NA2O2是极性键吗?
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-偷心- 共回答了24个问题
|采纳率87.5%- 没有,有离子键和非极性键.
Na2O2中Na+与O22-之间是离子键,O22-中的O与O之间是非极性键. - 1年前
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下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是( )
A.CH4和Br2
B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4
D.CO2和HCldd25gg551年前1
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ljh1886 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:由同种原子构成的共价键是非极性键,不同原子构成的共价键是极性键;分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子据此解答.A.CH4中含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,是非极性分子;Br2含有非极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,是非极性分子,故A错误;
B.NH3和H2O都含有极性键,电荷的分布都是不均匀的,不对称的,所以都是极性分子,故B正确;
C.H2S含有极性键,正负电荷的重心不重合,是极性分子;CCl4含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,是非极性分子,故C错误;
D.CO2含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,是非极性分子;HCl含有极性键,正负电荷的重心不重合,是极性分子,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 极性键和非极性键;极性分子和非极性分子.
考点点评: 本题主要考查了共价键极性的判断和分子极性的判断,难度不大,注意抓住非极性分子的结构对称,正负电荷中心重合来解答.1年前查看全部
- 下列说法中错误的是:( )A. SO2、SO3都是极性分子B. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.
下列说法中错误的是:( )
A. SO2、SO3都是极性分子
B. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性eye之清水眸子1年前1
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roto_2006 共回答了14个问题
|采纳率78.6%解题思路:A、对于ABn型共价分子,若中心原子A达到了最高正价,没有孤对电子时,为非极性分子,若中心原子未达到最高正价,有孤对电子对,为极性分子.
B、配位键形成条件:一是中心原子或离子,它必须有能接受电子对的空轨道;二是配位体,组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子.
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,电负性越大,表示该元素的非金属性越强.
D、原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体.A、SO2中心原子S的化合价为+4价,最外层电子未全部参与成键,含有孤对电子对,为极性分子;SO3中心原子S的化合价为+6价,最外层电子全部参与成键,没有孤对电子对,SO3是平面三角形的分子,是非极性分子,故A错误;
B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+,铜离子提供空轨道,氨气分子提供孤对电子对,Cu2+与NH3通过配位键形成
[Cu(NH3)4]2+,故B正确;
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,故C正确;
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,故D正确.
故选:A.点评:
本题考点: 极性分子和非极性分子;元素电离能、电负性的含义及应用;配合物的成键情况;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
考点点评: 综合性较大,涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质,难度不大,注意基础知识的掌握.1年前查看全部
- 如图,根据通电螺线管外小磁针的极性,判断通电螺线管内的小磁针的极性及电源的极性.
136457261年前0
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共回答了个问题
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- 分子极性大小应该如何判断?谁能回答一下 最好能用高中范围知识解释
龙飞语1年前1
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soa0932 共回答了18个问题
|采纳率66.7%极性大小的判断是大学无机化学的内容,可以根据键能来进行计算,中学阶段只要求定性的了解!
是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分之,否则就是极性分之!
高中阶段最好直接记住常见的几个就好了!1年前查看全部
- 极性分子中键的极性对称可以抵消不对称就不可以抵消 为什么呢
极性分子中键的极性对称可以抵消不对称就不可以抵消 为什么呢
对称为什么能抵消呢BBDOG1年前1
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dicklin 共回答了20个问题
|采纳率80%很简单啊
假设你左右胳膊各有一个人拉你
如果你们三人站一直线上(对称)
你本身会留在原地动不了
但是那两个人成其他角度拉你
你肯定被落在一边了
就这么个道理1年前查看全部
- 非极性共价键和极性共价]键怎么分别?
非极性共价键和极性共价]键怎么分别?
是两种不同元素之间形成的键都是非极性吗?还是对称的才是呢?
那,极性呢?怎么分别呢?7790894881年前1
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mouse-mouse 共回答了20个问题
|采纳率95%1、非极性共价键:由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键,又称为非极性键.
存在于非金属单质中.某些共价化合物分子中也有非极性键,如:H2O2中的O-O键,C2H6中的C-C键等.少数离子化合物中也有非极性键,如:Na2O2中的O-O键,CaC2中的碳碳三键等.
2、极性共价键:不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键.
