16片必考文言文 34首古诗

（1）．无可奈何花落去,似曾相似燕归来.——《浣溪沙》晏殊 （2）．小学生必背古诗词80首鉴赏 1.长歌行(节录) 28．望天门山 55.江南春 2

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实验室制O2：
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
2H2O2=（加热）2H2O+O2↑
实验室制CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
工业制CO2：
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
碳的可燃性分氧气是否充足：
氧气不足：2C+O2=2CO
氧气充足：C+O2=CO2
还原类反应（均加热）：
2CuO+C2=Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑
C+CO2=2CO
CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
电解水（产生2种单质,右边2个箭头,很独特!）
2H2O=（通电）2H2↑+O2↑
CO2与水反应（产生酸性物质,紫色石蕊溶液变红）：
H2O+CO2=H2CO3
碳酸不稳定分解（石蕊由红色变回紫色,酸性物质消失）
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2使石灰水变浑浊（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
铁和硫酸铜（铁钉表面覆盖红色物质,蓝色溶液变浅绿色)
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
碳酸钠和盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
还有各类燃烧反应

　　1:子曰：“吾十有五而志于学,三十而立,四十而不惑,五十而知天命,六十而耳顺,七十而从心所欲,不与矩.”
　　2：子曰：“由!诲女知之乎?知之为知之,不知为不知,是知也.”
　　3：颜渊、季路侍.子曰：“盍各言尔志?”子路曰：“愿车马衣轻裘,与朋友共,敝之而无憾.”颜渊曰：“愿无伐善,无施劳.”子路曰：“愿闻子之志.”子曰：“老者安之,朋友信之,少者怀之.”
　　4：子曰：“贤哉回也!一箪食,一瓢饮,在陋巷,人不堪其忧,回也不改其乐.贤哉回也!”
　　5：子夏为莒父宰,问政.子曰：“无欲速,无见小利.欲速则不达,见小利则大事不成.”
　　6：子曰：“譬如为山,末成一篑,止,吾止也；譬如平地,虽覆一篑,进,吾往也.”
　　7：子曰：“岁寒,然后之松柏之后 也.”
　　8：子贡问为仁.子曰：“工欲善其事,必先利其器.居是邦也,事其大夫之贤者,友其士之仁者.”
　　9：子曰：“群居终日,方不及义,好行小慧,难矣哉!”
　　10：子贡曰：“君子之过也,如日月之食焉：过也,人皆见之；更也,人皆仰之.”
　　11：子曰：“学而时习之,不赤说乎!有折自远方来,不赤乐乎?人不知而不愠,不易君子乎?”
　　12：曾子曰：“吾日三省吾身：为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?”
　　13：子曰：“温故而知新,可以为师矣.”
　　14：子曰：“学而不思则罔,思而不学则殆.”
　　15：有子曰：“其为人也孝弟,而好犯上者,鲜矣；不好犯上,而好作乱者,末之有也.君子务本,本立而道生.孝弟也者,其为仁之本与!”
　　16：子曰：“见贤思齐焉,见不贤而内自省也.”
　　17：子曰：“三人行,必有我师焉；择其善者而从之,其不善者而孜之.”
　　18：曾子曰：“士不可以不弘毅,任重而道远.仁以为已任,不赤重乎?死而后已,不赤远乎?”
　　19：子曰：“弟子入则孝,出则悌,谨而信,泛爱众,而亲仁.行有馀力,则以学文.”
　　20：子贡问曰：“有一言而可以终身行之者乎?”子曰：“其恕乎!已所不欲,勿施于人.”
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平面图形
1长方形
（1）特征
对边相等,4个角都是直角的四边形.有两条对称轴.
（2）计算公式
c=2(a+b)
s=ab
2正方形
（1）特征：
四条边都相等,四个角都是直角的四边形.有4条对称轴.
（2）计算公式
c=4a
s=a²
3三角形
（1）特征
由三条线段围成的图形.内角和是180度.三角形具有稳定性.三角形有三条高.
（2）计算公式
s=ah/2
（3） 分类
按角分
锐角三角形 ：三个角都是锐角.
直角三角形 ：有一个角是直角.等腰三角形的两个锐角各为45度,它有一条对称轴.
钝角三角形：有一个角是钝角.
按边分
不等边三角形：三条边长度不相等.
等腰三角形：有两条边长度相等；两个底角相等；有一条对称轴.
等边三角形：三条边长度都相等；三个内角都是60度；有三条对称轴.
4平行四边形
（1） 特征
两组对边分别平行的四边形.
相对的边平行且相等.对角相等,相邻的两个角的度数之和为180度.平行四边形容易变形.
（2） 计算公式
s=ah
5 梯形
（1）特征
只有一组对边平行的四边形.
中位线等于上下底和的一半.
等腰梯形有一条对称轴.
（2） 公式
s=(a+b)h/2=mh
6 圆
（1） 圆的认识
平面上的一种曲线图形.
圆中心的一点叫做圆心.一般用字母o表示.
半径：连接圆心和圆上任意一点的线段叫做半径.一般用r表示.
在同一个圆里,有无数条半径,每条半径的长度都相等.
通过圆心并且两端都在圆上的线段叫做直径.一般用d表示.
同一个圆里有无数条直径,所有的直径都相等.
同一个圆里,直径等于两个半径的长度,即d=2r.
圆的大小由半径决定. 圆有无数条对称轴.
（2）圆的画法
把圆规的两脚分开,定好两脚间的距离（即半径）；
把有针尖的一只脚固定在一点（即圆心）上；
把装有铅笔尖的一只脚旋转一周,就画出一个圆.
（3） 圆的周长
围成圆的曲线的长叫做圆的周长.
把圆的周长和直径的比值叫做圆周率.用字母∏表示.
（4） 圆的面积
圆所占平面的大小叫做圆的面积.
（5）计算公式
d=2r
r=d/2
c=∏d
c=2∏r
s=∏r²
7扇形
（1） 扇形的认识
一条弧和经过这条弧两端的两条半径所围成的图形叫做扇形.
圆上AB两点之间的部分叫做弧,读作“弧AB”.
顶点在圆心的角叫做圆心角.
在同一个圆中,扇形的大小与这个扇形的圆心角的大小有关.
扇形有一条对称轴.
(2) 计算公式
s=n∏r²/360
8环形
(1) 特征
由两个半径不相等的同心圆相减而成,有无数条对称轴.
(2) 计算公式
s=∏(R²-r²）
9轴对称图形
(1) 特征
如果一个图形沿着一条直线对折,两侧的图形能够完全重合,这个图形就是轴对称图形.折痕所在的这条直线叫做对称轴.
正方形有4条对称轴, 长方形有2条对称轴.
等腰三角形有2条对称轴,等边三角形有3条对称轴.
等腰梯形有一条对称轴,圆有无数条对称轴.
菱形有4条对称轴,扇形有一条对称轴.

