m克铜与足量浓硝酸反应,可生成标准状况下气体VL,则被还原的硝酸是?

3407tulang2022-10-04 11:39:541条回答

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常山hh 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%: 参加反应的硝酸有一半被还原,另一半与铜离子结合
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64g 2mol
m x
物质的量是 x= m/32 mol
质量是 m/32 * 63 = 63m/32; 1年前

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铜把电子给NO和NO2,电子守恒.0.2x3+1x1=1.6转移电子数为1.6除以二等于铜0.8mol乘以64等于51.2g
与铜离子结合的硝酸根是铜离子的二倍为1.6mol再加1.2mol跑出去的氮元素为2.8mol
发生氧化还原的就是跑出去的NO和NO2为1.2mol

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