同素异形体包括不同核素吗?

狗拿耗子者2022-10-04 11:39:542条回答

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王小Y的 共回答了20个问题 | 采纳率85%
不包括.
核素之间的化学性质相同,物理性质不同.
同素异形体之间化学性质不同!
就想氕、氘、氚,他们是氢的三种同位素,(三种核素),但他们形成的单质H2、D2、T2,并不是同素异形体.
1年前
fghhj 共回答了63个问题 | 采纳率
可以包括,有的金刚石中既含有碳12 又含有碳13
1年前

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氧化铝有活性的和非活性的它们就是结构不同.为什么化学性质不同.不可以看作是同素异形体吗
hphmlh1年前1
如是言 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
结构决定性质,活性氧化铝具有多孔结构,高比表面积且处于不稳定的过渡态,因而具有较大的活性.
注意同素异形体的定义是相同元素组成,不同形态的单质(如氧气和臭氧,金刚石和石墨,正交硫和斜交硫).而氧化铝是化合物,无论如何也不会是同素异形体.
即便是同素异形体,氧气和臭氧的化学性质也有差异,例如臭氧的氧化能力比氧气要强,能氧化一些氧气无法氧化的物质.
什么是同位素?什么是同素异形体?
dazhong11年前1
独孤九天1 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
同位素:是指质子数相同,但中子数不同的一类原子.
同素异形体:由同种元素形成的不同物质,称同素异形体,如红磷与白磷
1石墨和C60是同位素吗 2怎样区分同位素 同素异形体 3怎样区分化合物和纯净物
pang091年前5
武功在高也怕菜刀 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
不是同位素 两者是同素异形体 同位素是同一元素,但中子数不同 也就是说具有相同的元素符号
而同素异形体 由同一种元素组成 分子式不同
化合物是由至少两种元素组成的物质
纯净物是只有一种化学物质组成
氮气N2是常见的氮单质,氮的同素异形体还有N3和N4,它们是怎么制备出来的?最好有反应方程式
海南椰树1年前1
282072008 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
N4的结构类似于P4(白磷分子),可视为每个氮原子均以sp3杂化方式与其余三个氮原子分别成共价单键并剩一对孤电子,形成正四面体结构,但由于存在角张力故键能小极不稳定易发生解离.
原子和分子不能互为同素异形体吗
rrssyq1年前2
zhanglu6119 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
不能,原子和分子不能互为同素异形体,同素异形体都是分子之间的.
水,重水,超重水得关系?氕和氢形成得水氘和氢形成得重水氚和氢形成得超重水是什么关系,同位素?同素异形体?还是两个都不是?
xiaoheihei77581年前10
linlin815 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
两个既不是同位素也不是同素异形体!
同素异形体是例如金刚石和石墨,都是碳单质,不过因为原子排列和共价键作用方式不同而形成的物质,同位素是、指同种元素的不同种分子,元素是由原子中的质子数决定,当质子数一样而中子数不一样时,就是同位素!
这也就是为什么元素原子的相对分子量是整数,但是元素的相对分子量有小数的原因,因为有多种同位素,计算时要按照比例加权!
强烈建议不会的不要去网上找一些资料来敷衍,看上去还很多的,实际没有用处的,提问者也擦亮眼睛点!
本答案已经修改过一次!可以确保正确性!
同素异形体 和 同分异构体 有什么区别啊?  请举例说明、
Ben83411年前6
ying1bai 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
同素异形体,金刚石,石墨,都是碳
同分异构体 分子式相同,结构式不同
H2,D2,T2的关系既不是同素异形体也不是同位素?为什么啊
miaojun91年前2
yqxs2010 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
因为它们都是氢气,所以不是同素异形体. 另外,同位素是对于氢元素而言的,它们是氢气,不是氢元素
同素异形体和同位素有什么不同.分别指什么.
同素异形体和同位素有什么不同.分别指什么.
如题.
fnsecu1年前3
紫汀蓝 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质
同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体;氧气的沸点-183℃,而臭氧的沸点-111.5℃;氧气比臭氧稳定,没有臭氧的氧化性强等.一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3
