化学原理是谁写的?

A、废弃物产生了，再处理废弃物，虽然利于防治污染，但不是从源头消除污染，所以错误．
B、治理污染点，也不是从源头消除污染，所以错误．
C、减少有毒物的排放实质上也是对污染后的治理，也不是从源头消除污染，所以错误．
D、杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学的核心，所以正确．
故选D．

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，当然垃圾处理也要考虑避免造成二次污染，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

钻木取火--摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧；
煽风点火--使空气流通，为燃烧补充充足的氧气；
釜底抽薪--取出可燃物，使燃烧停止；
百炼成钢--生铁经多次提炼，碳的含量达到钢的标准；
水乳交融--洗洁精、洗发精去污，让不溶于水的油脂乳化分散到水中--水乳交融而除去；
水滴石穿--溶于水的二氧化碳和碳酸钙作用变成可溶性的碳酸氢钙，天长日久，不断溶蚀，终于“水滴石穿”．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．

（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施，
故答案为：升高反应温度；增大固体颗粒的表面积；
（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr³⁺有还原性，Cr³⁺能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
故答案为：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺；
（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr₂O₇^2-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．
溶液PH=8，Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；
故答案为：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）回收与再利用；
（5）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺；
（6）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na₂CrO₄氧化为硫酸，Na₂CrO₄氧被还原为CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH，
故答案为：3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．

A、“绿色化学”不考虑生产成本的问题，故A错误；
B、化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小，符合绿色化学的要求，故B正确；
C、“探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺，符合“绿色化学”的特点，故C正确；
D、采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料产生率最小化，符合绿色化学的理念，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 本题考查绿色化学的有关理念．核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．

（1）根据题意知，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，铝是还原剂，NO₂^-是氧化剂，所以能发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨水，
离子方程式为：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃•H₂O．
故答案为：2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃•H₂O
（2）①配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管．
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施．
故答案为：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等．
③双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe²⁺和Cr³⁺有还原性，Fe²⁺和Cr³⁺能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离．
故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，将Cr³⁺转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离．
④钠离子交换树脂交换 的离子是钙离子和镁离子．
故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）①除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺，根据生成沉淀所需溶液 的PH值知，若使Fe²⁺转化为沉淀时，铜离子已经完全沉淀，所以不符合题意，故首先把Fe²⁺转化为Fe³⁺，加入氧化剂且不引进新的杂质，所以首先要通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
故答案为：通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②通入足量氯气后，溶液呈酸性，所以要加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入氧化铜，使酸转化为氯化铜，当溶液的pH值4.7时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，溶液的pH值应为[3.2，4.7）．
故答案为：加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难度不大，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．

煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧后能产生一些有害气体，污染空气，而氢气具有三大优点：氢资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染空气．
故选D

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 燃料的选用，不仅考虑是否能燃烧，还要考虑是否易得，是否污染空气等方面．

在学习木炭还原氧化铜反应中，氧化铜失去氧原子，是氧化剂，木炭得到氧原子，是还原剂，反应的化学方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑，木炭有还原性，能用于冶炼金属．
故答案为：氧化铜，氧化；木炭，还原； C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑； 还原，冶金．

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在氧化还原反应中，记住氧化剂失氧被还原，还原剂得氧被氧化．

化工厂排放污水直接污染水源；农村使用农药化肥污染土壤粮食；工业烟囱冒黑烟污染大气；造纸厂漂白纸浆起到杀菌漂白作用，故选D

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．

A、使用一次性筷子造成资源浪费，且污染环境，故A错误；
B、使用难降解的塑料餐盒会造成白色污染，故B错误；
C、使用膜分离技术从空气中分离回收C0₂，不会造成环境污染，符合绿色化学的主题，故C正确；
D、大力发展火力发电，浪费燃料，造成环境污染，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 本题考查了绿色化学，理解绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染是解答的关键，题目较简单．

