Zn Cu原电池(有盐桥),当Zn失电子溶解到ZnSO4后溶液中Zn2+不就多了么.怎么才能平衡?
![](images/u2507.png)
Zn溶解后电子到CU那边,Zn这边溶解到ZnSO4中,Zn2+增加,Cu那边溶液中Cu2+析出,那SO4 2-不就多余出来了.怎么达到平衡的~
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亚纳 共回答了17个问题
|采纳率76.5%- 盐桥的作用除了导电以外,还有一个作用就是平衡离子.当Zn失电子溶解到cuSO4溶液后,变成Zn2+,负极正电荷增加,而溶液中cu2+得到电子在cu极析出,正极正电荷减少,此时盐桥中的cl-跑到负极 Na+跑到正极中和,所以前后不会发生变化
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小黑木黑木 共回答了23个问题
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根据实验现象分析形成此现象的原因;
在相同条件下,通过对比实验,判断含杂质的锌与纯锌哪个反应快,根据同性电荷、异性电荷的关系分析.该原电池中,铜片上,氢离子得电子生成氢气,所以看到的现象是:表面产生大量气泡;锌片上,锌失去电子生成锌离子进入溶液,锌片逐渐溶解,所以看到的现象是:表面无气泡,但锌片逐渐溶解;铜片作正极,锌片作负极,正极上的电极反应式为:2H++2e-=H2↑;负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;
但在实际实验中,由于锌不纯,混有碳等杂质,锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池,且锌、碳混在一起,所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象;
在相同条件下,粗锌比纯锌反应速率快,氢离子在锌片上得电子生成氢气,首先要克服锌离子对它的排斥力,在在铜片上得电子生成氢气,而是通过静电引力,相对叫容易些,所以在相同条件下纯锌比纯锌反应速率快.
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考点点评: 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点,写电极反应式时要注意电解质溶液的成分,电解质溶液不同,电极反应式可能不同,如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时,电极反应式就不同.1年前查看全部
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B、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故B错误;
C、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故C错误;
D、属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故D错误.
故选A.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件,可以根据所学知识进行回答,难度不大.1年前查看全部
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故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;比Zn不活泼金属或碳;2Fe3++2e-=2Fe2+;
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本题考点: 设计原电池.
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B.锌作负极、铜作正极,则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移,故B错误;
C.锌作负极、铜作正极,电子从锌电极通过电流计流向铜电极,故C正确;
D.铜电极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故D错误;
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也就是说.电子从锌那一及跑出来,锌变成锌离子,因为金属之间存在可以自由移动的电子(你们以后会学到),所以自由电子沿着金属导线跑到铜那里,水电离出的H+在铜那里得到锌失去的电子,变成氢气.这就是铜极产生了气体而锌极却没有.
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|采纳率100%A、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故A错误.
B、铁的活泼性大于Sn,铁作负极,Sn作正极,电解质溶液为FeCl 2 溶液不是含Fe 3+ 的盐溶液,但氯化亚铁和铁不反应,所以不能形成原电池,故B错误.
C、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为CuSO 4 溶液不是含Fe 3+ 的盐溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误.
D、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液,所以是能实现该反应的原电池,故D正确.
故选D.1年前查看全部
- 若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是( )
若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是( )
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒innia1年前1
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|采纳率80%解题思路:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池,根据化合价变化知,负极是锌,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,电子从负极沿大小流向正极,根据图片中电子的流向知,a是原电池负极,b是原电池正极,该原电池中含有盐桥,则c溶液是硫酸锌溶液,d溶液是稀硫酸.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池,根据化合价变化知,负极是锌,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,电子从负极沿大小流向正极,根据图片中电子的流向知,a是原电池负极,b是原电池正极,该原电池中含有盐桥,则c溶液是硫酸锌溶液,d溶液是稀硫酸.
A.通过以上分析知,d是稀硫酸,故A正确;
B.c溶液是硫酸锌溶液,为无色溶液,故B错误;
C.b是正极,正极上发生还原反应,故C错误;
D.a是锌棒,故D错误;
故选A.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查原电池原理,明确电子的流向是解本题的关键,再结合电池反应式来分析解答即可,难度不大.1年前查看全部
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铜虽然不很活泼,但能得失电子变成正2价铜离子,所以能做负极,比铜不活泼的物质做正极,譬如Pt.
