HF\H2O\NH3的热稳定性排序
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505272780 共回答了13个问题
|采纳率69.2%- 热稳定性是:HF>H2O>NH3.记住:非金属性越强,热稳定性越高.同时,元素周期表中,从上到下,非金属性越弱,金属性越强.从左到右,非金属性越强,金属性越弱.
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|采纳率100%晶体类型及相应的作用力,作用力越强熔沸点越高
(原子晶体〉离子晶体〉分子晶体,金属晶体范围广)
分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力}
其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大
原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.非金属性相差大不大.
离子晶体仅由离子键决定.与晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成反比.热稳定性决定于分子内部化学键,化学键越强,稳定性越高1年前查看全部
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这是非金属性强弱的一个判据.
同族非金属,从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱.1年前查看全部
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|采纳率88.9%热稳定性应该是指加热的时候是否容易分解的意思吧?
热稳定性和沸点不s是一回事!
沸点高低主要是与分子间作用力有关!
分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力,对于甲硅烷和甲烷来讲,都是正四面体构型,都是非极性分子,以色散力为主.
色散力越大,分子间作用力越大,甲硅烷的分子量比甲烷的分子量大,其色散力也越大,分子间力越大,沸点越高.
你可以自己再查找一下色散力与分子间力的概念.就更加明了了!1年前查看全部
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springwq 共回答了15个问题
|采纳率93.3%不是.
热稳定性是看共价键,而不是看氢键.
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|采纳率95.2%HF>HCL>HBR>HI
这是因为F的非金属性最强
而I最弱1年前查看全部
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物质具有的能量越低,说明其热稳定性越强,断键或者生成新键吸收或放出的能量越多。
NaCO3的热稳定性强。那么它的能量低。则反应物NaHCO3具有的能量高。所以应该是放热反应。
请问错哪了?猪是人的念着倒1年前2
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|采纳率85.7%由离子键形成的化合物是离子化合物,但离子型化合物还是以晶体状态出现.在离子晶体中,质点间的作用力是静电作用,由于正负离子间的静电作用(离子键)较强,所以离子晶体一般具有较高的熔点、沸点和硬度.一般下,电荷越高、半径越小,静电作用力越强,熔点也就越高,热稳定性也越高.
铷离子的半径大于镁离子,所以氯化铷1年前查看全部
- 热稳定性与稳定性的区别?
caijing9201年前3
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飘雪无冷 共回答了18个问题
|采纳率88.9%热稳定性算是稳定性的一种指物质在较高温度下的稳定性.
说硫化氢不稳定,是说氢气与硫生成硫化氢的反应可逆,硫化氢加热易分解.而说有机物中,既与另一个碳原子形成碳碳双键又连了一个羟基的物质不稳定却不是指它加热分解,而是指其分子内部会进行重排列,刚才所说的那部分会转化为醛基.即:
-CH=CH-OH—— -CH2-CHO
(该转化不需加热)1年前查看全部
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热稳定性是什么性质.它和稳定性一样吗lwhao516281年前1
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|采纳率85.7%化学性质越活泼,越容易发生化学反应
稀有气体也是分子晶体,属于单原子分子
二氧化硫是平面角型结构,sp2杂化,加上孤对电子是平面三角形,只算原子是角型
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|采纳率100%因为热稳定性以化学键的能量有关,而化学键的能量与分子量和化学结构有关.硅酸盐、硫酸盐、碳酸盐的化学结构相同(硅、硫、碳都是第四族的),分子量越大,化学键越稳定.1年前查看全部
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HF 与 HCL比较 只需要比较 F 与 CL原子半径大小,氟小于氯
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熔点是一种物质的一个物理性质.物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大.一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;如果压强变化,熔点也要发生变化.熔点随压强的变化有两种不同的情况.对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的熔点要升高;对于像水这样的物质,与大多数物质不同,冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此),当压强增大时冰的熔点要降低.另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质.
液体的沸点跟外部压强有关.当液体所受的压强增大时,它的沸点升高;压强减小时;沸点降低.
实践证明,金属材料的各种硬度值之间,硬度值与强度值之间具有近似的相应关系.因为硬度值是由起始塑性变形抗力和继续塑性变形抗力决定的,材料的强度越高,塑性变形抗力越高,硬度值也就越高.
试样在特定加热条件下,加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化.
在建筑学方面指:在周期性热作用下,围护结构或房间抵抗温度波动的能力.
电器的热稳定性是指电器在指定的电路中,在一定时间内能承受短路电流(或规定的等值电流)的热作用而不发生热损坏的能力.
另外,浅显的就物质本身来说,这些属性与分子与分子间,原子于原子间,离子与离子间连接的化学键的键能有关,键能越高,哪几种属性就越高.至于更深层次的原因,请登陆专业网站1年前查看全部
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B.F没有正价,最高价为0价,故B错误;
C.同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则有Cl>S>Si,故C正确;
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故选C.1年前查看全部
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△
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Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O,而碳酸钠加热不分解,故A错误;
B.Na 2 CO 3 先与盐酸反应生成NaHCO 3 ,而NaHCO 3 与盐酸反应生成二氧化碳,则反应较快,故B正确;
C.相同的温度下,NaHCO 3 溶解度比Na 2 CO 3 小,故C正确;
D.NaHCO 3 可与NaOH反应生成Na 2 CO 3 ,而NaHCO 3 分解可生成Na 2 CO 3 ,故D正确.
