Arrhenius方程式不能解释的问题是什么

SALLY1LA12342022-10-04 11:39:541条回答

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一休G 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%: 个人理Arrhenius方程式一般情况下适用于反应物为气液的反应,而不适用于固体参与的反应.比如它不适用于金属和无机酸的氢置换反应.
Arrhenius方程是对实验事实总结后得出的经验公式,是为了解释温度对反应速率的影响,准确的说是对反应速率系数的影响.公式中提出了活化能的概念.而活化能在微观统计学上的解释基于气体分子碰撞理论或者活化络合物的中间过渡态理论.
固体参与的反应,属于界面化学范畴,反应动力学基于固体表面积以及反应物与产物的扩散理论等.
仅供参考.; 1年前

【化学】阿累尼乌斯(Arrhenius)理论中的盐在布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中怎么解释? 【化学】阿累尼乌斯(Arrhenius)理论中的盐在布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中怎么解释? 布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中,没有盐的概念,酸与碱反应后分别成为各自的共轭碱和共轭酸. 如果是NaCl与HCl反应的话,离子方程式为： （H3O+）+（OH-）====H2O+H2O 其中一个H2O是H3O+的共轭碱,另一个H2O是OH-的共轭酸 那么如果不写离子方程式的话： NaOH+HCl====NaCl+H2O 那么NaOH和HCl的共轭酸和共轭碱分别是什么?NaCl又该怎么算?（Bronsed理论中没有盐的概念） ma-rain1年前3: 悟空转转转共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

是的,（H3O+）+（OH-）====H2O+H2O
其中一个H2O是H3O+的共轭碱,另一个H2O是OH-的共轭酸.
如果不写离子反应方程式,
NaCl是没有酸碱性的.
因为布朗斯特酸碱理论只对于含有H+的化合物有意义.
NaCl不能电离出,也不能接受H+,所以既非酸,也非碱.
只能说OH-是H2O的共轭碱.布朗斯特的酸碱理论只讲的离子哦...
总而言之像Na+,Cl-之类的不能电离出,也不能接受H+的离子,什么都不是.

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