水解平衡程度与电离平衡哪个程度大

A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；
B．通入CO₂，与OH^-反应，平衡正向移动，故B错误；
C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）的比值增大，故C正确；
D．加入NaOH固体，c（OH^-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义．

A、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH₃COO^-） 增大，故A正确；
B、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-．FeCl₃消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B正确；
C、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D、根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选：AB．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，离子浓度的比较，注意电荷守恒的应用，题目较简单．

（1）①平衡常数K_175℃＜K_165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②c（NH₃）增大，平衡正向移动，所以CO₂的转化率增大；
故答案为：c（NH₃）增大，平衡正向移动，所以CO₂的转化率增大；
③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH₂）₂（l）的质量不变；
故答案为：不变；
Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4×10-14，过量的c（OH^-）=[0.9V−0.1V/2V]=0.4mol/L，
由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=
4×10−14
0.4mol/L=10^-13mol•L^-1，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）存在CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-电离平衡，加入CH₃COONa固体，c （CH₃COO^-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大；
故答案为：醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-电离平衡，当加入CH₃COONa固体时，CH₃COO^-浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H⁺浓度降低，故pH增大；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，平衡常数、转化率的计算，弱电解质电离平衡的分析应用，电解质溶液中离子浓度大小比较，综合性较强，难度较大．

Ⅰ：①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2NH₃ （g）+CO₂ （g）⇌CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行；
B点处x=4，原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为0.50，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.50mol，
依据化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）反应消耗的氨气为1mol，
NH₃的平衡转化率=[1mol/4mol]×100%=25%，
故答案为：c（NH₃）增大，平衡正向移动，CO₂转化率增大；25；
③达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，CO（NH₂）₂（l）的质量不变，
故答案为：不变；
Ⅱ（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4×10-14，过量的c（OH^-）=[0.9V−0.1V/2V]=0.4mol/L，
由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=
4×10−14
0.4mol/L=10^-13mol•L^-1，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）存在CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-电离平衡，加入CH₃COONa固体，c （CH₃COO^-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以c（CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），
故答案为：醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-电离平衡，当加入CH₃COONa固体时，CH₃COO^-浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H⁺浓度降低，故pH增大；＜；
Ⅲ．（1）根据图2可知，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）的溶度积大小关系为：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）＜K_sp（FeS），则溶解度PbS＜ZnS＜FeS，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的FeS，
故答案为：FeS；
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，由于K_sp（PbS）＜K_sp（ZnS）＜K_sp（FeS），溶解度PbS＜ZnS＜FeS，则振荡后，ZnS沉淀会转化为更难溶的PbS，
故答案为：PbS．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素、酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算、难溶物溶解平衡及沉淀转化等知识，题目难度较大，试题题量较大，考查较为综合，注意明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；
B、溶液中的氢离子浓度是1×10^-4mol/L，pH=4，故B正确；
C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子数目为0.1N_A，故C错误；
D、pH试纸使用前不能湿润，湿润后可能会影响测定结果，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、pH试纸使用，涉及知识点较多，难度不大．

A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
B．根据K_sp与离子积Q_c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，如果K_sp＞Q_c，则难溶物没有沉淀生成，如果K_sp=Q_c，则溶液恰好饱和，如果K_sp＜Q_c，则有沉淀生成，故B正确；
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故C错误；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=
c(H+)．c(A−)
c(HA).
c(OH−)．c(HA)
c(A−)=K_a•K_h，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了平衡常数的有关知识，知道平衡常数的含义、表达式，平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离平衡常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点．