在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL

jingshenbinghuan2022-10-04 11:39:541条回答

在120℃,101kPa条件下,由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧.
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x=a),则原混合气体中CH4的体积分数是______.
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL,则原混合气体中CH4的体积分数是______,现要测定原混合气体中H2的体积分数,还必须知道相同条件下的其他数据,可以是______(填选项字母).
A.2a mL混合气体的密度
B.生成CO2气体的总体积
C.生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体中只有CO2和H2O(g),则x的取值范围是______.

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darly26 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解题思路:(1)燃烧发生反应:2H2+O2=2H2O(g)、2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O(g),相同体积的氢气、CO消耗氧气体积相等,假设甲烷为y mL,则氢气、CO总体积为(a-y)mL,根据方程式表示出消耗氧气的体积,进而列方程计算解答;
(2)设H2、CH4、CO的体积分别为zmL、bmL、cmL,根据原子守恒表示出CO2、H2O(g)的体积,再结合总体积列方程解答;结合表达式判断需要知道的数据;
(3)由方程式可知,全部为氢气(或CO)消耗氧气最小,全部为甲烷消耗氧气最多,据此讨论计算解答.

(1)假设甲烷为y mL,则氢气、CO总体积为(a-y)mL,则:
CH4+2 O2=CO2+2H2O(g)
y mL 2y mL
由2 H2+O2=2H2O(g)、2CO+O2=2CO2,可知(a-y)mL氢气、CO混合气体消耗氧气为 0.5(a-y)mL
由题意可知,2ymL+0.5(a-y)mL=amL,
解得y=[1/3]a,
即甲烷的体积分数为

1
3amL
amL×100%=33.3%,
故答案为:33.3%;
(2)设H2、CH4、CO的体积分别为zmL、bmL、cmL,
则:z+b+c=a
根据原子守恒,则:b+c+z+2b=2a,
联立方程,解得b=0.5a
即甲烷的体积分数为[0.5amL/amL]×100%=50%,
要测定原混合气体中H2的体积分数,可以知道:生成CO2气体的总体积,生成H2O(g)的总质量,
故答案为:50%;BC;
(3)全部为氢气(或CO)消耗氧气最小,由2 H2+O2=2H2O(g),可知消耗氧气为0.5amL,全部为甲烷消耗氧气最多,由CH4+2 O2=CO2+2H2O(g),可知消耗氧气为2amL,故0.5a<x<2a,
故答案为:0.5a<x<2a.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算,难度中等,(1)根据方程式判断耗氧量,转化为2组分混合物计算,(3)中注意利用极值法进行解答.

1年前

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A. [b/16]mL
B. [b/8]mL
C. a-[b/8]mL
D. [a+b/8]mL
hanxueyu1年前2
yf6000 共回答了25个问题 | 采纳率92%
解题思路:在120℃、101kPa下,水为气体,发生的反应方程式有:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(g)、2H2+O2=2H2O(g),根据反应可知,b>3a,氢气和乙烯完全反应,然后利用差量法计算出混合气体中氢气的体积,最后计算出乙烯的体积.

根据反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O(g)、2H2+O2=2H2O(g)可知,b>3a时,氧气过量,氢气与乙烯的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气,
在120℃、101kPa下,水为气体,则乙烯与氧气的反应中,反应前后气体体积不变,则气体体积缩小是由于氢气与氧气的反应引起的,设混合气体中氢气的体积为x,
则:2H2 +O2=2H2O(g) 缩小体积△V
2mL 1mL
x [b/16]mL
则:x=

b
16mL×2mL
1mL=[b/8]mL,
则混合气体中乙烯的体积为:amL-[b/8]mL=(a-[b/8])mL,
故选C.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查了有关混合物燃烧的计算,题目难度中等,注意掌握常见有机物燃烧的化学方程式,明确差量法在化学计算中的应用,正确分析燃烧后气体体积减少的原因是解答本题的关键.

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解题思路:H2S和O2反应方程式为2H2S+O2
点燃
.
2S+2H2O,温度和容器体积不变,则容器内气体压强之比等于其物质的量之比,反应前后气体压强之比为1:0.75=4:3,则反应前后气体的物质的量之比为4:3,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,再根据硫化氢和氧气之间的关系式确定二者体积之比.

H2S和O2反应方程式为2H2S+O2

点燃
.
2S+2H2O,温度和容器体积不变,则容器内气体压强之比等于其物质的量之比,反应前后气体压强之比为1:0.75=4:3,则反应前后气体的物质的量之比为4:3,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,
(1)当H2S过量时,氧气不足量,反应前后气体的物质的量之比为4:3,设反应前混合气体的物质的量为4mol,则反应后气体的物质的量为3mol,气体的物质的量减少1mol,设氧气的物质的量为x,
2H2S+O2

点燃
.
2S+2H2O 气体的物质的量减少
1mol 1mol
x 1mol
1mol:1mol=x:1mol,所以x=1mol,则硫化氢的物质的量为4mol-1mol=3mol,
相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,所以原混合气体中H2S和O2的体积之比=3mol:1mol=3:1;
(2)当O2过量时,则H2S不足量,反应前后气体的物质的量之比为4:3,设反应前混合气体的物质的量为4mol,则反应后气体的物质的量为3mol,气体的物质的量减少1mol,设H2S的物质的量为y,
2H2S+O2

点燃
.
2S+2H2O 气体的物质的量减少
2mol 1mol
y 1mol
2mol:1mol=y:1mol,y=2mol,
则氧气的物质的量=4mol-2mol=2mol,
相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,所以原混合气体中H2S和O2的体积之比=2mol:2mol=1:1,
答:原混合气体中H2S和O2的体积之比为3:1或1:1.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗定律及推论;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了根据方程式进行计算,根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算,注意要分情况讨论,该温度下水是气体,为易错点.