故选A.1年前查看全部
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这样化合价之和为 2*4+3-2*6 = -1
所以还有一个H,即叶蜡石 AlHSi2O6.
白云母可看作叶腊石中 1/4 的 Si4+被 Al3+所取代
叶蜡石 HAlSi2O6 写成 H2Al2Si4O12,1/4 的 Si4+被 Al3+所取代则为 H2Al3Si3O12
化合价之和为 2*1+3*3+3*4-2*12 = -1
所以还有一个K,即白云母 KH2Al3Si3O12
氧化为形式 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
答案:
叶蜡石是 AlHSi2O6(元素排列顺序不要求),白云母氧化物形式K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O1年前查看全部
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下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:HF>HCl>HBr
②原子半径:Na>S>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④还原性:S2->O2->F-.
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④超龄ii1年前1
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|采纳率85.7%解题思路:①非金属性越强,气态氢化物越稳定;②电子层越多,半径越大;相同周期原子序数大的半径小;③非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;④非金属性越强,对应离子的还原性越弱.①非金属性F>Cl>Br,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr,故正确;
②电子层越多,半径越大;相同周期原子序数大的半径小,则原子半径为Na>S>O,故正确;
③非金属性Cl>S>P,最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4<H2SO4<HClO4,故错误;
④非金属性F>O>S,对应离子的还原性为S2->O2->F-,故正确;
故选C.点评:
本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;元素周期律的作用;微粒半径大小的比较.
考点点评: 本题考查非金属性及半径比较,为高频考点,把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键,注意规律性知识的归纳和应用,题目难度不大.1年前查看全部
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一元:次氯酸,硝酸,碘化氢等
二元:碳酸,亚硫酸,硅酸,硫化氢,过氧化氢等
碱:一水合氨,氢氧化铝,氢氧化铜等弱碱,一般强碱热稳定性好.
盐:一般酸式盐的热稳定性差,如碳酸氢盐,所有的铵盐都能分解,产物有的较复杂,碱式盐也能分解,如碱式碳酸铜,还有硝酸盐也能分解,产物较复杂.
还有很多有机物热稳定性较差,如多元酸等1年前查看全部
- 下列各组顺序不正确的是( )A.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+B.热稳定性大小:SiH4<PH3
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A.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+
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C.熔点高低:石墨>食盐>干冰>碘晶体
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|采纳率94.1%解题思路:A.电子层越多,半径越大;具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小;
B.非金属性越强,气体氢化物越稳定;
C.干冰、碘均为分子晶体,相对分子质量大的熔点高;
D.氨气中含氢键,沸点最大,而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高.A.电子层越多,半径越大;具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为S2->Cl->F->Na+>Al3+,故A正确;
B.非金属性为F>O>N>P>Si,气体氢化物的稳定性为SiH4<PH3<NH3<H2O<HF,故B正确;
C.干冰、碘均为分子晶体,相对分子质量大的熔点高,石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐,则熔点为石墨>食盐>碘晶体>干冰,故C错误;
D.氨气中含氢键,沸点最大,而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高,则沸点为NH3>AsH3>PH3,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;元素周期律的作用.
考点点评: 本题考查性质的比较,涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等,把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键,注重规律性知识的考查,题目难度不大.1年前查看全部
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- 物质稳定性在书上看到:1.能量越低越稳定2.共价化合物键能越大,分子的热稳定性越强这两句话是不是有点矛盾?能量和键能是不
物质稳定性
在书上看到:1.能量越低越稳定
2.共价化合物键能越大,分子的热稳定性越强
这两句话是不是有点矛盾?
能量和键能是不是一样的?
“能量越低越稳定”是不是适用与所有物质?
那能量越低是不是键能越大?class9yinjie1年前1
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z6a1 共回答了15个问题
|采纳率100%不矛盾呀.
能量是物质本身具有的,而键能是拆开化学键用的
能量越低越稳定适用所有物质.
但是你看,不稳定就是容易变其他物质.
也就是先要拆开化学键.
键能大拆起来难,分子的热稳定性越强~
问题补充:那能量越低是不是键能越大?
理解键能的概念,键能是指断开一摩尔(或形成一摩尔)该键所需要(放出)的能量,而不是物质本身所具有的能量-----键能越大,键越难断,也就是越稳定.
