25℃时，向10VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入N

解题思路：盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，说明n（HCl）=n（NaOH），据此分析解答．

pH=a的盐酸中氢离子浓度=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，
盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，
则n（HCl）=n（NaOH），
则10^-a mol/L×0.01VL=10 ^b-14 mol/L×0.001VL，
10^-a×10=10 ^b-14，
所以a+b=15，
故选：C．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的有关计算，明确溶液的pH和氢离子浓度之间的换算是解本题关键，结合酸、碱的物质的量相等进行解答，难度中等．

10a=Vb 如果V等于10的话 a+ b=14 如果V不等于10 的话 那答案是不确定的 因为 从已知来看只知道溶质的物质的量相等 而PH和浓度有关 在体积不确定的情况下没办法确定浓度 也就没办法确定物质的量了 当然 如果蒙的话 14的概率是最高的 因为25度嘛Ka等于14...

14 对吗，