Ag(s)|AgI(s)|HI(a1)||HI(a2)|AgI(s)|Ag(s) 电极反应,电池反应,电动势的表达式怎么

用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极为阳极，铜做阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ；
故选A．

解题思路：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．

钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．

铁为负极,反应式：Fe - 2e-＝Fe2-.
碳为正极,反应式：2H - ＋ 2e-＝H2.
总反应：Fe＋2H + ＝Fe2+ ＋ H2（气体）
析氢腐蚀.
在溶液中c外电荷为饱和稳定状态 不参与反应 只是在c棒一极有气体生成 在溶液中可观察到有气泡生成
置换反应（有氢气出来）
也可认为是氧化还原反应（有失有得）

正极:O2 + 4H+ + 4e==2H2O
负极:2H2 - 4e==4H+
因为是硫酸做电解质,所以是氢离子参与反应

原电池负极在电解池叫阴极
原电池正极在电解池叫阳极
原电池的负极发生氧化反应,失电子
电解池的阴极发生还原反应,得电子
以此类推..
原电池电子由负极流向正极
电解池电子也由负极流向正极

我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：
1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水
阳极：4OH-4e=O2↑+H2O
阴极：4H+4e=2H2 ↑
4OH+4H=O2↑+H2O +2H2 ↑
水中有氢氧根离子和氢离子,有电流通过的时候,氢氧根离子失电子,生成氧气和水；氢离子得电子,生成氢气.
NaCl：
2,2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
阳极产物：NaOH ,Cl2
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑
阴极产物：H2
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
3,
CuSO4 ：
阴极2Cu2++4e-=2Cu
阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑.
2(Cu2+)+4(OH-)=2Cu+O2↑+2H2O
（点写你列的物质一般生成相应单质）

有电源就定向了

阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+ 和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,
得电子能力就是H+

解题思路：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上氧化银得电子发生还原反应，负极上氢氧根离子参加反应，正极上生成氢氧根离子，根据氢氧根离子浓度变化确定电极附近pH变化，据此分析解答．

A．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．原电池放电时，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则正极区pH增大，故B错误；
C．根据A知，锌作负极，氧化银作正极，故C正确；
D．原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极附近氢氧根离子浓度变化来确定pH变化，难度不大．

也可以的,因为本质上讲是水电离出的氢离子得到电子的,而水又是弱电解质所以可以不拆

不一定,看类型,比如燃料电池,常见的甲烷电池,正、负极反应物是CH4和O2,工作时它们都是从正负极通入参与电极反应.正负极材料并不是CH4和O2,而常用石墨等惰性电极,电解质可能是酸、碱、中性的一些物质.

解题思路：A、原电池中失电子的为负极，得到电子的为正极；
B、依据原电池中，电极名称分别为正极和负极来回答；
C、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析；
D、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析．

A、根据电极反应负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正极：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，所以锌为负极，Ag₂O为正极，故A错误；
B、根据电极反应负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正极：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，所以锌为负极，Ag₂O为正极，故B错误；
C、根据负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故C正确；
D、原电池工作时，负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等．

阳极：Cu-2e=Cu2+
阴极：2H+ +2e=H2↑
总反应
Cu+ 2H+=Cu2+ +H2↑
注意,这是个电极反应,所以不符合金属活性顺序表中的金属活性定义,因为电极反应中有外加的电能,促进了这个反应

ZN-2E=ZN2+
CU2+ +2E=CU

A．该装置可为电解池，a为阴极，b为阳极，也可为原电池，a为正极，b为正极，故A错误；B．当该装置为电解池时，a、b可都为铁电极材料，故B正确；C．由a极可知，电解质溶液为硝酸银，故C错误；D．a、b两极反应式相...

需要知道络合物离子的稳定常数才能计算

C

电池的电极反应本质是氧化还原反应的半反应,负极是失去电子发生的氧化反应,正极的电子发生还原反应.所以,第一步先写出完整的氧化还原反应方程式,二,找到氧化剂和还原剂,算出得失多少电子,三,再利用负极是失去电子发生的氧化反应,正极的电子发生还原反应的原则写出反应式.四、负极加正极是原方程式.

因为PbO2也是固体所以不加沉淀符号,总的来说书写时要符合客观规律与实际情况,由于环境中存在有大量SO42-所以必定会与还原生成的Pb2-反应结合如果不加SO42-就与实际不符了写电极要随机应变吧,大思路是先找到正负极然后再根据电子转移以及周围离子环境加以配写
为什么不加沉淀是因为反应物二氧化铅也是不溶解于液体的固体沉淀反应前后都是固体所以不加沉淀就像氢气与氮气反应生成氨气前后都是气体所以氨气不用加气体符号一样的道理

负极：Fe-2e^-=Fe^2+
正极：Ag^++e^-=Ag
总反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

阳极(Pt):4OH--4e-==O2(气体符号)+2H2O
阴极(C):2H++2e-==H2(气体符号)
总式：2H2O=电解=2H2(气体符号)+O2(气体符号)
钠离子在溶液中不会得电子,所以只能是氢离子得电子生成氢气,电解氢氧化钠就相当于电解水.

铅酸蓄电池放电过程的电化反应l 铅酸蓄电池放电时,在蓄电池的电位差作用下,负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I.同时在电池内部进行化学反应.l 负极板上每个铅原子放出两个电子后,生成的铅离子（Pb+2）与电解液...

