Na2WO4和二苯胺磺酸钠是什么性质的指示剂

一踏胡途2022-10-04 11:39:541条回答

已提交，审核后显示！提交回复

我成都人共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: Na2WO4是钨酸钠.
二苯胺磺酸钠是氧化还原指示剂.
（注：我是没学过化学的,因此查的答案要是有错请别怪我.Na2WO4这个我查了好几处都是说钨酸钠,我也不知道对不对,你自己看着办.）; 1年前

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等.现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl₂溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO₄，在滴加少量的H₂SO₄后，两者恰好完全反应.则氧化剂KMnO₄的还原产物可能为（　　） A. K₂MnO₄ B. MnO₂ C. MnCl₂ D. Mn 忧郁的洋1年前6: atjbk 共回答了21个问题 | 采纳率100%

解题思路：n（FeCl₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe³⁺，Fe元素化合价升高1价，
n（KMnO₄）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
n（FeCl₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe³⁺，Fe元素化合价升高1价，
n（KMnO₄）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，
则0.005mol×（3-2）=0.001mol×（7-x），
x=2，
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

1年前查看全部

Na2WO4和二苯胺磺酸钠是什么性质的指示剂Na2WO4和二苯胺磺酸钠是什么性质的指示剂如题 珩琅雪云1年前2: gywb32888 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

前者碱性,后者酸性

1年前查看全部

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价.现有钨酸钠晶体 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价.现有钨酸钠晶体（Na₂WO₄•2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H₂SO₄，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H₂产生.现用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO₄中的+7价锰被还原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO₄＞+6价的W的化合物）.那么上述蓝色化合物的化学式是（　　） A. W₁₀O₂₁ B. W₈O₂₂ C. W₅O₁₄ D. W₁₀O₂₇ huangxy_1234561年前1: xiaona521 共回答了15个问题 | 采纳率80%

解题思路：根据高锰酸钾和蓝色化合物反应中的电子守恒结合化合价的变化情况来计算即可．
共有KMnO₄的物质的量为：0.044×8.2×10^-3mol=3.6×10^-4 mol，共转移电子5×3.6×10^-4=1.8×10^-3mol，共有W原子 [0.990/335.9]mol=3×10^-3 mol，所以平均每mol+6价的W原子得到0.6 mol的电子，所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4．
故选D．

点评：
本题考点：复杂化学式的确定．

考点点评：本题考查物质化学式的确定知识，注意电子守恒法在结题中的应用是关键，难度大．

1年前查看全部

Na2WO4和二苯胺磺酸钠是什么性质的指示剂

共1条回复

相关推荐

大家在问