在MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O

applers2022-10-04 11:39:541条回答

在MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是(  )
A.两者质量相等
B.后者是前者的3倍
C.前者是后者的[1/2]
D.前者是后者的[1/4]

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_161 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:反应MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价,HCl被氧化,反应生成MnCl2和Cl2,MnCl2中氯元素化合价未变化.根据方程式化学计量数判断被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系.

反应MnO2+4HCl(浓)


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价,HCl被氧化,反应生成MnCl2和Cl2,参加反应的HCl起酸作用,生成MnCl2
起氧化剂作用的HCl生成Cl2,根据方程式化学计量数可知4molHCl参加反应只有2mol被氧化生成Cl2,所以被氧化的HCl是参加反应的HCl质量的[1/2].
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度不大,根据化合价变化判断盐酸的作用是关键.

1年前

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实验室中以下述反应制取氯气:4HCI(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中
(1)氧化基于还原剂的物质的量之比为_______。(求过程)
(2)若在标况下制的11.2L氯气,则转移的电子的物质的量为______摩尔。(同样求过程)
这一类型的题怎么看啊 而且怎么看转移了多少电子?
ljjl43641年前1
飘121 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
(1)氧化剂是MnO2,还原剂是HCI(浓),其中2molHCI(浓)起还原作用,2mol起酸性作用。所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为__1:2_____。
(2)11.2L氯气即为0.5molCl2,转移电子0.5*2=1mol
根据反应4HCl(浓)+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2
根据反应4HCl(浓)+MnO2
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题:
(1)还原剂是______,还原产物是______,氧化剂是______,氧化产物是______.
(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是______.
(3)当有4mol HCl被氧化时,氧化产物的物质的量为______,反应中转移的电子数为______.
feey61年前1
独孤梦 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:反应4HCl(浓)+MnO2
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物,结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算.

(1)反应4HCl(浓)+MnO2


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物,
故答案为:HCl;MnCl2;MnO2;Cl2
(2)由方程式可知,盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用,当有1molMnO2参加反应,则有2molHCl被氧化氧化剂与还原剂的物质的量比是1:2,
故答案为:1:2;
(3)当有4mol HCl被氧化时,可生成2mol氯气,Cl元素化合价由-1价升高到0价,则转移电子数为4NA,故答案为:2mol;4NA

点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.

考点点评: 本题综合考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考高频考点,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算,难度不大.

在反应MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H
在反应MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,
(1)被氧化的元素是______,氧化剂是______,氧化产物是______.
(2)被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______
(3)请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目______.
jinghui_hu1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
1.Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.2KClO3=2KCl+3O2↑
3.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4.Na+H2O=NaOH+H2↑
5.Cl2+H2O=HCl+HClO
6.2KCLO3=2KCl+3O2↑
麻烦顺便把化合价标出来给我,
豆虫88881年前1
wsndy123 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
得到2e-
________________
| ↓
+4 -1 +2 0
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
|______________↑
失去2e-
得到6e-
________________
| ↓
+5 -2 -1 0
2KClO3=△,MnO2=2KCl+3O2↑
|__________________↑
失去6e-
得到2e-
________________
| ↓
-1 +1 0 0
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
|_______________________↑
失去2e-
得到2e-
____________
| ↓
0 +1 +1 0
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
|__________↑
失去2e-
得到e-
_____________
| ↓
0 -1 +1
Cl2+H2OHCl+HClO
|_______________↑
失去2e-
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)——△MnCl2+Cl2↑+H2O.
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)——△MnCl2+Cl2↑+H2O.如果有17.4gMnO2被还原,则:1.参加反应的氯化氢有多少克?2.被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
小雪13石头1年前1
若水心 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
17.4g/87X2=0.4mol氯化氢被氧化0.4X36.5=14.6g氯化氢参与反应
17.4g/87(二氧化锰物质的量)X2(转移的电子数)=0.4(氯化氢只转移一个电子)再乘以分子量就是质量
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ .MnCl2+Cl2↑+2H2O,
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ .MnCl2+Cl2↑+2H2O,
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?
睡在树下1年前3
oklawa 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
氧化剂MnO2;还原剂HCl.
但是反应式中4个HCl不都是还原剂,只有2两个是.所以比例为1:2
很高兴为您解答
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在该反应中,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是______mol,转移电子的物质的量是______mol,浓盐酸在此反应中表现的性质是______.
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用NaOH溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______.
zghaor1年前1
暖冬0786 共回答了30个问题 | 采纳率70%
(1)Cl元素化合价由-1价升高到0价,在该反应中,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是2mol,转移电子的物质的量是2mol,反应中盐酸部分被氧化,浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性,
故答案为:2; 2;还原性和酸性;
(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
在4HCl(浓)+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
在4HCl(浓)+MnO2
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为(  )
A.1:1
B.1:4
C.2:1
D.1:2
aostin1年前1
怡人相思泪 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解题思路:4HCl(浓)+MnO2
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答.