所有的共价化合物分子中都存在极性键,离子化合物的原子团中也存在极性键.1年前查看全部
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dongshuaijie1年前2
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ary006 共回答了21个问题
|采纳率90.5%是,五氯化磷中心原子磷为sp3d2杂化,构形为三角双锥,五个氯在五个顶点上,正负电荷重心重合,所以为非极性分子1年前查看全部
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rosaponselle 共回答了27个问题
|采纳率70.4%第一句的反例:氢气,双原子非极性分子
第一句的反例:固态的稀有气体,单原子分子晶体,里面没有共价键1年前查看全部
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118129099 共回答了15个问题
|采纳率86.7%一般,氢键>分子间力
但是前3个,不能这样排,没有可比性
很多的共价键强度是大于离子键的
为什么有些化合物左正价右负价?而又有一些是左负价右正价?究竟为什么会这样?我应怎么分辨?
金属都是正价,非金属大部分都是负价..总的来说,元素中期表靠近左下方的元素多是正价,右上方的多是负价.比如NaF,氟就是-1价,钠是+1价.见到物质以后想想它们在元素周期表的位置或者是氧化性和还原性,因为氧化性元素都是负价,还原性元素都是正价.这两种方法通用的.化合价和左右没什么关系的..
希望对你有所帮助..1年前查看全部
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lijie520csp 共回答了18个问题
|采纳率72.2%看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.
电负性有周期性变化
同周期,从左到右,增大
同主族,从上到下,减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 --正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 --对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2 --对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大
D.NH3>H2O>HF--错,H相同,N、O、F的电负性增大,所以HF键的极性最强1年前查看全部
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硅磷键 这种物质的化学和物理性质是什么?一般情况下是如何产生的?
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闲-饮1年前5
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3.由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的
原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键
叫做极性共价键
4.由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键1年前查看全部
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如图所示的通电螺线管,周围放着能自由转动的a、b、c、d,当它们静止时极性正确的是(N为黑色)( )
A. a
B. b
C. c
D. d白衣方歌吟1年前1
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天地only沙鸥 共回答了13个问题
|采纳率84.6%解题思路:知道电流方向,根据安培定则判断螺线管的磁极,根据磁极间的作用判断小磁针的磁极.电流从螺线管的左端进入,从右端流出,根据安培定则知,螺线管的右端是S极,左端是N极;根据同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引,所以a的右端应该是S极(正确),b的右端是N极(错误),c的右端是N极(错误),d的左端是N极(错误).
故选A.点评:
本题考点: 通电螺线管的极性和电流方向的判断.
考点点评: 知道螺线管的电流方向、磁极、小磁针的磁极、磁感线中的任意一者,都可以根据磁极间的作用和安培定则判断另外几者.1年前查看全部
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wangpeng279 共回答了24个问题
|采纳率95.8%是
离子键是阴阳离子之间的强相互作用
极性共价键是相同原子之间的强相互作用
非极性共价键是相同原子之间的强相互作用
氢键是N、O、F和氢原子之间形成的弱相互作用(但强于一般的分子间作用力)
分子间作用力是分子间形成的弱相互作用1年前查看全部
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P原子最外层有5个电子,其中有3个电子与H原子形成共价键,还有两个电子是孤对电子,所以是非极性的.
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如图甲所示为某一型号二极管,其两端分别记为A和B.图乙为它的伏安特性曲线,其外表所标示的极性已看不清,为确定该二极管的极性,用多用电表的电阻档进行测量.
(1)首先对多用电表进行机械调零,然后将红、黑表笔正确插入插孔后,选用×100档进行测量,在测量前要进行的操作步骤为:______
(2)将多用电表的红表笔与二极管的A端、黑表笔与二极管的B端相连时,表的指针偏转角度很大;调换表笔的连接后,表的指针偏转角度很小,由上述测量可知该二极管的正极为______端(填“A”或“B”)
(3)当给该二极管加上反向30V电压时,用伏安法测量其电阻值,提供的器材有:
①直流40V电源;
②电流表A1,量程0.6A,内阻约10Ω;
③电流表A2,量程50μA,内阻约100Ω;
④电压表V,量程为50V,内阻约100kΩ;
⑤滑动变阻器,总电阻100Ω;
⑥开关、导线若干.
在提供的两块电流表中应选用______(填“②”或“③”),在虚线框内画出实验电路图丙(二极管的符号已画在图中).似魔似幻滴凌乱1年前0
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不知道这个方案可不可行,还望大家多多指点!
回答完美 再追分!
本实用新型公开一种磁铁极性识别装置,在壳体的前端安放磁敏感元件,磁敏感元件的正极通过开关、电阻分别接电池的正极,其负极接电源的负极.在磁敏感元件的输出端分别接有两个支路,一个支路通过两个二极管和一个发光二极管接磁敏感元件的正极,另一个支路通过另外两个二极管和一个发光二极管接磁敏感元件的负极.开关闭合时,磁敏感元件接入回路,当有外界磁场接近时,磁敏感元件输出端的电位将发生变化,使其中一个支路的二极管和发光二极管导通点亮,使磁铁的极性得到识别.本装置是利用霍尔效应,充分利用了在不同磁铁极性下磁敏感元件所产生电压的差异,结构简单,使用携带方便,适合在加速器磁铁及其它磁铁相关领域中得到应用. 原理和这说的差不多 ,帮我画个图呗!姜纲炳1年前1
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判断共价键,极性键,非极性键和离子键,先要知道定义
离子键:指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.