金刚石和石墨,都是碳
同素异形体之间的转化不一定属于化学变化(例如:单斜硫和斜方硫).
同素异形体的形成方式有三种:
1.组成分子的原子数目不同,例如:氧气O2和臭氧O3
2.晶格中原子的排列方式不同,例如:金刚石和石墨
3.晶格中分子排列的方式不同,例如:正交硫和单斜硫
具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素[1].
这里的原子是广义的概念,指微观粒子.
例如氢有三种同位素,H氕、 D氘(又叫重氢)、 T氚(又叫超重氢);碳有多种同位素,例如 12C(12为上标,下同)、 14C等.在19世纪末先发现了放射性同位素,随后又发现了天然存在的稳定同位素,并测定了同位素的丰度.大多数天然元素都存在几种稳定的同位素.同种元素的各种同位素质量不同,但化学性质几乎相同.许多同位素有重要的用途,例如 12C是作为确定原子量标准的原子; 两种H原子是制造氢弹的材料; 235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料.同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面,例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程,I 用于甲状腺吸碘机能的实验等
干冰和二氧化碳属于同素异形体吗?白磷和红磷是不是也属于同素异形体?
zhcm1年前1
softuser888 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
前者不是,后者是
解析:同素异形体指同种元素形成的不同单质,研究对象是单质.常见的同素异形体有白磷和红磷,氧气和臭氧,石墨和金刚石.固态的二氧化碳就是干冰,只是状态不同而已
“金刚石是碳的同素异形体”这句话对吗?
j_lens1年前4
抛开忧郁 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
不对啊,碳是指元素啊,应该是 金刚石是石墨的同素异形体
金刚石转化石墨热化学方程式?由此看出更稳定的碳的同素异形体为?
暂时流浪1年前1
lixin102 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
C(金刚石)=C(石墨);△H = -1.9kJ/mol 石墨更稳定
同素异形体放在一起使单质还是化合物?(如:红磷和白磷,碳和金刚石.)
四月潜行1年前1
人士士 共回答了17个问题 | 采纳率64.7%
因为他们是同种元素组成的不同物质,所以放在一起是混合物
同素异形体是原子 同分异构体是分子
童言无忌1681年前1
cjshishi 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
对!第一个是同元素.第二个分子式相同,组成方式不同
质量数是16 和18的两种氧气分子是同素异形体吗?
质量数是16 和18的两种氧气分子是同素异形体吗?
那么 氧气和臭氧?
bebei20061年前1
Chenwj0624 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
氧气分子的质量数不可能是16 和18
什么是同素异形体,什么是同位素?
宏珑珑1年前4
闲丸 共回答了20个问题 | 采纳率90%
同素异形体,是指由同样的单一化学元素构成,但物理性质却不相同的物质.
生活中最常见的,有碳的同素异形体:石墨、钻石和富勒烯;还有磷的同素异形体:白磷和红磷;另外,臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体.
同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子和质子,但却有不同数目的中子.例如氕、氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子,1个中子及2个中子,所以它们互为同位素.
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学性质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异),但原子质量或质量数不同,从而其质谱性质、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异.同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14,一般用14C 或146C,而不用C14.
在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素,人工合成的同位素称为人造同位素.
如果该同位素是有放射性的话,会被称为放射性同位素
化学上的同素异形体和同分异构体有什么区别?
弘鸿1年前7
zhiyu777 共回答了25个问题 | 采纳率80%
简单来说,同素异形体是由同种元素组成的不同形态的单质,如:金刚石、石墨、碳60是同素异形体,红磷、白磷也是同素异形体.
