赤铁石为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式

100g的29.4%的稀硫酸含硫酸100g*29.4%=29.4g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294 400
x 29.4g y
160/x=294/29.4g=400/y
x=16g y=40g
（1）20g该赤铁矿中氧化铁的质量分数 16g/20g*100%=80%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数 40g/(16g+100g)*100%=34.48%

解题思路：（1）为确保实验能够顺利进行，制取气体的装置要检查气密性；
（2）根据反应的产物来分析；
（3）从环保角度出发，进行尾气处理；
（4）从c应吸收反应中生成的水分进行分析；
（5）根据b瓶内的药品和反应的产物来分析；
（6）利用固体减少的质量，依据化学方程式来进行计算．

（1）为使实验能够顺利进行，实验前要检查装置的气密性．故答案为：气密性检查；
（2）关闭K₁、开启K₂，会看到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳；故答案为：CO₂；
（3）CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气，所以要进行尾气处理．故答案为：防止污染空气；
（4）CO具有可燃性，所以在此实验中的CO一定要纯净．此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分．故答案选D；
（5）b瓶中浓氢氧化钠溶液可以除去反应生成的二氧化碳；故答案为：除去尾气中的二氧化碳；
（6）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂ 固体质量减少
160 112 160-112=48
x 200g-152g=48g
[160/48＝
x
48g]
x=160g
答：赤铁矿石中氧化铁的质量为160g．
故答案为：160g．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题通过实验探究的形式考查铁的冶炼、尾气的处理，以及根据化学方程式计算的方法，要求同学们具有综合的化学知识．

5300t含杂质10%的磁铁矿可炼铁的质量为x
4CO + Fe3O4====3Fe + 4CO2
232 168
5300tX(1-10%) x
323/168=5300tX(1-10%)/x
x=3454t
为确保生铁的日产量不变需要70%的赤铁的质量为y,
3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2
160 112
70%y 3454t
160/112=70%y/3454t
y=7049t
答：为确保生铁的日产量不变需要70%的赤铁的质量为7049t

2500吨*0.76*（112/160）/（1-0.2）=1662.5吨.
2500吨*0.76 为纯氧化铁的质量
（112/160） 为氧化铁中铁元素的质量分数
（1-0.2） 这生铁中铁的质量分数

A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，则C是二氧化碳，A是一氧化碳；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，B是氧化铁；F是紫色金属金属，F是铜；H是蓝色沉淀，H是氢氧化铜沉淀．
反应①是一氧化碳与氧化铁反应生成铁（D为铁）和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
D与E反应产生铜，D为铁，则E为铜盐溶液，故反应③是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
由E硫酸铜溶液制取氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应②是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：①Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；②2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；③Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；复分解反应．

已经发现含金的矿层,布置钻孔12个,没有发现工业品位和工业矿体,建议你在倾向上再布置一到两个孔,如果还是像原来的低品位的贫矿,就没有必要再做工作了.
另外,有一个问题要请问,含金的矿石,是不是和磁铁矿的矿石共生,如果是共生的,又是露天可以开采的,是可以考虑作为贫矿综合开采的,在选矿的过程中分离出铁和金,这样才能够有利可图.
另一个问题就是,你打钻孔280米,是单孔的孔深,还是12个孔加起来的孔深,如果是总的孔深,就必须再进一步勘察深部矿藏的情况.
要是距离我这里近,我可以去看看,免费的提供看法吧.

解题思路：由赤铁矿石的质量、纯铁的质量，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出赤铁矿石中Fe₂0₃的质量分数．

设1000t赤铁矿石中Fe₂0₃的质量x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160 112
x 560t
[160/112＝
x
560t] x=800t
这种赤铁矿石中Fe₂0₃的质量分数为
800t
1000t×100%=80%．
答：这种赤铁矿石中Fe₂0₃的质量分数为80%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
X*80% 3200*（1-20%）
列比例,解得
X=4571.4吨

（1）设xg的氧化铁与29.4g的硫酸完全反应.
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O
160 294
x 29.4
160/x=294/29.4
解得：x=16
16/20*100%=80%
答：20g该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%.
（2）Fe2(SO4)+3H2O的相对原子质量为454,Fe2(SO4)的相对原子质量为400,所以在45.4的两种物质中Fe2(SO4)占400/454,所以45.4的两种物质中Fe2(SO4)的质量为40g,所以反应后所得溶液的溶质质量分数约为88.1%

800t*60%=480t
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
160 112
480t x
160/480t=112/x
x=336t
理论上可以练出336t 纯铁

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
160--------6*36.5
10x-----------109.5*10%
氧化铁的质量分数x=80%

需要铁3200*0.2=640t
设需赤铁石为x,则x*0.8*((56*2)/(56*2+16*3))=640,解的x=5224t