21.3克 灵魂的重量?

解题思路：在8

−3

N

H₃+3Cl₂═

0

N

₂+6

−3

N

H₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算．

在8
−3
NH₃+3Cl₂═
0
N₂+6
−3
NH₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，
n（Cl₂）=[21.3g/71g/mol]=0.3mol，
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl 被氧化的NH₃
3mol 2mol
0.3mol 0.2mol
则被氧化的NH₃的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．

增加的质量即为Cl2的质量,Cl2的物质的量为：21.3/71=0.3mol ,故
氯原子的物质的量为：0.3*2=0.6,单质与Cl原子物质的量之比为0.2：0.6=1:3,故该单质与氯气反应生成的化合物分子式为ACl3（A代表该单质的化学式） 故单质可能为F铁（Fe）或铝（Al）

被氧化的NH3的氧化产物是N2.
所以当有0.3molCl2反应式,被氧化的NH3物质的量=0.2mol

M+Cl2--->MClx
增加就是Cl呀