D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，与浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，...

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氯气的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，难度不大，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应．

（1）MnO₂跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物MnO₂是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物Cl₂是氧化产物；故答案为：MnO₂；Cl₂；
（3）反应制得2.24L氯气（标准状况下）物质的量是0.1mol，设消耗的二氧化锰物质的量是x，
4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1 1
x 0.1mol
即x=0.1mol，所以二氧化锰的质量是0.1mol×87g/mol=8.7g，故答案为：8.7；
（4）4HCl（浓）+MnO₂

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4 1 1
0.1mol
生成0.1mol氯气，消耗盐酸0.4mol，在参与反应的0.4mol盐酸中，一半被氧化，做还原剂，即被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；
（5）原浓盐酸的体积为50mL，浓度是：12.0mol/L，则物质的量是0.6mol，假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol，所以稀释后溶质的物质的量是0.4mol，体积250mL所以稀释后溶液中Cl^-的物质的量的浓度c=[n/V]=[0.4mol/0.25L]=1.6mol/L，故答案为：1.6．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题以二氧化锰和盐酸的反应为载体，考查学生氧化还原反应的概念以及化学方程式的计算知识，难度不大．

62.5g含 CaCO₃ 80%的大理石中含碳酸钙物质的量n（CaCO₃）=[62.5g×80%/100g/mol]=0.5mol；反应消耗氯化氢物质的量，生成二氧化碳气体的物质的量依据化学方程式定量关系计算得到：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 2 1
0.5mol 1mol 0.5mol
反应消耗盐酸的体积=[n/c]=[1mol/10mol/L]=0.1L=100ml；
反应生成二氧化碳再标准状况下的体积=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：100ml；11.2L；

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了质量换算物质的量，结合化学方程式计算溶液中溶质物质的量和气体物质的量，根据浓度和溶质物质的量计算溶液体积，根据气体摩尔体积计算气体体积，题目较简单．

对于反应一：将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol，与浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×[1/4]=0.1mol，实际氯气小于0.1mol，
对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯气为0.1mol，
故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氯气的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，难度不大，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应．