【猜想与假设】
（1）人体的生命活动需要消耗氧气，氧气把糖类物质氧化，放出热量．所以人体呼出的气体中氧气的含量将比人吸入的空气中该气体的含量少．
故填：氧气．
（2）人体的生命活动过程中产生二氧化碳气体，通过肺部的气体交换排出体外．
故填：多．
（3）人的呼吸作用会生成少量的水分，所以人呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量多．
故填：人呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量多．
【设计并进行实验】
步骤2．空气中的二氧化碳含量低，与氢氧化钙反应生成的碳酸钙很少，现象不明显，呼出的气体中二氧化碳的含量较高，与氢氧化钙反应生成的碳酸钙较多，浑浊现象明显．
故填：现象：倒入空气一瓶中的石灰水无明显变化，倒入人呼出气体中的石灰水变浑浊．
结论：人呼出气体中二氧化碳含量大于空气中二氧化碳含量．
步骤3．燃烧的木条伸入空气中无明显变化，伸入呼出的气体中时燃烧的木条熄灭，所以呼出的气体中二氧化碳的含量较高，二氧化碳不支持燃烧．
故填：现象：插入空气一瓶中燃着的木条没有变化，插入人呼出气体一瓶中的木条火焰熄灭；
结论：空气中氧气含量大于人呼出气体中氧气的含量．
步骤4．水蒸汽遇冷凝结成小水滴，放在空气中的玻璃片上无明显变化，被吹气的玻璃片上有水雾出现，所以空气中水蒸汽的含量比呼出气体中水蒸汽的含量少；
故填：空气中水蒸汽的含量比呼出气体中水蒸汽的含量少．
实验结论：空气中氧气含量大于人呼出气体中氧气的含量；空气中二氧化碳含量少于人呼出气体中二氧化碳的含量；空气中水蒸气含量少于人呼出气体中水蒸气的含量．

点评：
本题考点： 吸入空气与呼出气体的比较；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 解答本题要掌握人类生命活动过程中需要的物质和反应生成的物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

0、农村大量使用农药、化肥，该做法会污染土壤和水体，不符合绿色化学观念，故0错误；
B、化工厂产生的污水不经处理直接排放，该做法会污染水体和空气，不符合绿色化学观念，故B错误；
C、火力发电厂直接用含硫煤作燃料，该做法会污染空气，不符合绿色化学观念，故C错误；
q、造纸厂用5₂、5₀、H₂5₂漂白纸浆，该做法不会污染空气，符合绿色化学观念，故q正确．
故选q

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 本题不太难，要正确解答，要求学生对一些常见的污染要了解，要树立良好的环保意识，本题重在考查情感态度价值观方面．日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．

A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故A错误；
B．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO₂，故B正确；
C．碘单质有毒，加碘食盐中加人的是含碘化合物，一般加碘酸钾，故C错误；
D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

考点点评： 本题考查了绿色化学、硅与二氧化硅、加碘盐、漂白剂等问题，难度不大．

A、利用双氧水制氧气生成水和氧气，不产生污染，符合绿色化学观念，故A正确；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该做法会污染空气，不符合绿色化学观念，故B错误；
C、硫在氧气燃烧会生成二氧化硫，该气体会污染空气，不符合绿色化学观念，故C错误；
D、实验完毕所剩的化学药品倒入废液桶中，该做法会污染水资源，不符合绿色化学观念，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．

A、使用化学添加剂污染了水资源；故符合题意．
B、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料可以减少空气污染；故不符合题意．
C、可降解和可再利用的产品可减少白色污染；故不符合题意．
D、推广使用无磷洗涤剂可以减少水的富营养化，使用无氟冰箱可以减少氟利昂的排放，减少对臭氧层的破坏；故不符合题意．
故选：A．

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 本题考查的是绿色化学问题．做这类题目要注意联系生活实际．

A．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）₃，符合强酸制备弱酸，同时说明结合H⁺的能力：AlO₂^-＞CO₃^2-，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，该反应说明了二氧化硫的还原性，故B正确；
C．一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质，现在的条件是高温的特殊条件，所以不能据此判断还原性强弱，故C错误；
D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉，所以二氧化硫和浓硫酸不能发生氧化还原反应，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，注意条件的特殊性，为易错点．

A、反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，已知常温常压下反应4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自发进行，△S＜0，满足△H-T△S＜0，△H＜0，则该反应是放热反应，故A正确；
B、反应是气体体积减小的反应，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值随温度变化，不随压强改变，故B错误；
C、多元弱酸分步电离，电离程度越来越小，多元弱酸各步电离常数相互关系为K₁＞＞K₂＞＞K₃，故C正确；
D、沉淀向更难溶的分析进行，在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡、平衡常数影响因素的分析应用，弱酸电离过程和沉淀溶解平衡的理解应用是解题关键，题目难度中等．