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2 CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaN

仅限于教科书上所有的实验、方程式、定义、公式
重点
二力合成、直线运动、牛顿定律、曲线运动、机械能、万有引力
物质的量 物质结构 金属与非金属 简单的有机化学 化学与热能

　　我们是苏教版的，必修一重点的文言文有：
劝学（节选） 荀子
　　师说 韩愈
　　赤壁赋 苏轼
　　必修二的有：
六国论 苏洵
　　阿房宫赋 杜牧
　　千古江山
　　念奴娇 赤壁怀古 苏轼
　　永遇乐 京口北固亭怀古 辛弃疾
都是全篇背诵，重点实虚词考察和名句考察（不...

A

激烈运动需要更多的能量，所以呼吸频率加快，氧气分解有机物释放出更多的能量，肺泡的数目是固定的。

y bike 是在句中作方式状语时用到的,但是一般书上的词组都是ride a bike,如果默写应该按书上的词组为准.



希望能帮到你,祝更上一层楼O(∩_∩)O
有不明白的请继续追问(*^__^*)

高一必修一期末必考：1、超重与失重问题；2、运动学部分应该有图像题、计算题；3、关于牛顿运动定律也一定会有计算题出现.4、当然受力分析也是必不可少的内容；5、应用打点计时器所打出的纸带来求某一时刻的瞬时速度及加速度必定会出现.6、内容真的不少,等等.

例文1：:　　Today, there are more and more people going on a diet.当今节食的人越来越多。　　Going on a diet keeps people from growing too fat and saves them from many inconveniences and diseases related to being overwe...

