化学溶解平衡（求详解）一定量的10%的CuSO 溶液,若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾,都可以恰好得到t°C时的Cu

小可一抹2022-10-04 11:39:544条回答

化学溶解平衡（求详解）
一定量的10%的CuSO 溶液,若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾,都可以恰好得到t°C时的CuSO 饱和溶液,则该CuSO 溶液的质量是多少克?

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雪中橡树共回答了17个问题 | 采纳率88.2%: 若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾,都可以恰好得到t°C时的CuSO 饱和溶液
换一个思维,这是不是可以这样想,假设我把溶液中的7.1g水取出来（这个水是不含溶质的）,再加入2.5g胆矾,是不是也刚好形成饱和溶液呢?
这个想明白不?那么饱和溶液的溶解度是能求出来的,算一下其饱和溶液的溶质质量分数是1.6g/9.6=1/6,现假设CuSO 4溶液为xg
则其蒸发掉7.1g水刚好形成饱和溶液,这里的质量分数应该是1/6,溶质不变,溶液减少7.1g水
10%*x/(x-7.1)=1/6
算x就行了好像是17.75g,不知道算对没有; 1年前

哭泣的小小羊共回答了8个问题 | 采纳率: 第一问求N的转化率就不多说了，（1×60%）/2.4=25%。第二问，求a值：首先知道在C(M)=1mol C(N)=2.4mol的条件下，达到平衡时，M的转化率为; 1年前

rainbow20051981 共回答了8个问题 | 采纳率: 设溶液质量X克，既然两种方法都达到饱和，所以最后溶液中溶质占溶液的比例是个定值，等式的左边和右边都是溶质比溶液质量。具体数值就不给计算了，关键要理解饱和溶液的定义。，希望可以帮到你。
（10%X+2.5）/(X+2.5)=10%X/(X-7.1); 1年前

子决御枫共回答了56个问题 | 采纳率: 胆矾：CuSO4·5H2O
蒸发掉7.1g水能得饱和溶液，我们可以理解为原溶液是由t°C的饱和溶液与7.1g水混合而成。加入2.5g胆矾可得饱和溶液，我们可以理解为7.1g水与2.5g胆矾恰好混合组成了饱和溶液。

2.5g胆矾含硫酸铜1.6g，与7.1+（2.5-1.6）=8g水恰好组成饱和溶液，溶质：溶剂=1:5
不放设原溶液质量为X，那么（0.1*X）：（0...; 1年前

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化学溶解平衡常数Ksp与溶解度的关系,这是怎么推出来的?解释一下,谢谢 _yttm0a5hf66d41年前1: 骗财骗色骗柳柳共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

举几个简单的例子
KspAgCI=(cAg+)X(cCI-),然而这里Ag+与CI-电离出的浓度都相等,而且在数值上等同于AgCI的溶解度s（这里的单位是mol/L),S^2=Ksp
KspMg(OH)2=(cMg2+)X(cOH-)^2,这里OH-电离出的浓度是Mg2+的两倍,Mg2+浓度为溶解度s,
sX(2s)^2=4s^3=Ksp,变式后得上式
第三个也可以类推,Ksp=(cA3+)X(cB-)^3=(s)X(3s)^3=27s^4,变式后得上式

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