同分异构体,就是化学式一致,但结构不一致的化合物,是针对有机物的定义.
同素异形体和同属异构体什么区别“素”打错了
nazhaobaobao1年前1
情歌经典 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
同一种元素组成的不同单质互为同素异型体,如红磷和白磷、氧气和臭氧,同素异形体间物理化学性质和化学式都不同;同一种单质之间因晶体排列不同而形成的各种物质叫同素异构体,化学性质基本相同,化学式完全相同,物理性质不同,如经淬火的铁和未经淬火的铁,但有同属异构体的金属好像只有铁、锢等少数几种.
白磷的化学式有见到P的,还有P4的,还有P5的,还有红磷呢?所有磷的同素异形体呢?
铃鑫1年前3
丫头crystal 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
P4特指白磷.
P可以表示红磷,也能表示白磷.
没有P5,你记错了,或者书上印错了
过氧化氢跟水是同素异形体吗?如果不是那么它们互为什么?
黑白足球1年前3
hall_crabapple 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
不是.因为就不是一个东西过氧化氢比水多个氧.他们不互为什么
同素异形体?概念```?与同位素有什么不同?
独孤南1年前2
Hugo555 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
同素异形体指同一种元素原子相等,构成不同的表观物质,比如金刚石和石墨
同位素是指原子内质子相同中子不同的同元素
H2SO4和H2SO3是不是同素异形体?
无敌老71年前1
0558刺客 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质.指的是单质,所以化合物不能算.相信我,我大学学的是化学
还有就是,有些东西百度一搜就知道了.可以看看:
有关同素异形体为什么O2,O3是同素异形体,而Na2O2和Na2O,CO和CO2就不是?
4season_oneyear1年前4
飞在半空中 共回答了20个问题 | 采纳率95%
同素异形体指的是单质.后面的两组都是化合物啊.
无晶硅是什么啊?无定形硅(a-Si)又称非晶硅,是硅的一种同素异形体.晶体硅通常呈正四面体排列,每一个硅原子位于正四面体
无晶硅是什么啊?
无定形硅(a-Si)又称非晶硅,是硅的一种同素异形体.晶体硅通常呈正四面体排列,每一个硅原子位于正四面体的顶点,并与另外四个硅原子以共价键紧密结合.这种结构可以延展得非常庞大,从而形成稳定的晶格结构.而无定性硅不存在这种延展开的晶格结构,原子间的晶格网络呈无序排列.换言之,并非所有的原子都与其它原子严格地按照正四面体排列.由于这种不稳定性,无定形硅中的部分原子含有悬空键(dangling bond).这些悬空键对硅作为导体的性质有很大的负面影响.然而,这些悬空键可以被氢所填充,经氢化之后,无定形硅的悬空键密度会显著减小,并足以达到半导体材料的标准.但很不如愿的一点是,在光的照射下,氢化无定形硅的导电性能将会显著衰退,这种特性被称为SWE效应(Staebler-Wronski Effect).美国科学家Stanford R.Ovshinsky拥有许多关于无定形硅的专利,包括半导体、太阳能电池等.它们的成本较相应的晶体硅制成品要低很多.此外,无定形硅可用作自计温度计照相机(Thermal Camera)中的微辐射探测仪(microbolometer).
sammyfan19841年前1
法医鉴定中心 共回答了20个问题 | 采纳率95%
硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中.如果说碳是组成生物界的主要元素,那么,硅就是构成地球上矿物界的主要元素.硅在地壳中的丰度为27.7%,在所有的元素中居第二位,地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的二氧化...
(5分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。
(5分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。
已知:① P 4 (s,白磷)+5O 2 (g)=P 4 O 10 (s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s,红磷)+5/4O 2 (g)=1/4P 4 O 10 (s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下,能量状态较低的是__________________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
唐昕之1年前1
七八终止 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
P 4 (白,s)=4P(红,s) △H=-29.2KJ/mol红磷,低