以下都是重点,弄会了考90多分绝对没问题,相信我没错的,我当年考试地理没下过90分的.
1、我国的地理位置及其特点：
●纬度位置及优越性：我国领土南北跨纬度很广,大部分位于中纬度地区,属(北温)带,一小部分在 (热带) ,没有(寒带 ) .气候差异大,为发展( 多种农业经济
)提供了有利条件.
●海陆位置及优越性：（1）位于( 亚)洲的东部, (太平 )洋的西岸,使我国东部广大地区( 在夏季风湿润气流的影响下, 降水 )
丰富,有利(农业)生产；（2）海陆兼备,东部地区有利与( 海外各国友好往来 ) ；西部地区(深入亚欧大陆内部 )
,使我国陆上交通能与(中亚、西亚、欧洲)各国直接往来,便于对外( 交往和合作 ) （3）沿海有许多优良的港湾,便于发展(海洋事业) .
●我国领土面积（960万 ）平方千米,仅次于（俄罗斯）、（ 加拿大）,居世界第三.陆上邻国14个.逆时针依次为朝鲜、（ 俄罗斯）、（ 蒙古
）、哈萨克斯坦、吉尔吉斯斯坦、塔吉克斯坦、阿富汗、巴基斯坦、（印度）、尼泊尔、不丹、（缅甸 ）、（老挝
）、越南.陆上疆界2万多千米.隔海相望的国家6个：韩国、（日本 ）、菲律宾、（马来西亚 ）、文莱、（印度尼西亚 ）.
2、我国的人口
●人口总数：2000年（ 12.95 ）亿.
●我国人口的突出特点：人口 基数大,人口增长快.
●我国人口分布特点：人口分布（不均）,以黑龙江黑河—云南腾冲一线为界,（ 东部 ）地区人口密度大,（ 西部
）地区人口密度较小.（我国西部地区人口稀少,但资源丰富,在西部大开发时,应注意什么问题?西部地区具有资源优势,但自然环境相对脆弱.在目前人、地、水、土矛盾已相当尖锐的条件下,开发西部,一定要以保护环境为前提,不能先开发后再治理.）
●人口国 策： 实行计划生育.
●内容：控制人口数量,提高人口素质
3、我国的民族
●我国共有（56 ）个民族,其中人口最多的是（ 汉 ）族,少数民族中人口最多的是（ 壮 ）族.
●汉族分布特点：汉族的分布遍及全国各地,以 （ 中部 ）和（东部）最为集中.
●少数民族分布特点：主要集中在（ 东北 ）、（ 西北 ）、（西南 ）.少数民族人口最多的是（壮 ）族.民族分布特点：（大杂居、小聚居）.
●少数民族风情：
（ 蒙古 ）族的那达慕大会
（ 傣族 ）族的泼水节、孔雀舞,
（藏族 ）族的集体舞、藏历年,
（朝鲜 ）族的长鼓舞等.
4、我国的地形
●我国地形的特点：（地形复杂多样,山区面积广大）
●山区在开发和保护方面应当注意哪些问题：
（1）山区地面较为崎岖,（交通）不便,（基础设施）建设的难度较大.
（2）在开发利用山区时,要特别注意（生态环境建设）,预防和避免山地灾害（ 如崩塌、滑坡、泥石流）的发生.
●我国地势特征：（ 我国地势西高东低,呈阶梯状分布）.
阶梯的分界线 海拔高度 主要地形类型 主要地形区
第一级阶梯 一、二级阶梯昆仑山脉－祁连山脉－横断山脉；二、三级阶梯是大兴安岭－太行山脉－巫山－雪峰山. 4000米以上 高原 青藏高原、柴达木盆地
第二级阶梯 1000—2000米 高原、盆地 内蒙古高原、云贵高原、黄土高原、四川盆地、塔里木盆地、准噶尔盆地
第三级阶梯 500米以下 丘陵、山地、平原、盆地相间分布 东南丘陵、东北平原、华北平原、长江中下游平原
●我国地势西高东低呈阶梯状分布的特征对我国的气候、河流、交通产生的影响：
（1）对气候的影响：我国地势西高东低向海洋倾斜,有利于海上的湿润气流向我国内陆推进,为我国广大地区带来丰沛的降水.
（2）对河流的影响：西高东低的地势,必然造成我国的大江大河自西向东奔流入海；河流在高一级阶梯向低一级阶梯流动时,落差大,产生巨大水能.
（3）对交通的影响：向东流淌的大河沟通了我国东西的交通,方便了沿海和内陆的联系;阶梯交界处的高大山脉成为我国东西交通上的巨大障碍.
山脉 两侧的地形区
西侧 东侧
①大兴安岭 内蒙古高原 东北平原
②太行山 黄土高原 华北平原
③巫山 四川盆地 长江中下游平原
④横断山脉 青藏高原 四川盆地或云贵高原
山脉 两侧的地形区
北侧 南侧
⑤昆仑山脉 塔里木盆地 青藏高原
⑥天山山脉 准噶尔盆地 塔里木盆地
●山脉构成地形骨架
●四大高原
（青藏高原）我国海拔最高、面积最大的高原
（内蒙古高原）地面坦荡、一望无际
（黄土高原）黄土广布、地表千沟万壑
（云贵高原 地表崎岖,喀斯特地貌显著
●四大盆地
面积最大的盆地是（ 塔里木盆地）盆地
海拔最高的盆地是（ 柴达木 ）盆地
纬度最高的盆地是（准噶尔）盆地
发展农业生产条件最优越的盆地是（四川）盆地
●主要山脉走向：东－西走向：天山山脉――阴山山脉
昆仑山脉――秦岭
南岭
东北－西南走向:大兴安岭――太行山――巫山――雪峰山
长白山脉――－武夷山脉
台湾山脉
南－北走向:横断山脉
西北－东南走向:祁连山脉
弧形山脉:喜马拉雅山脉
5、我国的气候
●根据活动积温,我国从北到南可以划分为5个温度带
. 寒温带、中温带、暖温带、亚热带、热带；此外还有一个地势较高的高原气候区.
（1）热带 亚热带 暖温带 中温带 寒温带 高原气候区
（2）0
（3）暖温带
（4）琼 台 粤 桂 云或滇
（5）一 三
（6）②亚热带 ③暖温带
●依据降水量和蒸发量的关系,我国可以划分
为4个干湿地区（ 湿润）区、（半湿润）区、（半干旱）区、（干旱）区.
干湿区 湿润区 半湿润区、 半干旱区、 干旱区.
植被 森林 森林草原、 草原 、荒漠.
农业类型 种植业（水田农业） 种植业（旱地农业） 畜牧业
●季风区与非季风区的分界线：（大兴安岭）、（阴山）、（贺兰山）、（巴颜喀拉山、（冈底斯山）．
●说出下列地理现象存在差异的原因：
我国长江中下游地区形成特殊的“鱼米之乡”的景观得益于（ 雨热同期的季风 ）气候.
长江中下游地区与青藏高原处在大体相同的纬度上,但气候差别很大的原因是（地势（青藏高原海拔高 ））因素；
长江中下游地区与阿拉伯半岛大体相同的纬度上, 气候差别很大的原因是受（海陆位置 ）和（ 夏季风
）的影响.北京与乌鲁木齐纬度大致相当,但降水却有很大的差别.（海陆位置、夏季风）
在不同的温度带内生长不同的果树；不同的温度带内熟制也不同；南北传统民居的建筑结构也不同.原因是（纬度因素 ）