共价键:原子间通过共享电子所形成的化学键.
极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.
非极性键意思相反,由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键.
了解定义,做题再仔细分析,记住有离子键的一定是离子化合物,有共价键的不一定是共价化合物,共价化合物只有共价键.
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由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键 共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子,如:CO2,如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消,就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如Cl2、H2等;
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,如HCl、NO等;
3、以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子,如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油1年前查看全部
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nie1981 共回答了23个问题
|采纳率95.7%有五个极性键,碳氧双键算一个1年前查看全部
- 以下关于甲烷的说法中错误的是 ( ) A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中四
以下关于甲烷的说法中错误的是 ( )
A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D.甲烷分子中具有非极性键 ncspider1年前1
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喜欢樱桃的女巫 共回答了23个问题
|采纳率95.7%D
甲烷是极性键构成的非极性分子,正四面体结构,四个C—H键是完全等价的键,D错误。1年前查看全部
- 下列叙述正确的是( ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价
下列叙述正确的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D.只要含有金属阳离子,则此物质中必定存在阴离子 辛辛苦苦找工作1年前1
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bueollowsp 共回答了10个问题
|采纳率100%B
H 2 O 2 两个O原子之间是非极性键,A选项不正确;Na 2 O 2 是离子化合物,两个O原子之间存在非极性键,B选项正确;二氧化硅的熔点比氯化钠的高,C错误;金属晶体中有金属阳离子和自由电子,没有阴离子,D错误。1年前查看全部
- (2009•郑州一模)下列物质分子中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是( )
(2009•郑州一模)下列物质分子中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是( )
A.C2H4
B.Br2
C.Na2O2
D.H2O2蔓妹儿1年前1
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xsf04 共回答了27个问题
|采纳率100%解题思路:非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键;极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键;由极性键构成的分子,若结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子,据此进行判断.A.乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键,由于乙烯分子结构对称,乙烯分子为非极性分子,故A正确;
B.溴分子中共价键为非极性键,不存在极性键,故B错误;
C.过氧化钠为离子化合物,不存在极性键且不属于极性分子,故C错误;
D.H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键,但是双氧水结构不对称,属于极性分子,故D错误;
故选:A.点评:
本题考点: 极性键和非极性键;极性分子和非极性分子.
考点点评: 本题考查化学键的极性、分子极性,题目难度不大,明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键,注意熟悉常见分子的构型,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.1年前查看全部
- HF和HI哪个极性大?如何判断变形性的大小
塞外独行客1年前7
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围巾的夏天 共回答了9个问题
|采纳率88.9%HF极性大,因为F的电负性实在太强了,泡林标度里F的电负性是4,最高的.
判断变形性的方法:
1.电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小.
如:O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+
2.电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,
如:I->Br->Cl->F-
3.影响离子变形性的主要因素
(1)离子的电子层构型相同,正电荷越高的阳离子变形性越小.
例如:O2- > F- > Ne > Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+
(2)离子的电子层构型相同,半径越大,变形性越大.
例如:F- < Cl- < Br- < I-
(3)若半径相近,电荷相等,18电子层构型和不规则(9—17电子)构型的离子,其变形性大于8电子构型离子的变形性.
例如:Ag+ > K+ ; Hg2+ > Ca2+
(4)复杂阴离子的变形性通常不大,而且复杂阴离子中心原子氧化数越高,其变形性越小.
例如:ClO4- < F- < NO3- < H2O < OH- < CN- < Cl- < Br- < I- SO42- < H2O < CO32- < O2- < S2-
从上面的影响因素看出,最容易变形的离子是体积大的阴离子(如I-、S2-等)和18电子层或不规则电子层的少电荷的阳离子(如:Ag+、Hg2+等).最不容易变形的离子是半径小,电荷高,8电子构型的阳离子(如:Be2+、Al3+ 、Si4+等).1年前查看全部
- 水与DMF相比,哪个极性更大?