①—4×②得:P 4 (白,s)=4P(红,s ) △H=-29.2KJ/mol;
由所得反应方程式可知,白磷比红磷的能量高,红磷的能量较低,白磷的稳定性较差;
金刚石、石墨、富勒烯(包括C 60 、C 70 和单层或多层的纳米碳管等)都是碳的单质,这些单质互称为碳的同素异形体.将
金刚石、石墨、富勒烯(包括C 60 、C 70 和单层或多层的纳米碳管等)都是碳的单质,这些单质互称为碳的同素异形体.将某固体物质在氧气中完全燃烧,使产物通过澄清石灰水,生成白色沉淀.有关该固体的推测正确的是(  )
A.该固体一定是碳的同素异形体
B.该固体一定不是碳的同素异形体
C.该固体中可能含有碳、氢、氧元素
D.该固体中只含有碳、氢元素
狗一只1年前1
楼少 共回答了23个问题 | 采纳率100%
固体物质在氧气中完全燃烧,使产物通过澄清石灰水,生成白色沉淀,沉淀可能是碳酸钙,该气体是二氧化碳,所以物质中一定含有C元素,可能含有氧元素,氢元素的存在与否也不会影响实验现象,即H元素也不能确定.
A、该固体一定含有C元素,但是不一定是碳的同素异形体,故A错误;
B、该固体一定含有C元素,可能是碳的同素异形体,故B错误;
C、该固体一定含有C元素,可能含有氧元素,还可能含有氢元素,故C正确;
D、该固体一定含有C元素,可能含有氧元素,还可能含有氢元素,故D错误.
故选C.
下列有关N60说法正确的是A N60与N2互为同素异形体B N60分子中只有非极性键
4992588411年前1
要出海的猫 共回答了15个问题 | 采纳率80%
A
我已经知道了臭氧和氧气是同素异形体,那是不是臭氧与氧气的关系类似于金刚石和碳的关系
我已经知道了臭氧和氧气是同素异形体,那是不是臭氧与氧气的关系类似于金刚石和碳的关系
自然界中的碳元素有很多种,国际标准的是质子数6 中子数6 核外电子数6 还有的中子数是7或8, 是不是臭氧也是一种“氧元素”,它的质子数是8,但是中子数不是8?
jpb19811年前1
继续飘着 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
你的意思大致都是对的.氧的质子数为8,中子数有8,9 ,10
其中有问题的是:碳元素没有多种,碳原子有多种.这些原子质子数都为6个,中子数可能是6,7,8个.
臭氧是单质.臭氧是有3个氧原子形成的单质分子.氧元素也是一种,氧原子有多种,同上了.
想了解更多,去了解下“同位素”.
关于下列有关说法:①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化;②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用;③全部由非金属元
关于下列有关说法:①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化;②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用;③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物;④CCl 4 晶体和NH 4 Cl晶体中所含的化学键类型完全相同;⑤原子种类由原子核内质子数决定;⑥晶体中有阴离子就一定有阳离子,反之亦然.其中正确的是(  )
A.①②⑤正确 B.仅①不正确
C.④⑥正确,其他不正确 D.都不正确
夜妖精1年前1
icekind 共回答了21个问题 | 采纳率100%
①因互为同素异形体的单质为不同的物质,则同素异形体在一定条件下的转化为化学变化,故错误;
②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引又有排斥作用,故错误;
③铵盐中全部为非金属元素,但铵盐属于离子化合物,故错误;
④CCl 4 晶体为分子晶体,只有共价键,而NH 4 Cl晶体为离子晶体,含有共价键和离子键,故错误;
⑤质子数决定元素的种类,而原子种类由质子数和中子数共同决定,故错误;
⑥金属晶体中有金属阳离子,但没有阴离子,离子晶体中有阳离子,必定有阴离子,故错误;
故选D.
同分异构体、同素异形体是什么
文_冬1年前6
棋逢对手两相散 共回答了20个问题 | 采纳率80%
同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物,如乙醇(C2H5OH)和甲醚(CH3OCH3).
同素异形体,是相同元素组成,不同形态的单质.如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体.
有下列各组物质A.O 2 和O 3 互为同位素的是____(填序号,下同);互为同素异形体的是____;互为同分异构体的
有下列各组物质
A.O 2 和O 3
互为同位素的是____(填序号,下同);互为同素异形体的是____;互为同分异构体的是____;是同种物质的是____。
我知道11年前1
xiaoyu_sz 共回答了13个问题 | 采纳率100%
B;A;C;DE
同素异形体的定义
58413147411年前1
shenglizhi 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
由同一种元素构成的不同形态的单质称为同素异形体
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体.
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体.
已知:①S(单斜,s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1
②S(正交,s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1
③S(单斜,s)═S(正交,s)△H3
下列说法正确的是(  )
A.△H3=+0.33 kJ•mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)═S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)═S(正交,s)△H3<0,单斜硫比正交硫稳定
我出生在五道口1年前1
123wkx 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:A、根据盖斯定律可知,反应①-②=③,所以△H3=△H1-△H2
B、根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况;
C、根据能量高的物质不稳定,能量低的物质稳定来回答;
D、根据能量高的物质不稳定,能量低的物质稳定来回答.