东西植被不同；东西农业类型不同,东部以耕作业为主,西部以畜牧业为主；东西部房屋屋顶的结构不同,东南部多钭顶房,西北部多平顶屋.（降水量不同）
使我国的农作物及各种动植物资源极其丰富.（气候复杂多样 ）
②形成不同自然资源和旅游资源（气候复杂多样 ）
③人们的饮食习惯也各有不同,如：四川、湖南等地冬季比较阴冷潮湿爱吃辣椒；南方人爱吃米饭,北方人爱吃面食.（气候复杂多样 ）
④人们的服饰也因为适应气候而多姿多彩（气候复杂多样 ）
,如：西藏的藏袍就是为了适应西藏日较差大的气候特征的（地形）；⑤各地的建筑特点不同,北方的屋顶斜度较小,墙体较厚,南方的屋顶斜度较大（气温、降水）；⑥对.……
（1）①7；②7、8；③4、5、6、7、8；④4、5、6、7、8、9
（2）夏秋多冬春少
（3）广州、哈尔滨；我国的雨带推移是自南向北推进.
（4）因为我国南方雨季开始早、结束迟、雨季长；我国北方雨季开始迟、结束早、雨季短
●季风气候带来的灾害性天气（ 寒潮 ）、（ 台风）、（水旱灾害 ）
●我国气候的主要特征
（1） 从图中读出我国的气候特点：气候特征（气候复杂多样）、（ 季风 ）气候显著.
（2）三明属于（ 亚热带季风气候 ）气候.
●列表对比长江、黄河
项目 长江 黄河
发源地 青藏高原的唐古拉山 青藏高原的巴颜喀拉山
源头 沱沱河 约古宗列渠
流经省区 青、川 、藏、滇、渝、鄂、湘、赣、皖、苏、沪 青、川、甘、宁、内蒙古晋、陕、豫、鲁
流经主要地形区 青藏高原、云贵高原、四川盆地、长江中下游平原 青藏高原、黄土高原、华北平原
主要支流 嘉陵江、汉江、赣江等 洮河、湟水、渭河等
流域范围 位于秦岭与南岭之间 位于阴山与秦岭之间
开发 水能（上游）、航运 水能（上游）
治理 兴建中上游防护林 （略,见下表）
●黄河各河段产生灾害的原因,以及治理的基本方案.
河 段 上 游 中 游 下 游
产生的主要灾害 草地退化、荒漠化严重 水土流失 地上河
产生灾害的原因 气候趋于干旱 黄河中游流经黄土高原,支流较多.黄土高原的土层舒松,植被破坏严重,一遇暴雨,大量泥沙与雨水一起汇入黄河.
黄河进入下游平原,河道变宽,坡度变缓.河水流速减慢,携带的泥沙沉积下来,使河床逐渐抬高.
治 理 植树种草 开展水土保持综合治理. 加固黄河大堤
8、我国自然资源的特点：（资源总量丰富）、（ 但人均不足.）
土地资源类型 季风区或非季风区 干湿地区 主要地形类型
耕地 季风区 湿润、半湿润区 东部的平原、低缓丘陵、盆地
森林 湿润区 山地
草地 非季风区 半干旱区 高原
未利用土地 半干旱区 西部的盆地、高原
●我国土地的基本国策是“十分珍惜和合理利用每一寸土地,切实保护耕地.”
●我国水资源的时空分布特点及其对社会经济发展的影响
●目前人类利用的淡水资源,主要是主要是江河湖泊水和浅层地下水
●我国水资源时间、空间分布特点：时间上：夏秋多,冬春少；空间上：南丰北缺.
●解决水资源时空分布不均的办法：兴建水库可以有效调控径流和水量的季节变化.例如：三峡和小浪底水利枢纽.
●解决水资源地区分布不均衡的有效办法之一：跨流域调水.例如：南水北调工程,引滦入津工程,引黄济青工程.
●解决我国缺水问题的主要途径之一：节约用水、保护水资源
9、我国的交通
●我国交通运输网络的大致分布格局：东密西疏
●我国的主要铁路干线
①兰新线 ②青藏线（未建成） ③包兰线 ④京九线
⑤宝成线 ⑥成昆线
东西向：京包线（北京—包头）—包兰线（包头—兰州）；
陇海（连云港—兰州）—兰新线（兰州—乌鲁木齐）；
沪杭（上海-杭州）—浙赣（杭州—株洲）—湘黔（株洲—贵阳）—贵昆（贵阳—昆明）线
南北向：京哈线（北京—哈尔滨）；京沪线（北京—上海）；
京广线（北京—广州）；京九线（北京—九龙）
焦柳线（焦作—柳州）；
宝成线（宝鸡-成都）——成昆线（成都—昆明）
我国主要的交通枢纽及经过的铁路干线：
北京：（京哈线）、（京包线）、（京广线）、（京沪线 ）、（京九线）.
徐州：（陇海线）、（京沪线）.
郑州：（陇海线）、（京广线）.
兰州：（陇海线）、（京包线）（包兰线）.
●根据需要合理地选择交通运输方式（略）
9、我国的农业
●农业的地区分布：
东、西部差异：
西部 400毫米等降水量线 东部
种植业 畜牧业 种植业 林业 渔业
有灌溉水源的平原、河谷和绿洲 内蒙古、新疆、青海、西藏四大牧区 东部半湿润和湿润的平原地区 东北、西南的天然林区,东南的人工林区
东部沿海和长江中下游地区南、北方种植业的差异：
地区 耕地类型 作物熟制（一年几熟） 主要作物
粮食作物 油料作物 糖料作物
秦岭－淮河以北 旱地 一年一熟、两年三熟、一年两熟 小麦 花生 甜菜
秦岭－淮河以南 水田 一年两熟、一年三熟 水稻 油菜 甘蔗
●三大棉区：
●举例说明因地制宜发展农业的必要性：（P102图4.16填充图册P32五）
利用当地（自然条件）的优势,把要发展的农业生产部门或农作物,布局在适宜它本身发展、生长最有利的地区,是“因地制宜”的重要内容之一.
●农业生产还受当地（社会经济条件）的制约,这也是发展农业需要充分考虑的因素.
10、我国的工业
●工业分布特点：（沿海）、（沿河）、（ 沿交通线）
●工业的空间分布：
(1) 京广、京哈、京沪等铁路沿线的全国意义的工业基地.
(2) 黄河流域的（能源开发 ）工业带.
(3) 长江沿线的以（上海）、（南京）、（武汉）、（重庆）为中心的沿江经济发达地带.
(4) 沿海地区的（长江三角洲）、（辽中南）、（ 京津唐） 、（ 珠江三角洲地区）等工业最发达的经济核心区.
●发展高新技术产业：
(1) 特征：从业的科技人员比重大；开发研究的费用比例大；产品更新快.
(2) 分布特点：大多依附大城市,有大分散、小集中的特点.
(3) 开发侧重点：沿海地区侧重（科技园区型） 高新技术产业；沿边地区侧重（贸易导向型）型产业；内陆地区侧重与（国防军事类）有密切关系的产业.
●高新技术产业开发区依附于大城市,分布特点呈（大分散）、（、小集中）
●举例说明高新技术产业对生产、生活的影响：
上海：优化调整了工业的产业结构.（上海工业的变化）
北京：增长速度快,促进和推动了经济的发展.（中关村对北京经济发展的贡献）

