对角线规则的适用范围?RT..对于过渡元素与长周期元素能用吗?

A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li₃N，故A正确；
B．镁在空气中燃烧是氧化镁，根据对角线规则知，锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；
D．硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了物质的性质，明确对角线规则的含义是解本题关键，根据对角线规则来分析解答即可，难度不大．

A．碳酸镁受热不易分解，根据对角线规则知，碳酸锂受热不易分解，故A错误；B．Al、氧化铝及氢氧化铝都能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，Be、BeO和Be（OH）2既能与NaOH（aq）反应又能HCl（aq）反应，故B正确；C．...

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了对角线规则，明确对角线规则含义是解本题关键，再结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．

A．两原子质子数都是53，中子数不同分别是76和74，故A正确；B．铍和铝在周期表中位置，铍左上或铝右下方，符合对角线规则，故B正确；C．元素的电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度．元素电负性数值越大...

点评：
本题考点： 同位素及其应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了同位素、元素电负性的概念以及周期表中对角线规则，电子排布规律，题目比较简单，注意概念的记忆和理解．

A、铍和铝处于对角线上，根据对角线规则，所以铍和铝的性质具有相似性，故A错误；
B、水变成冰体积变大，是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力．它比分子间的作用力（范得瓦耳斯力）大得多．当水处于液态时，在氢键力的作用下，水分子靠近，在宏观上就表现为体积小．而变为固体时，水变为晶体，分子排列有了规律，分子间距离增大且被固定在一个位置上，氢键的作用力削弱，宏观的表现为体积变大，所以氢键的存在使冰的密度比液态水的密度小，故B正确；
C、温度升高，活化分子的百分数增加，故C正确；
D、CH₄是正四面体分子且键角都为109°28ˊ，P₄是正四面体分子且键角都为60°，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质．

考点点评： 本题是综合考查题，涉及对角线规则、氢键、活化分子的百分数和分子的空间结构，比较容易．

A、根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，故A正确；
B、NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺、H₃O⁺中都存在配位键，故B正确；
C、元素电负性越大的原子，得电子能力越强，故C正确；
D、CH₄是正四面体分子，键角都为109°28′，P₄是正四面体分子，键角为60°，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查学生有关电负性的作用、配位键的概念以及元素周期律的作用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．