A、由盖斯定律可知,反应①-②=③,所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol,故A错误;
B、S(单斜,s)═S(正交,s)△H3=-0.33kJ/mol,反应放热,故B错误;
C、根据S(单斜,s)═S(正交,s)△H3=-0.33kJ/mol,单斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比单斜硫稳定,故C正确;
D、根据S(单斜,s)═S(正交,s)△H3=-0.33kJ/mol,单斜硫的能量比正交硫的能量高,正交硫比单斜硫稳定,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;反应热和焓变.

考点点评: 本题考查化学能与热能,明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答,题目难度不大.

下列说法中正确的是(  )A. SO2和SO3互为同分异构体B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体C. 金刚石和石墨互为同位
下列说法中正确的是(  )
A. SO2和SO3互为同分异构体
B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
C. 金刚石和石墨互为同位素
D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
烟雨凄谜1年前1
锋随风缘 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据同位素、同素异形体、同分异构体的定义判断,同位素指元素,同素异形体指单质,同分异构体必须是分子式相同结构不同的有机化合物.

A、SO2和SO3分子式不同,故A错误.
B、二氧化碳和干冰是同一物质的不同状态,故B错误.
C、金刚石和石墨是同素异形体,故C错误.
D、C2H5OH和CH3OCH3是分子式相同结构不同的有机化合物.所以互为同分异构体,故D正确.
故选D

点评:
本题考点: 同位素及其应用;同素异形体;辨识简单有机化合物的同分异构体.

考点点评: 判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是:是元素的可能是同位素;是单质的可能是同素异形体;分子式相同、结构不同的为同分异构体.