在120℃、101kPa条件下,由H2、CH4组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气
在120℃、101kPa条件下,由H2、CH4组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧.
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x=a),则原混合气体中CH4的体积分数是______;
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL,则原混合气体中CH4的体积分数是______.
(3)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体中只有CO2和H2O(g),则x的取值范围是______.
hscrg1年前1
箁头 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:(1)燃烧发生反应:2H2+O2=2H2O(g)、CH4+2O2=CO2+2H2O(g),假设甲烷为y mL,则氢气为(a-y)mL,根据方程式表示出各自消耗氧气的体积,进而列方程计算解答;
(2)根据方程式表示出CO2、H2O(g)的体积,再根据二者总体积列方程解答;
(3)由方程式可知,全部为氢气消耗氧气最小,全部为甲烷消耗氧气最多,据此讨论计算解答.

(1)假设甲烷为y mL,则氢气为(a-y)mL,则:
CH4+2 O2=CO2+2H2O(g)
y mL 2y mL
2 H2+O2=2H2O(g)
(a-y)mL 0.5(a-y)mL
由题意可知,2ymL+0.5(a-y)mL=amL,
解得y=[1/3]a,
即甲烷的体积分数为

1
3amL
amL×100%=33.3%,
故答案为:33.3%;
(2)假设甲烷为y mL,则氢气为(a-y)mL,则:
CH4+2 O2=CO2+2H2O(g)
y mLymL 2y mL
2 H2+O2=2H2O(g)
(a-y)mL (a-y)mL
由题意可知,2ymL+ymL+(a-y)mL=2amL,
解得y=0.5a,
即甲烷的体积分数为[0.5amL/amL]×100%=50%,
故答案为:50%;
(3)全部为氢气消耗氧气最小,由2 H2+O2=2H2O(g),可知消耗氧气为0.5amL,
全部为甲烷消耗氧气最多,由CH4+2 O2=CO2+2H2O(g),可知消耗氧气为2amL,
故0.5a<x<2a,
故答案为:0.5a<x<2a.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算,难度不大,(3)中注意利用极值法进行解答.

在120℃时,下列物质与足量氧气混合,充分燃烧后恢复到原条件,反应前后气体体积一定发生变化的是(  )
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A.甲烷、乙烯
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伍拾元1年前1
jack张 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:设有机物的平均式为CxHy,则有:CxHy+(x+[y/4])O2→xCO2+[y/2]H2O,有机物燃烧前后体积不变时,则1+x+[y/4]=x+[y/2],解得y=4,而体积发生变化,则满足y≠4即可,据此判断.

设有机物的平均式为CxHy,则有:CxHy+(x+[y/4])O2→xCO2+[y/2]H2O,有机物燃烧前后体积不变,则1+x+[y/4]=x+[y/2],解得y=4,与C原子数目无关,平均组成中满足H原子数目为4即可,
A.CH4、C2H4中H原子数都为4,任意比混合,平均H原子数目都是4,故A不符合;
B.C2H6、C2H2混合只有二者按物质的量之比为1:1混合时,平均H原子数目为4,其它比例混合不满足,故B不符合;
C.C2H4、C3H4中H原子数都为4,任意比混合,平均H原子数目都是4,故C不符合;
D.C3H6、C4H8中原子数分别为6、8,平均H原子数一定大于4,符合题意,故D符合.
故选:D.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查根据化学方程式进行计算,注意利用平均组成进行解答,注意该温度下水是气体,为易错点.

为什么DMF与水的混合溶剂120℃条件下,在反应釜中长时间(三至五天)反应会变的比原来黑,并且有股臭臭的味道!
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DMF中含有少量的二甲胺,所以有臭味,加热时会有部分分解,胺类容易被氧化变黑
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重大kk1年前1
星的履行 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
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1 1/2 1 1/2{缩小的体积】
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1 2 1 2{缩小的体积】
a/8 a/4=b a/4
所以CH4没烧完,O2用完了,故a/4=b,
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D.CH≡CCH3和CH2=CHCH3
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冷血判oo-狂风 共回答了20个问题 | 采纳率100%
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设烃的分子式为CxHy,120℃条件下水为气体,该烃燃烧的通式为:CxHy+[4x+y/4]O2
点燃
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由于反应前后压强不变,可得:1+[4x+y/4]=x+[y/2],
解得y=4,从而推知,只要两种烃中满足CxH4,即氢原子平均能够等于4,
A、甲烷与乙烯分子中氢原子都是4,满足CxH4,故A正确;
B、乙炔含有2个氢原子,乙烯含有4个氢原子,不能够满足氢原子平均为4,故B错误;
C、乙烯含有4个氢原子,乙烷含有6个氢原子,不能够满足氢原子平均是4,故C错误;
D、丙炔含有4个氢原子,丙烯含有6个氢原子,氢原子平均一定大于4,故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查有机物分子式的确定,题目难度不大,注意从有机物燃烧的方程式结合体积的变化进行解答.