而Pt 非常不活泼,不容易得失电子
所以不能做原电池中的负极
写的有点乱
参考一下1年前查看全部
- 铜银硝酸银原电池电极反应式是什么?
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Adi10 共回答了13个问题
|采纳率92.3%原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,1年前查看全部
- 如图为某原电池的结构示意图,下列说法正确的是( )
如图为某原电池的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.原电池工作时,电子从铜极流向锌极
B.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应
C.正极反应为Zn-2e-=Zn2+
D.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应随风落絮1年前1
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summer5290 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:锌比铜活泼,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,以此解答.A.锌为负极,铜为正极,电子从负极经外电路流向正极,故A错误;
B.铜为正极,发生还原反应,故B错误;
C.铜为正极,发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,故C错误;
D.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该装置能将化学能转化为电能,说明为放热反应,故D正确.
故选D.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写,难度不大.1年前查看全部
- 原电池是直接把化学能转化为电能的装置.
原电池是直接把化学能转化为电能的装置.
(1)如图1所示:在Cu-Zn原电池中,Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式______.Cu极为______极;发生的电极反应为______.
(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.其放电时的电池总反应方程式为:2H2+O2=2H2O.
图2是氢-氧燃料电池的装置图.则:
①溶液中OH-移向______电极(填“a”或“b”).
②b电极周围通入的气体为______,发生的电极反应为:______.scrach_cat1年前1
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南海山 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:(1)Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应,Zn失电子生成Zn2+;Cu为正极,正极上氢离子得电子,生成氢气;
(2)原电池中电子从负极流向正极;溶液中阴离子向负极移动;氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子.(1)Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应,Zn失电子生成Zn2+,其电极反应为:Zn-2e-=Zn2+;Cu为正极,正极上氢离子得电子,生成氢气,其电极反应为:2H++2e-=2H2↑;
故答案为:氧化;Zn-2e-=Zn2+;正;2H++2e-=2H2↑;
(2)①原电池中电子从负极流向正极,已知图中电子从a流向b,则a 为负极,b为正极;溶液中阴离子向负极移动,则溶液中OH-移向a,
故答案为:a;
②氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子,即O2在b电极反应生成氢氧根离子,其电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2;O2+2H2O+4e-=4OH-.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理的应用,注意把握导线中电子的移动方向及溶液中离子的移动方向,明确电极方程式的书写方法是解决本题的关键,题目难度中等.1年前查看全部
- 设计一测定水的离子积Kw 的原电池,并写出相应的电极反应和电池反应.计算Kw需要什么数据
米老鼠爱大米1年前3
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sadglkjwrlkgrh 共回答了24个问题
|采纳率91.7%东师学子……1年前查看全部
- 下列有关电化学知识的叙述正确的是( ) A.原电池中,溶液中的阴离子向正极移动 B.电解法提纯铜时,一定用纯铜作阴极
下列有关电化学知识的叙述正确的是( )
A.原电池中,溶液中的阴离子向正极移动 B.电解法提纯铜时,一定用纯铜作阴极 C.电解池中,阳极本身一定不参加反应 D.电解池工作时,阳极上不一定析出物质 幸福村的不幸福哦1年前1
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wang_god 共回答了22个问题
|采纳率72.7%BD
原电池中,阴离子移向负极,阳离子移向正极;电解池中,如果阳极是活泼金属,那么阳极就参加反应;电解池工作时,阳极上可能有物质析出,如Cl - 放电生成Cl 2 ,也可能没有物质析出。1年前查看全部
- 将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H
将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.
(1)该原电池的负极反应式为______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol•L-1
(3)列式计算锌片减少的质量.ttQWERss1年前1
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轩辕行素311 共回答了12个问题
|采纳率100%解题思路:(1)该原电池中较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,写出相应的电极反应式.
(2)锌和稀硫酸反应生成氢气,根据氢气体积和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量浓度.
(3)根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量.(1)该原电池中较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,电池反应式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑.
故答案为:Zn-2e-=Zn2+.
(2)设硫酸的物质的量浓度是C.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
0.25Cmol 6.72L
C=1.2mol/L.
故答案为:1.2.