4HCl(浓)+MnO2


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,
则HCl作还原剂,生成氯化锰体现其酸性,由Cl原子守恒可知,
4molHCl中有2mol作还原剂,2mol作酸,
所以起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为2mol:2mol=1:1,
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意生成盐体现HCl的酸性,题目难度不大.

实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O,图是
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题.
(1)该试验还缺少一种仪器,这种仪器是______;
如果反应正常进行,回答下列问题:
(2)收集到的氯气颜色为______,密度比空气______;
(3)下列溶液的作用是:
①饱和食盐水______.
②浓硫酸______.
③NaOH溶液______.
(4)写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______.
1lanye1年前1
尽是利 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:(1)根据制取氯气的条件思考.
(2)根据氯气的物理性质分析.
(3)根据制取氯气的除杂、干燥、尾气处理方法思考.
(4)根据氯气的化学性质分析.

(1)实验室制取氯气,常温下不能发生,需要加热,根据装置图,在制取装置中,缺少加热用的酒精灯.
(2)在集气瓶中会收集到氯气,根据氯气的物理性质,氯气时黄绿色气体,密度比空气大.
(3)①制取氯气使用浓盐酸,并且需要加热,会挥发出氯化氢气体,可用饱和食盐水,既吸收氯化氢,又降低氯气在水中的溶解度.
②用饱和食盐水吸收氯化氢后,会使氯气中混入水蒸气,可以用浓硫酸来吸收水蒸气.
③收集氯气时会有多余氯气,若直接排放在空气中,会污染环境,因此,因为氯气与能与碱液发生反应,即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气,防止环境污染.
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H2O,即离子方程式为:CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
综合上述分析,故答案为:
(1)酒精灯
(2)黄绿色;大
(3)①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余氯气,防止环境污染
(4)CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

点评:
本题考点: 氯气的实验室制法.

考点点评: 本题考查是教材中的基本实验中最为基本的知识,难度不大,但非常重要,说明学习时必须全面掌握基础知识.

在MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
在MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,______是氧化剂;______是还原剂;______被氧化;______被还原;______是氧化产物;______是还原产物.电子转移的总数为______,氧化性:MnO2______Cl2(填>,<或=).
Caribean_pirate1年前1
你能咋地了我 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解题思路:该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,二氧化锰是氧化剂、部分浓盐酸是还原剂,氧化剂被还原、还原剂被氧化,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物,根据元素化合价变化计算转移电子,同一自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.

该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,所以MnO2是氧化剂、HCl是还原剂,HCl被氧化,MnO2被还原,Cl2是氧化产物,MnCl2是还原产物,转移电子数=1×(4-2)=2,氧化性MnO2>Cl2
故答案为:MnO2;HCl;HCl;MnO2;Cl2;MnCl2;2;>.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答,熟悉常见元素化合价,题目难度不大.

(2012•潜山县模拟)自来水厂常用氯气来杀灭水中的微生物.实验室中利用反应MnO2+4X=MnCl2+Cl2↑+2H2
(2012•潜山县模拟)自来水厂常用氯气来杀灭水中的微生物.实验室中利用反应MnO2+4X=MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气.则X的化学式为(  )
A.ClO2
B.HCl
C.O2
D.H2
roytrouble1年前1
小小网虫 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:解此题要依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及原子个数不变,分别统计出反应前后原子种类及原子个数,比较分析可得所求物质的化学式.

依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及原子个数不变,由方程式知,反应物中原子种类及个数为Mn,1;O,2;已知生成物中原子种类及个数为Mn,1;Cl,4;H,4;O,2;比较分析可知X中含有H和Cl元素,其原子个数分别为1和1,故X的化学式为:HCl;
故选B

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 此题是考查质量守恒定律的应用,只要根据质量守恒定律细加分析就可求出.

在 MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2
在 MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,
(1)______是氧化剂.若生成142g Cl2,则消耗的HCl是______mol.
(2)被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是______.
(3)该反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-(浓)
.
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-(浓)
.
Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
网名无密码1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
已知:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H
已知:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变).请计算:
(1)反应耗用MnO2的质量;
(2)被氧化的HCl物质的量;
(3)原浓盐酸的物质的量浓度.
zippozcz1年前1
julieelf11 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
解题思路:根据化学方程式和各物质的量的关系可求出耗用MnO2的质量和参加反应的氯化氢的物质的量

4.48L氯气的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]═0.2mol
设反应耗用MnO2的质量为x,参加反应的HCl物质的量为y
MnO2+4HCl(浓)


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8741
x y0.2mol
[87/x=
4
y=
1
0.2mol]
x=17.4g y=0.8mol
(2)被氧化的HCl物质的量为[0.8mol/2]=0.4mol
(3)原浓盐酸的物质的量浓度为[0.8mol+1mol/L×0.1L/0.1L]=9 mol/L
答:(1)反应耗用MnO2的质量为17.4g
(2)被氧化的HCl物质的量0.4mol
(3)原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算,难度较小

实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2
实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气.计算:
(1)被氧化的HCl有______mol,转移的电子数为______个.
(2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程)
ll无痕wh1年前1
1_y1234 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:(1)根据参加反应的二氧化锰和被氧化的盐酸、转移电子之间的关系式计算,注意参加反应的盐酸有一半作酸,一半作还原剂;
(2)根据二氧化锰的量计算参加氧化还原反应的盐酸的量,用生成沉淀的量计算溶液中氯离子的物质的量,再根据原子守恒计算盐酸的物质的量浓度.