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C、HOOCCOOH可以改写出(CO) 2 (H 2 )O 2 ,组成中氧原子增多,agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠,过氧化钠增重小于ag,故C不符合;
D、葡萄糖以改写出(CO) 6 (H 2 6 ,ag葡萄糖充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠,过氧化钠增重ag,故D不符合.
故选:B.
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120摄氏度,此温度下H2O为气态生成物成分为CO2+H2O混合气体相对空气密度为1.293即气体平均相对密度为29*1.293=37.5设混合气体中CO2体积分数为x,则H2O体积分数为(1-x)44x+18(1-x)=37.5x=0.751-x=0.25生成0.75体积的CO2...
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43582911年前2
hangel002 共回答了20个问题 | 采纳率90%
【答】:【m(Na2CO3) = 2.12g,m(NaHCO3) = 6.72g】
设H2O质量为:X,CO2质量为:Y
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2.△m
.36.32.4
.x.4x/36
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2.△m
.88.32.56
.y.56y/88
x+y=4.76g
4x/36 + 56y/88=40g-37.16g
x = 0.36,y = 0.44
n(CO2) = 0.44/44 = 0.1mol
n(NaOH) = 0.06*2 = 0.12mol
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
n(CO2) :n(NaOH) = 1 :2时生成Na2CO3
n(CO2) :n(NaOH) = 1 :1时生成NaHCO3
n(CO2) :n(NaOH) = 0.1 :0.12,所以生成Na2CO3和NaHCO3的混合物.
设生成Na2CO3:a mol,NaHCO3:b mol
a + b = 0.1
2a + b = 0.12
a = 0.02mol,b = 0.08mol
m(Na2CO3) = 0.02*106 = 2.12g
m(NaHCO3) = 0.08*84 = 6.72g
120℃时,氢气和氧气的混合气体共a L,充分反应后体积为b L(同温同压),氢气和氧气的体积各为多少?
爱哭的猴子gg1年前2
yoyoo_999 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:氢气和氧气发生反应2H2+O2
点燃
.
2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,根据气体减少量与氢气和氧气之间的关系式计算.

氢气和氧气发生反应2H2+O2

点燃
.
2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,
假设氢气完全反应,设氢气的体积为x,
2H2+O2

点燃
.
2H2O△V
2 1
x (a-b)L
2:1=x:(a-b)L
x=
2×(a−b)L
1=2(a-b)L,则氧气体积=aL-2(a-b)L=(2b-a)L;
假设氧气完全反应,设氧气的体积为y,
2H2+O2

点燃
.
2H2O△V
1 1
y(a-b)L
1:1=y:(a-b)L
y=(a-b)L,则氢气体积=aL-(a-b)L=bL;
假设二者恰好反应,根据方程式知,氢气和氧气体积之比为2:1,所以氢气体积为[2a/3]L、氧气体积[a/3]L,
答:氢气和氧气体积分别为2(a-b)L、(2b-a)L或bL、(a-b)L或[2a/3]L、[a/3]L.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,注意进行过量计算,注意该温度下水为气体,为易错题.

120℃时,氢气和氧气的混合气体共a L,充分反应后体积为b L(同温同压),氢气和氧气的体积各为多少?
小弟陈1年前1
vivien19830527 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
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点燃
.
2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,根据气体减少量与氢气和氧气之间的关系式计算.

氢气和氧气发生反应2H2+O2

点燃
.
2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,
假设氢气完全反应,设氢气的体积为x,
2H2+O2

点燃
.
2H2O△V
2 1
x (a-b)L
2:1=x:(a-b)L
x=
2×(a−b)L
1=2(a-b)L,则氧气体积=aL-2(a-b)L=(2b-a)L;
假设氧气完全反应,设氧气的体积为y,
2H2+O2

点燃
.
2H2O△V
1 1
y(a-b)L
1:1=y:(a-b)L
y=(a-b)L,则氢气体积=aL-(a-b)L=bL;
假设二者恰好反应,根据方程式知,氢气和氧气体积之比为2:1,所以氢气体积为[2a/3]L、氧气体积[a/3]L,
答:氢气和氧气体积分别为2(a-b)L、(2b-a)L或bL、(a-b)L或[2a/3]L、[a/3]L.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,注意进行过量计算,注意该温度下水为气体,为易错题.

关于烃燃烧的计算1.在120℃、1.01×105Pa时,下列物质与足量氧气混合,充分燃烧后恢复到原条件,反应前后气体体积
关于烃燃烧的计算
1.在120℃、1.01×105Pa时,下列物质与足量氧气混合,充分燃烧后恢复到原条件,反应前后气体体积不变化的是( ). A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案:AC

2.有乙炔和乙烯的混合气体100mL,与280mL氧气充分反应,完全燃烧后生成二氧化碳的体积是(以上气体体积均在相同状况下测定)( ). A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案:A

我想知道为什么 谢谢
一步就好1年前3
mj5b 共回答了12个问题 | 采纳率100%
1.注意120度,即生成的水是气体
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
气体体积不变
1+(x+y/4) = x+y/2
得到,y=4
这是一个规律,即烃中H原子数是4,在充分燃烧后,温度在100度以上,前后气体体积不变.
2.C2H2+2.5O2=2CO2+H2O
100 200
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
100 300 200
280 小于200
分析:如果气体全部是乙炔可以得到200毫升二氧化碳,如果全部是乙烯,由于氧气不足得到的二氧化碳小于200毫升,两气体混合与280毫升氧气反应得到的二氧化碳一定小于200毫升.
120℃时,氢气和氧气的混合气体共a L,充分反应后体积为b L(同温同压),氢气和氧气的体积各为多少?
vbiriu1年前1
CAMBORGHINI 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:氢气和氧气发生反应2H2+O2
点燃
.
2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,根据气体减少量与氢气和氧气之间的关系式计算.