孤独潮1年前1
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伊人喵喵 共回答了19个问题
|采纳率89.5%DMF二甲基甲酰胺是强极性溶剂没水的极性强1年前查看全部
- 醇分子中,碳原子上烷基越多,给电子效应增强,为什么C-O键的极性就增强;
醇分子中,碳原子上烷基越多,给电子效应增强,为什么C-O键的极性就增强;
然后为什么C-O键极性越强,醇分子就越容易与卢卡斯试剂反应夏日棉花糖1年前2
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受伤的老狗 共回答了11个问题
|采纳率81.8%因为烷基是给电子基,羟基是吸电子基,所以,使得羟基和烷基连接的力变强,不易断键1年前查看全部
- 重点离子键,共价键还有书写方式,极性键 本人高中生,老师不讲清楚 做题遇到,最好全面点.(》2000字)
barbee鱼1年前1
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shcrl 共回答了16个问题
|采纳率93.8%1. 离子键与化学键的比较 类型 成键本质 成键条件 表示方法(电子式) 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成 成键原子得、失电子能力差别很大 共价键 非极性键 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 成键原子得、失电子能力相同 极性键 成键原子得、失电子能力差别较小 2. 化学键与分子间作用力的比较 类型 化学键 分子间作用力 概念 相邻原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子内或某些晶体内 分子间 强弱 作用较强,一般在 10~600 作用较弱,一般只有 性质影响 主要影响物质的化学性质,化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 主要影响物质(由分子构成)的熔沸点、溶解度等物理性质 3. 离子键的强弱与阴、阳离子的半径大小以及电荷数的多少有关.离子半径越小,电荷数越多,离子键的作用就越强. 共价键的强弱与成键双方原子核间距有关.原子半径越小,原子核间距就越小,共价键就越牢固,作用就越强. 离子键的强弱影响离子化合物的熔沸点、溶解度等,共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质的熔沸点. 化学键的强弱与成键微粒的关系 4. 化学键与物质类别的关系1)只含有非极性共价键的物质:同种非金属元素形成的单质,如金刚石等.2)只含有极性共价键的物质:一般是不同种非金属元素形成的共价化合物如氯化氢,氨气.3)既含有极性键又含有非极性键的物质 过氧化氢.4)只含有离子键的物质:活泼金属与活泼非金属形成的化合物 氯化钠.5)既含有离子键又含有非极性键的物质 过氧化纳.6)同时含有离子键、共价键和配位键的物质 氯化铵7)只含有共价键而无范德华力的化合物:原子晶体的化合物 碳化硅.8)无化学键的物质:稀有气体,如氦、氖、氩等.1年前查看全部
- 生长素在成熟器官中的运输方向?植物生长素的极性运输,生长素在成熟器官中的运输可以是横向运输吗?
风吹大树1年前1
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you明媚 共回答了25个问题
|采纳率88%可以,但要有单侧光才可以进行横向运输的,极性运输不一定要单侧光.
横向运输就是指生长素由茎(光源)的一侧横向移动到另一侧(背光)的运输方式.由此造成的生长素分布不均实际上应与电荷分布有关.1年前查看全部
- 解释一下天然药物化学的极性,谢谢
解释一下天然药物化学的极性,谢谢
什么是极性?解释一下是什么概念bbsong1年前1
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雨嫁之殇 共回答了18个问题
|采纳率100%有的分子是对称结构,分子的正负电荷重心重合,就叫非极性分子,如CH4、CO2等;有的分子不是对称结构,分子的正负电荷重心不能重合,就叫极性分子,如HCl、CO等.1年前查看全部
- 咋区别极性键和非极性键,还有什么是极性分子,非极性分子,咋判断?
yogo8881年前4
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蓝雨纷飞 共回答了26个问题
|采纳率88.5%成键两原子相同且环境也相同:非极性键,否则极性键.
如F3C-CH3中的C-C、C-H、C-F都为极性键,H3C-CH3中的C-C为非极性键.
正负电荷重心重合:非极性分子;
正负电荷重心不重合:极性分子.1年前查看全部
- 什么是正极性雷电?负极性雷电?
眼下任务1年前1
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smw555 共回答了14个问题
|采纳率85.7%即雷云是正极性的,产生的雷电是正极性雷电,负极性雷电同理.1年前查看全部
- 为什么PCl3是非极性分子?怎么看也不是对称的啊
axelight1年前6
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吹水神童 共回答了16个问题
|采纳率93.8%估计你是指PCl3易溶于非极性溶剂吧!
其实PCl3是极性分子,原因楼上几个都说的很清楚了.但为什么会易溶于非极性溶剂?主要是它的负电荷与正电荷虽然不重合,但很近,因此极性很弱,所以会易溶于非极性溶剂,而不是极性溶剂.其实极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,这个原则不是万能的,最常见的例子就是CO,CO是极性分子(很明显),但它在水中的溶解度很小很小!1年前查看全部
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