(3)设锌减少的质量为m.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
m6.72L
m=19.5g
故答案为:19.5g.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查了电极反应式的书写及物质的量的有关计算,难度不大,根据物质的物质的量之间的关系式来解答即可.1年前查看全部
- 如下图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求:
如下图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求:
上述过程中共需转移电子 mol.锌片的质量_______(填”增加”或”减少”)____克
轻弹流年1年前2
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等待世界末日 共回答了10个问题
|采纳率90%这个原电池锌是负极,所以质量会减少,(锌失电子,成为锌离子,跑到溶液里了).而铜离子得电子,成为铜单质 所以析出的就是铜单质 物质的量为0.02moi 因为铜和锌都是二价金属,所以锌减少0.02mol锌的物质的量是65吧貌似 知道物质的量求质量不是很好求吗 那个转移电子数是0.04mol 因为1mol二价金属对应2mol电子.1年前查看全部
- 麻烦化学原电池一张学的好的人进来 帮我解决2个问题
麻烦化学原电池一张学的好的人进来 帮我解决2个问题
1 钢铁的 析氢腐蚀 和 吸氧腐蚀 原电池反应(总反应)相同吗?是怎么写的
2 原电池一张好多反应式不知道怎么写的 如镁 铝放入氢氧化钠中反应电极式不知道怎么回事的 写不来配不来平.诸如此类很多 怎么弄?从角落看世界1年前2
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tomychen10 共回答了17个问题
|采纳率76.5%1.不一样啊,析氢是析出氢气,一般是酸性环境;吸氧是吸收氧气,一般在弱酸、中性、碱性环境
析氢:Fe + 2H+=Fe2+ + H2
吸氧:2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
后续反应:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
2.原电池是一个自发的氧还反应,所以关键是看会不会反应
比如镁铝放入氢氧化钠,主要是铝会与之反应生成偏铝酸根,而镁就是充当了一个导体的作用 这类东西,一般先写总反应,就是铝和氢氧化钠生成偏铝酸根的反应,这都是氧还反应,很好配平的 然后写那个明显的,比如这里写铝失电子(因为化合价升高被氧化啊)生成偏铝酸根的负极反应,剩下的用总反应式去减就行了(把两个式子中的铝系数变一致,以便于消去)
原电池是跟两级材料的电势差有关系的
应该没错吧1年前查看全部
- 原电池中如何比较金属活动性强弱
小媚儿1年前1
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上树的pig 共回答了15个问题
|采纳率80%1、原电池中,作为正负极的选择
负极反应:失去电子,金属越活泼,越容易失去电子,作为负极
正极反应:得到电子.
所以,金属活动性越强,越容易失去电子,作为负极.
2、金属电极与氢电极组成电池
金属离子/金属电极,与H+/H2组成电池的二极,若金属活动性强于H2的,与氢电级组成电池时,作为负极,电极电势为负值.
金属活动性弱于H2的,作为电池正极,电极电势为正值.1年前查看全部
- 原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=
原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=H2 这个中
无功不返1年前3
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yishiwenrou 共回答了22个问题
|采纳率86.4%得失电子后的离子如果和电解质反应,那就是反应
例如这个电解质如果是NaOH,那生成的Zn 2+会和OH-反应1年前查看全部
- 高一化学两道选择题 只要答案下列物质属电解质的是 A胆矾B二氧化碳C新制的氯水D石墨 在铜-锌原电池中,锌片为A正极B负
高一化学两道选择题 只要答案
下列物质属电解质的是 A胆矾B二氧化碳C新制的氯水D石墨 在铜-锌原电池中,锌片为A正极B负极C阴极D阳极yhq102251年前4
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5201979100 共回答了15个问题
|采纳率93.3%下列物质属电解质的是 A胆矾B二氧化碳C新制的氯水D石墨(答案是A)
在铜-锌原电池中,锌片为A正极B负极C阴极D阳极(答案是B)补充:请问电极有阴阳极之分吗?哪个ZHU选C!1年前查看全部
- 一个有关原电池和电解池的问题如何根据离子方程式来判断是电解池还是原电池.例如Cu+2H+=Cu2+ +H2,是电解池还是
一个有关原电池和电解池的问题
如何根据离子方程式来判断是电解池还是原电池.
例如Cu+2H+=Cu2+ +H2,是电解池还是原电池?huangpulaohua1年前4
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蒸发空气 共回答了17个问题
|采纳率82.4%电解池.