氢气和氧气发生反应2H2+O2 点燃 . 2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,假设氢气完全反应,设氢气的体积为x,2H2+O2 点燃 . 2H2O△V2&nbsp...

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,注意进行过量计算,注意该温度下水为气体,为易错题.

标况下72立方的气体,在120℃下的压力及体积各是多少?
chkunli1年前3
nkrandy 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
PV=nRT
当T=120℃时,标况(P=100kPa)V=72立方的气体,有
100*720=nR*(120+273)K
即nR=100*720/(120+273)=183.2
若保持体积V不变,则压强为
P=nRT/V=183.2*(120+273)/720=100kPa
若保持压强P不变,则体积V为
V=nRT/P=183.2*(120+273)/100=720立方
120℃时,氢气和氧气的混合气体共a L,充分反应后体积为b L(同温同压),氢气和氧气的体积各为多少?
张伟锋1年前1
dzlsm 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:氢气和氧气发生反应2H2+O2
点燃
.
2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,根据气体减少量与氢气和氧气之间的关系式计算.

氢气和氧气发生反应2H2+O2

点燃
.
2H2O,120℃时,水是气态,反应前后气体体积减少量=(a-b)L,
假设氢气完全反应,设氢气的体积为x,
2H2+O2

点燃
.
2H2O△V
2 1
x (a-b)L
2:1=x:(a-b)L
x=
2×(a−b)L
1=2(a-b)L,则氧气体积=aL-2(a-b)L=(2b-a)L;
假设氧气完全反应,设氧气的体积为y,
2H2+O2

点燃
.
2H2O△V
1 1
y(a-b)L
1:1=y:(a-b)L
y=(a-b)L,则氢气体积=aL-(a-b)L=bL;
假设二者恰好反应,根据方程式知,氢气和氧气体积之比为2:1,所以氢气体积为[2a/3]L、氧气体积[a/3]L,
答:氢气和氧气体积分别为2(a-b)L、(2b-a)L或bL、(a-b)L或[2a/3]L、[a/3]L.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,注意进行过量计算,注意该温度下水为气体,为易错题.

铝的比热是0.88×103J/(kg•℃),它表示的意思是______.50g的铝,温度由120℃变为40℃,铝块将放出
铝的比热是0.88×103J/(kg•℃),它表示的意思是______.50g的铝,温度由120℃变为40℃,铝块将放出______热量.
鹏城浮碧云1年前1
xzzgf 共回答了25个问题 | 采纳率92%
解题思路:①单位质量的某种物质温度每升高(或降低)1℃所吸收(或放出)的热量为该物质的比热容;
②根据公式Q=cm△t可求水放出的热量.

①铝的比热是0.88×103J/(kg•℃),表示的含义是1kg的铝温度升高(降低)1℃所吸收(放出)的热量为880J.
②50g=0.05kg的铝温度降低120℃-40℃=80℃放出的热量是
Q=cm△t=0.88×103J/(kg•℃)×0.05kg×80℃=3520J.
故答案为:1kg的铝温度升高(降低)1℃所吸收(放出)的热量为880J;3520J.

点评:
本题考点: 热量的计算;比热容的概念.

考点点评: 本题考查物质比热容的物理意义和放热的计算,相对比较简单,属于基础题.