一、 金属钠及其重要化合物的相互转化
1．4 Na ＋ O2 === 2 Na2O
2．2 Na ＋O2 Na2O2
3．2 Na＋2 H2O＝2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O＝2 Na+＋2 OH-＋H2↑）
4．Na2O ＋ H2O＝2 NaOH (Na2O＋H2O＝2 Na+＋2 OH-)
5．2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）
6．2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
7．2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH- ＝ CO32-＋H2O）
8．NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋H2O (OH— + H＋＝ H2O)
9．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （CO ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O）
10．NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O （HCO ＋ H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O）
11．Na2CO3＋CO2＋H2O= 2 NaHCO3 （CO32— ＋ CO2 ＋ H2O= 2 HCO3—）
12．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO ＋OH－ ＝ CO ＋ H2O）
2 NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

如果你数学很好的话,就没必要了；把常见的题型掌握熟练就可以应对中考了,尤其是二次函数和圆的综合题,这个是重点,也是必考的难点,

行程问题,浓度问题,比或比例,分数应用题,工程问题,图形题,简算题
行程问题：路程=速度*时间 速度=路程/时间 时间=路程/速度 总路程=速度和*相遇时间（相距时间） 速度和=总路程/相遇时间（相距时间） 相遇时间（相距时间）=总路程/速度和
浓度问题：糖（盐）的重量/糖水（盐水）的总重量*100%=含盐率（含糖率）
分数应用题：找到单位一的量
比或比例：比：按比例分配
工程问题：工总=工效*工时 工效=工总/工时 工时=工总/工时,有时,工总会用“1”表示
图形题：作辅助线、割补、合并求和、去空求差
简算题：加法结合率 (a+b)+c=a+(b+c) 加法交换律 a+b=b+a
乘法结合律 (a*b)*c=a*(b*c) 乘法交换律 a*b=b*a 乘法结合律 (a+b)*c=a*c+b*c
减法的性质 a-b-c=a-(b+c) 除法的性质 a/b/c=a/(b*c)
（我是六年级的学生,我们复习都是这样复习的哦）

滕王阁序名句
　　1、关山难越，谁悲失路之人？
　　2、桂殿兰宫，即冈峦之体势。
　　3、潦水尽而寒潭清，烟光凝而暮山紫。
　　4、渔舟唱晚，响穷彭蠡之滨；雁阵惊寒，声断衡阳之浦。
　　5、天高地迥，觉宇宙之无穷；兴尽悲来，识盈虚之有数。
　　6、落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色。
　　7、钟期既遇，奏流水以何惭？
　　8、老当益壮，宁...