(1)设被氧化的HCl的物质的量是x,转移电子的个数是y,
则MnO2+2HCl(浓)+2HCl(浓)(被氧化)═MnCl2+Cl2↑+2H2O 转移电子
87g 2mol 2N A
8.7g x y
x=[8.7g×2mol/87g]=0.2mol,y=
8.7g×2NA
87g=0.2N A
答:被氧化的HCl有 0.2mol,转移的电子数为0.2N A个.
(2)通过(1)分析知,参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是0.2mol,
设没参加氧化还原反应的氯离子的物质的量是z,
Cl-+Ag+=AgCl↓
1mol 143.5g
z 57.4g
z=[57.4g×1mol/143.5g]=0.4mol,
根据原子守恒知,盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量,为0.4mol,所以原来溶液中盐酸的物质的量=0.2mol+0.4mol=0.6mol,[0.6mol/0.05L]=12mol/L,
答:原来盐酸的浓度是12mol/L.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题以二氧化锰和浓盐酸的反应为载体考查了氧化还原反应,注意参加反应的盐酸一半作酸一半作还原剂,为易错点.

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,欲制得标准状况下4.48L氯气,
(1)参与反应的HCl的物质的量是多少?
(2)反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少?
胖子吴1年前1
潇湘遗林 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:(1)根据n=
V
Vm
计算Cl2的物质的量,根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量;
(2)被氧化的HCl生成Cl2,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍.

(1)标准状况下4.48LCl2的物质的量为:[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol,则:
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n(HCl) 0.2mol
故n(HCl)=0.2mol×4=0.8mol
答:参加反应的HCl的物质的量为0.8mol;
(2)被氧化的HCl生成Cl2,根据氯原子守恒可知,被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍,
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol,
答:被氧化的HCl的物质的量是0.4mol.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;氯气的实验室制法.

考点点评: 本题考查根据方程式的有关计算等,比较基础,注意反应中HCl起酸性、还原剂作用,各占一半.

在MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2
在MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是(  )
A. 1:2
B. 1:1
C. 1:4
D. 1:3
amanda11231年前4
huanphillis 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:分析氧化还原反应方程式,从化合价的角度分析,HCl参加反应,并不是所有的Cl元素的化合价都发生变化.

根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可以看出,4molHCl参加反应,只有2mol被氧化,
则被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是1:2,
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意从化合价的变化的角度分析即可.

下列反应的酸,既表现出酸性有表现出还原性,为什么 4Hcl[浓】+MnO2=MnCl2+Cl2【气】+2H2O
冰镇可乐的夏天1年前2
月亮是我踢弯的9 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
可以看出它的还原性
电离出氢离子表现出酸性这两种性质是不相互冲突的
在反应MnO2+4HCI(浓)===MnCL2+CL2↑+2H2O中,当6.02*10的23次方个电子转移时
在反应MnO2+4HCI(浓)===MnCL2+CL2↑+2H2O中,当6.02*10的23次方个电子转移时
被氧化的HCL的质量为,在标准状况下生成CL2的体积为
5云潇潇61年前1
leihenjixi 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
设被氧化的HCL的质量为X,在标准状况下生成CL2的体积为Y
n(e^-)=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23mol^-1=1mol
根据化学方程式可以看出每反应4molHCl,有2molHCl被氧化、2molHCl表面出酸性,失去电子数为2mol,生成的氯气为1molCl2,转化关系如下:
2HCL-2e^-→Cl2↑
2 2 22.4
X 1mol Y
X=1mol
Y=11.2L
答被氧化的HCL的质量为1摩尔,在标准状况下生成CL2的体积为11.2升.
在反应MnO2+4HCI(浓)===MnCL2+CL2↑+2H2O中,当6.02*10的22次方个电子转移时
在反应MnO2+4HCI(浓)===MnCL2+CL2↑+2H2O中,当6.02*10的22次方个电子转移时
被氧化的HCL的质量为,在标准状况下生成CL2的体积为
终不似少年游1年前2
怪里怪气的 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
转移的电子数是0.1mol,说明被氧化的HCl是0.1mol,就是3.65g.生成的Cl2是0.05mol,是1.12L
在反应MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H
在反应MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是(  )
A.MnO2
B.HCl
C.MnCl2
D.Cl2
zwk19877251年前1
discourse1970 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答.

MnO2+4HCl(浓)


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,则MnO2为氧化剂,Cl元素的化合价升高,HCl为还原剂,
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化剂判断的考查,注意元素的化合价分析,题目难度中等.