在500mL0.2mol•L -1 的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：

（1）配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，需要称取绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量m=0.500L×0.2mol•L^-1×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g•mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol•L^-1，解得V=10.87ml；
故答案为：10.87；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；
故答案为：酸式滴定管；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

（1）铜和稀硝酸发生氧化还原反应3Cu+8HNO_3（稀） =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8HNO_3（稀） =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（2）n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（HNO₃）=V•c=0.5L×0.2 mol•L^-1=0.1 mol，
由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸过量，
设生成的一氧化氮物质的量为x，则
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
32
0.03mol x
生成NO的物质的量x=[2×0.03mol/3]=0.02mol，标准状况下所占的体积为V=n×V_m=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：0.448；
（3）设消耗硝酸的物质的量y
3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O
3 8
0.03moly
消耗硝酸的物质的量y=[0.03mol×8/3]=0.08mol，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是C=[n/v]=[0.1mol−0.08mol/0.5L]
=0.04mol/L，
故答案为：0.04；
（4）500mL0.2mol•L^-1的稀硝酸中n（NO₃^-）=0.1mol，由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成0.02molNO时消耗0.02mol硝酸根离子，反应后溶液中NO₃^-的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，反应后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是C=[n/v]=[0.08mol/0.5L]=0.16mol/L，
故答案为：0.16；
（5）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，
也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为V=[n/C]=[0.08mol/0.2mol/L]=0.4L=400ml
故答案为：400．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硝酸的性质、化学计算中的过量判断以及守恒法的运用，题目难度中等．