【化学问题】臭氧和氧气互为同素异形体——这句话对么?为什么?
爱神之神1年前4
快乐小舟 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质
同素异形体的形成方式有三种:
1.组成分子的原子数目不同,例如:氧气O2和臭氧O3
2.晶格中原子的排列方式不同,例如:金刚石和石墨
3.晶格中分子排列的方式不同,例如:正交硫和单斜硫
灰锡和白锡是同素异形体 Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)+Q1 Sn(s,灰)=Sn(s
灰锡和白锡是同素异形体 Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)+Q1 Sn(s,灰)=Sn(s,白)-2.1kj/mol
Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)+Q2
为什么稳定性灰小于白?
wdkj9981年前1
sadalex 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
灰到白德尔嗒H小于零,放热.说明灰能量更高,而能量越低物质越稳定
C元素有多种同素异形体.而石墨烯是目前科技研究的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子.将氢气加入到
C元素有多种同素异形体.而石墨烯是目前科技研究的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子.将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷,根据下列四图以下描述合理的是:( C ) A、下图四者互为同素异形体.B、石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同.C、下图四晶体的化学键只有共价键.D、下图四者都是原子晶体.为什么是C,
下图:(1)石墨的结构、(2)C60的结构、(3)金刚石的结构、(4)石墨烷结构.
sddamoke1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
求比较同素异形体的范德华力例如比较CH3CH2CH2CH2CH3与CH3-C-CH3(另外两个-CH3在c的另外两侧,此
求比较同素异形体的范德华力
例如比较CH3CH2CH2CH2CH3与CH3-C-CH3(另外两个-CH3在c的另外两侧,此处不容表示),这怎么比较啊?谢过
d2_n1年前1
肖深克 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
分子量越大,其范德华力就越大.但如果化合物支链越大,其范德华力就越小.
碳的同素异形体中哪一个结构最稳定?为什么?
宇文瞻1年前1
lrj1939 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
金刚石,它被压缩的最紧密
在同素异形体中,菱形硫和单斜硫有相似的化学性质,而O2与O3,黄磷与红磷的化学性质却有很大差异,为什么
felon1年前2
嘴歪米 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
菱形硫与单斜硫都是由相同的S8分子构成的,只不过在分子形成晶体时排列方式不同.而O2、O3以及黄磷、红磷的分子结构就不同.所以菱形硫和单斜硫有相似的化学性质,而O2与O3,黄磷与红磷的化学性质却有很大差异.
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A.
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O2
18
8
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C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0.所以石墨比金刚石稳定
超客博客1年前1
g0am0 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:A、质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素;
B、CO2和CO都是化合物,不是同一种元素组成的结构不同的单质;
C、明矾没有强氧化性不能杀菌消毒;
D、根据物质具有的能量越高越不稳定分析.

A、质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素,
168O2
188O2互为都是分子,不是同位素,故A错误;
B、CO2和CO都是化合物,不是同一种元素组成的结构不同的单质,故B错误;
C、明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,从而起到净水作用,但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒,漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒,故C错误;
D、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,说明石墨的能量比金刚石的低,所以石墨稳定,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 同位素及其应用;同素异形体;反应热和焓变;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;镁、铝的重要化合物.

考点点评: 本题考查了同位素、酮素异形体的概念、明矾净水、物质稳定性的判断,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,难度不大.

c60 与 金刚石是不是同素异形体?
ice-flame1年前1
享受oo的盒子 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
金刚石,碳60和石墨都是由分子组成的物质,关系是同素异形体.而碳12和碳14是原子,都是碳原子,但不属于同种原子,关系是互为同位素.
氢气与重氢是同素异形体吗
007bingjian1年前1
湛胜 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
H2 D2 T2 不是同素异形体,T是天然存在的.
18-O形成的氧气与臭氧(没注明氧的质量数)是同素异形体.因为同素异形体的定义是同一元素形成的不同单质互称为同素异形体,单质的定义是由同种元素组成的纯净物.首先,氧气与臭氧都是单质,第二,构成氧气和臭氧的元素都是氧元素,元素组成是相同的,因此,但是它们属于不同种单质.虽然它们之中有可能存在不同的中子数的氧原子,但是它们都是在氧元素这个大前提下的,而质量数不同的同种元素的原子,我们只能称它为同一元素的不同的核素,而不能说是不同的元素,因此,18-O形成的氧气与臭氧(没注明氧的质量数)是同素异形体,18-O形成的氧气与16-O形成的臭氧也是同素异形体,但是H2 D2 T2 不是同素异形体,因为它们是同种元素形成的同种单质.
相关概念:
同位素:
同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子(核素)称为同位素.
核素:
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.
同素异形体:
同素异形体(亦称同素异性体):同种元素组成的不同单质,例如石墨和金刚石、氧气和臭氧、白磷和红磷等.同素异形体的分子组成或晶体结构不同,它们的物理性质和化学性质有明显的区别,例如金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正四面体空间网状结构的原子晶体;石墨是一种层状结构的过渡型晶体,层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构,层与层之间距离较大,相当于分子间力的作用.金刚石是硬度最大的物质,不能导电;而石墨的硬度较小,层之间可以相对滑动,导电性好,化学性质较金刚石活泼.又如白磷和红磷,白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成,为白色腊状固体,有剧毒,易溶于CS2,着火点低(40℃),在空气中可自燃;红磷是较复杂的层状晶体,红色粉末,无毒,不溶于CS2,着火点240℃.隔绝空气加热温度升至260℃时,白磷转变成红磷,红磷受热在416℃时先升华,蒸气冷却又变为白磷.O2和O3的分子组成不同,O3是较O2更活泼的氧化剂.
氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H
氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2 ,3O2(g)=2O3(g)△H3 则(  )
A.△H2-△H1=△H3
B.△H1+△H2=△H3
C.△H1-△H2=△H3
D.△H2+△H1+△H3=0
瑞峰19771年前1
郑甦鸿 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1,②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2 ,根据盖斯定律可知,反应①-②可得3O2(g)=2O3(g),以此来解答.