密闭式冷却塔可以将湿球温度为20℃,温度为120℃的水冷却到30℃吗
漫天樱花飞1年前1
dj7001 共回答了18个问题 | 采纳率100%
120度的水温常规的冷却塔结构及所有配件是不能承受的,需特殊设计及特殊材料,为之那成本及塔型硕大----
应考虑循环水系统增加几个循环水池,经蒸发散热后的水再经过冷却塔进一步降温-----
但要考虑降到30度时,前提湿球温度应在26度以下-----
在1.01*10 5pa/120℃条件下.1L两种烷烃组成的混合气体,在足量氧气中燃烧后,得到同温同压下2.5LCO2和
在1.01*10 5pa/120℃条件下.1L两种烷烃组成的混合气体,在足量氧气中燃烧后,得到同温同压下2.5LCO2和3.5L
在1.01*10 5pa/120℃条件下.1L两种烷烃A.B组成的混合气体,在足量氧气中燃烧后,得到同温同压下2.5LCO2和3.5L水蒸气,且A分子中比B分子中少两个碳原子,确定AB的分子式及体积比
爱昵香子1年前1
辰令 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
1L烷烃反应生成2.5L CO2和3.5L H2O
所以1mol 烷烃中含有2.5mol C和3.5*2=7mol H
平均分子式是C2.5H7
碳数小于2.5的烷烃是甲烷和乙烷
(1)一种是甲烷,则另一种烷烃碳数=1+2=3,是丙烷C3H8
根据碳原子十字交叉法得甲烷:丙烷=(3-2.5):(2.5-1)=1:3
检验混合物中H含量,满足C2.5H7
所以甲烷:丙烷=1:3
(2)一种是乙烷,则另一种烷烃碳数=2+2=4,是丁烷C4H10
根据碳原子十字交叉法得乙烷:丁烷=(4-2.5):(2.5-2)=3:1
检验混合物中H含量,满足C2.5H7
所以乙烷:丁烷=1:3
有两个答案.
(1)氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点然后发生反应.待恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL
(1)氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为aL,点然后发生反应.待恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?
(2)当NH4HCO3完全分解成氨气、水蒸气、二氧化碳气体时,所产生的混合气体的密度在标准情况下时为多少?对氢气的相对密度为多少?
xpywxk1年前1
atongmu0913 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1.设原混合气体中氢气和氧气的体积分别是m,n升,m + n = a (1)
2H2 + O2 = 2H2O (g)
开始 m n 0
反应后 m-2n 0 2n 当m >= 2n (A)
0 n- m/2 m 当m < 2n (B)
(A):m - 2n + 2n = b,m = b,n = a - b
(B):n -m/2 + m = b,结合(1),m =2(a-b),n = 2b -a
2.NH4HCO3 = NH3 (g) + H2O(g) + CO2(g)
产生的混合气体中三者各占1/3.设混合气体1mol (,标准情况下22.4L) 氨气、水蒸气、二氧化碳各1/3 mol,密度:(17/3 + 18/3 +44/3)/22.4 = 1.18 g/L
氢气的密度(标准情况下):2/22.4 = 0.089 g/L
混合气体的对氢气的相对密度:1.18/0.089 = 13.2
这题有问题,水在标准情况下是液体.
在120℃和1atm,H2和O2的混合气体20mL,在点燃的条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强,体积变为15 mL,
在120℃和1atm,H2和O2的混合气体20mL,在点燃的条件下充分反应,恢复到原来的温度和压强,体积变为15 mL,求原混和气体中H2和CO2的体积各为多少?
解法①:
.
  设V(H2)=x mL,V(O2)=y mL,
  ,建立两个关系式联立求解.
lee_song1年前1
renqianyi 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
2H2 + O2 ---> 2H2O;体积减少1(就是系数差);
20ml - 15ml = 5ml,体积减少5mL;
说明有10mLH2与5mLO2反应得到了10mL水,还有5mLH2或O2剩余.
所以:原来的O2有10mL,H2有10mL;或原来的H2有15mL,O2有5mL.
在1.01x105Pa、120℃的条件下,某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强,前后气体体积不发生变化
在1.01x105Pa、120℃的条件下,某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强,前后气体体积不发生变化
则该有机物可能是( )
A、C3H8 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H2
小阿九1年前1
woodland 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
选b
C2H4 + 3O2 =2 CO2 + 2H2O
温度120,水为蒸汽
将在120℃,1.01×10^5pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧.恢复
将在120℃,1.01×10^5pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧.恢复到原来的温度和压强测得生成4L二氧化碳4.8L水 1.求A的结构简式 2.求B的结构简式 3.A在A、B混合气体中所占的体积分数是多少
已经解出是乙烯和乙烷
解第三问的时候是这么解得:设乙烯和乙烷体积比是a:b(4a+6b)/(2a+2b)=4.8/2
2a+2b 2a 2b不是乙烯和乙烷中的碳原子数么 为什么不是等于4.8/4
fengkk591年前1
天花板2000 共回答了20个问题 | 采纳率85%
4a+6b是氢原子,2a+2b是碳原子,氢原子全在水里,一份水包含两份氢,碳原子全在二氧化碳里,一份二氧化碳包含一份碳,所以应该是9.6/4 即4.8/2
120℃时,某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况
120℃时,某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况
120℃时,某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况,发现燃烧前后容器内的压强保持不变,则该气态烃的混合物可能是
A.C2­H6与C2H4 B.C2H6与CH4 C.C3H8与CH4 D.CH4与C2H4
n772201002361年前12
楚河汉江 共回答了21个问题 | 采纳率100%
证明:设烃的平均分子式为CxHy
x05CxHy + (x + y/4)O2 ——→ x CO2 + y/2H2Ox05
x05则有:1+x+y/4 == x + y/4x05y == 4
x05要求:气太烃无论怎样混合,其分子中氢原子个数的平均值为4
面A项的平均值在4与6之间比4大,不选.
B项的平均值在4与6之间比4大,不选
C项的平均值在4与8之间比4大,不选
而 C项的平均值在4与4之间,即无论怎混合,都等于4,故选D项
在120℃ 6.2g co2和水蒸气混合气体缓缓通过足量过氧化钠固体充分反应后固体质量增加3g 求1生成氧气在标准状况下
在120℃ 6.2g co2和水蒸气混合气体缓缓通过足量过氧化钠固体充分反应后固体质量增加3g 求1生成氧气在标准状况下体积2原混合气体的平 均摩尔质量
wzh5431年前1
jaycn0623 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(1)根据质量守恒原理6.2g气体反应固体增加3g,故还有3.2g气体生成,根据方程式,此气体为氧气.
故m(O2)=3.2g,n(O2)=0.1mol标况下V(O2)=2.24L
(2)根据方程式可得无论何种气体2mol反应物生成1mol氧气
故n(O2)=0.1mol n(CO2+H2O)=0.2mol
M(CO2+H2O)=6.2/0.2=31g/mol
答:(1)氧气为2.24L(2)平均摩尔质量为31g/mol
120℃,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含的碳原子数不可能的是()
120℃,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含的碳原子数不可能的是()
A.1
B.2
C.3
D.4
用燃烧公式算出来y=4.即有4个H.为什么不能是C4H4呢?
p.s.
ilovecd1年前1
凯旋随风 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
其实C4H4存在,即碳碳之间全用双键连接,为直链,但该种不饱和烃由人工合成,只在实验室中应用,极不稳定,在题设条件120度,不可能存在
120℃,1013KPa条件下有2L H2O(水) ,2L CO一氧化碳,1L CO2(二氧化碳),0.5L O2(氧气
120℃,1013KPa条件下有2L H2O(水) ,2L CO一氧化碳,1L CO2(二氧化碳),0.5L O2(氧气)和1L H2(氢气)组成的混合气体通过放有足量C粉、Cu粉和CuO粉末的反应管,保证气体通过每个试管充分反应,且不论试管以何种顺序排列:

1:尾气中是否有可能是单一气体?若可能,该气体是什么?
2:原气体中是否有一种(或几种)不可能存在的尾气,若有,是什么气体?
3:原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中,若有,是什么气体?
dl9201年前3
猪晓宝 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
、(1)H2O (2)O2 (3)H2O
在120℃,使18克CH3OH完全燃烧的产物,通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加 克.
梅香护士1年前1
八卦中成长 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
如果这个题是填空题的话,有个窍门:
甲醇CH3OH的分子式为CH4O,可以写成CO+(H2)2的形式.
(凡是有机物能够写成形如(CO)x+(H2)y的形式的,那么它完全燃烧后的产物与Na2O2反应后,固体增重即为该有机物的质量.)
因此Na2O2固体增重18g
第一步:2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O
第二步:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
第一步中当有2molCH3OH反应时,消耗O2物质的量3mol,产生2molCO2和4molH2O
第二步中,2molCO2和4molH2O与Na2O2反应,恰好生成了3molO2
总反应可写成:
CH3OH+3Na2O2===Na2CO3+4NaOH
固体增重的质量=甲醇质量
为鉴别CH4、CO2和H2三种气体,在120℃时,将它们分别在足量的氧气中充分燃烧后生成的气体通入1所示装置
为鉴别CH4、CO2和H2三种气体,在120℃时,将它们分别在足量的氧气中充分燃烧后生成的气体通入1所示装置
(1)若U型管中出现蓝色,烧杯中无现象,则气体?(2)若U形管中无现象,烧杯中溶液变浑浊,则气体是?(3)若U形管中?,烧杯中?,则气体是CH4.
kjfrank1年前1
xjdxjt 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)是氢气
(2)二氧化碳
(3)出现蓝色;溶液变浑浊
将在120℃、1.01×105Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体,与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧.恢复
将在120℃、1.01×105Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体,与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧.恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水.A的结构简式是______,B的结构简式是______,B在A、B混合气体中所占的体积分数是______.
半壶山水1年前1
季节迎春 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:烯烃(CnH2n)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1:1,烷烃(CnH2n+2)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1:1,A、B(烯烃)混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4:4.8<1:2,说明A是烷烃.根据题干所给体积关系可知,A(烷烃)、B(烯烃)混合物的平均化学式是C2H4.8.分子组成最简单的烯烃是CH2═CH2(B),则A(烷烃)必定是CH3CH3.设CH2═CH2与CH3CH3的体积比是a:b,然后根据根据生成原子守恒计算.

解析:烯烃(CnH2n)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1:1.烷烃(CnH2n+2)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1:1.A、B(烯烃)混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4:4.8<1:2,则A是烷烃.
在同温、同压下,混合烃与生成的二氧化碳、气态水的体积比是2:4:4.8,则A(烷烃)、B(烯烃)混合物的平均化学式是C2H4.8.分子组成最简单的烯烃是CH2═CH2(B),则A(烷烃)必定是CH3CH3
设CH2═CH2与CH3CH3的体积比是a:b,则:
(4a+6b)/(2a+2b)=4.8:2 a:b=3:2
所以B在A、B混合气体中所占的体积分数是[2/3+2]×100%=40%,
答案:CH3CH3;CH2═CH2;40%.

点评:
本题考点: 有机物实验式和分子式的确定;结构简式.

考点点评: 本题考查了根据混合气体的平均分子式来确定成分气体的化学式和体积比,难度一般,要用讨论的方法来确定物质的成分,注意掌握此类题目的解题方法.

120℃时,1体积常见的某烃和4体积氧气混合,完全燃烧后恢复到原来温度和压强,混合气体的体 积不变.则该
120℃时,1体积常见的某烃和4体积氧气混合,完全燃烧后恢复到原来温度和压强,混合气体的体 积不变.则该
120℃时,1体积常见的某烃和4体积氧气混合,完全燃烧后恢复到原来温度和压强,混合气体的体
积不变.则该烃分子式中所含碳原子数不可能是 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
cderic1年前2
xingbozai 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
CxHy+ [ x+1/4y]O2 = xCO2+【1/2Y】H2O
所以1+x+1/4y=X+1/2Y Y=4 CH4 C2H4 C4H4 都可以 3不行
所以选C
很简单 化学不难 好好学吧!
120℃时,氢气和氧气的混合气体共10L,充分反应后体积为7L(同温同压),氢气和氧气的体积各为多少?
120℃时,氢气和氧气的混合气体共10L,充分反应后体积为7L(同温同压),氢气和氧气的体积各为多少?
讲明原因
0冬日有雪01年前1
平凡落叶 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
H2:6L,O2:4L
或H2:7L,O2:3L
120℃,一个大气压下,一定的CH4在过量O2中充分燃烧后恢复到原状况,测量反应后混合气体密度是氢气的15倍,求反应前C
120℃,一个大气压下,一定的CH4在过量O2中充分燃烧后恢复到原状况,测量反应后混合气体密度是氢气的15倍,求反应前CH4与O2的体积比
nt2jymj1年前1
youngshen 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%
CH4+2O2==燃烧==CO2+2H2O(120摄氏度,H2O为气体)
反应前后质量体积都不变,则密度也不变,则反应前CH4和O2的混合气体密度是氢气的15倍,即反应前CH4和O2的混合气体的平均相对分子质量为30,根据十字交叉法则:
CH4 16 32-30=2
/
30
/
O2 32 30-16=14
则CH4:O2=2:14=1:7
在120℃时分别进行如下四个反应:
在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2═2H2O+2SB.2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2═2H2O+2CO2D.C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d=d和 p>p的是______;符合关系式d=d和 p=p的是______(请填写反应的代号).
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和 V<V的是______;符合d>d和 V>V的是______(请填写反应的代号).
被虫虫爱的毛嗑仁1年前1
冰舞娃娃 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)在容积固定的容器内,若反应物都是气体,则反应前后密度不变,物质的量增多,压强增大;物质的量不变,则压强不变;
(2)在压强恒定的容器内,反应物和生成物均为气体时,气体的密度与气体的体积成反比;反应A有固态物质硫存在,且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度,压强不变时,气体的物质的量越多,体积越大.

