将2.80gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分为两份,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的常

喜雨18772022-10-04 11:39:542条回答

将2.80gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分为两份,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的常常干燥后的质量为14.35g；向另一份溶液中加入足量Zn粒,产生0.56L（标准状况）气体,计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度.

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liangleigh 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%: 氯离子完全化为沉淀14.35 为氯化银0.1mol所以浓度为0.1mol/0.25L=0.4mol/L
气体那个条件没用,只能算出剩余盐酸浓度; 1年前

mysohu_vi8591 共回答了157个问题 | 采纳率: 气体条件不能说没用，它说明了盐酸是过量的，那么前一份得到的固体14.35g是AgCl，否则可能盐酸量少，溶液中还有Ca(OH)2剩余，则14.35g中就有Ag2O了，计算就得讨论了。; 1年前

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AgCl质量为 14.4g 物质的量为 14.4/144 = 0.1mol
所以Cl-总物质的量 0.1×2 = 0.2mol
盐酸中HCl的物质的量浓度 0.2/0.5 = 0.4mol/L

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