Dalton Chetti ,一个铅笔艺术家的名字,有音标发音标,没的把他中文名给我···!
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zslchensi 共回答了28个问题
|采纳率89.3%- /'dɔltən/ /ʃeti/ 道尔顿 轩蒂
不过你可能写错了,那人好像是姓 Ghetti ,/geti/ 盖蒂. - 1年前
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该定律是T.Graham总结实验得到,亦可从分子运动论直接论证.历史上曾利用该定律的关系测定氡分子量和进行同位素分离.1940年富集235U的成功方法就是利用了235UF6和238UF6扩散速率的差别.1年前查看全部
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英语翻译
Dalton wondered why the heavier and lighter gases in the atmosphere did not separate as oil and water do.He finally concluded that the constituent gases must exist in the form of tiny particles or atoms and that these must be completely mixed together in the atmosphere.This threw a new light on the laws of definite proportions.It was only necessary to suppose that the atoms could combine into small groups of uniform structure and so form more complex substances,thus the mystery of this law was solved.Dalton suggested,for example,that carbon monoxide is formed by the one with one pairing of the atoms carbon and oxygen,while carbon dioxide results from a single atom of carbon uniting with two atoms of oxygen.Assuming this to be true,then the definite proportions of Prout's law (for all chemical compounds the different constituents that always enter in unvarying proportions )would naturally reveal the relative weights of the many different kinds of atoms.苦香1年前1
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|采纳率90.9%不适用于实际气体,原因如下:
1、设某气体在压强为p下的压缩因子为Z1,在压强为2P下压缩因子为Z2,则体积为V压强为P1的实际气体有以下公式:
P1·V=Z1·nRT
而将两个完全相同的此类气体等温混合以后,在体积仍为V的情况下,存在下列等式:
P2·=Z2·2nRT
实际气体的Z值是随着压强变化的(实际气体Z-p图为曲线,理想气体的Z-p图为Z=1),也就是说不同压强下,Z2≠Z1(不考虑某些特殊点),也就是P2≠2P1,而如果根据Dalton分压定律,P2是等于2P1,因此Dalton分压定律在相同实际气体混合上都不可用,更不用说是不同的实际气体混合了.
2、你看课本上,是用气体模型公式pV=1/3Nmμ2来论证Dalton分压定律的,而气体模型的公式是不考虑分子体积的,也就是说pV=1/3Nmμ2不适用与实际气体,当然由此推导出的Dalton分压定律也就不适用与实际气体了.1年前查看全部
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