在23.2克某铁的氧化物中,一边加热一边通入足量的一氧化碳气体,将反应后的气体通入
wmouse2022-10-04 11:39:542条回答
在23.2克某铁的氧化物中,一边加热一边通入足量的一氧化碳气体,将反应后的气体通入
到足量的石灰水中,完全反应后得到沉淀40克.计算该铁的氧化物的化学式
到足量的石灰水中,完全反应后得到沉淀40克.计算该铁的氧化物的化学式
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- czlm 共回答了17个问题
|采纳率94.1% - 7:3
CO与铁的氧化物反应生成单质铁和CO2气体.则CO2气体通入石灰水中,与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀.故得37.5g是碳酸钙.由此可计算出CO2的质量.
设:生成37.5g碳酸钙沉淀时,需CO2的质量为x
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
44 100
x 37.5g
再设:铁的氧化物的化学式为FexOy
则得:
FexOy + yCO == xFe + yCO2
56x+16y 44y
20g 16.5g
(56x+16y) :44y = 20g :16.5g
解得:x :y = 2 :3
则得该铁的氧化物为Fe2O3.在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为:
Fe :O = 56×2 :16×3
= 7 :3 - 1年前
- ssukiecheng 共回答了1712个问题
|采纳率0.4% - 40克沉淀是碳酸钙,根据方程式相当于消耗CO2质量17.6克,也相当于CO消耗了11.2克。
设铁的氧化物为Fe2Ox,
Fe2Ox+xCO=2Fe+xCO2
112+16x:28x=23.2:11.2,X=8/3,即铁的化合价=8/3,四氧化三铁(Fe3O4)。 - 1年前
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赌坊834号 共回答了14个问题
|采纳率85.7%固体为 KCl+KI,
其中mI=23.2*0.2737=6.35g,
mKI=6.35*(39+127)/127=8.3g,合0.05mol.
原溶液中[KI]=0.05/0.25=0.2mol/L
那么混合物中mKCl=23.2-8.3=14.9g,合14.9/(35.5+39)=0.2mol
所以参加反应的氯气为0.1mol,合2.24L.1年前查看全部
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在250mlKI溶液中通入一定量Cl2的,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不在减少,称得固体质量为23.2克,经试验分析所得固体含碘27.32%
求:原KI溶液的物质的量的浓度.
参加反应的氯气有多少升(标准状况)yebingxu551年前2 -
yourh 共回答了18个问题
|采纳率83.3%含有的碘原子和钾原子数目相同等于碘化钾分子数 23.2*27.32%/127=0.0499mol
所以
原KI溶液的物质的量的浓度为
0.0499/0.25=1.996mol/L
参加反应的氯气(cl2楼上的忘了)有
0.0499/2*22.4=0.559L1年前查看全部
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1)原氯化钾溶液的物质的量的浓度
2)参加反应的氯气有多少升(标准状况下)我很想说话1年前2 -
vanhaha 共回答了19个问题
|采纳率94.7%分析一:突破点就是剩余固体成分,应该含有KCl和KI,分别计算出其物质的量
n(KI)=n(碘元素)=23.20×0.2737÷127=0.05mol;
m(KI)=(39+127)×0.05=8.3g
m(KCl)=23.2-8.3=14.9g;
n(KCl)=14.9÷(39+35.5)=0.20mol
分析二和解答二:
原氯化钾溶液的物质的量n=n(KI)+n(KCl)=0.25mol
物质的量的浓度c=0.25÷0.250=1.0mol/L
分析及解答三:
参加反应的氯气的物质的量n=n(KCl)÷2=0.10mol
标准状况下的体积V=0.10×22.4=2.24L1年前查看全部
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白沙心太软 共回答了22个问题
|采纳率90.9%设硫酸质量x;
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
98 233
x 23.2g
98/x=233/23.2g
x=9.8g
质量分数=9.8/100*100%=9.8%1年前查看全部
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