(1)在容积固定的容器内,四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体,所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式.反应B反应后气体物质的量减少,根据气态方程可知p前>p后后,而反应C反应前后气体物质的量没有变...

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查化学平衡的分析,注意利用物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律是解答的关键.处理好物理和化学学科间综合即可解答,体现了当今的命题方向.

大气压强的不懂地方.使用压力锅时锅内水的沸点在120℃左右,所以用压力锅烧煮食物,可提高烧煮的速度.【没使用压力锅时,水
大气压强的不懂地方.
使用压力锅时锅内水的沸点在120℃左右,所以用压力锅烧煮食物,可提高烧煮的速度.
【没使用压力锅时,水的沸点是100℃,使用了压力锅水的沸点提高到120℃,可是水的沸点提高了,烧煮食物的时间不是应该更久吗?为什么反而提高烧煮的速度了?】
xesgirl1年前3
花落就离开 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
一楼没回答到你所问的点子上,我补充一下
可是水的沸点提高了,烧煮食物的  到沸腾时间  是会更久 一点点,  但当大家都沸腾后,后者的持续高温(120℃)会更容易使食物变熟,这里省下的时间要比前面多用的时间多,所以总的就是省了时间,熟得更快.
120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(
120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(  )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
ebark1年前1
舞泪 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:设烃的化学式为CxHy,写出燃烧的化学方程式,根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点,进而进行判断.

设烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为:CxHy+(x+[y/4])O2=xCO2+[y/2]H2O,
完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,则有:1+x+[y/4]=x+[y/2],y=4,
常见含有4个H原子的烃有:CH4、C2H4、C3H4
则烃分子式中所含的碳原子数不可能是4,
故选D.

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查有机物分子式的确定,题目难度不大,注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点,注意常见有机物的分子组成.

在120℃、1.01*10^5Pa下,有两种烃和足量的氧气混合点燃
在120℃、1.01*10^5Pa下,有两种烃和足量的氧气混合点燃
在120℃、1.01*10^5Pa下,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,通过计算说明混合气体由哪两种气体组成
绯红赤1年前3
dxd1643 共回答了15个问题 | 采纳率100%
设两种气态烃平均混合烃为CxHy,则
CxHy+(x+1/4y)O2→点燃→xCO2+1/2yH2O
1 x+1/4y x 1/2y
1+x+1/4y=x+1/2y
y=4
说明混合气体由CH4和C2H4两种气态烃组成,
也可能由CH4和C3H4两种气态烃组成,
也可能由C2H4和C3H4两种气态烃组成.
120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(
120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(  )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
蛋女1年前2
zcj2008 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:设烃的化学式为CxHy,写出燃烧的化学方程式,根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点,进而进行判断.

设烃的化学式为CxHy,则燃烧的化学方程式为:CxHy+(x+[y/4])O2=xCO2+[y/2]H2O,
完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,则有:1+x+[y/4]=x+[y/2],y=4,
常见含有4个H原子的烃有:CH4、C2H4、C3H4
则烃分子式中所含的碳原子数不可能是4,
故选D.

点评:
本题考点: 有关有机物分子式确定的计算.

考点点评: 本题考查有机物分子式的确定,题目难度不大,注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点,注意常见有机物的分子组成.