错误.
按照影响电极电势的因素——Nernst方程式来看
还原型物质浓度增大时,会使电极电势值φ（A/A2-）降低（减小）.

(1)铜负极,碳正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池---吸氧腐蚀!
(2)(-)2Cu - 4e- == 2Cu2+
(3)(+)O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
(4) Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2

阳极若为Ag活比Ag活泼的金属,则为Ag=Ag+加e-（其他金属一样）
若为惰性电极
则阳极:2Cl-—2e-＝Cl2↑
阴极:2H+＋2e-＝H2↑
复原加氯化氢（绝不能说加盐酸）

书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.
O2在正极得电子,按说会变为O2- ,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-
所以反应式是O2+4e- +2H2O=4OH-
两题都是介质的问题.

B

书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释.
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类.若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.若燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-.
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-.
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-.
综上所述,燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同.因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.
3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反应式相当困难.一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式,然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式.

我们这不用写,应该以你当地的教科书为基准,—–一个地区一个样

你没有分清问题,首先左边是原电池,右边是电解池,阳极是电解池的,也就是说你把原电池的正极与电解池的阳极混为一谈,先把概念搞懂!
解A,Y与锌连接,锌是负极,所以Y是阴极,电解池发生的是电解水的反应2H+2e=H2还原反应
B,X与Cu连接所以为阳极,而不是正极!
C,有氢气生成
D,4OH- - 4e- = O2 +2H2O,所以不会有变红的现象出现,仍然是无色

电镀铜,就是把阳极上的粗铜转移到阴极(精铜等)上,
如果阳极是铅版的话,
阳极:Pb-2e^-=Pb2+
阴极:Pb2+2e^-=Pb
而是铜板的话
阳极:Cu-2e^-=Cu2+
阴极:Cu2+2e^-=Cu
所以电极反应是不一样的.
但如果是铜板与铅版一起的话,
那么首先阳极反应是Pb-2e^-=Pb2+,然后过一段时间是Cu-2e^-=Cu2+
但阴极始终是Cu2+得到电子,Cu2+2e^-=Cu

银失电子跟氢氧根反应变成水和氧化银,
氧得电子跟水反应生氢氧根.

请你把此表填写完,就能看出规律了.（阳极、阴极均采用惰性电极）(我只写一个)
类型
实例
电极反应及特点
总反应
电解质浓度
pH
恢复原溶液
电解水型
NaOH
阴极：2H++2e-=H2
正极:4OH--4e-=O2+2H2O
就是电解水
2H2O=电解=2H2+O2
增大
增大
加H2O
H2SO4
Na2SO4
分解电解质型
HCl
CuCl2
放H2生成碱型
NaCl
放O2生成酸型
CuSO4

根据电解质溶液（或者说电荷传递体系）来确定.如果是碱性溶液,则用H2O、OH-来配平；如果是酸性溶液,则用H+、H2O来配平

阳极：Cu-2e-=Cu2+
阴极:2H20+2e-=H2+2OH-
总反应要把Cu2+和OH-写成Cu(OH)2

C2H5OH=C2H5O-+H+,向正极移动,因为正极上是有电子的,会生成氢气

Mg=Mg2+ + 2 e-
2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解,是H2O在正极得电子放出H2.
电极反应式是：负极.2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；
正极.6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- .
总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ .

若铜在阳极,则阳极铜变成铜离子,阴极氢离子变成氢气,酸度降低,PH会增加；若铜在阴极,则就相当于电解水,整体的PH不变.

锌失电子变成锌离子 银片上氢离子被还愿生成氢气
记得采纳啊

总反应2Fe（3+）+ Fe=3Fe(2+)
负极反应2Fe（3+)+Cu=2Fe(2+)+Cu(2+)
正极反应Cu(2+)+Fe=Cu+Fe(2+)

吸氧腐蚀：
O2+2H2O+4e-=4OH-
析氢腐蚀：
2H+ +2e-=H2
都是发生在正极的原电池反应,且PH都是增大的.
对应的负极的反应有：Fe-2e=Fe2+

正极：PbO2+H2SO4+2e+2H+=PbSO4+2H2O
负极：Pb+H2SO4-2e=PbSO4+2H+
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O
还有什么不明白的可以追问我

BC
在这个反应中,Zn失去电子,电路中规定流出电子的一极为负极,因此A错误,C正确.你看看这两个电极方程式就知道B是对的.D中,氧化银的质量也会减少.
我不知道你是哪个省的,有没有多选题

C


　电子可以沿着导线流动，在电解质溶液中是阴阳离子的移动产生电流，即电子沿a→d、c→b路径流动；电池电解质为NaOH，所以b电极的电极反应为O ₂ ＋4e ^－ ＋2H ₂ O=4OH ^－ ；反应过程中，甲装置中产生水，所以溶液的pH减小，但是乙装置中由于H ^＋ 被消耗，所以pH增大。

主反应:阴极 Fe2+ + 2e = Fe,阳极 2Br- -2e = Br2.但反应得到的Br2会氧化Fe2+.方程式不写了.副反应:阴极 2H+ +2e = H2(与极化电压,就是电解电压,以及电极材料有关系),阳极Fe2+ -e = Fe3+