①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol

mabel994031262022-10-04 11:39:541条回答

①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂△H=+131.3kJ/mol
③H₂SO₄（l）+2NaOH（l）═Na₂SO₄（l）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______，不正确的理由分别是______；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______；表示中和热的热化学方程式有______．（填热化学方程式的序号）
（3）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式______．

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大眼鸭共回答了23个问题 | 采纳率87%: 解题思路：（1）根据热化学方程式的书写方法，需要注意△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol^-1（kJ/mol）；需要标注物质的聚集状态等；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
（3）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反应为吸热反应，△反应热△H=+177.7kJ/mol，故错误；
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂△H=+131.3kJ/mol，生成物的状态未标注，故错误；
③H₂SO₄（l）+2NaOH（l）═Na₂SO₄（l）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ，反应热的单位为kJ/mol，
故答案为：①②③⑦；①△反应热△H=+177.7kJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”，⑦反应热的单位为kJ/mol；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑥，
故答案为：④⑤；⑥；
（3）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol，
故答案为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol．

点评：
本题考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．

考点点评：本题主要考查的热化学方程式的书写与判断，难度中等，根据所学知识即可完成．; 1年前

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①CaCO3═CaO+CO2；△H=+177.7kJ/mol ①CaCO₃═CaO+CO₂；△H=+177.7kJ/mol ②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol ⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol ⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol ⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有______ （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol； C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol； ． （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______；表示中和热的热化学方程式有______． 蓝羽凡鸟1年前1: niebin001 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；据此分析判断燃烧热的热化学方程式．
（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：①②③；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式；
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，上述反应中⑥为中和热的热化学方程式．
故答案为：④⑤；⑥．

点评：
本题考点：燃烧热；中和热．

考点点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

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①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol ①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol ⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol （1）上述热化学方程式中，共有______个不正确的，并分别指明不正确的理由______； （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 C（s）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol C（s）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol ． （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______；表示中和热的热化学方程式有______． 亚丫头5211年前1: qd001 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：（1）①CaO的状态没有标，△H的+号没标；②反应热的单位是kJ/mol；③除H₂O外其余物质应改为aq；
（2）根据盖斯定律，④-⑤得C（s）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水放出的热量叫做中和热．
（1）①CaO的状态没有标，△H的+号没标；②反应热的单位是kJ/mol；③除H₂O外其余物质应改为aq；④⑤⑥都正确，
故答案为：3；①CaO的状态没有标，△H的+号没标，②反应热的单位是kJ/mol，③除H₂O外其余物质应改为aq；
（2）根据盖斯定律，④-⑤得C（s）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式；
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，上述反应中⑥为中和热的热化学方程式．
故答案为：④⑤；⑥．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

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已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO 已知下列热化学方程式： ①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ ②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1 ③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1 ⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1 ⑥2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1 （1）上述热化学方程式中，不正确的有______． （2）根据上述信息，写出C不完全燃烧CO的热化学方程式： C（s）+[1/2]O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol C（s）+[1/2]O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol ． （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______． tan99141年前1: 某向共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；据此分析判断燃烧热的热化学方程式；
（1）根据热化学方程式的书写方法，①③都是有错误的，错误之处分别是：①中焓变错误，焓变应为△H=+177.7KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；故答案为：①③；（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定...

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

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已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO 已知下列热化学方程式： ①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ ②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1 ③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1 ⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1 ⑥2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1 （1）上述热化学方程式中，不正确的有______． （2）根据上述信息，写出C不完全燃烧CO的热化学方程式：______． （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______． 54615541年前2: 明事666大爷共回答了12个问题 | 采纳率75%

解题思路：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；据此分析判断燃烧热的热化学方程式；
（1）根据热化学方程式的书写方法，①③都是有错误的，错误之处分别是：①中焓变错误，焓变应为△H=+177.7KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①③；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，故答案为：④⑤；

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

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已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ②C（s）+H2O（s）=CO2（g 已知下列热化学方程式： ①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；△H=177.7KJ ②C（s）+H₂O（s）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-131.3KJ/mol ③[1/2]H₂SO₄（l）+NaOH（l）=[1/2] Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol ⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol ⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol ⑦2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=-517.6KJ/mol （1）上述热学方程式中，不正确的有______，（填编号），不正确的理由分别是______． （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol ． （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______（填编号）表示中和热的热化学方程式有______．（填编号） 飞翔在梦的海洋1年前1: 南阳吉祥鸟婚庆共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；
（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．
（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①②③；①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）是④-⑤得来，所以焓变△H=-110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：④⑤；⑥．

