平衡常数与电动势当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592(其中K和E都是标准状态的),但如果E不是标准
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平衡常数与电动势
当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592(其中K和E都是标准状态的),但如果E不是标准状态的呢?能用这个公式算吗?如果能,算出来的是什么?如果不能,应该怎么办呢?
当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592(其中K和E都是标准状态的),但如果E不是标准状态的呢?能用这个公式算吗?如果能,算出来的是什么?如果不能,应该怎么办呢?
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azurecici 共回答了20个问题
|采纳率80%- 这个关系是怎么来的呢?
首先是标准吉布斯自由能变=-RTlnK标准
然后是标准吉布斯自由能变=-nFE标准
然后两个联立,消去标准吉布斯自由能变而得到的.
由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准平衡常数了,所以不能用这个公式算.
但是呢,E可以算出吉布斯自由能,而吉布斯自由能=-RTlnK标准+RTlnQ,如果知道Q的话,还是可以算出来的
仅供参考 - 1年前
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在一定温度下,当可逆反应达平衡时,生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比是一个常数,并称之为化学平衡常数.(各浓度的方次等于反应式中各分子式前的系数)总结许多实验结果,这种关系对一切可逆反应都是适用的.
设下列可逆反应在一定温度下达平衡.
aA+bB=(可逆符号)cC+dD
如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各组分的平衡浓度,以Kc表示化学平衡常数.则有如下关系:
Kc={〔C〕^C×〔D〕^d}/{[A]^a×〔B]^b}
对于气体反应,写平衡常数表示式时,其平衡浓度既可以用物质的量浓度,也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度.此时用Kp表示平衡常数.则:
KP和KC的关系为:KP=KC(RT)△n
式中R为气体常数,T为绝对温度,△n为反应前后组分气体物质的量之差值,即:△n=(c+d)-(a+b).
化学平衡常数意义:
1.平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值
2.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然.1年前查看全部
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反应:0.125x 0.125x 0.25x
平衡:0.5-0.125x 0.5-0.125x 0.25x
K=0.25X*0.25X/(0.5-0.125X)(0.5-0.125X)=16
X=1.6mol 或x=8/3 mol
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ΔG=ΔH-TΔS
上面两个式子消去ΔG得到
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=ΔS/R-ΔH/RT
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H2 +I2 ===2HI
设平衡时HI的浓度为 x mol/L
则反应消耗的H2 为10x/2==5x mol 平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5x mol/L
反应消耗的I2也是 5x mol 平衡时c(I2)==0.5-0.5x mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5
即 x/(0.5-0.5x)==7.91
x==0.8
则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1 mol/L c(HI)==0.8mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5-----------这一句怎麼来的?怎麼我用平衡常数公式怎麼也代不好?.陈舒敏1年前2
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针对上题
K=x²/[(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)]
x是反应平衡时碘化氢的浓度,碘化氢在反应式中的系数为2
所以分子是x²
(0.5-0.5x)分别是反应平衡时氢气和碘的浓度,它们在反应式中的系数都是1
所以就是(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)
上述式子就是反应平衡时的平衡常数了
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(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO 2 的浓度为1mol/L.该条件下平衡常数的值K 1 =______.
(2)在(1)基础上,把体系的温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K 2 =0.81,可以推知平衡向______移动,该可逆应的正反应为______反应(填吸热或放热),此时c(H 2 O)=______(保留2位有效数字).
(3)在(1)基础上,压缩容器体积至0.5L.该条件下的平衡常数为K 3 .则K 3 ______K 1 (填“大于”“等于”“小于”)a
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c 2 (A)× c 3 (B) ,
故答案为:温度;
c 3 (C)×c(D)
c 2 (A)× c 3 (B) ;
(1)平衡时CO 2 的浓度为1mol/L,则:
CO 2 (g)+H 2 (g)⇌CO(g)+H 2 O(g)
开始(mol/L):22 0 0
变化(mol/L):1 1 1 1
开始(mol/L):1 111
故830℃该反应的平衡常数k=
1×1
1×1 =1,
故答案为:1;
(2)降低温度平衡常数减小,说明平衡向逆反应移动,故正反应为吸热反应;
等效为开始为800℃到达的平衡,令平衡时水的浓度为xmol/L,则:
CO 2 (g)+H 2 (g)⇌CO(g)+H 2 O(g)
开始(mol/L):22 0 0
变化(mol/L):x x x x
开始(mol/L):2-x2-xxx
故
x×x
(2-x)×(2-x) =0.81,解得x=0.95,
故答案为:逆反应方向;吸热;0.95mol/L;
(3)平衡常数只受温度影响,与压强无关,温度不变平衡常数不变,则K 3 =K 1 ,
故答案为:等于;平衡常数只受温度影响,与压强无关.1年前查看全部
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气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数.压强和浓度成正比,可以代替浓度.定义标态化学势只是温度的函数,因为把浓度/压强作为变量,参考态就只剩T1个自由度了,与压强无关.
溶液里有3个自由度T、p、x,浓度与压强无关.把浓度作为变量,参考态就还有T、p2个自由度.
但对凝聚相,因为摩尔体积小,压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000.事实上,如果把反应体系的非理想性考虑在内,这样的影响已经可以忽略不计了.因此,也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关,只与温度有关.1年前查看全部
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在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比.用符号“K”表示.
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平衡常数取决于反应的本性 温度不改变,就不会影响反应的本质
平衡常数是温度的函数,所以只要温度是一定的,平衡常数就是一定的
再次平衡,浓度会改变,但是比例是不变的,即平衡常数是不变的
在改变外部条件(温度除外)后,平衡会移动 反应会继续向正向或者逆向进行
平衡之所以会进行这样的移动,就是为了能够达到满足那个固定的平衡常数的平衡.举个例子:A+B==C+D,如果这时方程式达到平衡,ABCD的比例是1:1:1:1又加入1molA和B,反应就要向正方向进行,再次达到这个平衡
这样说,能明白么?
至于酸的解离常数,究其本质,也是一种平衡常数,1年前查看全部
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