原电池中发生的反应一定都是自发的,而Cu不能和H+自发进行反应,所以一定要通过电解才能进行.1年前查看全部
- 在标准状态下,用下列电对组成原电池,写出电池符号,电极反应和电池反应 AsO4^3-/AsO3^3-和I2/I-
在标准状态下,用下列电对组成原电池,写出电池符号,电极反应和电池反应 AsO4^3-/AsO3^3-和I2/I-
CO2/C2O4^2-和MnO4-/Mn2--相忘于江湖-1年前2
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幻想一百 共回答了25个问题
|采纳率88%写出电池符号,Pt| I2| I- || AsO4 3-| AsO3 3- |Pt
电极反应
正极:AsO4 3- + 2e +2H+ =AsO3 3- +H2O
负极:2I- - 2e = I2
电池反应
AsO4 3- + I- + 2H+ = AsO3 3- + I2 + H2O
电池符号,Pt| MnO4-|Mn2+ || CO2|C2O4 2- |Pt
电极反应
正极:MnO4- +5e+8H+ = Mn2+ +4H2O
负极:C2O4 2- -2e = 2CO2
电池反应
2MnO4- +5C2O4 2- +16 H+ =2Mn2+ +10CO2 + 8H2O1年前查看全部
- 判断原电池的正负极和正负极的化学方程式书写
判断原电池的正负极和正负极的化学方程式书写
正负极是单质的话会判断可是要是化合物和单质要怎么办?还有关于正极的反应方程式,对于碱性和中性O2+2H2O+4e=4OH- 酸性的是O2+4H+4e=2H2O 是不是所有原电池的正极反应都是其中一个,要是不是的话怎么判断?求xyz_12341年前1
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寄悠采菊 共回答了22个问题
|采纳率95.5%比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这个构成的原电池怎么写(⊙o⊙)?找失电子的元素,得电子的元素,分开写就行.
负极:Fe - 2e- =Fe2+
正极:Cu2+ +2e- = Cu
你说的那个还是一样的,跟氧化还原反应差不多,找到氧化剂还原剂和其所对应的产物,再分开写就行,只不过如果氧化剂中只有一种元素变价,它又可以拆成离子的形式,(就像我举的例里面的硫酸铜样.),就写成离子赛.
另外一个就是结合环境了,你要注意你的产物能不能与你的环境共存,会不会发生反应?1年前查看全部
- 锌铜原电池取下盐桥后会怎样?锌铜原电池取下盐桥后,会使得锌半电池变正,铜半变副,那么为什么此时反应停止,而不是电子从铜半
锌铜原电池取下盐桥后会怎样?
锌铜原电池取下盐桥后,会使得锌半电池变正,铜半变副,那么为什么此时反应停止,而不是电子从铜半流向流向锌半,达到平衡后,再从锌半流向铜半,从而形成交变电流?shasha_hit20001年前1
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firefoxfire 共回答了17个问题
|采纳率88.2%(原)电池导电的基本要求:电极、外回路、电解质溶液中离子的迁移.
取下盐桥后,离子无法迁移,就无法形成导电回路.1年前查看全部
- 一道原电池的计算题(写出详细过程)
一道原电池的计算题(写出详细过程)
现取等质量的锌片和铜片,选不同的电解质溶液组成原电池.
以硫酸铜溶液为电解质溶液组成Zn-Cu-CuSO4原电池,工作一段时间后,当电池两极的质量差为12.9g时,求从电池中流出的电子的物质的量.漫山的杜鹃1年前1
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福王QQ 共回答了21个问题
|采纳率95.2%Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极的质量差
65 64 129
6.5 6.4 12.9
Zn - 2e- = Zn2+
65g 2mol
6.5g 0.2mol
所以转移的电子为 0.2mol1年前查看全部
大家在问
- 1一个做匀变速直线运动的物体,其位移与时间的关系是x=18t-6t2(其中x的单位为m,t的单位为s),则物体的初速度为_
- 2张师傅加工产品的合格率为99%,已知合格产品比不合格产品多245个,张师傅加工了多少个产品?列出算式哦
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- 15英语:一、连词成句.1、I,bus,by ,can,get,park,to,nature,the?2、to,be,Amy