如表所述各实验过程中某些物质的质量变化情况，其中不正确的是（　　）

1、锌粒中加入过量稀硫酸，锌被完全溶解，硫酸锌的质量不再改变，所以硫酸锌质量分数最后不变，故A错．
2、一定量氯化钠饱和溶液中不断加入水，由于是加水稀释盐溶液，因此无论加多少水，质量分数不会为零，故B错．
3、向pH=2的溶液中加入碱性溶液，酸碱发生中和反应，PH值会逐渐变大，故C错．
4、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，在和碳酸钠反应，所以开始不会产生气体，故D对．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；溶质的质量分数；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应的规律，又考查了溶液稀释的有关知识，酸碱反应的条件．但是问题不是很难，只要认真思考，一定得到正确答案．

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn²⁺氧化成MnO₂，离子方程式：ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=MnO₂+Cl^-+H₂O，故A错误；
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂，离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C错误；
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．

A、生长素是植物生长所必须的激素，而圆褐固氮菌是能利用无机氮，A正确；
B、破伤风杆菌是厌氧型生物，只能寄生在受伤部位的深层，B错误；
C、在配制的植物矿质营养液中主要是无机物，而酵母菌属于异养生物，其培养基主要含有机营养成分，C错误；
D、在灭菌后的动物细胞培养液中无活细胞，而病毒必须依赖活细胞才能生存，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 培养基对微生物的选择作用；微生物的分离和培养．

考点点评： 本题主要考查微生物的营养物质、几种微生物的代谢类型等知识，意在强化所学内容，提高综合运用能力．

①图反应没有开始时，氢气的质量为0；故错误
②图反应前后锰元素都以固体形成存在，质量不变；故正确
③刚开始稀盐酸PH小于7，当加入氢氧化钠与其反应，PH逐渐增大到等于7；当稀盐酸全部反应后，随着氢氧化钠增多，PH又逐渐增大．故错误
④图硝酸钾不饱和恒温加热，有晶体析出，说明到达饱和；溶质的质量分数由小逐渐增大，最后不变．故错误
故选B

点评：
本题考点： 酸的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质的反应量的多少引起的相关变化，注意当一种反应物全部反应后，那么实验也就停止结束，一切相关的变化也就停止了．注意图示曲线和直线的起点和终点的位置．

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B．Na₂S溶液吸收足量SO₂的离子反应为2S^2-+SO₂+2H₂O═4OH^-+3S↓，故B错误；
C．向2 mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加少量氢碘酸的离子反应为6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O，故C错误；
D．向CuSO₄溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与氧化还原反应及与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度中等．

A．向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄²+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A正确；
B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正确；
D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

A．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓，故A错误；
B．用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B正确；
C．向NaAlO₂ 溶液中通入过量的CO₂ 制取Al（OH）₃，离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正确；
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，离子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，故D错误；
故选：BC．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 离子方程式的书写是高考的热门考点，明确化学反应的实质是解题关键，书写时应注意反应必须符合客观事实．

（1）“呼出的气体是什么？”对呼出的气体进行提问，属于科学探究中的提出问题环节；
（2）“呼出的气体中一定有二氧化碳”确定了该气体是什么气体，属于科学探究中的获得结论环节；
（3）“呼出的气体中可能有二氧化碳”产生了疑问，属于科学探究中的猜想与假设环节；
（4）将呼出的气体通过澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，收集到了石灰水变浑浊的证据，这属于科学探究中的收集证据环节；
（5）“这个实验既简单，现象又明显”，对实验进行简单的证总结评价，这句话属于科学探究中的反思与评价环节；
依据科学探究的主要环节可知，正确的顺序为：（1）、（3）、（4）、（2）、（5）．
故答案为：（1）提出问题；
（2）获得结论；
（3）猜想与假设；
（4）收集证据；
（5）反思与评价；（1）、（3）、（4）、（2）、（5）．