①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2
根据盖斯定律可知,反应①-②可得3O2(g)=2O3(g),
所以△H3 =△H1-△H2
故选C.

点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.

考点点评: 本题考查盖斯定律计算反应热,明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键,题目较简单.

化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,例如氧气和臭氧,下列各组物质互称为同素异形体的是______
化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,例如氧气和臭氧,下列各组物质互称为同素异形体的是______
A.氢气与液氢B.冰与干冰C.红磷与白磷D.______.
柳随风柳五1年前1
抢三分 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:根据同素异形体的定义,由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,进行判断.

A、液氧和氧气都是O2,是同一种单质的不同状态,不是不同单质,故不是互称同素异形体;
B、冰是固态的水,干冰是二氧化碳的固体,二者是由不同种元素组成的化合物,故不符合题意;
C、红磷和白磷都是磷元素组成的单质,属于同素异形体;故符合题意;
D、金刚石和石墨
故选C.

点评:
本题考点: 同素异形体和同素异形现象.

考点点评: 本题主要考查学生对概念的理解,一般一个概念的要从两方面理解掌握,一是概念的内涵,即实质;二是概念的外延,即范围.如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”,外延是“不同单质”.

写下原因.已知由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,下列各组物质互为同素异形体的是[ ]A.液氢、氢气 B.金刚石、石
写下原因.
已知由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,下列各组物质互为同素异形体的是
[ ]
A.液氢、氢气 B.金刚石、石墨
C.氧气、臭氧 D.SO2 SO3
blank_hugh1年前9
mc_jy 共回答了18个问题 | 采纳率66.7%
C 因为它们都由氧元素组成,但却是不同的单质
B 因为它们都由覃元素组成,但却是不同的单质
答案:BC
(2014届上海市松江区第一学期期末试题)互为同素异形体的一组物质是 A.氧气和液氧 B.金刚石和石墨 C.一氧化碳和二
(2014届上海市松江区第一学期期末试题)互为同素异形体的一组物质是
A.氧气和液氧 B.金刚石和石墨
C.一氧化碳和二氧化碳 D.水和双氧水
随心的风1年前1
有有成功 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
B

甲烷与丙烷 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.互为同分异构体 D.互为同系物
甲烷与丙烷 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.互为同分异构体 D.互为同系物
16上8下 O 与 17上8下 O 互为?
z51791年前4
lship 共回答了19个问题 | 采纳率100%
D
A
如还有疑问~欢迎追问
同素异形体化学式可以相同?冰和水互为同素异形体吗?同素异形体化学性质可能相同吗?
nick4541年前1
babyxu42 共回答了15个问题 | 采纳率100%
同素异形体化学式可以相同,如金刚石与石墨都可以写作C.
冰和水不是同素异形体,同素异形体要求的是同种元素的不同单质,是单质,水是化合物!
素异形体化学性质可能相同,如金刚石与石墨都可以加热燃烧生成CO2.