铝与强酸弱碱盐的反应 取个例子
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okseptember 共回答了14个问题
|采纳率100%- CuSO4+Al=Al2(SO4)3+Cu
CuCl2+Al=AlCl3+Cu,这两个是置换反应
与氯化铁溶液反应
Fe3+水解强烈,所以一定会有气泡生成(H2)
先是FeCl3被Al还原生成FeCl2,后是Al置换出FeCl2中的Fe.
化学方程式:
3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3 H++Al =Al3++H2↑ (第一步)
3FeCl2+2Al=3Fe+2AlCl3(第二步)
总:Al+FeCl3=Fe+AlCl3 - 1年前
谢绝钩引 共回答了3个问题
|采纳率- CuSO4+Al=Al2(SO4)3+Cu,铜为弱碱,SO4为强酸
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- 氨水和盐酸混合后的酸碱性1.生成强酸弱碱盐,显酸性2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性这两种
氨水和盐酸混合后的酸碱性
1.生成强酸弱碱盐,显酸性
2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性
这两种,那个理解方式对,另一个错在哪
还有在混合溶液中离子浓度排序,
1.OH-和H+的大小是不是直接就根据显什么性判断就可以了?
2.还是考虑谁水解出H+或OH-,所以H+大于OH-或OH-大于H+
3.还是跟浓度有关啊5138793971年前7
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ALYSSA0915 共回答了17个问题
|采纳率88.2%都不对,得看条件.如果是用PH为3的盐酸和PH为11的氨水等量反应那么说法2正确.如果是等物质的量的盐酸和氨水反应说法1正确.
1,是的.
判断混合溶液中的离子浓度还得考虑溶液的电中性,1年前查看全部
- 1.NaHSO4属于 __ .①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐2.NH4Cl属于 _
1.NaHSO4属于 __ .
①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱盐
2.NH4Cl属于 ___
①无氧酸盐②难挥发性酸的盐③铵盐④可溶性盐⑤氯化物⑥离子化合物
3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐.
4.下列说法正确的是 ( )
A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
5.经分析,某物质只含一种元素,则此物质 ( )
A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物
C.一定是混合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物
6.日常生活常见的下列物质中,你认为属于纯净物的是 ( )
A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料123fd1年前2
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鄂中风影 共回答了19个问题
|采纳率94.7%1.酸式盐,金属盐,钠盐,强酸弱碱盐
2.铵盐,可溶性盐,氯化物
3.最多4种盐
4.C 因为氧化铝就是最好的例证
5.D 碳元素的同素异形体
6.B1年前查看全部
- 关于化学中盐的分类什么是强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐那些事强酸强碱 弱酸弱碱
陌夜儿1年前4
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夏日青苹果 共回答了17个问题
|采纳率100%强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如Na K Ca等
而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等
强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+ Mg2+等
酸根离子非金属性比较强例如SO42- Cl- Br-等 F-例外
强酸强碱盐就是金属离子金属性强,非金属离子非金属性强例如Na2SO4等盐
强酸就是非金属离子非金属性强,例如H2SO4 HCl HBr等
强碱就是金属离子金属性强例如NaOH KOH等
弱酸弱碱倒推即可,没悬赏回答的确有点困难1年前查看全部
- 强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐分别举几个例子吧!
阿黛尔-沙芝1年前3
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KYS220 共回答了25个问题
|采纳率92%酸强碱盐——NaCl K2SO4 KNO3
弱酸弱碱盐--(NH4)2CO3 FeCO3 CH3COONH4
强酸弱碱盐--CuSO4 FeCl2 Sn(NO3)2
强碱弱酸盐----Na2CO3 K2CO3 (CH3COO)2Ca
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硫酸氢钠属于酸式盐
盐可以分为单盐和合盐两种 合盐即硫酸铝钾 硫氰化铁等
单盐可分为正盐 酸式盐 碱式盐 三种
正盐即电离后没有氢离子和氢氧根离子的单盐
酸式盐即电离后有氢离子的单盐
碱式盐即电离后有氢氧根离子的单盐
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硫酸氢钠能电离出氢离子 属于酸式盐 不属于强酸强碱盐 也不属于强酸弱碱盐
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megcoco 共回答了15个问题
|采纳率93.3%看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性
只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离;若溶液偏碱性,则电离大于水解
如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离
NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解
阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若溶液偏酸性,则阳离子水解大于阴离子水解.1年前查看全部
- 盐的水解 强酸弱碱盐 AND强碱弱酸盐—酸碱性的判断
wazl13141年前2
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yeah111 共回答了23个问题
|采纳率91.3%如果是一元酸一元碱,毫无疑问强酸弱碱盐是酸性,强碱弱酸盐是碱性;
如果涉及到多元酸碱,则需要考虑酸碱的二步电离与水解的程度孰大孰小,比如NaHCO3是水解大于电离,碱性,NaH2PO4是电离大于水解,酸性,需要具体分析.1年前查看全部
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酸碱盐及氧化物
氧化性酸,非氧化性酸;
强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐;
正盐,酸式盐,碱式盐;
酸性氧化物,碱性氧化物.