凭我的经验来讲 单单记化学方程式不是很有用（但肯定比不记好） 最好能理解其意思 配合题目一起记 这样做题目的时候能更容易就想到

楼主推荐一篇文章给你,我们老师叫我们看的
叫《乌有先生历险记》
这里面囊括了很多实词、虚词、通假、古今.可以考虑一下.
文意也不难.

1.白居易《观刈麦》中描写劳动艰辛的诗句是：足蒸暑土气,背灼炎天光.
2.刘方平《月夜》中描写春气萌发,蛰虫涌动,春天的脚步越来越近的诗句是：今夜偏知春气暖,虫声新透绿窗纱.
3.陆游《卜算子·咏梅》中歌颂梅花即使碾压成泥,也不忘向人间播散芳香的诗句是：无意苦争春,一任群芳妒,零落成泥碾作尘,只有香如故.
4.温庭筠《商山早行》中表达诗人思乡的诗句是：因思杜陵梦,凫雁满回塘.
5.晏殊《破阵子》中色彩鲜明描写春景的诗句是：池上碧苔三四点,叶底黄鹂一两声.
6.苏轼《浣溪沙·蔌蔌衣巾落枣花》中描写温馨祥和村景的诗句是：酒困路长惟欲睡,日高人渴漫思茶,敲门试问野人家.
7.李清照《醉花阴·薄雾浓云愁永昼》中道出诗人浓重愁思的诗句是：莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦.
8.张养浩《山坡羊·骊山怀古》中道出世事无常的诗句是：赢,都做了土,输,都做了土.
9.辛弃疾《南乡子·登京口北固亭有怀》中抒发诗人感慨的诗句是：天下英雄谁敌手,曹刘,生子当如孙仲谋.
10.王磐《朝天子·咏喇叭》中嘲讽官吏仗势欺人强取豪夺的诗句是：眼见的吹翻了这家,吹伤了那家,只吹的水尽鹅飞罢.
11.温庭筠《望江南·梳洗罢》中道出妇女思念夫君的句子是：过尽千帆皆不是,斜晖脉脉水悠悠.肠断白苹洲.
12.范仲淹《渔家傲·秋思》中表达思乡的诗句是：浊酒一杯家万里,燕然未勒归无计.表达词人壮志未酬的诗句是：人不寐,将军白发征夫泪.
13.苏轼《江城子·密州出猎》中表达诗人希望戍守边疆,为国建功立业的诗句是：会挽雕弓如满月,西北望,射天狼.
14.李清照《武陵春·风住尘香花已尽》中用比喻化抽象为具体写愁思的诗句是：只恐双溪舴艋舟,载不动许多愁.
15.辛弃疾《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》中表达诗人壮志未酬的诗句是：了却君王天下事,赢得生前身后名,可怜白发生.

哈哈,我就是六年级的啦!问对人哦!其实六年级的作文很广泛的,例如：写一件令你感动的事,写节日的,写你最感激的人,爱的故事（和感动你的事差不多）,还有的就是一些写信的.

高中词汇背背熟，绝对过啊，很简单的

高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2=(放电)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO
多抄点老师喜欢勤劳的孩子
我也是明天考化学小抄刚刚做好

到书店去买，应该很多。现在的试卷差不多的，没有那个就好到哪去的。学会举一反三就可以了。个人觉的初中时做到上课认真完成作业基本上考个高中是小意思的，祝愿你学习进步，心想事成

cost sb 多少钱
pay 多少钱 for sth
spend 多少钱 / 时间 in doing sth/on sth
It takes sb 多少时间 to do sth
这是最简单的判断方法啦

这得看你是哪个省区的了,各个地区高考古诗文背诵要求不一样

一般复赛必考2道力学、2道电学、1道相对论、1道热学,剩下的题就难说.但其实出题者的意图是考试大纲上的知识点都尽量考到,所以每道题的综合性都很强.例如相对论的题,往往会牵扯到原子物理.而电学和力学也基本上是每道题都会考到的.所以,如果想拿一等奖,不要抱侥幸心理,一定要学好每一个知识点.

