50g18%的NaOH溶液与50g的盐酸混合,混合前后温度是否发生变化

50g18%的食盐溶液中,含有食盐的质量=50*18%=9克,水的质量=50-9=41克
(1)浓盐水+水
9/20%=45g
取45克20%的盐水,再加5克水.
(2)稀盐水+盐
41/85%=48.24g,加入盐质量=50-48.24=1.76克
(3)浓盐水+稀盐水
设需要X克20%的盐水,则需要15%的盐水为50-X
X*20%+(50-X)*15%=9
X=30克
需要30克20%的盐水,则需要15%的盐水为20克
(4)盐+水
41克水和9克食盐
(5)可以加一定量的稀盐水,再加盐和水；或加一定量的浓盐水,再加盐和水；

18% 指的是氯化钠的质量分数.所以可以知道50g18%的氯化钠溶液中有9克氯化钠.所以须加入的蒸馏水的质量为950克.稀释后溶液的质量为1000克.
质量分数 = M（氯化钠） 除以 溶液的总质量

设需要加蒸馏水的质量为x
50g×18%=（50g+x）×0.9%
x=950g
答：需加蒸馏水950g．

50g18% NaOH 溶质NaOH质量=50*18%=9
50g18%HCl 溶质HCl的质量9g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
9 9 可以看出HCl过量.9gNaOH 只需要8.2125g 所以反应后HCl有多
答案：PH

解题思路：利用溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积以及稀释前后溶质的质量不会改变解决此题．

设需要加蒸馏水的质量为x
50g×18%=（50g+x）×0.9%
x=950g
答：需加蒸馏水950g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是稀释前后溶质的质量不会改变与溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积．

解题思路：可以根据氢氧化钠和盐酸的反应情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．

由 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氢氧化钠、盐酸、氯化钠、水的质量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同质量的HCl和NaOH反应时，NaOH完全反应，而酸剩余．
设50g18%的NaOH溶液完全反应生成的氯化钠的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 58.5
50g×18%=9g x
[40/58.5]=[9g/x]
x≈13g
A、将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和时，盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7；
B、生成氯化钠的质量分数为：
13g
100g×100%=13%
C、该反应是放热的，温度升高；
D、混合溶液的质量仍为100g．
故选D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了酸碱中和反应方面的问题，可以依据反应中物质的质量关系进行．