将7.0克的纯铁条投入200ml稀硝酸中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡,一段时间后,气泡已渐渐消失,但铁条还在溶解,
word6662022-10-04 11:39:543条回答
将7.0克的纯铁条投入200ml稀硝酸中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡,一段时间后,气泡已渐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完,同时将先前产生的无色气泡通入装有O2和液态水的密封容器中,振动容器后发现里面气体压强几乎为零,则原溶液中稀硝酸的物质的量浓度为
A.1摩/L B.1.5摩/L C.2摩/L D.3摩/L
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- jinpeng8506 共回答了17个问题
|采纳率100% - 这题需要定性分析加定量分析,属于比较拔高的了
首先,将先前产生的无色气泡通入装有O2和液态水的密封容器中,振动容器后发现里面气体压强几乎为零,这里推出生成的是NO,和O2反应生成NO2,与水反应溶解才会压强几乎0,
一段时间后,气泡已渐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完,这里很重要,为什么还会溶解,因为是三价铁把铁氧化成为二价铁了,
然后定量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
一:假如Fe完全反应(实际没,还剩余了和三价铁反应),HNO3有0.5MOL,浓度应该是2.5摩/L,实际的量小于这个;
二:2Fe3+ + Fe=3Fe2+ (离子方程式)
设生成Fe2+ 有3Xmol(注意是3X),其余的是Fe3+ (1/8-3X) MOL (注意,后面会用这个式子) ,(铁总物质量1/8MOL),参与Fe反应生成Fe2+的Fe3+有2X MOL,
由此,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O这个反应中生成的Fe(NO3)3有:(1/8-3X)+2X=(1/8-X)MOL,
则HNO3有4*(1/8-X)MOL,因为:1/8-3X>=0,X=1.67MOL
综上:1.67摩/L - 1年前
- 网络gg123 共回答了433个问题
|采纳率 - 因为与稀硝酸反应 所以
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (也就是溶解而无气泡)
总反应 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铁物质的量 7/56 = 0.125mol
因为最终都变成硝酸亚铁 所以 NO3-物质的量是铁的两倍
HNO3物质的... - 1年前
- 廖稳钞 共回答了6个问题
|采纳率 - 不知所云。。。。
2HNo3+Fe=Fe(No3)2+H2↑
∵Fe还在溶解∴No3并未反应完
C吧。。。 - 1年前
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|采纳率88.9%解题思路:根据题意,一铁与氧化亚铁的混合物,其中铁元素的质量分数为80%,取该混合物7.0克,加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁,据此结合质量守恒定律反应前后元素种类不变、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.一铁与氧化亚铁的混合物,其中铁元素的质量分数为80%,取该混合物7.0克,则混合物中铁元素的质量为7.0g×80%=5.6g;加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁,由质量守恒定律反应前后,元素种类不变,生成硫酸亚铁的质量为5.6g÷(
56
56+32+16×4×100%)=15.2g
故答案为:15.2.点评:
本题考点: 混合物中某元素的质量计算;化合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力.1年前查看全部
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