没有必考,只有常考.我是人教版的,老师提过《出师表》《马说》《桃花源记》《岳阳楼记》《三峡》《记承天寺夜游》常考

下面是50道行程类应用题及参考答案大全,欢迎喜欢奥数的孩子做一做练一练.
　　41、甲、乙两港相距360千米,一轮船往返两港需35小时,逆流航行比顺流航行多花了5小时.现在有一机帆船,静水中速度是每小时12千米,这机帆船往返两港要多少小时?
要求帆船往返两港的时间,就要先求出水速.由题意可以知道,轮船逆流航行与顺流航行的时间和与时间差分别是35小时与5小时,用和差问题解法可以求出逆流航行和顺流航行的时间.并能进一步求出轮船的逆流速度和顺流速度.在此基础上再用和差问题解法求出水速.
轮船逆流航行的时间：（35+5）÷2=20（小时）,顺流航行的时间：（35－5）÷2=15（小时）,轮船逆流速度：360÷20=18（千米/小时）,顺流速度：360÷15=24（千米/小时）,
　　水速：（24-18）÷2=3（千米/小时）,帆船的顺流速度：12＋3＝15（千米/小时）,
　　帆船的逆水速度：12-3=9（千米/小时）,帆船往返两港所用时间：
　　360÷15＋360÷9＝24+40=64（小时）.
　　答：机帆船往返两港要64小时.
42、 某船往返于相距180千米的两港之间,顺水而下需用10小时,逆水而上需用15小时.由于暴雨后水速增加,该船顺水而行只需9小时,那么逆水而行需要几小时?
本题中船在顺水、逆水、静水中的速度以及水流的速度都可以求出.但是由于暴雨的影响,水速发生变化,要求船逆水而行要几小时,必须要先求出水速增加后的逆水速度.
船在静水中的速度是：（180÷10+180÷15）÷2=15（千米/小时）.
　　暴雨前水流的速度是：（180÷10-180÷15）÷2=3（千米/小时）.
　　暴雨后水流的速度是：180÷9-15=5（千米/小时）.
　　暴雨后船逆水而上需用的时间为：180÷（15-5）=18（小时）.
　　答：逆水而上需要18小时.
　　43、一条隧道长360米,某列火车从车头入洞到全车进洞用了8秒钟,从车头入洞到全车出洞共用了20秒钟.这列火车长多少米?
画出示意图
火车8秒钟行的路程是火车的全长,20秒钟行的路程是隧道长加火车长.因此,火车行隧道长（360米）所用的时间是（20-8）秒钟,即可求出火车的速度.
　　解火车的速度是360÷（20-8）=30（米/秒）.
　　火车长30×8=240（米）.
　　答：这列火车长240米
　　44、铁路旁的一条与铁路平行的小路上,有一行人与骑车人同时向南行进,行人速度为3.6千米/时,骑车人速度为10.8千米/时,这时有一列火车从他们背后开过来,火车通过行人用22秒,通过骑车人用26秒,这列火车的车身总长是多少?
　　【解】：分析：本题属于追及问题,行人的速度为3.6千米/时=1米/秒,骑车人的速度为10.8千米/时=3米/秒.火车的车身长度既等于火车车尾与行人的路程差,也等于火车车尾与骑车人的路程差.如果设火车的速度为x米/秒,那么火车的车身长度可表示为（x-1）×22或（x-3）×26,由此不难列出方程.

1、扁鹊投石[注]
医扁鹊见秦武王,武王示之病,扁鹊请除.左右曰：“君之病在耳之前,目之下,除之未必已也,将使耳不聪,目不明.”君以告扁鹊.扁鹊怒而投其石曰：“君与知之者谋之,而与不知者败之.使此知秦国之政也,则君一举而亡国矣.” （《战国策•秦策》）
[注] 石：石针,古时治病用的工具.
2、文征明临写《千字文》,日以十本为率,书遂大进.平生于书,未尝苟且,或答人简札,少不当意,必再三易之不厌,故愈老而愈益精妙.《书林纪事》
3、鲁人有好钓者,以桂为饵,锻黄金之钩,错①以银碧,垂翡翠之纶②,其持竿处位即是③,然其得鱼不几矣.故曰：“钓之务不在芳饰,事之急不在辩言.”
【注释】① 错：镶嵌.② 纶：钓鱼绳.③ 是：正确.
4、进士不读《史记》 王士祯
宋荔裳方伯①在塾读书时,有岸然而来者,则一老甲榜②也.问：“小儿读何书?”以《史记》对.问：“何人所作?”曰：“太史公.”问：“太史公是何科进士?”曰：“汉太史,非今进士也.”递取书阅之,不数行,辄弃去,曰：“亦不见佳,读之何益?”乃昂然而出.
〔注释〕①宋荔裳：宋琬,号荔裳,清初散文家.方伯：明清时对布政使（官职）的称呼.②清朝科举制度中进士的别称.
5、夸父逐日 《山海经》 原文：夸父与日逐走,入日；渴,欲得饮,饮于河、渭；河、渭不足,北饮大泽.未至,道渴而死.弃其杖,化为邓林.
6、梁国杨氏子九岁,甚聪惠.孔君平诣其父,父不在,乃呼儿出.为设果,果有扬梅.孔指以示儿曰：“此是君家果.”儿应声答曰：“未闻孔雀是夫子家禽.”
7、 鲁有执长竿入城门者,初竖执之,不可入,横执之,亦不可入,计无所出.俄有老父至曰：“吾非圣人,但见事多矣,何不以锯中截而入?”遂依而截.之.
8、山川之美,古来共谈.高峰入云,清流见底.两岸石壁,五色交辉.青林翠竹,四时具备.晓雾将歇,猿鸟乱鸣；夕日欲颓,沉鳞竞跃.实是欲界之仙都.自康乐以来,未复有能与其奇者.
9、记承天寺夜游） 元丰六年十月十二日夜,解衣欲睡,月色入户,欣然起行.念无与乐者,遂至承天寺,寻张怀民,怀民亦未寝,相与步于中庭.庭下如积水空明,水中藻、荇交横,盖竹柏影也.何夜无月?何处无竹柏?但少闲人如吾两人者耳.
10、磨针溪,在眉州象耳山下.世传李太白读书山中,未成,弃去.过小溪,逢老媪方磨铁杵,问之,曰："欲作针."太白感其意,还卒业.媪自言姓武.今溪旁有武氏岩