这些怎么区分,给我些常例.爱吃清汤面1年前1
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120126812 共回答了23个问题
|采纳率95.7%氧化性酸------HNO3,浓H2SO4,HCIO,HCIO3...
非氧化性酸----HCI,HBr,HI,稀H2SO4,...
强酸强碱盐----NaCI,KNO3,BaCI2,Ca(NO3)2
强酸弱碱盐----FeCI3,NH4NO3,CuSO4...
弱酸强碱盐----NaAc,K2S,Na2SO3...
弱酸弱碱盐----NH4Ac,(NH4)2S,...
正盐----------NaCI,Cu(NO3)2 ...
酸式盐--------NaHCO3,KHCO3,NaHSO3,NaHSO4 ...
碱式盐--------Mg(OH)CI,Cu2(OH)2CO3 ...
酸性氧化物----CO2,SO2,SO3,P2O5,WO3,CI2O7...
碱性氧化物----CaO,Na2O,MgO,Fe2O3,CuO...1年前查看全部
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阿弥陀佛55792 共回答了18个问题
|采纳率100%那为什么pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因不可能是生成的盐是强酸弱碱盐!
1、假如都是强酸和强碱,则溶液为中性
2、假如为弱酸和强碱,则弱酸大为过量,混合后溶液为酸性.
3、假如为强酸和弱碱,则弱碱大为过量,混合后溶液为碱性.
4、假如为弱酸弱碱,则不一定,则要看他们的电离常数!1年前查看全部
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酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.1年前查看全部
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c(H+)c(OH-)=Kw,
上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.
注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.因为Kw是常数,所以溶液中c(H+)和c(OH-)是此消彼长的.如果有水解水解倾向的离子较大量地破坏水中的H-O键,改变了其中一个浓度,根据平衡移动原理,另一个浓度就会往相反方向改变,而这个改变是通过水的电离平衡移动来实现的(就是破坏了水的平衡;宏观上看成水参与了反应且产物中有水电离的产物H+或OH-,因此称为发生了“水解”).1年前查看全部
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二者要混合在一起,比如相同浓度CH3COOH与CH3COONa混合ann011年前1
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有哪些常用的酸,碱根?
其实我是想说:盐可以分为强酸强碱盐(NACL),强酸弱碱盐(NH4CL),强碱弱酸盐(NACO3),弱酸弱碱盐(CH3COOHNH4),所以我知道:CL-是强酸根,我想知道怎样很快看出物质是上面4中盐的哪种!
可能是我语言表达不太清楚吧,我就是希望大家可以多列举一些常见的强酸根、弱酸根、强碱、弱碱!米亚之舟1年前4
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NO3(-)硝酸根离子
Cl(-)略
弱酸根
CO3(2-)碳酸根离子
CH3COO(-)醋酸根离子
弱碱离子
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Fe(2+) 亚铁离子
Cu(2+) 铜离子
强碱离子
Na(+) 钠离子
K(+) 钾离子
初中基本要掌握的就是以上几种1年前查看全部
- 下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H + )是pH=6.5的牛奶中c(H + )的10 2 倍 C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H + )和c(OH - )的乘积为1×10 -24 ,该溶液中一定可以大量存在K + 、Na + 、AlO 2 - 、SO 4 2 - D.常温时,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH - )/c(H + )=l0 12 ,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B + )>c(OH - )>c(H + )>c(A - ) 5206001年前1
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加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解;x0b
加碱抑制弱酸强碱盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解.
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andycyh1 共回答了22个问题
|采纳率86.4%化学平衡原理在解决弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡中同样适用.因此理解本题必须先理解化学平衡移动原理,即勒夏特列原理.下面分别说明.
1.强酸弱碱盐以NH4Cl为例,其溶液中存在如下水解过程:
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(1)若向NH4Cl溶液中加入盐酸,相当于增大溶液中H+的浓度,根据勒夏特列原理,增大生成物H+浓度,平衡向逆向移动,因此抑制NH4+的水解;
(2)若向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液中的OH-会与上述水解平衡中溶液中H+反应,从而减小生成物H+浓度,平衡向正向移动,即促进了NH4+的水解;
2.强碱弱酸盐以CH3COONa为例,其水溶液中存在如下水解过程:
CH3COO- + H2O =可逆符号= CH3COOH + OH-;
(1)若向CH3COONa溶液中加入盐酸,盐酸电离出的H+可以与上述水解平衡中的OH-反应,从而减小生成物OH-浓度,水解平衡向正向移动,即促进了CH3COO-的水解;
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|采纳率90.9%有正确、有不正确的.
常温下某物质溶液的pH小于七则该物质的溶液一定呈酸性;
例如:强酸弱碱盐的水溶液NH4Cl、CuSO4等;
部分强酸酸式盐酸NaHSO4、KHSO4等;
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芳草的天空cdm1年前2
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小吕快刀 共回答了15个问题
|采纳率93.3%这个是置换吧 但Na就不一样了 要依情况
其他盐水解显酸性 即H+ 就可以反应了,一般是生成H2 但要看情况(还有氧化性方面比如NO3-)1年前查看全部
- 酸溶液一定显酸性吗?强碱弱酸盐水解呈酸性,例如碳酸钠.强酸弱碱盐水解呈碱性,例如氯化铵.这要牵涉到高中的水解和电离.
d8d1d2d1年前1
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chenji911200 共回答了15个问题
|采纳率86.7%不一定的 看水解的 NH4CL 水解为碱性1年前查看全部
- 怎样判断强酸弱碱盐和弱碱强酸盐?请举例子说明.
schon1年前1
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saopaolu 共回答了15个问题
|采纳率80%可以的,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定.
