122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到多少克氧气?如改用电解水的方法,需要克水

洒脱一季2022-10-04 11:39:541条回答

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baixue89 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: 设完全分解能得到氧气的质量是x,需要水的质量是y.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
122.5g x
245/122.5=96/x
x=48g
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
36 32
y 48g
36/y=32/48
x=54g
答：122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到48g氧气；,如改用电解水的方法,需要克水的质量是54g.; 1年前

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122.5克氯酸钾为1mol,反应生成1mol KCl,重74.5g mol是什么 江南士子1年前1: 紫贪在卯共回答了20个问题 | 采纳率100%

不好意思,我是用手机在答题,看不到特意提问的,所以回答晚了.
mol 就是摩尔呀,表示“物质的量”的单位.

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122.5克氯酸钾在40克二氧化锰做催化剂的条件下完全分解后;剩余产物中有二氧化锰多少克,有氯化钾多少克? bebe5201年前1: chenyihu6 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

剩余产物中有二氧化锰40克,因为二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变 2KClO3=2KCl+3O2 245 149 122.5 X 245:122.5=149:x x=74.5克有氯化钾74.5克

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求电解多少克水制得氢气的质量与加热分解122.5克绿化钾所得氧气质量相等 2005and20051年前2: bob211118 共回答了15个问题 | 采纳率100%

加热分解122.5克氯酸钾所得氧气质量＝48克,
54克水中含有48克氧气,
所以应电解54克水.

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加热分解122.5克氯酸钾（并用二氧化锰做催化剂）,可以得到多少摩尔氧气. NND1101年前1: 兔子爱吃狼共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

2KClO3=2KCl+3O2
2 3
122.5/122.5=1mol xmol
2/3=1/x
x=1.5mol=33.6L

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122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作摧化剂的条件下完全分解后,剩余产物中有二氧化锰多少克,有氯化钾多少克? yao妹儿1年前3: 冰河雪莲共回答了11个问题 | 采纳率100%

1楼的说的对二氧化锰作为催化剂不会消耗,故反应前的质量==反应后的质量
即M二氧化锰==40g
2KClO3==2KCl+3O2↑（设有X克的氯化钾生成）
245 149
122.5 X
X===74.5克

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