用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是

关键判断反应后Fe价态 m:n=4:15 那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31：105 可能的反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ---(1) 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2) 现在Fe,HNO3摩尔数比介于上面两反应之间所以反应生成Fe2+,Fe3+ 设Fe2+,Fe3+分别为x,ymol 56*(x+y)=m (1) x*(8/3)+y*4=n/62 (2) 联立求出x,y 被还原的HNO3摩尔数=2x/3+y 自己计算一下吧