在120℃,1.01*10^5Pa,将乙炔、乙烯组成的混合气体与5L氧气混合点燃,充分反映后恢复到反应前的状况,得到4.
在120℃,1.01*10^5Pa,将乙炔、乙烯组成的混合气体与5L氧气混合点燃,充分反映后恢复到反应前的状况,得到4.75L的混合气体,求原混合气体中乙炔的体积分数.
苹果之味1年前1
jasmine117 共回答了18个问题 | 采纳率100%
题目有点问题吧.如果混合气体和氧气共5L的话. 乙烯的氢原子有4个,所以在120度的条件下,生成的水为气态的情况下,反应前后总体积是不会发生改变的.所以减少的0.25L气体就是由于乙炔燃烧后损失的,根据乙炔燃烧的方程式,2份乙炔和5份氧气反应,生成4份二氧化碳和2份水,所以总量减少为1,所以1/0.25=2/X ,所以,X=0.5L.那么乙炔占了10%.
将含过量氧气和乙烯及某烷烃的混合气体20L点燃反应后体积仍为20L(120℃101kPa)求烷烃分子式及乙烯的体积
将含过量氧气和乙烯及某烷烃的混合气体20L点燃反应后体积仍为20L(120℃101kPa)求烷烃分子式及乙烯的体积
将反应后的气体通过足量的碱石灰,剩余气体2L,若仅通过浓硫酸,则体积变为10L.
gaga9851年前2
wangysxxj 共回答了17个问题 | 采纳率100%
根据C2H4+3O2=2CO2+2H2O可知,在120℃101kPa下气体的体积是保持不变的,也就是说烷烃也应该如此,设烷烃的化学式为CxH2x+1,则其燃烧的化学方程式为2CxH2x+1+(3x+1)O2=2xCO2+(2x+2)H2O,也即满足2+3x+1=2x+2x+2,解得x=1,即烷烃的化学式为CH4.碱石灰能吸收水和二氧化碳,但不能吸收多余的氧气,所以剩余两升为过量的氧气,反应生成CO2和H2O的体积共18L,浓硫酸只能吸收水分,最后剩余的体积中含有过量的2L氧气和8L生成的二氧化碳,所以反应中还生成了10L的H2O.设CH4为xL,C2H4 为yL,通过化学方程式可知分别生成CO2 xL、2yL,分别生成H2O 2xL,2yL,列方程组x+2y=8;2x+2y=10,便可解得x=2L,y=3L.
水蒸气加热的温度最高可达( ) A.80℃ B.100℃ C.110℃ D.120℃
efde1年前3
tn888 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
B
在120℃,1.01*10^5Pa条件下,有aL H2和O2的混合气体,经点燃引爆后,恢复至反应前的状况,气体体积变为b
在120℃,1.01*10^5Pa条件下,有aL H2和O2的混合气体,经点燃引爆后,恢复至反应前的状况,气体体积变为bL
则原混合气体中H2和O2的体积各是多少?
夕颜Kazuki_111年前1
caoxiubo99 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
2H2 + O2 = 2H2O △V
2 1 2 1
x y a-b
反应后若H2过量:V(O2)=(a-b)L V(H2)=b L
反应后若O2过量:V(H2)=2(a-b) L V(O2)=2b-a L
耐酸耐压力不锈钢压力容器7公斤压力,温度120℃,含有4%的硫酸.请问选用哪种不锈钢材质比较合适.
鱼之哀伤1年前1
Symbian6680 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
316不锈钢可以
在120℃时.将2L水、1L一氧化碳、1L氧气和2L二氧化碳组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉、过量的过氧化钠和过量
在120℃时.将2L水、1L一氧化碳、1L氧气和2L二氧化碳组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉、过量的过氧化钠和过量的炽热木炭粉的三个反应管.经充分反应后,恢复到原来温度和压强.其气体体积是( )
A 6L B 5L C 3.5L D 2.5L
Breepeng1年前1
boc7 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
过量热铜粉的反应式是:2Cu+O2=2CuO,这样,1L O2全部被吸收没有气体剩余
但是还有CO,别忘了,所以CuO+CO=Cu+CO2,所以1LCO产生1LCO2
再通过过量Na2O2,发生两个反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2L的H2O被吸收,生成0.5*2=1L 的氧气
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3L(原来有2L,后来CO生成1L)的CO2被吸收,生成0.5*3=1.5L的氧气
最后,过量炙热的木炭
2C+O2=2CO,2.5L的氧气,发生反应生成5L的CO
最后答案5L
估计是答案错了,我觉得是不太现实的
氢氧化钙和双氧水在水存在的条件下生成CaO2•8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等.有关化学方程式
氢氧化钙和双氧水在水存在的条件下生成CaO2•8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等.有关化学方程式
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殷杰1年前1
超级棒棒糖 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
Ca(OH)2 + H2O2 + 6H2O ---> CaO2.8H2O
CaO2.8H2O ---> CaO2 + 8H2O
高中化学 急高手帮忙120℃、101.3gkpa条件下,有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的
高中化学 急高手帮忙
120℃、101.3gkpa条件下,有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体.将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管.假设气体通过每个反应管都能充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,问:
(1)尾气是否有可能是单一气体?________(填“可能”或“不可能”).若可能,该气体是__________
(2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中?__________(填“有”或“没有”)若有.它们(或它)是______________.
(3)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中?_________(填“有”或“没有”).若有,它们(或它)是____________.
一二问我都做对了,可第三问错了 答案是没有,可是我觉得无论如何都会有H2O存在呀?还是说他会被还原成H2?
我才刚学到氧化还原反应,不太清楚,高手帮忙啊
netfw1年前1
xyzr0012 共回答了30个问题 | 采纳率83.3%
分析:
有三个反应管,若按不同顺序排列可能有6种情况.都去分析肯定繁琐,不可取.
用质量守恒考虑,无论三种物质先后怎样,只有消耗O2的反应而无生成O2的反应且三种固体均足量,故最后尾气中肯定不会有O2.
又因为H元素不会以固体的形式留在反应管中,最终可能以H2也可能以H2O形式出现,但两者不会共存于尾气中同理,原气体中的CO、CO2中的C元素也不可能留在反应管中,最终可能以CO或CO2形式存在于尾气中.
答案:
(1)不可能
(2)有,O2
(3)没有

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