键能和能量不是一概念~
你硬要这么认为也没什么大错,勉强~1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从
下列说法正确的是( )
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强韭菜苔1年前1
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eandt88 共回答了17个问题
|采纳率88.2%解题思路:A.阴阳离子之间存在静电引力与斥力等;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物的还原性越弱;
C.由于结构决定性质,元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果;
D.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,不是最高价含氧酸,酸性则不一定增强.A.阴、阳离子之间存在静电引力与斥力等,故A错误;
B.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物的还原性越弱,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱,还原性增强,故B错误;
C.由于结构决定性质,元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果,故C正确;
D.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,不是最高价含氧酸,酸性则不一定增强,若硫酸为强酸,而次氯酸为弱酸,故D错误,
故选C.点评:
本题考点: 元素周期表的结构及其应用;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
考点点评: 本题考查离子键、元素周期律等,比较基础,A选项为易错点,学生容易忽略微粒间其它作用.1年前查看全部
- 无机含氧酸的正盐热稳定性好于酸式盐,什么原因
人头马身1年前2
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得好吗 共回答了16个问题
|采纳率87.5%酸式盐中有一个体积较小的H原子,可以对酸根离子极化,使其不稳定易分解.1年前查看全部
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yaojingdeyao1年前1
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多空平衡 共回答了23个问题
|采纳率91.3%都是气态,都能与浓硫酸反应,硫化氢酸性大于硒化氢,都能燃烧,硫化氢热稳定性大于硒化氢1年前查看全部
- 有关碱土金属化合物的热稳定性无机化学上面说从铍到钡,他们的氧化物热稳定性是降低的,熔点也降低,又说他们的碳酸盐的热稳定性
有关碱土金属化合物的热稳定性
无机化学上面说从铍到钡,他们的氧化物热稳定性是降低的,熔点也降低,又说他们的碳酸盐的热稳定性从铍到钡是依次递增,这究竟是怎么比较出来的啊?为什么氧化物和碳酸盐的变化趋势相反呢?南山种菜1年前1
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jojoboli 共回答了15个问题
|采纳率86.7%是大学无机化学吧,我想你要学会从规律的角度理
1、熔点降低-----都是RO结构,属于离子晶体,熔点即阴阳离子分开,所以与离子键有关,O^2-相同,离子键与R^2+有关,带的正电荷相等,但是半径增大,即阴阳离子间距增大,离子键作用减弱,即熔沸点降低
2、氧化物热稳定性是降低
碳酸盐的热稳定性从铍到钡是依次递增
--------这两个都是稳定性,所以从阴阳离子是否匹配的角度理解,你学过软硬酸碱理论吗,若学过,应该知道“软软结合、硬硬结合的较稳定;软硬结合的不稳定”,而软、硬与离子的大小有关
R^2+半径增大,所以,越来越软
O^2-半径小,属于硬
CO3^2-是复杂离子,半径大,属于软
所以,RO中,Be2+最硬,BeO最稳定
RCO3中,Be2+最硬,则BeCO3最不稳定
若你没有学过软硬酸碱理论,就从另一个角度理
Be与Al是对角线规则,很相似,所以,没有Al2(CO3)3,也就没有BeCO3,即BeCO3很不稳定
而存在CaCO3、BaCO3,所以,RCO3稳定性增强
而RCO3越来越稳定,即分解越来越难,则分解生成的RO越来越不稳定
MgCO3加热分解
CaCO3高温煅烧分解
说明,RCO3的分解温度越来越高,即稳定性增强1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3
下列说法正确的是( )
A.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中
B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3
C.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
D.钠离子的半径大于镁离子的半径,氯离子的还原性强于硫离子的还原性bill_in1年前1
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wangjian001 共回答了23个问题
|采纳率73.9%解题思路:A.共价键可能存在于离子化合物中;
B.非金属氢化物的稳定性越强,其非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
C.在ABn型分子中,中心原子族序数+成键电子数=8,则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构;
D.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱.A.共价键可能存在于离子化合物中,如KOH,故A错误;
B.非金属氢化物的稳定性越强,其非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性N>P>As,所以热稳定性:NH3>PH3>AsH3;非金属性Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3,故B正确;
C.在ABn型分子中,中心原子族序数+成键电子数=8,则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构,B原子族序数+成键电子数=3+3=6,所以B原子不能达到8电子稳定结构,故C错误;
D.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,所以钠离子的半径大于镁离子的半径,氯离子的还原性弱于硫离子的还原性,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 离子化合物的结构特征与性质;元素周期律的作用;原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查了化合物和化学键的关系、元素周期律等知识点,根据物质中存在的化学键确定化合物类型,再结合元素周期律分析解答问题,题目难度不大.1年前查看全部
- 蛋白质工程中引入二硫键或改变个别氨基酸以提高酶的热稳定性,是否会对酶产生其它的副作用
蛋白质工程中引入二硫键或改变个别氨基酸以提高酶的热稳定性,是否会对酶产生其它的副作用
是否说明酶的结构于单个氨基酸无关?那么酶具有特异性的原理是什么?不用rehearsal1年前3
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yznc 共回答了19个问题
|采纳率78.9%我觉得对个别氨基酸进行改变不会影响,因为不是所有的都有关键作用,有些只是可能提供一个环境,不改变环境的同类变化影响不大1年前查看全部
- 下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2S
下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
紫砂乎乎1年前4
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daizking 共回答了17个问题
|采纳率100%2对,同一周期,由左至右原子半径递减
1错,氧化性越强,形成的氢化物热稳定性越强,HF热稳性最强
3错,氧化性越强,对应的最高价氧化性酸的酸性最强,HClO4>H2SO4>H3PO41年前查看全部
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