(1)2mol Al,Mg,Na,分别与100毫升1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为( )

hzkelang2022-10-04 11:39:542条回答

(1)2mol Al,Mg,Na,分别与100毫升1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为( )
(2)等质量的Na,Mg,Al,与足量的稀盐酸反应,生成的H2的体积比为( )

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fuxb28 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: 1、金属为2摩尔,氯化氢为0.1摩尔,注意过量的问题.铝、镁只能与盐酸反应,不能与水反应,本题中金属过量,生成氢气按照盐酸计算,均为0.05摩尔；钠除了可以与盐酸反应,还可以继续与水反应,故生成氢气为1摩尔.1:1:20
2、生成1摩尔氢气需要那46克,镁24克,铝18克,故等质量的钠镁铝与足量盐酸生成的氢气为(1/46):(1/24):(1/18),化简一下即可.; 1年前

继续深化hh 共回答了263个问题 | 采纳率: 1：1：1（因为金属过量，所以根据酸进行计算可得生成氢气的质量相等，则体积也相等）
108：207：276
请采纳。; 1年前

制取氢氧化铝的计算现有2mol Al,1L 1mol/L NaOH溶液,2L 0.5mol/L H2S04溶液.仅以上述 制取氢氧化铝的计算 现有2mol Al,1L 1mol/L NaOH溶液,2L 0.5mol/L H2S04溶液.仅以上述三种物质为原料制取Al(OH)3,可以获得的Al(OH)3的物质的量最多为（） A.4/3 mol B.1 mol C.1/3 mol D.2 mol 标准答案是A,求为什么是A,过程是什么.希望有详解. 麻腻丝1年前1: tting5000 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Al与H2SO4反应：2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
Al与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
Al3+与AlO2-的双水Al3+ +3AlO2- +6H2O====4Al(OH)3↓
即Al~3/2H2SO4~Al3+
3Al~3NaOH~3AlO2- →4Al(OH)3
根据题目信息,NaOH量不足,因此耗尽1mol NaOH,消耗1/2mol H2SO4,4/3mol Al
可制得4/3mol Al(OH)3,选A

1年前查看全部