断定方法简单,
比如说强酸有硫酸,硝酸,盐酸等;
弱酸有醋酸,脂肪酸等等
强碱不多,主要是 氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钾等,
弱碱就多了,氨水,氢氧化镁,氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱.
强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐,反之就是强酸弱碱盐.
断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸,弱酸还是强碱,弱碱.
好像说的好迷糊也……
那就举例子把
CuSo4 它阳离子是Cu 对应的是氢氧化铜是弱碱,阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸,所以它就是强酸弱碱盐.
哪里不懂你再问哈……1年前查看全部
- 化学中盐的分类怎样分别怎么分别化学中的强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,弱酸弱碱盐?
tujghdnui1年前1
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hudy083 共回答了15个问题
|采纳率93.3%强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如Na K Ca等 而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等 强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+ Mg2+等 酸根离子非金属性比较强例如SO42- Cl- Br-等 F-例外 强酸强碱盐就是金属离子金属性强,非金属离子非金属性强例如Na2SO4等盐 强酸就是非金属离子非金属性强,例如H2SO4 HCl HBr等 强碱就是金属离子金属性强例如NaOH KOH等 弱酸弱碱倒推即可,没悬赏回答的确有点困难 祝你学习进步~1年前查看全部
- 碳酸钠和氯化钡能反映吗顺便讲讲强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的反应规律吧
混蛋青1年前1
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悲情布鲁斯_mm 共回答了21个问题
|采纳率95.2%可以反应,生成碳酸钡沉淀.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,
强酸弱碱盐和弱酸强碱盐之间没有什么反应规律可言,它们之间反应的实质是发生离子反应.因为 离子反应发生的条件是:1、必须在溶液中进行;
2、生成物必须有:水 或者气体或者沉淀 ,才能发生.
故如果碳酸钠和氯化钡都不配置成溶液,都是固体的,则不反应.
如果碳酸钠和氯化钡有一种或都配置成溶液,则符合复分解反应发生的条件,就可以反应.1年前查看全部
- 为什么强酸弱碱盐溶液中 C(H+)总共=C(H+)水电离 eg:NH4CL 难道铵根不水解吗,铵根水解生成H+
为什么强酸弱碱盐溶液中 C(H+)总共=C(H+)水电离 eg:NH4CL 难道铵根不水解吗,铵根水解生成H+
eg:NH4CL 难道铵根不水解吗,铵根水解生成H+ 因而 C(H+)总共≠C(H+)水电离 为什么不对呢
请用有关水的电离平衡等解释健美先生80101年前2
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uu夜郎 共回答了15个问题
|采纳率80%NH4+ + H2O === NH3.H2O +H+
水解得到的H+实际上就是H2O电离出来的了1年前查看全部
- 强酸弱碱盐发生水解反应消耗的是氢离子还是氢氧根离子?强碱弱酸呢?弱酸弱碱呢?
qsl5205201年前2
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tulituqi 共回答了17个问题
|采纳率94.1%一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+
弱酸根离子消耗水电离产生的OH-
阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+1年前查看全部
- 为什么强酸弱碱盐水解会促进水的电离?
qiaoloveyang1年前2
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feiduofei88 共回答了18个问题
|采纳率88.9%因为弱碱的金属离子(比如Cu2+)会与OH-结合,为了保持水的电离平衡,水的电离平衡会向右移动.1年前查看全部
- 什么是“强酸弱碱盐”说明一下,给个例子
happywalk1年前3
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吃鱼得人 共回答了14个问题
|采纳率92.9%就是六大强酸和众多弱碱生成的盐:
六大强酸是:高氯酸HClO4 氢碘酸HI (硝酸)HNO3 氢溴酸HBr 氢氯酸(盐酸)HCl 硫酸H2SO4
除含第一、二个主族元素的碱都是弱碱(不包括氢氧化锂)
例:氯化铁,氯化银1年前查看全部
- 硫代硫酸钠 是强酸弱碱盐吗?什么叫强酸弱碱盐?NaOH难道不是强碱?
lk471年前2
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yumincheng 共回答了26个问题
|采纳率96.2%不是.它是强碱弱酸盐.
NaOH是强碱,H2S2O3是弱酸,所以它是强碱弱酸盐.
其他类似1年前查看全部
- 醋酸钠也是强酸弱碱盐,是否能用盐酸标准溶液直接滴定
8待字闺中1年前1
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一条残龙 共回答了16个问题
|采纳率87.5%醋酸钠是强碱弱酸盐,呈弱碱性,可以用盐酸直接滴定,终点在弱酸性区域,用甲基橙或甲基红做指示剂.1年前查看全部
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