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《童趣》《论语十则》《世说新语》
我这有一些我们考试的题,是人教版的,但不知道一不一样.
童趣：
本文写了哪三件事?1观蚊如鹤2神游山林3鞭打虾蟆
段意1总写童年时超然物外的乐趣
2-4具体写观察景物的奇趣
怎样得到物外之趣?（期中考试）
1要有好奇心2观察要仔细3有丰富的想象力
作者幼时是什么样的人?
同上,外加热爱小动物
论语十则：
流传至今的成语：温故知新 见贤思齐 任重道远 择善而从 死而后已 不亦乐乎 三人行,必有我师 己所不欲,勿施与人
世说新语：
元方是个怎样的孩子?
懂得为人道理,聪敏.
友人是什么样的人?
之前缺乏修养,不守信用,但能知错就改.
元方“入门不顾”是否失礼?
不失礼.对一个七岁的孩子不应如此求全责备.
文中两个喻雪句哪个好?why?
“柳絮”好.因为柳絮给人春天即将到来的感觉,有一种意境美,而撒盐的比喻,缺乏令人遐想的美感.
差不多这些,此外翻译,出处和书下注释必考,有时候会考节奏.

http://wenku.baidu.com/album/view/fc4bfc7101f69e3143329449
生物的一个很大的文辑
理论上你不需要太多的,因为理科是几个月熬出来的.

必考中考文言文
初中必考古诗文

世界气候——必考,地形图和语言宗教分布,有可能考,七大洲四大洋,必考,我儿子也在上初一.

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
第二部分 高中化学
非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因,此
反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用
H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O
+ 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2.氧化性:
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,
Al.,一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和
浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3． 不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
语文
水浒传、西游记、红楼梦、三国演义、朝花夕拾、繁星·春水、伊索寓言、培根随笔、钢铁是怎样炼成的、名人传、骆驼祥子、格列佛游记、童年、昆虫记、简爱、海底两万里、傅雷家书.

1,美丽的（ ） 2,我的（ ) 3,让我感动的一件事 4,写一种自然现象 5,难忘的（ ）

把中文遮住对着英文默中文...
准备一本小本子,一天记几个短语,然后默上去
睡觉前看一下,早上醒来回忆一下昨天记的短语
很有用的!

教你个简单的方法，在数轴上查数吧。如果是字母就举个例子。简单实用。

3本
必修1,2厶

这样的不用检验 当方程是分式方程时需要检验 也就是分母带未知数的时候
如果严格就把结果带入方程的分母中 不为0就可以
如果不严格 可以直接写 经检验x=..为原方程的解 只需看你得的结果在分母中为不为0就可以
为0就不是原方程的解 原方程无解

解题思路：语文、数学、英语三科必考，只要再剩下的6科中选择2科即可，即

C

2 6

．

C26=[6×5/2×1]=[30/2]=15（种）；
小强的哥哥共有15种不同的选择．
故答案为：正确．

点评：
本题考点： 简单的排列、组合．

考点点评： 解决本题理解题意，找出是6选2的组合问题，根据组合公式求解即可．

必修1：运动学所涉及的追及问题及受力分析解答题和牛顿第二定律（最后一个知识点学到的话,必考）
必修2,物体运动线速度,角速度、向心力及万有引力的应用
必修3—1,电势、电势能,粒子运动,电场,场强,磁场（粒子在电场中或磁场运动必考）
还有动能定理一定掌握,像实验题学到电学基本是电学实验,所以电学好好学,当然运动学也重要,高中这两个是大头

水的分解,靠具体的操作过程,及实验结论.
质量守恒定律,考哪些方面变化,那些不变.
氯化钠的提纯.具体的操作.
二氧化碳的制法,也是具体操作.

四大反应类型（中和,复分解,置换,化合）,酸碱,反应方程式,元素周期表前20个,以及书上有出现的S、C等具体物质的相关物化性质,还有实验器材以及使用方法,例如收集气体的方法,质子离子电子之间关联等