M克铁和锌与足量的稀硫酸充分反应后,将溶液蒸,得到N克晶体（不含结晶水）生成H2质量是几克?

Fe+H2SO4====FeSO4+H2
56----------------------------2
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65----------------------------2
所以m：n=56：65

设与硫酸铜溶液充分反应后得到11.2克固体需要铁的质量为x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 11.2g
56/x=64/11.2
x=9.8g
答：9.8g铁和硫酸铜溶液充分反应后得到11.2克固体.

有两种极端,
第一
铁过量,生成2价铁,则有
A/2/63=2*B/56
A:B=9:2
第二
硝酸过量,生成3价铁,则有
A/2/63=3*B/56
A:B=27：4,
因此在这两者之间都可能
所以ABCD都可能

设生成硝酸亚铁:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
168 2*63=126
b a/4
168/b=126*4/a
a/b=3/1
设生成硝酸铁:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56 63
b a/4
56/b=63*4/a
a/b=9/2
而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a:b介于3/1与9/2之间,不在此范围的只有B
所以正确答案是B.