点评：
本题考点：热化学方程式；燃烧热；中和热；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

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①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ ①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ ②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol ③[1/2]H₂SO₄（l）+NaOH（l）═[1/2]Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol ⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol ⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有______（填序号）； （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为______（填序号）；表示中和热的热化学方程式为______（填序号）． （3）根据上述信息写出表示H₂燃烧热的热化学方程式： H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol ． （4）1mol C与一定量氧气反应生成CO₂和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量，则生成物中CO₂与CO物质的量之比为______． 我爱的tt不爱我1年前1: 10kunai 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，依据燃烧热概念中和热分析判断；
（3）根据热化学方程式意义结合化学反应⑦，利用燃烧热来回答；
（4）物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C燃烧生成一氧化碳、二氧化碳的热化学方程式结合生成CO₂和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量计算．
（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中△H单位错误，△H=+177.7/mol，②为吸热反应，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①②③；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为④⑤，中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，表示中和热的热化学方程式为⑥，
故答案为：④⑤；⑥；
（3）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以表示H₂燃烧热的热化学方程式将⑦×[1/2]得：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
（4）设1mol C与一定量氧气反应生成CO₂和CO的碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒x+y=1mol，②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol，④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，生成CO₂和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量，则393.5kJ/mol×xmol+131.3kJ/mol×ymol=280.3kJ，解得x≈0.6mol、y≈0.4mol，x：y=3：2，
故答案为：3：2．

点评：
本题考点：有关反应热的计算；燃烧热；中和热．

考点点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，燃烧热、中和热概念理解应用，题目难度中等．

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本题包括两个小题A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol②0.5H2SO4（l 本题包括两个小题 A．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=-177.7kJ/mol ②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol ④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol ⑤HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同） （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______； 上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______． B．已知热化学方程式： C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol， C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______． 4141070701年前1: 小圆肚肚共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：A（1）根据热化学方程式的书写方法，需要注意△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol^-1（kJ/mol）；需要标注物质的聚集状态等；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
B、根据盖斯定律，二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，物质的能量越高，越不稳定．
A（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反应为吸热反应，△反应热△H=+177.7kJ/mol，故错误；
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
④CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为：①②；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有③④；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑤，
故答案为：③④；⑤；
B已知：①C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ•mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
利用盖斯定律将①-②可得：
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=-1.9kJ•mol^-1，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ•mol^-1，石墨．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学能与热能的相互转化．

考点点评：本题主要考查了热化学方程式的书写与判断，盖斯定律的应用，难度中等，根据所学知识即可完成．

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一道较难的化学题~急已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量,而12g碳完全燃烧放出393kJ的热量.求：（1 一道较难的化学题~急 已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量,而12g碳完全燃烧放出393kJ的热量.求： （1）煅烧1000kg石灰石需要多少热量? （2）这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳? flower20071年前3: Titaviya泰坦维雅共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

(1)煅烧1000kg石灰石需要
177.7*（1000/0.1）kJ=1777000kJ
热量
(2)煅烧1000kg石灰石要消耗
1777000/（393/12）g=54260g
碳

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本题包括两个小题A．①CaCO 3 （s）═CaO（s）+CO 2 （g）；△H=-177.7kJ/mol②0.5H 2 本题包括两个小题 A．①CaCO₃ （s）═CaO（s）+CO₂ （g）；△H=-177.7kJ/mol ②0.5H₂ SO₄ （l）+NaOH（l）═0.5Na₂ SO₄ （l）+H₂ O（l）；△H=-57.3kJ/mol ③C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）；△H=-393.5kJ/mol ④CO（g）+1/2O₂ （g）═CO₂ （g）；△H=-283kJ/mol ⑤HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃ （aq）+H₂ O（l）；△H=-57.3kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有______．（填序号，以下同） （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______； 上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______． B．已知热化学方程式： C（S，金刚石）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-395.41KJ/mol， C（S，石墨）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______． lupan0281年前1: 娱乐天天天天娱乐共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

A（1）①CaCO₃ ═CaO（s）+CO₂ （g）△H=-177.7kJ/mol，分解反应为吸热反应，△反应热△H=+177.7kJ/mol，故错误；
②0.5H₂ SO₄ （l）+NaOH（l）═0.5Na₂ SO₄ （l）+H₂ O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
③C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
④CO（g）+
1
2 O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃ （aq）+H₂ O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为：①②；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有③④；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑤，
故答案为：③④；⑤；
B已知：①C（s、金刚石）+O₂ （g）-→CO₂ （g）；△H=-395.4kJ•mol^-1
②C（s、石墨）+O₂ （g）-→CO₂ （g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
利用盖斯定律将①-②可得：
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ•mol^-1 ）-（-393.5kJ•mol^-1 ）=-1.9kJ•mol^-1 ，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ•mol^-1 ，石墨．

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已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（ 已知下列热化学方程式： ①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=177.7kJ ②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol ③[1/2]H₂SO₄（l）+NaOH（l）═[1/2]Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol ⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol ⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有______，不正确的理由分别______． （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol ． （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______；表示中和热的热化学方程式有______．（填序号） （4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______． lja12351年前1: 阳光道路共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：（1）根据热化学方程式的书写方法，需要注意△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol^-1（kJ/mol）；需要标注物质的聚集状态等；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
（4）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=177.7kJ，反应焓变单位为kJ/mol，故错误；
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂△H=-131.3kJ/mol，水不是固体，故错误；
③[1/2]H₂SO₄（l）+NaOH（l）═[1/2]Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为：①②③；①焓变单位为KJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”；
（2）④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律④-⑤得到C转化为CO的热化学方程式：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑥，
故答案为：④⑤；⑥；
（3）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，
热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol；

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，燃烧热、中和热概念理解应用，题目难度不大．

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①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol

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