,第一步电离出钠离子和碳酸氢根离子,第二步电离时由于第一步电离出碳酸氢根会抑制第二步电离,第三步原理一样.电离平衡常数是用生成物的平方的乘积除去反应物的乘积,当第一步电离出的钠离子和碳酸氢根离子比第二步电离出的多,所以第一步的比第二步的大.
多元弱酸分步电离,分步书写,通常以第一步电离为主
多元弱酸分步电离,分步书写,通常以第一步电离为主
请举例说明
ff契1年前4
dszfgsethfrthfg 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
磷酸H3PO4
第一步 H3PO4 H+ + H2PO4- pK1=2.15
第二步 H2PO4- H+ + HPO42- pK2=7.20
第三步 HPO42- H+ + PO43- pK3=12.38
其中pK1、pK2、pK3表示各级电离常数,可以看到磷酸一级电离比二级电离强度要大1000倍左右.
而且弱酸的一级电离产生的氢离子使得溶液中氢离子浓度增加,会抑制弱酸根发生进一步电离(请根据可逆反应机理来理解).
多元弱酸分步电离,电离方程式应?
ja1011年前2
a123121 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
应该分步写,且必须写可逆号
1.为什么多元弱酸分步电离一步比一步困难?2.为什么化学平衡常数的影响因素只与温度有关?
sunoil1年前2
rogeryuhui 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
你可以理解为离解出越多H+,离子电荷越高,H+再电离出去会有更大的困难;
化学平衡常数有热力学的表达式,主要决定于反应的焓变,并受温度影响.该表达式可以解释你第二个问题,如果你是在高中阶段,并不需要知道具体的内容.