点评：
本题考点： 科学探究的基本环节．

考点点评： 本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．

A．相同温度5，醋酸的浓度越z其电离程度越r，所以mL 0.多mol/L C0_多COO0溶液和多L 0.mmol/L C0_多COO0溶液中的0⁺数前者r于后者，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，p0=m的C0_多COO0溶液和盐酸的物质的量浓度，醋酸浓度z于盐酸，故B正确；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，两种溶液中离子浓度相等，所以其导电能力相等，故C错误；
D．p0相等的弱酸的钠盐溶液，酸根离子水解程度越z，其盐的浓度越r，碳酸根离子水解程度z于醋酸根离子，所以等p0值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度前者r于后者，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确同一弱电解质的电离与溶液浓度的关系、弱酸根离子水解程度与其溶液碱性强弱的关系是解本题关键，易错选项是C，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

A．Fe（OH）₃溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A错误；
B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B错误；
C．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag⁺+2H₂O

通电
.
4Ag+O₂↑+4H⁺，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式为AgCl+I^-⇌AgI↓+Cl^-，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项AD为解答的易错点，题目难度中等．

A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe³⁺的离子反应为Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）²⁺，故A错误；
B．钢铁生锈的负极电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．非金属单质之间的置换反应可证明非金属性的强弱，则证明氯气氧化性大于硫可用离子反应为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故C正确；
D．用钠与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2Na⁺，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法来解答，题目难度中等．

A、因为没有指出该角是顶角还是底角则无法判定其全等，故本选项错误；
B、因为没有指出其边长相等，而全等三角形的判定必须有边的参与，故本选项错误；
C、因为没有说明该角是顶角还是底角，故本选项错误．
D、因为符合SAS，故本选项正确；
故选D．

点评：
本题考点： 全等三角形的判定．

考点点评： 本题考查了全等三角形的判定方法的理解及运用，做题时要确定各角、边的对应关系．

A、用惰性电极电解CuCl₂溶液，铜离子和氯离子放电，反应的离子方程式为Cu²⁺+2Cl^-

通电
.
Cl₂↑+2Cu，故A错误；
B、必须满足氢氧根离子和氢离子物质的量相等，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C、用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，反应需要加热，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O（沸水）

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故C错误；
D、漂白粉在空气中失效的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓、2HClO═2HCl+O₂↑，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓、2HClO

光照
.
2H⁺+2Cl^-+O₂↑，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意熟悉离子反应方程式的书写方法，记住常见的弱电解质、难溶物等．

A、浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A错误；
B、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B错误；
C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃，过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正确；
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，量不同产物不同，追氢氧化镁的难溶性，题目难度中等．

A．铁屑溶于过量稀硝酸，发生Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应生成Cu（OH）₂和H₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2Na+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B错误；
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂，发生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，发生Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质，离子方程式的书写必须符合反应的实际，难度不大．

根据所学知识可以知道水的三大污染源为：工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的不当使用，生活污水的任意排放等都能够引起水的污染，除此之外像海上油轮的石油泄漏也能引起水的污染
故选：D

点评：
本题考点： 水域环境的保护．

考点点评： 知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水，做一个节水爱水的好公民．

A、图象表明，随稀硫酸质量的增加，生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数逐渐增大；至完全反应后硫酸锌质量不再增加，但因为溶液的质量不断增加，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零），故A错误；
B、一定量氯化钠饱和溶液中不断加入水，由于是加水稀释盐溶液，因此无论加多少水，质量分数不会为零，故B错误；
C、碳酸钙溶液的pH值大于7，加入氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液的pH值也大于7，和图象不符，故C错误；
D、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定，20℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；盐的化学性质．

考点点评： 在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．

在核反应堆中，核能转化为介质的内能，在汽轮机中蒸气的内能转化为汽轮机的机械能，在发电机中，机械能转化为电能，最终输送到电网上，因此，选项B的描述符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 核电站发电过程中的能量转化．

考点点评： 明确核电站的工作流程，对我们理解其能量转化的整体过程非常有帮助．

A、平静的水面相当于平面镜，景物在水中成像是平面镜成像现象，故属于光的反射，故本选项符合题意．
B、人在路灯下的影子，是光沿直线传播形成的，故本选项不符合题意．
C、筷子好像在水面处折断了是由于水面下的筷子反射的光进入空气时反生折射，折射角大于入射角而造成的．所以属于光的折射，故本选项不符合题意．
D、穿透树林的阳光，是光沿直线传播形成的，故本选项不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 光的反射．

考点点评： 本题主要考查学生利用光学知识解释生活中常见的物理现象，此题与实际生活联系密切，体现了生活处处是物理的理念．